1、湛江一中 20182019 學年度第一學期“第一次大考高二級化學科試卷 B 卷考試時間：70 分鐘 滿分：100 分可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題4 分，共 40 分）1 化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是（）A.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B. 直接焚燒廢舊塑料，防止白色污染C. 滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料D. 用 CQ 合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現“碳”的循環利用2設 2 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.物質

2、的量濃度為 0.5 molL-1的（NH）2SQ 溶液中，含有 N 數小于 2B. 標準狀況下,2.24 L 丁烷中 C C 鍵數目為 0.32C. 1 mol 羥基中電子數為 10NAD. 反應 KCIQ+6HCIKCI+3CI2f+3H2Q 中,若有 1 mol H2O 生成,轉移電子數為 2NA3.對右圖兩種化合物的結構或性質描述錯誤的是（）A. 均可發生取代、加成反應B. 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 分子中共平面的碳原子數相同CXJCHCH2OHCOOHCHO2D.互為同分異構體，可用 NaHCC溶液鑒別4.二甲醚（CHsQCH -空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。 電池工作時，下

3、列說法正確的是（）A. a 極區溶液的 pH 變大B. b 極有 HQ 生成XZB. X 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y 的強C. W 的氣態簡單氫化物的熱穩定性比X 的強D.工業上可用 X 的單質與 W 的氧化物反應制備 W 的單質6.下列關于有機化合物的說法正確的是（）COOHA. 1 mol匸與足量的 NaOH 溶液反應，能消耗 3 mol NaOHB. 可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸C. 間二甲苯也叫 1,5-二甲苯D. 乙二醇和丙三醇互為同系物7. X、Y、Z 是三種短周期元素，原子半徑的大小為 YXZ,三種元素的原子序數之和為15;X、丫、Z 三種兀素的常見單質在適當

4、條件下可發生右圖轉化關系，其中 R 為 10 電子分子，是,種常見的無機溶劑。下列說法不正確的是（）A. X 元素位于周期表中第16 列B. X、Y、Z 元素兩兩之間均能形成原子個數比為1 : 1 的化合物C. X、Y、Z 元素形成的單質均具有強還原性D. R 的沸點高于 M 的沸點8.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論A乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解成可溶性物質X、W 在同一主族,Z+與-具有相同（ ）4B向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SQ 溶液生成白色沉淀蛋白質發生了變性5C淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入

5、新制 CU（OH）2后加熱有磚紅色沉淀生成淀粉已經完全水解D向含 I-的無色溶液中滴加少 量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成監色氧化性:Cl2I29.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去）,能達到實驗目的的是（）CHjCHjBr”2011CHJCHJOHA.用圖 1 裝置驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴B.用圖 2 裝置進行濃硫酸與銅的反應C用圖 3 裝置吸收氨氣D.用圖 4 裝置驗證酸性：CH3COOHCOC6H5OH10.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）12-+A. 0.1 molL-硫酸銨溶液中：c（N）c（S ）c（H ）B.室溫下，pH=7 的醋酸和醋酸鈉的混合溶

6、液中：c（CH3COOC（Na+）+ 12C.將水加熱到 100 C ,pH=6,c(H )c(OH)100C時，Kw=1X10-D.同濃度的三種溶液：CHCOON4HNHCI、NH HO 中,c（N）由大到小的順序是 二、非選擇題（共 60）11. S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點-76C,沸點 138C,易與水反應，進一步氯化可得 SCl2oSCl2是櫻桃紅色液體，易揮發，熔點-122C, 沸點59CoSCl2與 SCI2相似，有毒并有惡臭，但更不穩定。SCI2可用下列裝置制備。回答下列問題：(1)寫出 S2CI2的電子式： _;裝置 a 中的試劑

7、是。(2)寫出實驗室制取 Cl2的離子方程式：。(3)裝置 b 中發生反應前，需進行的操作是。(4)裝置 e 的作用是。(5)為了從產品中提純 S2CI2,需要進行的操作名稱是。(6)將 S2CI2放入水中會產生沉淀和氣體，寫出 S2CI2與水反應的化學方程式: _。檢驗所產生的氣體的方法是。12.氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。(1)已知:CO 可將部分氮的氧化物還原為2。1反應I:2CO(g)+2NO(g)、一 Nb(g)+2CO2(g)H= - 746 kJ mol-1反應n:4CO(g)+2NO2(g)、一 Nk(g)+4CO2(g) H= - 1 200 kJ mol-寫出 CO

8、 將 NO 還原為 NO 的熱化學方程式：_ 。(2)在密閉容器中充入 5 mol CO 和 4 mol NO,發生上述反應I,右圖為平衡時 NO 的體積分數與溫度、壓強的關系。1溫度：T(填或“ ”)瓦2某溫度下,在體積為 2 L 的密閉容器中,反應進行 10 min放出熱量 373 kJ,用 CO 的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=。3某溫度下，反應達到平衡狀態D點時,容器體積為 2 L,此時的平衡常數K=(結果精確到 0.01);若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態可能是圖中AG點中的點。冊D廿OJ3 2 27(3)某溫度時，亞硝酸銀 AgNO 的

9、Ksp= 9.0X10-4、ASQ 的Ksp=4.0X10-5,r|胃就也限h8當向含 N.、的混合溶液中加入 AgNQ 溶液至 S 門恰好完全沉淀(即濃度等于-5-1w.亠一1.0X10 molL）時,C（N.）=。如右圖，在酸性條件下，電解水中 CN 可轉化為 CO 和 N2,請寫出陽極的電極反應式：。13.以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含 Fe26SiO2、AI2O、MgC 等 ,用硫酸渣制備鐵紅(FezQ)的過程如下：回答下列問題：(1)酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是。還原過程中加入 FeS2粉增大溶液中 Fe2+的含量，同時有 H2SC4生成，寫出該反應的離子方 程式：。(3)濾渣

10、A 的主要成分為。為得到純凈的 Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀 Fe(OH)3是否洗凈的方法 是。常溫下，當離子濃度w1X10-5molL-1時可認為其沉淀完全。若要使Mg+完全沉淀則_13要保持 pH。已知KspMg(OH)2=1X10-14.苯丙烯酸苯酚酯(.)是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應條件略去)如下圖所示。已知：硫憫飪H:O濾液BCHztClblzCICH=CilCOO9i . CH 3CHPH 1CHCHO+HCHO10GHii. RCH - * RCKGNRCFITOUH(1) A 的化學名稱為,B 的結構簡式為。C 分子中官能團名稱是，由 C 生成

11、 D 的反應類型為。(3)反應的化學方程式為。(4)反應的化學方程式為。OI(5) D 的同分異構體中,含有碳碳雙鍵和 一；一；一廠一結構的芳香族化合物還有 _ 種,其中核磁共振氫譜為 5 組峰,且峰面積比為 2 ： 1 ： 2 : 2 : 1 的結構簡式為 _ (任寫一種)。OilI根據題目信息，寫出以丙烯為原料合成乳酸(匚一一卩口 A：；)的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。15.( 1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。Ti的基態原子核外電子排布式為 _，有個能級。(2)_ Fe、 Fe2+都能被硝酸氧化。與

12、 NO.互為等電子體的分子的化學式為 _ (任寫一種)。(3) Cr 基態原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為。(4)氮化鉻(CrN)在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3 6H2O 與尿素(NH2)2CO反應先得到配合物 CrOC(NH2)26Cl3,然后在通有 NH 和 N2混合氣體的反應爐內 熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為 _,(5)白磷是磷的一種單質， 其分子結構如右圖所示， 則一個分子中有對成鍵電子對和對 孤電子對。QHHCN11湛江一中 20182019 學年度第一學期“第一次大考高二級化學科 B 卷參考答案選擇題(每題 4 分，共 40 分)題號

13、12345678910答案DBCBDACDCA二、非選擇題(共 60 分)11.(除注明外，每空 1 分，共 12 分):CI: S I S : Cl r,(1)濃硫酸(2) MnO2CI-+4H+.Mn+Cl2f+2H2O ( 2 分)(3) 先通入 Cl2，排盡裝置中的空氣(4)防止空氣中的水蒸氣進入d 使產品與水反應， 吸收剩余的CI2(2 分)(5) 分餾(或蒸餾)(6)2SCl2+2H2O=3SL +SO4 +4HCI ( 2 分)把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又 恢復紅色，證明氣體是 SQ (2 分)12.(除注明外，每空 2 分，共 13 分)-1(1)CO(g)+NO(g) =CO(g)+NO(g) H=-227kJ?mol(2)(1 分) 0.05mol ?L-1?min-1 0.22 A-4-1(3)4.5X10 mol?L(4)2CN+4HO-10e-=N4 +2COf+8H+13.(每空 2 分，共 10 分)(1) 增大接觸面積，加快溶解速率3+2+2+(2) FeS+14Fe +8H2O=15Fe+2SQ-+16H(3) SiO21