1、PH試紙?jiān)嚰圥H計(jì)計(jì)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)1；.第一類：定性分析。如：第一類：定性分析。如： （1）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素 （2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子、分子等）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子、分子等第二類：第二類：定量分析。定量分析。 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準(zhǔn)是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準(zhǔn)確度。確度。 化學(xué)研究物質(zhì)的方法化學(xué)研究物質(zhì)的方法2；.酸堿中和滴定酸堿中和滴定3；. 一、酸堿中和滴定原理。一、酸堿中和滴定原理。 1、 公式：公式： 2、 滴定滴定4；.即：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(

2、HCl)已知：已知：0.1mol/L需測(cè)定需測(cè)定量取：量取：.待測(cè)待測(cè)現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用.1mol/L的的NaOH標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸5；.例題1： 用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液12.50mL。通過中和滴定測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？解：解：這這是是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.100 mol/L0.01250 L0.02500 L= 0.0500mol/L答：答：測(cè)測(cè)得得Na

3、OH的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度為為0.0500mol/L。6；.關(guān)鍵：關(guān)鍵： 、用什么儀器來準(zhǔn)確量取？、用什么儀器來準(zhǔn)確量取？、如何確定滴定終點(diǎn)？、如何確定滴定終點(diǎn)？7；.在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取鹽酸體積的儀器？8；.酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法玻璃活塞玻璃活塞橡膠管玻璃橡膠管玻璃球球9；.關(guān)鍵：關(guān)鍵： 、用什么儀器來準(zhǔn)確量取？、用什么儀器來準(zhǔn)確量取？、如何確定滴定終點(diǎn)？、如何確定滴定終點(diǎn)？10；.在滴定終點(diǎn)前后，溶液的在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。發(fā)生突躍。11；.二、中和滴定的儀器 主要儀器: 鐵架臺(tái) 滴定管夾 滴定管 錐形瓶 燒

4、杯等12；. C堿 = 堿酸酸VVnC五、誤差分析五、誤差分析13；.(1)(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸鹽酸潤洗。潤洗。(2)(2)滴定前，用待測(cè)滴定前，用待測(cè)燒堿燒堿液潤洗錐形瓶。液潤洗錐形瓶。(3)(3) 錐形瓶洗滌后殘留少量蒸餾水。錐形瓶洗滌后殘留少量蒸餾水。 (4) (4) 有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出。有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出。(5)(5) 有少量待測(cè)液濺出。有少量待測(cè)液濺出。(6)(6)滴定后，滴定后，鹽酸鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高無影響無影響偏高偏高偏低偏低用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待

5、測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)C（堿）有何影響？（堿）有何影響？（偏大、偏小（偏大、偏小、無影響）、無影響）14；.（7 7）滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)。）滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)。(8)(8)滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。(9)(9)滴定前，滴定前，鹽酸鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(10)(10) 滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。瓶中。(11)(11)滴定前，滴定前，鹽酸鹽酸滴定管尖端沒有氣泡，滴定后有

6、氣泡。滴定管尖端沒有氣泡，滴定后有氣泡。偏低偏低偏高偏高偏高偏高無影響無影響偏低偏低15；.例例1、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是刻度位置正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻在托盤天平刻度尺的右邊度尺的右邊B練練1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C16；. A .由黃色變紅 B .由黃色變橙色 C .

7、由橙色變紅色 D .由紅色變橙色 練習(xí)3. 在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（ ） 練習(xí)練習(xí)1 . 酸堿恰好完全中和時(shí)酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB 練習(xí)2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D17；.練習(xí)：練習(xí)：1、（、（00年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（年上海）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（ ） A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分液時(shí)，分液

8、漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時(shí)，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面的液面 D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C18；.2. （01全國全國12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定溶液測(cè)定某某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中溶液的濃度，參考右圖，從下表

9、中選出正確選項(xiàng)（選出正確選項(xiàng)（ ）錐形瓶中的溶液錐形瓶中的溶液滴定管中的溶滴定管中的溶液液選用指示劑選用指示劑選用滴定管選用滴定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD19；.3.3.下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述： 取一錐形瓶，用待測(cè)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOHNaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待測(cè)液待測(cè)液NaOHNaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，

10、洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)；其中錯(cuò)誤的是（其中錯(cuò)誤的是（ ） A. A. B.B. C. C. D.D.D20；.小結(jié)：小結(jié)：【小結(jié)】中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余【小結(jié)】中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變小；加入指示劑的量控制在在滴定管中的水稀釋變小；加入指示劑的量控制在2 2滴滴3 3滴，以避免指示劑消耗酸滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點(diǎn)時(shí)，滴