1、什么是電化學什么是電化學力、光、熱、電、磁化學反應：氧化還原反應電子轉移應用：應用：電鍍、電解、冶煉、腐蝕與防腐、電池、有機電合成、分析等能自發的將本身的化學能變成電能的裝置稱為能自發的將本身的化學能變成電能的裝置稱為原電池原電池銅電極（正極）：Cu2+ + 2e Cu還原反應(陰極)鋅電極（負極）：Zn Zn2+ + 2e 氧化反應(陽極)總的電池反應： Zn Cu2+ Zn2+ + Cu （能自發）CuZn金屬鋅有失去電子形成鋅離子的傾向：使得鋅表面聚集金屬鋅有失去電子形成鋅離子的傾向：使得鋅表面聚集了電子而攜帶負電荷，從而鋅電極的電位為負值，吸引了電子而攜帶負電荷，從而鋅電極的電位為負值

2、，吸引溶液中的正電荷靠近電極表面，在電極、溶液的界面上溶液中的正電荷靠近電極表面，在電極、溶液的界面上形成電位差形成電位差Zn電極的電位（電位為負值）電極的電位（電位為負值）Zn (s） Zn2+（aq) + 2e-以丹尼爾原電池的以丹尼爾原電池的Zn負極為例負極為例金屬金屬PtFe3+ + e- =Fe2+怎么測量電極的電位？怎么測量電極的電位？伏特計伏特計SHE待測電極Ecell = E右E左 = E待測ESHE E待測1、選擇標準氫電極（、選擇標準氫電極（SHE/NHE）作零點參照系，規定其電）作零點參照系，規定其電位在任何溫度下都是位在任何溫度下都是0V。2、將待測電極與、將待測電極與

3、SHE組成電池，測量其組成電池，測量其Ecell。有些電極的電位值可能不方便采用此法測量，可通過熱力學方法求解D DG -nEF注意： (1）Pt不參加電極反應，只作為電子導體 （2）H2的分壓為1atm，H+活度為1電解池電解池 實現某種電化學反應的能量由外電源供給則這種化學電池稱為電解池。以銅電極和鋅電極為例。銅電極：Cu Cu2+ + 2e 氧化反應(陽極)鋅電極：Zn2+ + 2e Zn 還原反應(陰極)總的電池反應： Zn2+ Cu Zn + Cu2+ （不能自發）電池的圖解表示法電池的圖解表示法Zn ZnSO4(1.0 mol/L)CuSO4（1.0 mol/L) Cu丹尼爾原電池

4、為例左陽右陰：發生氧化反應的一極左陽右陰：發生氧化反應的一極( (陽極陽極) )寫在左邊，發生寫在左邊，發生還原反應的一極（陰極）寫在右邊。還原反應的一極（陰極）寫在右邊。電池組成的每一個接界面用單豎線電池組成的每一個接界面用單豎線“ ”隔開，兩種溶隔開，兩種溶液通過鹽橋連接，用雙豎線液通過鹽橋連接，用雙豎線“”表示。表示。電解質溶液位于兩電極之間，并應注明濃（活）度，用電解質溶液位于兩電極之間，并應注明濃（活）度，用括號（）括起來。如有氣體應注明壓力、溫度，若不注括號（）括起來。如有氣體應注明壓力、溫度，若不注明，默認值為明，默認值為2525 ，101.325Kpa101.325Kpa。電池

5、的電動勢電池的電動勢左右電池EEECu CuSO4（1.0 mol/L)ZnSO4(1.0 mol/L) Zn又如：一、參比電極一、參比電極 在測量過程中具有恒定電位的電極稱為參比電在測量過程中具有恒定電位的電極稱為參比電極（極（Reference electrodeReference electrode）。）。常用的參比電極：常用的參比電極：電極的分類電極的分類甘汞電極甘汞電極銀氯化銀電極銀氯化銀電極二、指示電極（二、指示電極（Indicator)Indicator)和工作電極和工作電極(Working)(Working) 電極是用來反映離子或分子濃度，發生所需電電極是用來反映離子或分子濃度，發生所需電化學反應的場所。在電化學測量過程中，溶液主體化學反應的場所。在電化學測量過程中，溶液主體濃度不發生變化的電極稱為指示電極。如有較大電濃度不發生變化的電極稱為指示電極。如有較大電流通過，溶液主體濃度發生顯蓍變化的電極稱為工流通過，溶液主體濃度發生顯蓍變化的電極稱為工作電極。作電極。pHpH玻璃電極玻璃電極工作電極工作電極三、輔助電極（三、輔助電極（Auxiliary)Auxiliary)和對電極和對電極(Counter)(Counter)輔助電極輔助電極( (對電極對電極) )與工作電極形成通路，但電極上發生的電與工作電極形成通路，但電極上發生的電化學反應并非實驗所需要研究或測試