1、22增分練(七)1. 用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20mL 0.100 0mol/L HCl和HAc(醋酸)的滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A. 0.100 0mol/L HAc的電離百分數約為10%B. 兩個滴定過程均可用甲基橙做指示劑C. 滴定百分數為50%時，曲線溶液中c(Ac)>c(Na)D. 圖像的變化證實了Ac的堿性很強2. 輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取銅，反應的離子方程式為Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，其工作原理如圖所示。下列有關電解CuFeS2的說法

2、正確的是()A. a為電源的負極B. 該裝置將化學轉化為電能C. 離子交換膜為陰離子交換膜D. b電極上的反應為2CuFeS26H2e=Cu2S2Fe23H2S3. 一碳化學的研究對象是分子中只含一個碳原子的化合物，如CO2、CO、CH4等，回答下列問題：(1)CO2的綜合治理有助于減緩溫室效應。已知下列熱化學方程式：. 2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1122.6kJ/mol. CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H223.4kJ/mol. CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3. CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H

3、4206.4kJ·mo11. CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H541kJ·mo11H3_。我國科學研究工作者研究了在CuZnOZrO2催化劑條件下的反應機理，反應機理如圖1所示。下列說法正確的是_(填字母)。A. 增大體系中CO2的投入量有利于提高CO2的轉化率B. 活性*H是合成甲醇的必要中間體C. 使用催化劑可以降低反應的活化能及反應熱圖1圖2一定條件下，向某密閉容器中。投料，發生反應，反應達到平衡時，容器中H2的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序為_。向催化劑CuZnOZrO2中加入Mn助劑能夠提高二甲醚(CH3

4、OCH3)的產率，通過研究Mn%值對反應的影響，得到數據如表：Mn%CO2的轉化率/%選擇性產率CH3OCH3CH3OHCOCH3OCH3028.955.112.932.015.90.530.356.013.330.717.0133.457.512.629.919.2228.950.112.837.114.5由上表數據可知，為獲得更多二甲醚，合適的Mn%值為_。(2)將等物質的量的CH4(g)和H2O(g)加入恒溫恒容密閉容器(壓強為100kPa)中，發生反應和v，容器內氣體的壓強隨時間的變化關系如表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa10011813214415

5、4162162300min時，體系_(填“處于”或“不處于”)平衡狀態。反應前180min內平均反應速率v(CH4)_kPa/min(保留小數點后2位，下同)，300min時，測得氫氣分壓p(H2)為105kPa，Kp為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓總壓×物質的量分數，則反應v的平衡常數Kp_。4. 海洋是元素的搖籃，海水中含有的大量元素在生產、生活、科學研究等多方面具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出基態溴原子的價電子排布式_，氟、氯、溴、氧四種元素中，電負性由大到小的順序為_(填元素符號)。(2)Mg、Al的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因是_。(4)C原子可以形成多種有機物，如圖所示是一種吡啶和一種嘌呤的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。1mol吡啶分子中含有鍵數目是_NA。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，解釋原因_。(4)CaF2可用于冶金、化工和建材等很多行業，為立方晶胞，結構如下圖所示：“原子坐標參數”可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知