1、1.金屬金屬不具有不具有的的物理通性物理通性是是A銀白色光澤銀白色光澤 【銅：紅色；金：黃色銅：紅色；金：黃色】 B導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 C延展性延展性 D導(dǎo)電性導(dǎo)電性2.在選擇鑄造在選擇鑄造硬幣硬幣的材料時，的材料時，不需要考慮不需要考慮的因素是的因素是A 、 金屬的硬度金屬的硬度 B 、 金屬的導(dǎo)熱性金屬的導(dǎo)熱性 C 、 金屬的耐腐蝕性金屬的耐腐蝕性 D 、 金屬價格與硬幣面值的吻合度金屬價格與硬幣面值的吻合度 3.金屬材料金屬材料包括包括金屬金屬以及它們的以及它們的合金合金。熔點最高的金屬是。熔點最高的金屬是鎢鎢，常溫下，常溫下是液體的金屬是是液體的金屬是汞汞，呈紫紅色的金屬是，呈紫紅色的金屬是

2、銅銅，呈黃色的金屬是，呈黃色的金屬是金金。4.請你閱讀材料并結(jié)合下圖金屬的用途歸納金屬的物理性質(zhì)：請你閱讀材料并結(jié)合下圖金屬的用途歸納金屬的物理性質(zhì)：如圖所示的金屬的性質(zhì)有：大都有如圖所示的金屬的性質(zhì)有：大都有金屬金屬光澤，具有良好的光澤，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)電性和性和導(dǎo)熱導(dǎo)熱性，還有良好的性，還有良好的延展延展性。性。5.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的是因為鋁具有良好的A.導(dǎo)電性導(dǎo)電性 B.抗腐蝕性抗腐蝕性 C.導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 D.延展性延展性 6.單質(zhì)單質(zhì)金的性質(zhì)有金的性質(zhì)有：美麗的光澤；美麗的光澤； 較好的導(dǎo)電性較好的導(dǎo)電性；

3、 很好的延展性；很好的延展性； 很強的耐腐蝕性很強的耐腐蝕性單質(zhì)金常單質(zhì)金常被人們加工成飾品被人們加工成飾品是利用金具有是利用金具有A. B. C. D.7.制作下列儀器時，要制作下列儀器時，要用到金屬材料的用到金屬材料的是是A蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿B膠頭滴管膠頭滴管C燃燒匙燃燒匙D集氣瓶集氣瓶8.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學(xué)分析，認為我國的鐵鍋是最理想聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學(xué)分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是A價格便宜價格便宜 B熔點高熔點高C烹飪的食物中留有鐵元素烹飪的食物中留有鐵元素【鐵是人體所必需的微量元素鐵是人體所必

4、需的微量元素,是血紅蛋白的主要成分是血紅蛋白的主要成分,推廣使用鐵鍋推廣使用鐵鍋的目的是為了攝入足量的鐵元素來滿足人體需要的目的是為了攝入足量的鐵元素來滿足人體需要】 D導(dǎo)熱性好導(dǎo)熱性好9.人類人類使用金屬的歷史從早到晚使用金屬的歷史從早到晚的順序是的順序是A.FeCuAl B. CuFeAl C. CuAlFe D. AlCuFe10.同學(xué)們討論金屬的共性時發(fā)表不同的看法，其中正確的是同學(xué)們討論金屬的共性時發(fā)表不同的看法，其中正確的是11.鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1998年世界衛(wèi)生組織正式年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為將鋁確定為“食品污染源之一食品污染源之一

5、”而加以控制鋁在下列使用場合須而加以控制鋁在下列使用場合須加以控制的是加以控制的是糖果香煙內(nèi)包裝電線電纜糖果香煙內(nèi)包裝電線電纜牙膏皮牙膏皮氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥）氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥）明礬凈水明礬凈水用明礬和蘇打混合作食品膨化劑用明礬和蘇打混合作食品膨化劑制炊具制防銹漆制炊具制防銹漆ABCD全部全部12.某種新型某種新型“防盜玻璃防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會當(dāng)玻璃被擊碎時，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，立刻報警，這利用了金屬的這利用了金屬的【 “防盜玻璃防盜玻璃”

6、中間嵌有極細的金屬線，金屬線是通電狀態(tài)的時中間嵌有極細的金屬線，金屬線是通電狀態(tài)的時不會報警。不會報警。如果玻璃被擊碎，金屬線斷裂，使電路斷開，也就會如果玻璃被擊碎，金屬線斷裂，使電路斷開，也就會引發(fā)報警器，引發(fā)報警器，利用了金屬的導(dǎo)電性。利用了金屬的導(dǎo)電性。 】A.延展性延展性 B.導(dǎo)電性導(dǎo)電性 C.彈性彈性 D.導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性13.燈泡里的燈泡里的燈絲用鎢制燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因為而不用錫制，主要是因為A、鎢的導(dǎo)電性好、鎢的導(dǎo)電性好 B、鎢的熔點高、鎢的熔點高 C、鎢的硬度大、鎢的硬度大 D、鎢的密度大、鎢的密度大14.科學(xué)家最新研制了一款微型無人偵察機科學(xué)家最新研制了一款微型無人偵

7、察機-“蜂鳥蜂鳥”為了減輕其質(zhì)量為了減輕其質(zhì)量，該偵察機的材料應(yīng)具有的特點是該偵察機的材料應(yīng)具有的特點是A硬度高硬度高 B熔點低熔點低C密度小密度小 D導(dǎo)熱性好導(dǎo)熱性好14.用用化學(xué)符號或化學(xué)式化學(xué)符號或化學(xué)式填空填空（1）地殼中含量最多的金屬元素：）地殼中含量最多的金屬元素：Al（2）人體中含量最高的金屬元素）人體中含量最高的金屬元素：Ca（3）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：Fe（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬：Ag（5）熔點最高的金屬熔點最高的金屬：鎢（鎢（名稱）名稱）（6）熔點最低的金屬）熔點最低的金屬：汞汞（名稱）（名稱）（7）常見的密度最大的

8、金屬）常見的密度最大的金屬：Au（8）外觀為紫紅色的金屬是）外觀為紫紅色的金屬是：Cu18.下表列出的是一種金屬的部分性質(zhì)：下表列出的是一種金屬的部分性質(zhì)：根據(jù)所列出的該金屬的性質(zhì)，該金屬可用于制造根據(jù)所列出的該金屬的性質(zhì)，該金屬可用于制造導(dǎo)線導(dǎo)線 ，因為它既，因為它既有優(yōu)良的導(dǎo)電性有優(yōu)良的導(dǎo)電性 又又有優(yōu)良的延展性有優(yōu)良的延展性。由于其密度僅約為鐵的三分之一，所以它的合金是制造飛機機身的由于其密度僅約為鐵的三分之一，所以它的合金是制造飛機機身的重要材料。要成為飛機機身材料，其合金的性質(zhì)至少應(yīng)在重要材料。要成為飛機機身材料，其合金的性質(zhì)至少應(yīng)在硬度硬度 方面方面與它的純金屬相比較要有明顯提高。

9、與它的純金屬相比較要有明顯提高。 合金合金：是在金屬中加熱熔合某些：是在金屬中加熱熔合某些金屬金屬或或非金屬非金屬, ,制得的具有制得的具有金金屬特征屬特征的物質(zhì)，它屬于的物質(zhì)，它屬于混合物混合物，形成的過程發(fā)生了，形成的過程發(fā)生了物理變化物理變化。混合物的特點混合物的特點：不能用不能用單一的單一的化學(xué)符號化學(xué)符號表示，表示， 各物質(zhì)僅簡單地混合在一起，沒有發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)僅簡單地混合在一起，沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持各自地性質(zhì)。各自保持各自地性質(zhì)。合金比其組分金屬的合金比其組分金屬的顏色顏色鮮艷鮮艷；合金的合金的硬度硬度大于大于組成它們的金屬；組成它們的金屬； 合金的合金的熔點熔點低于低于組成它

10、們的金屬；組成它們的金屬；合金的合金的抗腐蝕能力抗腐蝕能力一般一般強于強于各組分金屬。各組分金屬。2.2.合金與純金屬的性質(zhì)比較合金與純金屬的性質(zhì)比較 鈦和鈦合金被認為是鈦和鈦合金被認為是2121世紀的重要金屬材料，它們具有世紀的重要金屬材料，它們具有很多很多優(yōu)良的性能優(yōu)良的性能。1.合金是我們生活中經(jīng)常使用的金屬材料下列物質(zhì)屬于合金是我們生活中經(jīng)常使用的金屬材料下列物質(zhì)屬于合金的是合金的是【混合物混合物】A.銅銅 B.黃銅黃銅 C.氧化鋁氧化鋁 D.金剛石金剛石2.下列有關(guān)合金的敘述，下列有關(guān)合金的敘述，正確的是正確的是合金中合金中至少含兩種金屬至少含兩種金屬；合金中的元素以；合金中的元素以

11、化合物形式化合物形式存在；存在；合金中一定含有金屬；合金中一定含有金屬； 合金一定是混合物；合金一定是混合物； 合金一般比組成它們的純金屬的強度和硬度更高合金一般比組成它們的純金屬的強度和硬度更高A B C D3.中國遼寧號航母自中國遼寧號航母自2012年年9月月25日正式服役以來日正式服役以來,受到外界廣泛關(guān)注。受到外界廣泛關(guān)注。航母的外殼和甲板都是由特殊鋼材加工而成。下列關(guān)于航母的外殼和甲板都是由特殊鋼材加工而成。下列關(guān)于鋼的說法正確鋼的說法正確的是的是 A.鋼屬于混合物鋼屬于混合物 B.鋼的含碳量比生鐵高鋼的含碳量比生鐵高 C.鋼的硬度比純鐵硬度小鋼的硬度比純鐵硬度小 D.鋼不導(dǎo)電也不導(dǎo)

12、熱鋼不導(dǎo)電也不導(dǎo)熱生鐵：生鐵：24.3%鋼：鋼：0.032 合金合金：是在金屬中加熱熔合某些：是在金屬中加熱熔合某些金屬金屬或或非金屬非金屬, ,制得的具有制得的具有金金屬特征屬特征的物質(zhì)，它屬于的物質(zhì)，它屬于混合物混合物，形成的過程發(fā)生了，形成的過程發(fā)生了物理變化物理變化。4.生鐵和鋼的生鐵和鋼的主要區(qū)別是主要區(qū)別是A.生鐵和鋼都是合金生鐵和鋼都是合金B(yǎng).生鐵和鋼的主要成分不同生鐵和鋼的主要成分不同【都是鐵都是鐵】C.生鐵和鋼含碳量不同，性能不同生鐵和鋼含碳量不同，性能不同D. 鋼鋼是純鐵是純鐵；生鐵不是純鐵，質(zhì)硬；生鐵不是純鐵，質(zhì)硬5.武德合金的組成金屬：鉍武德合金的組成金屬：鉍(熔點為熔

13、點為271)、鉛、鉛(熔點為熔點為327)、錫錫(熔點為熔點為232)、鎘、鎘(熔點為熔點為321)融合而成的，那么武德合金的熔點融合而成的，那么武德合金的熔點A.327 B. 327 或或 232 C. 232 D.在在232 和和327 之間之間6.金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。（1）圖）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，利用了金屬的是金屬的一個應(yīng)用實例，利用了金屬的導(dǎo)電導(dǎo)電性。性。（2）圖）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是：該實驗探究的目的是：探究純金屬與合金硬度的大小

14、。探究純金屬與合金硬度的大小。生鐵：生鐵：24.3%鋼：鋼：0.0327.下列物質(zhì)中，屬于下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是單質(zhì)的是A鎂鎂 B銅鋅合金銅鋅合金 C水水 D二氧化錳二氧化錳8.某物質(zhì)為某物質(zhì)為金屬材料金屬材料，【純金屬和合金純金屬和合金】則該物質(zhì)則該物質(zhì)A一定是單質(zhì)一定是單質(zhì) B一定是化合物一定是化合物C一定是混合物一定是混合物 D可能是單質(zhì)或混合物可能是單質(zhì)或混合物9.利用利用鋁合金制作鑰匙鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的是利用鋁合金的A密度小密度小 B熔點低熔點低 C不易腐蝕不易腐蝕 D硬度大硬度大8.我國探月工程已經(jīng)發(fā)現(xiàn)月球中含有種類繁多的礦物，其中有的是我國探月工程已經(jīng)發(fā)現(xiàn)月球中含有種

15、類繁多的礦物，其中有的是在地球上未曾發(fā)現(xiàn)過的礦產(chǎn)。下列月球礦物中在地球上未曾發(fā)現(xiàn)過的礦產(chǎn)。下列月球礦物中屬于單質(zhì)的是屬于單質(zhì)的是 A.鈦鐵礦鈦鐵礦 B.鐵錫合金鐵錫合金 C.純鐵純鐵顆粒顆粒 D.硫化銀顆粒硫化銀顆粒 11.下列關(guān)于金屬和合金的敘述中，下列關(guān)于金屬和合金的敘述中，不正確的是不正確的是A18K黃金是一種合金黃金是一種合金B(yǎng)生鐵和鋼都是鐵的合金生鐵和鋼都是鐵的合金C銅的銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此是，因此是制炊具、食具的最好材料制炊具、食具的最好材料D合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬它的成

16、分金屬12.一種新興的金屬由于其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，一種新興的金屬由于其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁的合金它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁的合金而被廣泛應(yīng)用，而被廣泛應(yīng)用，該金屬是該金屬是A.鋅鋅 B.鈦鈦 C. 銅銅 D.錳錳13.下列敘述下列敘述錯誤的是錯誤的是A、金屬材料包括純金屬和它們的合金、金屬材料包括純金屬和它們的合金B(yǎng)、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定完全由其性質(zhì)決定，與其他因素?zé)o任何關(guān)系，與其他因素?zé)o任何關(guān)系C、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬

17、熔合在一起制成的D、合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，、合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，熔點比各成分金屬的熔點低熔點比各成分金屬的熔點低15.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物-合金，這是合金，這是制取合金的常用方法之一制取合金的常用方法之一請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金不宜用上述方法制取的合金是是AFe-Cu合金合金B(yǎng)Cu-Al合金合金CAl-Na合金合金DCu-Na合金合金金屬金

18、屬NaKAlCuFe熔點（熔點（）97.5 63.666010831535沸點（沸點（）88377424672567275014.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述不正確的不正確的是是由題目的信息可知：由題目的信息可知：熔點相差不大的金屬可以融合在一起熔點相差不大的金屬可以融合在一起，其中的，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而都可以融合在一起，而Cu-Na不可以不可以，因為因為銅的熔點大于鈉的沸點，銅開始融化時，鈉已經(jīng)變成蒸汽跑掉了銅的熔點大于鈉的沸點，銅開始融化時，鈉已經(jīng)變成蒸汽跑掉了 16.下列有關(guān)合金在生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到，請選擇其序號填空下列有關(guān)合金在生產(chǎn)

19、生活中經(jīng)常用到，請選擇其序號填空.不銹鋼焊錫錳鋼青銅硬鋁不銹鋼焊錫錳鋼青銅硬鋁（1）人類最早大規(guī)模使用的合金：人類最早大規(guī)模使用的合金： （2）熔點較低，用于焊接電子元件的是：）熔點較低，用于焊接電子元件的是： （3）質(zhì)輕、強度高，常用于窗框：）質(zhì)輕、強度高，常用于窗框： （3）韌性好、硬度大，可用于坦克裝甲的：）韌性好、硬度大，可用于坦克裝甲的： （5）具有良好的抗腐蝕性，常用于制造醫(yī)療器械、炊具餐具：）具有良好的抗腐蝕性，常用于制造醫(yī)療器械、炊具餐具：18.我國最早人工冶煉鐵的制品是甘肅靈臺出土的秦國銅柄鋼劍，我國最早人工冶煉鐵的制品是甘肅靈臺出土的秦國銅柄鋼劍，這說明在春秋戰(zhàn)國時期我國已

20、經(jīng)掌握了冶煉鐵的技術(shù)。這說明在春秋戰(zhàn)國時期我國已經(jīng)掌握了冶煉鐵的技術(shù)。經(jīng)過分析測試該鋼劍屬于鐵的合金，經(jīng)過分析測試該鋼劍屬于鐵的合金，鐵的合金有鐵的合金有生鐵生鐵和和鋼鋼，鋼鋼是含碳量在是含碳量在0.03%2% 之間的鐵合金，之間的鐵合金，鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是因為鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是因為鋼鋼的含碳量的含碳量比生鐵比生鐵低低。（填（填“高高”或或“低低”）。）。生鐵：生鐵：24.3%鋼：鋼：0.032鋁在空氣中與氧氣反鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。P9這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起

21、到保從而對鋁制品起到保護作用。護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3+31.鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同）。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 點燃點燃3Fe +2O2Fe3O4點燃點燃3Fe +2O2Fe3O43.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)理蘊含的化學(xué)理分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： 以上金屬的活動性強弱為：以上金屬的活動性強弱為：Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下常溫下高溫時高溫時

22、說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)討論討論: (1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽鐵釘和稀鹽酸酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，生成了氫氣，銅不能銅不能

23、和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是，然后是_ ， 四種金屬的活動性強弱為：四種金屬的活動性強弱為：鎂鋅鐵銅鎂鋅鐵銅。 鎂鎂鋅鋅鐵鐵實驗原理實驗原理金金屬屬反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸、稀

24、硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)+2+2淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色1.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕不易銹蝕的主要原因是的主要原因是A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易氧化鋁不易氧化 D.鋁易氧化，但鋁表面的鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部的鋁的作用氧化鋁具有保護內(nèi)部的鋁的作用2.分別在裝有鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，分別在裝有鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，不能產(chǎn)生氫氣不能產(chǎn)生氫氣的是的是A鎂鎂 B鋁鋁 C鐵鐵 D銅銅3.下列金

25、屬在一定條件下下列金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)能與氧氣反應(yīng)，且，且生成物為黑色固體生成物為黑色固體的一組是的一組是Mg Al Fe P Cu. C A B C D4.下列反應(yīng)中，下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是不屬于置換反應(yīng)的是ACl2+2NaBr2NaCl+Br2B2Mg+CO2 2MgO+CC2Na+2H2O2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O4NaOH+O25.下列物質(zhì)能由下列物質(zhì)能由金屬與酸金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是發(fā)生置換反應(yīng)制得的是A.CuSO4 B.MgCl2 +3 +3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)36. “相信科學(xué)，反對迷信相信科學(xué)，反對迷信”，作為中學(xué)生應(yīng)當(dāng)積極倡

26、導(dǎo)。，作為中學(xué)生應(yīng)當(dāng)積極倡導(dǎo)。對金光閃閃的對金光閃閃的“假金元寶假金元寶”（含（含銅和鋅銅和鋅的合金）你認為下列方法的合金）你認為下列方法不可行的是不可行的是A、用火燒、用火燒 B、加入稀硫酸、加入稀硫酸 C、測密度、測密度 D、看顏色、看顏色7.白蟻能分泌出蟻酸蟻酸的化學(xué)性質(zhì)白蟻能分泌出蟻酸蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似與鹽酸相似，能腐蝕很多，能腐蝕很多物質(zhì)下列最物質(zhì)下列最不容易被蟻酸腐蝕的是不容易被蟻酸腐蝕的是A鍍鋅水管鍍鋅水管 B銅銅制塑像制塑像 C大理石欄桿大理石欄桿 D鋁合金門窗鋁合金門窗不能制得的不能制得的鹽鹽：（1）含含(H)后金屬后金屬的鹽的鹽（2）含含+3價的鐵價的鐵鹽鹽8.生鐵生

27、鐵和和稀鹽酸稀鹽酸充分反應(yīng)后，會留有殘渣，充分反應(yīng)后，會留有殘渣，殘渣的主要成分是殘渣的主要成分是A.生鐵生鐵 B. 氧化鐵氧化鐵 C.氯化亞鐵氯化亞鐵 D.碳碳9.下列反應(yīng)類型中，一定有下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加反應(yīng)的是單質(zhì)參加反應(yīng)的是A 、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) 【“多變一多變一”，生成物生成物一定是化合物一定是化合物】 B 、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) 【“一變多一變多”；反應(yīng)物反應(yīng)物一定是化合物一定是化合物】 C 、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D 、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)生鐵生鐵鐵鐵碳碳【既不既不與酸反應(yīng)，與酸反應(yīng)，也不也不溶于水溶于水】10.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了為了探

28、究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗：下列說法下列實驗：下列說法正確的是正確的是A對比實驗和，可研究對比實驗和，可研究鹽酸的濃度鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài)對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響11.質(zhì)量相同的下列金屬質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到，分別加入到足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，中充分反應(yīng)，放出氫氣放出氫氣

29、最多最多的是的是:AMg BAl CCu DZn12.鎂在空氣中鎂在空氣中燃燒燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造閃光燈，時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造閃光燈，其其化學(xué)反應(yīng)方程式為化學(xué)反應(yīng)方程式為13.市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2結(jié)論：結(jié)論：質(zhì)量相同的下列金屬質(zhì)量相同的下列金屬，分別與，分別與足量的酸足量的酸中充分反應(yīng)，中充分

30、反應(yīng)，放出氫氣放出氫氣由多到少由多到少：Al、Mg、Fe、Zn。Mg + 2HCl MgCl2 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H22A1+6HCl2A1Cl3+3H233363336725419514.鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛請回答：鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛請回答：（1）鋁元素鋁元素的含量居的含量居地殼中地殼中所有元素的第所有元素的第三三位將鋁塊位將鋁塊拉成細絲、拉成細絲、壓成薄片壓成薄片是利用鋁的是利用鋁的延展性延展性【O、Si、Al、Fe】（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系右圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，右圖為鋁

31、原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易在化學(xué)反應(yīng)中容易失去失去（填（填“得到得到”或或“失去失去”）電子）電子（3）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能寫出鋁與氧氣阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O2=2Al2O315. 7.0g含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量稀硫酸稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下圖所示（雜質(zhì)不與酸發(fā)生反應(yīng)）。量與時間關(guān)系如下圖所示（雜質(zhì)

32、不與酸發(fā)生反應(yīng)）。計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。解：由圖像可知：共生成解：由圖像可知：共生成H2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：0.2g設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x5620.2gx=562X0.2gx=56 0.2g2 =5.6g樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是5.6g7.0g100%=80%答：答：Fe+H2SO4 FeSO4+H2鹽酸鹽酸：HCl；硫酸硫酸：H2SO4實驗實驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 說說 明明鋁絲鋁絲在在硫酸銅硫酸銅溶液中溶液中銅絲銅絲在在硝酸銀硝酸銀溶液中溶液中銅絲銅絲在在硫酸鋁硫酸鋁溶液中溶液中鋁絲上附有鋁絲上附有紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)，溶液

33、由溶液由藍色藍色變無色變無色2Al + 3 CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu銅絲上附有銀白色銅絲上附有銀白色物質(zhì)，溶液由無色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樽優(yōu)樗{色藍色Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag說明說明_的活動性的活動性強于強于_ 說明說明_的活動性的活動性強于強于_ 說明說明_的活動性的活動性強于強于_ AlCuCuAgAlCu無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu2.位于位于氫前面氫前面的金屬能置換的金屬能

34、置換鹽酸鹽酸、稀硫稀硫酸酸中的氫中的氫元素元素，生成氫氣。，生成氫氣。1.金屬的金屬的位置位置越靠越靠前前，它的，它的活動性活動性越越強強。強強 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動性金屬活動性-金屬活動性順序的應(yīng)用（金屬活動性順序的應(yīng)用（1 1、2 2）一般一般K、Ca、Na三種金屬除外。三種金屬除外。參加反應(yīng)的鹽必須是參加反應(yīng)的鹽必須是_的的鐵鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時， 生成生成_可溶可溶亞鐵鹽亞鐵鹽單質(zhì)鐵單質(zhì)鐵參加的參加的置換反應(yīng)置換反應(yīng)生成物中生成物中鐵元素顯鐵元素顯+2價價3、在金屬活動順序里，位于前面的、在金屬活動順序里，位于前面的金屬金屬(鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉

35、除外）除外） 能把位于后面的能把位于后面的金屬金屬從從它們它們化合物的溶液中置換出來。化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鹽鹽“前前換換后后”1.人們習(xí)慣上把人們習(xí)慣上把“金、銀、銅、鐵、錫金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬稱為五種金屬稱為“五金五金”，“五金五金”中中最不活潑的金屬是最不活潑的金屬是 A.金金 B.銅銅 C.鐵鐵 D.錫錫 2.下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強的是最強的是AFe BCu CAl DZn3.金屬金屬M與與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液反應(yīng)的

36、化學(xué)方程式為：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag則下列說法則下列說法錯誤的是錯誤的是AM的金屬活動性比的金屬活動性比Ag強強 B金屬金屬M可能是銅可能是銅C該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) D該反應(yīng)前后該反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變的化合價發(fā)生了改變4.為了驗證為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異鐵、銅兩種金屬的活動性差異，如圖所示取，如圖所示取2支試管支試管分別進行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，分別進行有關(guān)實驗，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是所用液體合理的是A蒸餾水蒸餾水B稀鹽酸稀鹽酸C酒精水溶液酒精水溶液D硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液E.M可能是可能是Al判斷金屬活動

37、性的方案：判斷金屬活動性的方案：（1）金屬金屬與與氧氣氧氣反應(yīng)反應(yīng)（2）金屬金屬與與酸酸反應(yīng)反應(yīng)（3）金屬金屬與與鹽鹽溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)說明：對三種金屬說明：對三種金屬:“中間，兩頭中間，兩頭 ”a.單質(zhì)單質(zhì)、鹽、鹽、單質(zhì)單質(zhì)b.鹽、鹽、單質(zhì)、單質(zhì)、鹽鹽5.用置換反應(yīng)驗證用置換反應(yīng)驗證鐵鐵的金屬活動性比的金屬活動性比銅銅強，下列各組藥品強，下列各組藥品能達到目的是能達到目的是A 、Ag、FeSO4、CuSO4 B 、Fe、Cu、H2SO4 C 、Fe、Cu、ZnSO4 D 、Fe、Cu、KOH6.為驗證為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學(xué)興趣小組三種金屬的活動性強弱，某化學(xué)興趣小組

38、設(shè)計了如圖所汞的四個實驗。其中設(shè)計了如圖所汞的四個實驗。其中不必進行的實驗是不必進行的實驗是 Fe(H)(H) CuCu Ag(H) Ag判斷金屬活動性的方案：判斷金屬活動性的方案：（1）金屬金屬與與氧氣氧氣反應(yīng)反應(yīng)（2）金屬金屬與與酸酸反應(yīng)反應(yīng)（3）金屬金屬與與鹽鹽溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)說明：對三種金屬說明：對三種金屬:“中間，兩頭中間，兩頭 ”a.單質(zhì)單質(zhì)、鹽、鹽、單質(zhì)單質(zhì)b.鹽、鹽、單質(zhì)、單質(zhì)、鹽鹽7.下列物質(zhì)中能下列物質(zhì)中能與與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是是AAg BFe CNaOH溶液溶液 D稀鹽酸稀鹽酸8.下列各組物質(zhì)下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

39、是A汞與硝酸銀溶液汞與硝酸銀溶液B銅銅與硝酸與硝酸鎂鎂溶液溶液C鋅與硫酸亞鐵溶液鋅與硫酸亞鐵溶液D鋁與稀鹽酸鋁與稀鹽酸9.把甲、乙、丙三種金屬分別把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸加入稀硫酸中，中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無變化丙無變化；再把甲放到；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液乙的硫酸鹽溶液中，中，甲表面析出乙甲表面析出乙。則三種金屬的則三種金屬的活動性順序是活動性順序是A甲乙丙甲乙丙 B.乙甲丙乙甲丙 C.丙甲乙丙甲乙 D.丙乙甲丙乙甲置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：【金屬活動順序的應(yīng)用金屬活動順序的應(yīng)用】（1）金屬金屬(H前前)與與酸酸反應(yīng)反應(yīng)（2）金屬金屬(前前)與與鹽鹽【金屬金屬(

40、后后)】溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)注意：注意：a.金屬金屬不能是：不能是：K、Ca、Na b.鹽鹽可溶可溶(H)丙丙甲乙甲乙10.若金屬若金屬錳錳在金屬活動性順序中位于在金屬活動性順序中位于鋁和鋅鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是不能發(fā)生的是【提示：提示：MnSO4溶于水溶于水】A 、Mn+2HCl=MnCl2+H2 B 、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn C 、2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3Mn D 、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn11.有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，乙、

41、丙表面有氣泡產(chǎn)生，等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種則這四種金屬活動性順序為金屬活動性順序為 A甲乙丙丁甲乙丙丁 B丙乙甲丁丙乙甲丁C丙乙丁甲丙乙丁甲 D丁甲乙丙丁甲乙丙 錳錳丙乙丙乙(H)甲丁甲丁甲甲丁丁12.三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片海域，三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片海域，完成獲得銀礦的任務(wù)。完成獲得銀礦的任務(wù)。（1）最先犧牲最先犧牲的士兵是的士兵是:Mg+H2SO4=MgSO4+H2（用化學(xué)方程式解釋）；（用化學(xué)方程式解釋）

42、；該反應(yīng)所屬該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型是是:置換反應(yīng)置換反應(yīng)（2）最終）最終只有一名士兵只有一名士兵完成任務(wù)，它是完成任務(wù)，它是銅銅兵兵.13.以鐵為代表的金屬與人類活動息息相關(guān)以鐵為代表的金屬與人類活動息息相關(guān) （1）鐵鍋作炊具主要利用鐵的）鐵鍋作炊具主要利用鐵的 導(dǎo)熱導(dǎo)熱 性；鐵鍋手柄上使用的塑料應(yīng)性；鐵鍋手柄上使用的塑料應(yīng)具有具有 熱固熱固 性（填性（填“熱塑熱塑”或或“熱固熱固”） （2）將鐵粉投入含有）將鐵粉投入含有Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有：過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一

43、定含有：Cu和和AgFe、Cu2+、Ag+Fe、Cu、Ag14.某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇甲甲（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器玻璃儀器有：有：漏斗、玻璃棒、燒杯漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出兩個實

44、驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：方案甲：方案甲：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；方案乙：方案乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案。）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案。用磁鐵吸引用磁鐵吸引 由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時還會生成一部分銅還會生成一部分銅，因此在甲方案，因此在甲方案中得到的中得到的銅要多一些銅要多一些。1.地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素是A 、鋁、鋁 B 、鐵、鐵 C 、硅、硅 D 、氧、氧2.在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)系的說法在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所

45、示，下列有關(guān)系的說法正確的是正確的是A屬于非金屬元素屬于非金屬元素 B原子序數(shù)為原子序數(shù)為50C相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是118.7g D原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為503.鎘元素（鎘元素（Cd）對水體會造成重金屬污染，某工業(yè)廢水中含有三氯）對水體會造成重金屬污染，某工業(yè)廢水中含有三氯合鎘酸鉀（合鎘酸鉀（KCdCl3），其中鎘元素的化合價為），其中鎘元素的化合價為A 、-1 B 、+1 C 、+2 D 、+54.人體內(nèi)金屬元素含量最高的是人體內(nèi)金屬元素含量最高的是A.鈉元素鈉元素 B.鈣元素鈣元素 C.鐵元素鐵元素 D.鋅元素鋅元素 5.下列變化一定發(fā)生了化學(xué)變化的是A. 鐵的融化 B.

46、白磷燃燒 C. 干冰 升華 D.輪胎爆炸6.下列生活用品用金屬材料制作而成的是7.在金屬鋁所列性質(zhì)中,屬于化學(xué)性質(zhì)的是 A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.還原性8.有人計算過用純鋰做一架 747飛機,一個人可拉著飛機在跑道上滑動,此現(xiàn)象說明A.鋰的熔點高 B.鋰呈銀白色 C.鋰的密度小 D.鋰的硬度大9.古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名字的由來鉛條能像鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與鉛的下列性質(zhì)有關(guān)的是A硬度小B熔點低C密度大D能導(dǎo)電10.陶瓷很難象黃金那樣做成很細的絲線，是因為它不具有（）A導(dǎo)電性B延展性C彈性D磁性11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處

47、理劑。下列有關(guān)高鐵酸鈉的說法正確的是A屬于氧化物B鈉、鐵、氧三種元素質(zhì)量比是2：1：4C鐵元素化合價為+6D由兩種金屬和一種非金屬組成12.將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應(yīng)后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣該黑色殘渣的主要成分是A 、鐵 B 、碳 C 、鐵、碳混合物 D 、硫酸亞鐵13.用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開，恢復(fù)成原狀。關(guān)于此天線制作材料的描述錯誤的是 A具有形狀記憶功能B具有很低的熔點C具有良好的延展性D具有良好的導(dǎo)電性14.下圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬

48、中活動性最弱的是AX BYCZDW15.先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為 A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙16.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中：在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕溶液的質(zhì)量增加。以上敘述正確的是 （ ） A B C D17.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，下列判斷錯誤的是 A濾紙上可能有Cu B濾液中可能有硫酸亞鐵 C濾液中可能有硫酸銅 D濾紙上可能有氧化銅

49、18.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是ADA、所得濾液中一定含有Zn（NO3）2 B、所得濾渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C、所得濾液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D、所得濾渣中一定含有Ag粉往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾出的固體中一定有的物質(zhì)是_，濾液中大量存在的金屬陽離子是_，不可能存在的金屬離子是_（均用符號表示）19.將質(zhì)量相

50、等的甲乙兩種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖關(guān)于甲乙兩種金屬判斷合理的是A 、鐵 鎂 B 、鋅 鎂 C 、鋅 鐵 D 、鐵 鋅20.某同學(xué)為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設(shè)計了三組實驗：將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中其中可以達到目的是（）ABCD菱鐵礦菱鐵礦（主要成分是（主要成分是FeCO3 ）圖圖8-17 常見的礦石常見的礦石硫鐵礦硫鐵礦(主要成分是主要成分是FeS2 )磁磁鐵礦鐵礦（主要成分是主要成分是Fe3O

51、4）赤赤鐵礦鐵礦（主要成分是主要成分是Fe2O3 ）+2鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石提供提供熱量熱量和還原劑和還原劑一氧化碳一氧化碳C+O2 CO2C+CO2 2CO將鐵礦石中的將鐵礦石中的SiOSiO2 2變成爐渣除去變成爐渣除去高爐高爐 在在高溫高溫條件下條件下，利用利用還原還原劑劑COCO把把鐵鐵從從鐵礦石鐵礦石中中還原還原出來出來Fe2O33CO 2Fe3CO2 高溫高溫 Fe2O33CO 2Fe3CO2高溫高溫2.2.工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵CO是還原劑；是還原劑；Fe2O3是氧化劑是氧化劑1.下列金屬在自然界中常以下列金屬在自然界中常以單質(zhì)形式存在的是單質(zhì)形式存在的是A.K B

52、.Mg C. Au D. Fe2.人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的年代與金屬活動性順序有著某種聯(lián)系，人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的年代與金屬活動性順序有著某種聯(lián)系，因此，人類開發(fā)利用金屬的年代因此，人類開發(fā)利用金屬的年代最遲的金屬是最遲的金屬是A.銅銅 B.鐵鐵 C.鋁鋁 D.鉛鉛3.煉鐵的主要設(shè)備是煉鐵的主要設(shè)備是A.平爐平爐 B.高爐高爐 C.電爐電爐 D.燒爐燒爐4.鋼鐵是使用最多的金屬材料鋼鐵是使用最多的金屬材料（1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料高爐煉鐵的原料是是鐵礦石、空氣、石灰石和鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭焦炭（2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中

53、常在鐵的表面涂上鋁粉）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉【銀粉銀粉】其原因是：其原因是：常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的常溫時，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化物薄膜保護里面的鐵不被腐蝕氧化物薄膜保護里面的鐵不被腐蝕（3）金屬鈷（）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)）與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)CoCl2固體是藍色的，固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的溶液是粉紅色的現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Co2HClCoCl2H2該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為： 金屬表面不斷產(chǎn)生氣泡，金屬表面不斷產(chǎn)生氣泡，溶液由無

54、色變?yōu)榉奂t色溶液由無色變?yōu)榉奂t色。Cu、Fe、Al(1)100kg含含CaCO380%的石灰石中，的石灰石中，CaCO3的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：100kg80%=80kg(2)10噸含雜質(zhì)噸含雜質(zhì)10%的赤鐵礦中，的赤鐵礦中，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為的質(zhì)量為:10噸噸(1-10%)=9噸噸(3) Kg純度為純度為90%的石灰石中含的石灰石中含180kgCaCO3。180kg90%=200kg6 6：要煉出含：要煉出含雜質(zhì)雜質(zhì)3%3%的的生鐵生鐵20002000噸噸，需要含四氧化三鐵質(zhì)，需要含四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為90%90%的的磁鐵礦石磁鐵礦石多少？多少？高溫高溫= =232168x1940tX=

55、2321840t1687.菱鐵礦菱鐵礦的主要成分是的主要成分是A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D .FeCO38.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中不是不是煉鐵高爐中投放的煉鐵高爐中投放的基本原料的是基本原料的是A.鐵礦石鐵礦石 B.石灰石石灰石 C.焦炭焦炭 D.生鐵生鐵【產(chǎn)品產(chǎn)品】9.煉鐵的原料之一煉鐵的原料之一石灰石所起的作用是石灰石所起的作用是A.氧化劑氧化劑 B.還原劑還原劑 C.造渣材料造渣材料 D.催化劑催化劑10.用鐵礦石煉鐵反應(yīng)中用鐵礦石煉鐵反應(yīng)中CO是是：A.燃料燃料 B.還原劑還原劑 C.氧化劑氧化劑 D.催化劑催化劑11.現(xiàn)有現(xiàn)有 FeO Fe2O3 Fe3O4 F

56、eS四種含鐵化合物，其含四種含鐵化合物，其含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由由大到小的排列順序是大到小的排列順序是：A BC DFeO Fe2O3 Fe3O4 FeS(O2)Fe6O6 Fe6O9 Fe6O8 Fe6S6(O12)12.下列有關(guān)鐵的說法下列有關(guān)鐵的說法錯誤的是錯誤的是A參考如圖信息，參考如圖信息，鐵的相對原子質(zhì)量為鐵的相對原子質(zhì)量為26B生鐵和鋼是常見的鐵合金生鐵和鋼是常見的鐵合金C鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹D用赤鐵礦高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是：用赤鐵礦高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe2O3+3CO

57、 2Fe+3CO213.在下列礦石中，其主要成分屬于在下列礦石中，其主要成分屬于氧化物氧化物的是（的是（ ）A黃鐵礦（主要成分是黃鐵礦（主要成分是FeS2）B赤鐵礦（主要成分是赤鐵礦（主要成分是Fe2O3） C菱鐵礦（主要成分是菱鐵礦（主要成分是FeCO3）D石灰石（主要成分是石灰石（主要成分是CaCO3）14.修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。 （1）寫出用一氧化碳和）寫出用一氧化碳和赤鐵礦赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式煉鐵的化學(xué)方程式：（2）鋼鋼是含是含0.03%-2%碳（或碳（或C）的鐵合金；的鐵合金； （3）雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生

58、少量的銹跡，這是因為）雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生少量的銹跡，這是因為：鐵在潮濕的空氣中易生銹（或鐵與空氣、水接觸易生銹）鐵在潮濕的空氣中易生銹（或鐵與空氣、水接觸易生銹） ；（4）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是鋁鋁在在一定條件下與一定條件下與氧化鐵氧化鐵反應(yīng)得到融熔的反應(yīng)得到融熔的鐵鐵與另一種與另一種氧化物氧化物，該反應(yīng)基本類型是該反應(yīng)基本類型是 ：置換反應(yīng)置換反應(yīng)15.煉鐵的原理是利用煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置見圖，對實驗進行分析并回答：設(shè)計了一個

59、實驗，實驗裝置見圖，對實驗進行分析并回答：（1）實驗原理用方程式表示是：）實驗原理用方程式表示是：（2）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其外焰外焰（填（填“外焰外焰”、“內(nèi)焰內(nèi)焰”或或“焰心焰心”）進行加熱進行加熱（3）實驗中玻璃管里）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色氧化鐵粉末的顏色變化是：變化是：紅色粉末變黑色紅色粉末變黑色，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是：觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁（4）實驗前）實驗前“通入通入CO”與與“開始加熱開始加熱”的順序是的順序是先通入先通入CO再開始再開始加熱加熱，實驗后，實驗后“停止通入停止通入C

60、O”與與“停止加熱停止加熱”的順序是：的順序是：先先“停止加熱停止加熱”再再“停止通入停止通入CO” 。（5）實驗要在裝置末端）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，處燃著一盞酒精燈，其作用是：其作用是：除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣1.下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是最慢的是鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟鐵跟空氣中的氧氣和水空氣中的氧氣和水共同共同作用的結(jié)果，作用的結(jié)果，酸性溶液、酸性溶液、鹽溶液能加快鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速鐵釘銹蝕的速率率2.鐵鐵銹蝕的條件銹蝕的條件A.僅需要氧氣僅需要氧氣B