1、.人教版高中化學“食醋中總酸類的測定“實驗實施及定量測定實驗復習建議一、定量實驗復習實施背景1、考綱要求（1）能根據要求配制溶液；（2）能分析和處理實驗數據，得出合理結論2、試題分析中學化學課本中的定量實驗數目不多，除配制一定物質的量濃度的溶液外，主要的定量實驗是中和熱的測定、鋅和硫酸反應速率的測定、中和滴定。學習這些定量的化學實驗，旨在培養宏觀與微觀結合、定性與定量結合的化學思想、化學方法。定量實驗應該做到：準確運用化學實驗基本操作技能，使實驗結果在該實驗設備條件下達到相對準確，減少誤差；對實驗操作引起的誤差或失敗的原因作出客觀的判斷與合理的解釋；最終的要求是能夠將以上定量實驗的思想與方法，

2、適當遷移運用到解決實際問題中去。配制一定物質的量濃度的溶液實驗旨在培養配制溶液的基本技能和基本方法。中和熱的測定、鋅和硫酸反應速率的測定旨在培養學生實驗方案的設計、實驗數據的處理能力。定量測定實驗主要以某物質含量的測定為背景，考化學實驗的基礎知識。主要涉及物質的分離提純方法、物質的檢驗、實驗室常用儀器的主要用途和使用方法、實驗數據的處理（利用化學反應方程式的計算）。考查了信息的接受、吸收、整合能力和實驗操作經驗。這類定量實驗綜合性最強，學生掌握難度最大。定量測定實驗，在理解每一步操作時總是要堅持一點：每一個步驟都是為了將待測物質盡可能不損失的收集和轉移。在這種思維的指引下一些步驟中的細節也比較

3、容易發現和理解。實驗方案的研讀效果如何直接決定了本題所有問題的作答，部分學生的失策值得反思。3、學生考情分析學生定量實驗試題的作答主要問題有：（1）化學用語的規范性不足。學生在書寫化學專用符號、化學反應方程式、結構簡式、儀器名稱、專業術語時，表達不規范，錯別字多。（2）實驗經驗嚴重不足。由于動手實驗操作少，學生在解答實驗問題時缺乏知識遷移的基礎，更無法關注實驗細節，實驗基礎知識失分嚴重。（3）缺乏必要的計算能力。雖然廣東化學高考試題不再有單獨的計算題，但對于學習理科的學生來說，基本的計算能力還是必須的，但很多學生完全放棄了計算。（4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于閱讀能力薄弱，導致不愿看題

4、或看不懂題，更無法從題干中獲取有用信息來解決新情境中的具體問題。二、定量實驗復習實施策略1、重視教材中的定量實驗教材中的定量實驗包括：（學案附后）配制一定物質的量濃度的溶液(必修一P16)酸堿中和滴定（選修四P50）鋅和硫酸反應速率的測定（選修四P18）中和熱的測定（選修四P4）2、在一輪實驗復習中開展“食醋中總酸量測定”的實驗，旨在完善學生的實驗經驗，能夠將教材中定量實驗的思想與方法遷移運用到解決實際生活問題中去。3、在實驗專題復習時，再次借助各類定量實驗的復習，落實學生利用化學計算知識分析或處理實驗數據，得出合理結論的能力。落實“誤差”分析、有效數據、有效數字等相關理論知識。學案1、教材中

5、的定量實驗【實驗1】配制一定物質的量濃度的溶液(必修一P16)1、所用的儀器為： 2、采取的步驟一般為七步：計算、稱量、 、定容。 3、誤差分析在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_。(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質少量不溶解。_。(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。_。(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_。(6)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線_?！緦嶒?】鋅和硫酸

6、反應速率的測定（選修四P18）【練習】測定該反應速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數據。請根據你設計的測定方法，填寫需要記錄的數據及單位： ,單位 ; ,單位 .根據你測定的實驗數據,處理后可求得_(填化學式)的反應速率,單位是 . 【實驗3】酸堿中和滴定（選修四P50）1、實驗用品：（用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液）（1）試劑： 、 、 、蒸餾水（2）儀器： 滴定管、 滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、 。2、實驗操作（1）滴定前的準備：滴定管： 、洗滌、裝液、調液面、記錄錐形瓶：注堿液、記讀數、加指示劑 （2）滴定：左手 、右手 ，眼睛注視 ，滴定至終點時，記錄標準液的體積。（3）終

7、點判斷：等到滴入最后一滴試液，指示劑變色，且 。3、數據處理：用公式C（NaOH）= 計算4、誤差分析（請在空白處填寫“偏高”、“偏低”、“無影響”）（1）酸式滴定管未用標準溶液洗滌 （2）堿式滴定管未用待測液洗滌 （3）錐形瓶用待測液潤洗 （4）錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 （5）振蕩錐形瓶時部分液體濺出 （6）滴定前酸式滴定管有氣泡 （7）滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數 （8）滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數 食醋總酸量測定實驗小結l 實驗目的：1進一步規范滴定管的使用。練習酸堿滴定的基本操作，了解其應用。2 學習食醋中總酸量測定的原理、方法和操作技術。3 熟悉液體試樣中組分含量的測定方法、體驗

8、用化學定量分析方法解決實際問題的過程。4 培養實事求實的科學態度。l 實驗準備：實驗試劑：標準氫氧化鈉溶液（約0.5mol/L） 酚酞試劑 蒸餾水 待測樣品：海天金標米醋實驗儀器：25mL堿式滴定管 25mL酸式滴定管 150mL錐形瓶 洗瓶 滴定管夾 50mL小燒杯實驗學案（見附件）實驗課時安排第一課時：實驗原理講述，熟悉實驗儀器，設計實驗數據記錄表格；第二課時：實驗測定；第三課時：討論課后習題。實驗注意事項該實驗測定所需時間較長，主要是學生對滴定管的使用不熟悉，需要用一節課來教學生使用滴定管。實驗反思1 本實驗主要是定量實驗復習，可以在學案前附加一個定量實驗儀器分析和回顧，比如：一、 定量

9、實驗儀器回顧1、 仔細觀察以下中學化學常用定量儀器，回答下列問題：A托盤天平 B100mL量筒 C10mL量筒 D容量瓶E酸式滴定管 F堿式滴定管 G溫度計 （1）以上儀器中，標有使用溫度的是 ，有0刻度的有 。（2）找出以上儀器最大和的最小刻度，寫出它的測量范圍和最大精度值，并各舉例一個正確的讀數。（3）配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，需要用到以上的儀器中的 ，還需要用到的儀器用品有 。（4）用已知濃度的標準鹽酸溶液滴定未知濃度的堿溶液，需要用到以上的儀器中的 ，還需要用到的儀器用品有 。（5）中學化學實驗需要用到溫度計的有 。2本實驗的重點在于體驗滴定管的讀數特點、定量實驗的一般方法（

10、比如需要平行測定）、誤差分析的一般方法等等。至于一些滴定實驗的操作，可以不需太強化。實驗化學第三單元 物質的檢測實驗3-6 食醋中總酸量的測定 實驗學案1、 實驗預習：1、酸堿中和滴定實驗需要哪些儀器和用品？2、將中和滴定操作具體分步驟如下：實驗準備；滴定；計算。回答下列問題：（1） 實驗準備中包括那些實驗步驟？簡述其操作。（2） 盛待測液和標準液的儀器分別是什么？使用前需要洗滌嗎？怎樣才算洗滌干凈了？使用前需要潤洗嗎？需要保持烘干并保持干燥嗎？為什么？（3） 簡述滴定操作。（4） 用滴定法測定的酸或堿的濃度精度能達到幾位有效數字？為什么？二、實驗目的：1、 進一步規范滴定管的使用。練習酸堿滴

11、定的基本操作，了解其應用。2、 學習食醋中總酸量測定的原理、方法和操作技術。3、 熟悉液體試樣中組分含量的測定方法、體驗用化學定量分析方法解決實際問題的過程。4、 培養實事求實的科學態度。三、實驗原理：食醋含有醋酸、乳酸、酒石酸、蘋果酸、檸檬酸、蟻酸、焦谷氨酸等多種有機酸。用NaOH標準溶液滴定食醋時，食醋中的醋酸及其他有機酸都可以被滴定，因此測出的是總酸量。通常規定，食醋的總酸量用含量最多的醋酸來表示，測定結果的單位為g/100mL。根據方程式：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2On(NaOH)=n(CH3COOH)c(NaOH)V(NaOH)=c(CH3COOH)V(CH3C

12、OOH)c(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)/V(CH3COOH)總酸量(g/100mL)由于是強堿滴定弱酸，滴定的pH突變在堿性范圍內，理論上滴定終點的pH在8.7左右。通常選用酚酞為指示劑，滴定溶液呈粉紅色且30s內不褪色，表明滴定達終點。4、 實驗藥品和儀器：實驗藥品：標準氫氧化鈉溶液 酚酞試劑 驅除CO2的蒸餾水 待測樣品：海天金標米醋實驗儀器：25mL堿式滴定管 25mL酸式滴定管 150mL錐形瓶 洗瓶 滴定管夾 10mL小燒杯五、實驗步驟： 1、量取樣品：用潤洗過的 滴定管盛裝樣品，趕氣泡、調零點，放10.00mL樣品至潔凈的錐形瓶中。2、盛裝標準溶液：用 滴定管盛

13、裝NaOH標準溶液，趕氣泡、調零點，記錄數據。3、滴定：向盛有樣品的錐形瓶中加入12滴 ，將NaOH標準溶液逐滴滴入樣品中，直到溶液恰好呈 并在 內不褪色，記錄數據。重復滴定 次。4、數據處理六、數據處理和誤差分析：請課前自行設計實驗數據記錄表格樣品名稱：海天金標米醋 指示劑：酚酞試液 誤差分析：樣品標簽標示的總酸量5g/100mL，你的結果與標簽值相比是大了還是小了？試分析可能的原因。七、實驗問題：1、 為什么要預先用少量待裝溶液潤洗滴定管3次？錐形瓶是否要用食醋樣品潤洗？2、 石蕊、甲基橙都是常用的酸堿指示劑，在本實驗中，能否換用這兩種指示劑？3、 如果食醋的顏色很深，影響滴定終點的判斷，

14、應該如何處理？ 4、以下操作對本實驗的結果會導致怎樣的誤差？（填結果偏高、偏低或不變） 裝NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液潤洗： ； 錐形瓶用食醋樣品潤洗： ； 滴定完后，滴定管尖嘴外還留有一滴液體未滴入錐形瓶中： ； 滴定前滴定管下端有氣泡，滴定終點后滴定管下端無氣泡： ； 滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數： ； 部分食醋樣品附在錐形瓶壁而沒有被滴定： ； 滴定后沒有等待30s，直接讀數： ；8、 實驗習題：1、某學生中和滴定實驗的過程如下：（a）取一堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入待測的NaOH溶液；（d）排氣泡后記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定體積的標準酸液

15、；（f）置于未經裱糊尊酸液潤洗的錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞溶液2滴；（i）滴定時邊滴邊振蕩；（j）邊注視滴定管內液面變化；（k）當小心滴定到由無色變為粉紅色時，即停止滴定；（l）記錄液面讀數；（m）根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述錯誤之處： （用編號表示）。2、下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是 A用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀出的讀數 B用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值 C測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發生分解

16、，所測出的結晶水含量 D做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（紙條）所測出的中和熱數值3、中和滴定中，用濃度為C mol·L1的某二元酸溶液中和摩爾質量為M g·mol1的一元堿Wg，耗這種二元酸溶液的體積是A(C·W/1000M)mL B(1000W/MC)mL C(2000W/MC)mL D(500W/MC)mL4、（07年廣州一模第23題）某草酸亞鐵樣品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亞鐵。現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：5 Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+ +10CO2+3Mn2

17、+12H2O實驗方案設計為：將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b mL向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，經檢驗溶液合格后，繼續用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為c mL 。數據處理。請回答下列問題：（1）上述實驗方案中的步驟是 。（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：、檢驗活塞是否漏水。、 。、加入高錳酸鉀標準

18、溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節起始讀數。（3）步驟中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有 溶液的試管中，如 ，則說明溶液合格。（4）某小組的一次測定數據記錄如下：a/g起始讀數/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根據數據計算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）= ； n（C2O42）= ；FeC2O4 的質量分數為 （精確到0.01%）5、實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：在1.500g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO32-+I2+2HCO3-=SO42-+2I-+2CO2+H2O。取中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘