1、.一選擇題1鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A Bi和Bi都含有83個中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數不同D Bi和Bi分別含有126和127個質子 Bi和Bi互為同位素，質子數相同，電子數同，中子數不同。答案：B2.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙3下列敘述正確的是A 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×

2、1023個Cu2D 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應小于6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2的水解，也無法確定其數目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。答案：A4許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水 解題思路：題目中A、B、C中物質只能通

3、過化學變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽”，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬于物理變化。 答案：D 5氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移6下列說法正確的是A 硅材料廣泛用于光纖通訊B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 解題思路：硅與生活密切相關，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應再還

4、原成硅是氧化還原反應。答案：A7下列說法中正確的是A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖幾種物質均是中學化學與生活中常見物質，A石油成分為烷烴、環烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，C甲烷無碳碳單鍵。答案：D8下列符合化學實驗“綠色化”的有：在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D 解題思路：此題對中學化學教學有很好

5、的導向作用，要求學生在實驗中探究更合理的實驗方案。溴水有揮發性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應、同時反應速率快一些，酸液對環境有腐蝕性故應中和后排放。三組實驗都有綠色化學思想。答案：D9科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。答案：C10下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一

6、定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出解題思路：此題考查化學實驗基本操作規范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案：C11日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述錯誤的是（ ） A酸性臭氧水（AOW）是消滅H1N1病毒理想藥

7、劑，是因為臭氧具有強氧化性 B制造航空服的“連續纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種傳統無機非金屬材料 C北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到 “焰色反應”原理D 瘦肉精（結構簡式為：）可以發生酯化反應【解析】碳化硅、陶瓷和碳纖維是新型無機非金屬材料。【答案】B12下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（ ）【解析】NaOH溶液應放用堿式滴定滴，B錯；從食鹽水中提取NaCl應用蒸發皿，C錯；石油的分餾應使用溫度計，D錯。 【答案】A13據國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物。這種化合物的存在不但會導致

8、金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發溫室效應的產生。它的結構式為：16O=C=18O。下列說法正確的是（ ）A16O與18O為同種核素B16O=C=18O與16O=C=16O互為同素異構體C16O=C=18O的化學性質與16O=C=16O幾乎相同D用16O=C=18O與Na216O2反應生成的氧氣中含18O16O與18O的中子數不同，它們不為同種核素，A錯；同素異構體屬于單質的范疇，B錯；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2是歧化反應，O2來源于Na2O2，生成的氧氣中含16O，D錯。14關于一些重要的化學概念有下列說法：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；B

9、aSO4是一種難溶于水的強電解質；同種元素組成的物質一定是純凈物；煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；置換反應都屬于離子反應；甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。其中正確的是（ ）A B C D【解析】同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2與O3，錯；置換反應不都是離子反應，如CuO與H2反應，錯。 【答案】B15. 下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀、無氣體生成的是（ ） A. Fe2+、I-、ClO-、SO42- B. Br-、K+、SO42-、BrO3- C. S2-、SO42-、K+、SO32- D. Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na

10、+ A.Fe2+帶有顏色（淺綠），故錯； B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O C.加酸后有氣體產生，故錯；D.在堿性溶液中，3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O，故錯。【答案】B 16等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是AB C D【解析】選D。依據酸性強弱的大小順序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D項正確。17下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯C用水可區分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛【解析】選D。鈉和乙醇反應有氣泡產生，而鈉和乙醚不反應，A正確；3-己烯

11、可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能，B正確；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以區分，C正確；甲酸甲酯分子結構中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區分甲酸甲酯和乙醛，D錯誤。18在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近于A 5% B10% C15% D20%【解析】選C。依據三行式，平衡時N2、H2、NH3，的物質的量分別為4/3、6、4/3， N2的物質的量分數約等于15%，故氮氣的體積分數接近于15%，故C項正確。19用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質溶液恢復到起

12、始狀態，應向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·H2O 【解析】選C。依據電解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使電解質溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的CuO。20將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-【解析】選B。CO2通入溶液中相當于存在碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-會和C

13、O2反應形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。21某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(2x)B處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為nx/2C反應中發生轉移的電子數為3nxmolD在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 依據鉻、鐵元素反應前后的價態以及化合物的化學式中正負化合價的代數和為0的原則，易知FeO·FeyCrxO3中的x、

14、y的值相等且等于1，故D項錯誤；A、B、C項正確。22.下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：，F中E元素的質量分數為60%。回答問題：中反應的化學方程式為 化合物I的電子式為 ，它的空間結構是 ；1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為 。E在I中燃燒觀察到的現象是 。【解析】依據題目信息C、B是單質

15、，G、H是二元化合物，且反應曾應用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質量分數為60% ，知E為Mg，F為MgO，D為碳單質，A為氧氣。【答案】 4Al+ 2Fe2O34Fe+ 2Al2O3 直線型 n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依據離子方程式2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ ，則n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2

16、 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。23反應(H0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題： 反應的化學方程中abc為 ； 的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為 ； 的平衡轉化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ； 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； 比較第階段反應溫度（）和第階段反應溫度（）的高低； （填“”“”“”）判斷的理由是 。 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中

17、用曲線表示第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。【解析】 依據圖示第一次達到平衡時，A、B、C三種物質的物質的量的變化分別為1mol、3 mol、2 mol，故abc=132。 v(A)=(2.01.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、v(A)=(1.000.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、v(A)=( 0.620.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故大小順序為v(A

18、) v(A) v(A)。 由圖可知(B)=0.5、(B)=1.14/3.00=0.38、(B)=0.36/1.86=0.19，則的平衡轉化率最小的是(B)，其值為0.19。 第一次平衡后，A、B的濃度從平衡點開始降低，而C的物質的量濃度突然變為0，則平衡向右移動，此時采取的措施是將C從平衡混合物中液化分離出去。 因為生成物的濃度增大，反應向正方向進行，該反應為放熱反應，故恒容下的措施應為降低溫度，故 。容積加倍體系壓強減小平衡向逆反應方向移動，圖要點容積加倍的瞬間，各組分濃度都變為原來的1/2；A 、B的新平衡濃度比原來的1/2要大而C的濃度比原濃度的1/2要小。【答案】（1）1：3：2 （2）v(A) v(A) v(A)(3)(B) 0.19 （4）向右移動 將C從平衡混合物中液化分離出去（5） 由于平衡正向移動，且反應放熱，在恒容條件下只能降低溫度，故 （6）第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢如下圖所示：24.羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢