1、2014屆高三化學押題預測（江蘇卷一)可能用到的相對原子質量：H 1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ni59選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 江蘇省“十二五”規劃指出：“加強生態文明建設，發展循環經濟，推廣低碳技術，推動綠色增長?！毕铝凶龇ㄓ秀Ｓ谏鷳B文明建設的是()A. 加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發展需要B. 禁止使用化學合成的農藥，促進綠色食品和有機食品的生產C. 應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率D. 在火電廠推廣碳收集和儲存技術2. 下列各項中表達正確的是() 水分子球棍模型： 硝

2、基苯的結構簡式： Fe3O4中氧元素的化合價是2 聚乙烯單體結構簡式為CH2=CH2 Na2O2電子式為NaNa 16O2與18O2互為同分異構體A. B. C. D. 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：MnO、SO、K、Mg2B. pH7的溶液中：NH、Na、SO、Fe3C. c(Fe2)0.5mol·L1的溶液中：H、Na、NO、ClD. 由水電離產生的c(H)1×1014mol·L1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca24. 下列有關物質的性質和應用，正確的是 ()A. 在電熱水器的鋼鐵內膽中裝入銅棒可以防止內膽被

3、腐蝕B. 二氧化硅具有半導體性能，可以制成光電池C. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自來水消毒劑 D. 油脂水解可得到氨基酸和甘油5. 化學與科學、技術、社會和環境密切相關。下列說法錯誤的是()A. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的B. 甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol1、1 366.8kJ·mol1，利用甲烷更“低碳” C. 氫氧燃料電池發電，比氫氣直接在空氣中燃燒發電能量轉換率高D. 合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率6. 下列關于各裝置圖的敘述，正確的是()A. 裝置中，d為陽極、c為陰

4、極 B. 利用裝置檢驗溴乙烷消去反應的產物C. 裝置，分離出碘和酒精 D. 裝置，制取乙酸乙酯7. 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下，下列說法錯誤的是()A. 往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法) B. 從生產流程圖可知，可循環的物質是NaCl和CO2C. 生產流程圖涉及的費用都是非氧化還原反應D. 生產流程圖利用了碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度8. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAB. 1mol羥基與17g NH3所含電子數都為10NA C. 含NA個

5、Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質的量濃度為1mol/LD. 適量銅粉溶解于1L 0.5mol·L1稀硝酸中，當生成2.24L NO時，溶液中氮原子數為0.4NA9. 下列離子方程式的書寫正確的是()A. 氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2=HSOB. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOC. 雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H2MnO7H2O2=2Mn26O210H2O D. 鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O10. (2012·海安、南師大附中、金陵中學聯考)下列

6、說法不正確的是()A. 已知4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自發進行，則該反應：H0，S0B. 常溫下0.1mol·L1 CH3COOH的pH為2.88，可以說明CH3COOH為弱電解質C. 其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變D. 鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或是兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0

7、分。11. 下列實驗方法合理的是()A. 用pH試紙檢驗NH3的性質時，必須先將試紙潤濕B. 用明礬可除去中性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒C. 僅用水即可鑒別苯、四氯化碳、甘油三種無色液體D. 用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO12. 科學家用催化劑將苯酚(X)和1，3二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結構單元苯并呋喃(Z)，W是中間產物(R1、R2均為烴基)。則下列有關敘述正確的是()A. 反應屬于加成反應B. W中最多含有1個手性碳原子C. X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應D. 可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W13. (2011·徐

8、州期末)根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是()元素編號元素性質原子半徑/(×1010 m)0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價21571532313A. 元素形成的化合物具有兩性B. 元素位于第二周期A族C. 元素形成的化合物是離子化合物D. 元素的最高價氧化物對應水化物堿性最強14. (2012·蘇南四市一模)下列敘述一定正確的是()A. pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)B. 僅含有Na、H、OH、CH3COO四種離子的某溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)

9、c(H)c(OH)C. 1.0mol·L1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D. 等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)15. 相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6kJ·mol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列敘述不正確的是()A. 容器中反應的

10、平衡常數相等B. 容器中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJC. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol·L1D. 若容器體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ非選擇題(共80分)16. (14分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：回答下列問題：(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。(2) 反應生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：_。(3) 檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法是_。(4) 已知：KspSn(OH)21.0

11、×1026。反應硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2)1.0mol·L1，則應控制溶液pH_。(5) 酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發生反應的離子方程式：_。17. (15分)已知：RCNRCOOH。毗氟氯禾靈是選擇性強、藥效穩定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：(1) B的結構簡式為_。(2) 在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有_(填序號)。(3) 寫出反應的化學方程式：_。(4) C的同分異構體有多種，寫出具有下列性質的同分異構體的結構簡式：_。 能與FeCl3溶液發生顯色反應 能發生銀鏡反應 核磁共

12、振氫譜有四個峰寫出由 制備高分子化合物 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：18. (13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1) B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2) A在B中燃燒的現象是_。(3) DEB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_。(4) GGM的離子方程式是_。(5) Y受熱分解的化學方程式是_。19. (12分)采用32%

13、 35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質。(1) 用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為_。(2) 工業上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下：第一種：電解腐蝕廢液回收銅。陽極(石墨)的電極反應可表示為_。第二種：用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅。(3) 工業上也可用腐蝕廢液制備CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7 試劑A最好應選用_(填字母)，理由是

14、_。a. 濃硫酸 b. Cl2c. NaClO d. NaOH溶液 測定產品中CuCl2·2H2O的質量分數如下：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00mL 0.400 0mol·L1的KI溶液(足量)，充分反應后加入淀粉指示劑，用0.400 0mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點(已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=2IS4O)。此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為_。20. (14分)“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法

15、，連續產出了熱值高達122 50016 000kJ·m3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。(1) 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6kJ·mol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3131.3kJ·mol1則反應CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)H_kJ·mol1。(2) 工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的

16、Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：COH24e2CO=3CO2H2O，則該電池的正極反應式為_。(3) 利用CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H>0是“潔凈煤技術”研究方向之一。一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CO(g)和3mol H2(g)，10min后，測得混合氣體的壓強是反應前的0.7倍，則用甲醇表示該反應的速率為_，20min后，達化學平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的0.6倍，則化學平衡常數是_。(4) 煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術都是環境科學研究的熱點。目前，科學

17、家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如下圖甲，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖乙所示。圖甲圖乙寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：_。為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_。21. (12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。A. 【物質結構與性質】(12分)金屬鐵、鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：(1) 二茂鐵(C5H5)2Fe 是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂

18、料、高溫潤滑劑等。它的結構如右圖所示，其中氫原子的化學環境完全相同。 Fe的基態原子的電子排布式為_。 二茂鐵中Fe2與環戊二烯離子(C5H)之間的化學鍵類型是_。 1mol環戊二烯()中含有鍵的數目為_。(2) 普魯士藍俗稱鐵藍，結構如下圖所示(K未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有2和3 兩種，其中Fe3與Fe2的個數比為_。(3) NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_ (填“<”或“>”)FeO。(4) 丁二酮肟常用于檢驗Ni2：在稀氨水介質中，丁二酮肟與N

19、i2反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如下圖所示。 該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_。 NH3與PH3的結構相似，但NH3水溶性和沸點明顯大于PH3，其主要原因是_。B. 【實驗化學】對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。實驗室可利用右圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下： 在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。 將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5h。 將反應液冷卻至約50后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是

20、對氨基苯磺酸粗產品。 將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產品，晾干。(說明：100mL水在20時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100時可溶解6.67g)試回答下列問題。(1) 裝置中冷凝管的作用是_。(2) 步驟中采用油浴加熱，下列說法正確的是_(填字母)。A. 用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度B. 此處也可以改用水浴加熱C. 實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中(3) 步驟用少量冷水洗滌晶體的好處是_。(4) 步驟和均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先_，然后_，以防倒吸。(5) 步驟中有時需要將“粗產品用

21、沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是_。每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是_。1. A解析：化石燃料大量使用是引起大氣污染的主要來源。2. B解析：水分子呈V形，錯誤；硝基苯的結構簡式是，錯誤；Na2O2是離子化合物，電子式為NaNa，錯誤；16O2與18O2互為同素異形體，錯誤。3. A解析：澄清透明不是指無色溶液，選項A的四種離子不發生化學反應，選項A正確；Fe3不能存在于中性溶液中，必須存在于酸性溶液，選項B錯誤；選項C中HNO3氧化Fe2，選項C錯誤；選項D中溶液呈強酸性或強堿性溶液，HCO不可能存在，選項D錯誤。4. C解析：選項A中易形成FeCu原電

22、池，加速鋼鐵內膽的腐蝕，選項A錯誤；硅是半導體材料，選項B錯誤；二氧化氯(ClO2)和臭氧都是強氧化劑，都可用作自來水消毒劑，選項C正確；油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，選項D錯誤。5. D解析：催化劑能加快反應速率，但不能改變化學平衡，不能提高轉化率。6. B解析：根據裝置的電流流向，c為陽極，選項A錯誤；用水除去乙烯中的乙醇，選項B正確；碘和酒精互溶，不能直接分液分離，選項C錯誤；用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，并且導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，選項D錯誤。7. D解析：沉淀池中析出了NaHCO3，其溶解度小于碳酸鈉，否則就不需要煅燒制備碳酸鈉。8. A解析：乙烯和丁烯的最簡式

23、都是CH2，選項A中的n(C)21.0g/14g·mol11.5mol，選項A正確；1mol羥基含有9mol電子，選項B錯誤；選項C中的溶液體積不是1L，Na的物質的量濃度不是1mol/L，選項C錯誤；選項D中，未說明標準狀態下，選項D錯誤。9. D解析：氨水不能拆成離子符號，選項A錯誤；選項B中的產物是HCO，而不是CO，選項B錯誤；選項C中轉移的電子不守恒，選項C錯誤。10. D解析：選項A中的反應氣體的物質的量減小，則S0，能自發進行，GHTS<0，則H0，選項A的說法正確；若CH3COOH是強電解質，則0.1mol·L1CH3COOH的pH為1，選項B的說法正

24、確；平衡常數與溫度有關，與壓強無關，選項C的說法正確；鐵制品的表面鑲鋅塊是利用原電池原理防銹，鐵制品表面鍍錫是加保護層防銹，選項D的說法錯誤。11. AC解析： pH試紙定性檢驗氣體時，同其他試紙必須潤濕，選項A正確；明礬水解成Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒，在酸性廢水中Al(OH)3膠體被中和，選項B錯誤；甘油溶于水，苯不溶水、比水輕、浮于水面，四氯化碳苯不溶水、比水重、在水層下面，選項C正確；KMnO4酸性溶液能氧化醇和醛，選項D錯誤。12. C解析：反應是取代反應，選項A錯誤；W分子中R1不明確，不能確定含幾個手性碳原子，選項B錯誤；X、Y、W、Z含酚羥基、酯基中至少1種，都能與NaOH

25、溶液反應，選項C正確；X和W都含酚羥基，不能用溴水或FeCl3溶液鑒別，選項D錯誤。13. A解析：根據正負化合價，是Cl，比較原子半徑，是P，是N，比較原子半徑，是Na，是K，比較原子半徑，是Mg，是Al，則是O。元素形成的化合物Al2O3具有兩性，選項A正確；元素N位于第二周期A族，選項B錯誤；元素形成的化合物PCl3或PCl5是共價化合物，選項C錯誤；元素的最高價氧化物對應水化物NaOH堿性弱于的最高價氧化物對應水化物KOH堿性，選項D錯誤。14. CD解析：選項A中，若HA為強酸，則c(M)c(A)c(OH)c(H)，若HA為若酸，則HA過量溶液呈酸性，選項A錯誤；選項B中的正電荷大于

26、負電荷，選項B錯誤；利用質子守恒，選項C正確；選項D中利用n(Cl)n(Na)n(C)，則c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，選項D正確。15. B解析：容器的溫度相同、平衡常數相等，選項A的說法正確；平衡時相同，但由于起始量的不同，到達平衡的時間以及熱效應不同，選項B的說法錯誤；根據容器，生成的n(XY3)2×23.15kJ/92.6kJ·mol10.5mol，容器達平衡時c(XY3)0.5mol/0.25L2mol·L1, 屬于等同平衡時，選項C的說法正確；選項D的問題可以看成器達平衡后，壓縮容積，平衡正移，放出更多的熱量，選項D

27、的說法正確。16. (1) 抑制Sn2水解(2分)防止Sn2被氧化(2分)(2) SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3分)(3) 取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈(2分)(4) 小于1(若寫成<1也正確)(2分)(5) Sn2H2O22H=Sn42H2O(3分)解析：(1)根據金屬活動順序表，Sn的活潑性不如Fe，故Sn2能水解，又有題給信息，易被氧化，故類似于Fe2配制SnCl2需要用鹽酸抑制水解，用Sn防止Sn2能被氧化。(2) SnCl2和Na2CO3類似于水解，再消去水。(4) c(OH)KspSn(OH)2/ c(Sn2)0.5

28、1.0×1013，pH1。(5) Sn2被雙氧水氧化為Sn4。17. (1) CH3CH(OH)COOCH3 (2分)(2) (2分)(3) (3分)(4) (任意一種)(3分)(5) (5分)解析：(1)反應是CN水解成羧基，A是羥基酸，反應是酯化反應，B的結構簡式是CH3CH(OH)COOCH3。(2) 除了反應，其他反應都是取代反應。（3）根據轉化圖示，反應的反應是-OSO2CH2被取代，得到C:,反應是C的酚羥基氫被取代，方程式見答案。 （4）根據該同分異構體的性質和分子式C10H12O3，含1個苯環（C6H5）、2個酚羥基(-OH)、1個醛基(-CHO)，殘基是C3H7，若

29、是1個酚羥基無法排列出核磁共振氫譜有四個峰的有機物，改有機物的結構簡式是；（5）逆推法，須利用醛與HCN的增碳變化，見答案。18. (1) 三A(各1分，共2分)(2) 產生蒼白色火焰(2分)(3) 21(3分)(4) 3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(3分)(5) 4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2(3分)解析：根據轉化關系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3。(1) B中含有的氯元素位于元素周期表第三周

30、期第A族。(2) H2在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。(3) 濃鹽酸與二氧化錳發生的反應為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應中被氧化(注意發生反應的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質的物質的量之比是21。19. (1) 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2分)(2) Fe2e=Fe3(2分)(3) c(2分)NaClO能將Fe2氧化為Fe3，且反應能消耗H，增大溶液的pH使Fe3沉淀(3分) 85.50%(3分)解析：(3) 腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質，溶液呈強酸性，NaClO能起到調pH和氧化Fe2的作用。 反應的關系式是2CuCl2·2H2O I22S2O，n(CuCl2·2H2O)n(Na2S2O3)0.4