1、元素周期律復(fù)習(xí)教案復(fù)習(xí)目標(biāo) ：知識(shí)與技能：1 、了解元素原子核外電子的排布規(guī)律。2 、掌握元素原子半徑和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性的變化。3 、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律。4 、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。5 、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。6 、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。過(guò)程與方法1、 歸納法、 比較法、 討論法。 通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較， 掌握“位、 構(gòu)、 性”的關(guān)系。自主分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：理解量變

2、到質(zhì)變規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。要點(diǎn)提示重點(diǎn)：元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備：多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案。教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課：多媒體展示;課題：復(fù)習(xí)第二節(jié)元素周期律多媒體：復(fù)習(xí)目標(biāo)、要點(diǎn)提示一、知識(shí)回顧：1 原子的構(gòu)成學(xué)生總結(jié)：教師評(píng)價(jià)：多媒體展示：原子的構(gòu)成。2 原子核外電子的排布學(xué)生先進(jìn)行總結(jié)：教師評(píng)價(jià)：多媒體展示：學(xué)生對(duì)照。3 核外電子的排布規(guī)律學(xué)生小結(jié)：多媒體對(duì)照：多媒體回顧：1-18 號(hào)元素核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)。學(xué)生回答：什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？元

3、素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。多媒體：定義及實(shí)質(zhì)。多媒體：同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：非金屬性逐漸增強(qiáng).IA nA mA IVA VA VIA WA 0-i-有族元素非金屬性逐漸增強(qiáng)tA非金屬區(qū)sbAs di es- G1 I區(qū) 上A 屬金1234567金屬性逐漸增強(qiáng)學(xué)生分析：性質(zhì)的遞變規(guī)律。教師評(píng)價(jià)：多媒體展示：遞變規(guī)律。想一想：多媒體展示1、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī) 律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（Cs）,位于 第6周期第I A族（

4、左下角），非金屬性最強(qiáng)的 元素是氟（F）,位于第2周期第叩A(chǔ)族（右上角）位于分界線附近的元素既有一定的金屬性, 又有一定的非金屬性，如 Al、Si、Ge等。2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)=主族序數(shù) 8=最外層電子數(shù)一8多媒體：元素周期律的應(yīng)用:教師引導(dǎo)學(xué)生：共同分析元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系。(2)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電 子數(shù)和原 子半徑=8負(fù)價(jià)數(shù)單質(zhì)的氧 化性、還 原性強(qiáng)弱最外層電子數(shù) =主族元素的最高正價(jià)數(shù)元素的金屬 m性、非金屬 性強(qiáng)弱(3)位置反映性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性相似性同主族 r從上到下，遞變性2、元素周期律的其他應(yīng)

5、用和意義(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形 式,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種要工具。(2)可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(3)在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見(jiàn)課本P.18(4)在哲學(xué)方面,元素周期律揭示了元素原 子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化 的事實(shí),有力地論證了事物變化的變引起質(zhì) 變的規(guī)律性。規(guī)律小結(jié):金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H 2的難易廣金屬性 y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱判斷依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物I非金屬性J的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱比較微粒半徑大小的規(guī)律同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小Na Mg Al Si同主族

6、元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大Li Na KF - Cl - F- Na + Mg 2+ Al 3+ ，陰上陽(yáng)下、徑小序大（第二周期陰離子）（第三周期陽(yáng)離子）（4）同種元素 的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽(yáng)離子中性原子陰離子Fe +3 Fe 2+ Fe H + H HF H2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PQ H 2SO4 HC1O 4離子半徑：Cl- S2- K +堿性：Ca(OH) 2Mg(OH) 2 Al(OH) 3A. B. C. D.?例2.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是(A )? A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化? B.元素周期律的本質(zhì)是原子半

7、徑呈周期性變化? C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的 遞增呈周期性變化? D/加素則期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞 增刑岫性變化例3?我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鴕( T 1)是成分之一，已知鴕與鋁是同 族元素，關(guān)于鴕的性質(zhì)中，可能錯(cuò)誤的是：( C)? A是銀白色的金屬? B能生成+3價(jià)的化合物? C Tl(OH) 3與Al(OH) 3一樣是兩性的氫氧化物? D與稀硝酸作用，生成硝酸鹽學(xué)生討論：討論：(07全國(guó)) 用A +、B-、C2一、D、E、F、G和H分別表示 含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1) A元素是 JK、B元素是 C、C元素是S(用元素符號(hào)表示)。(2) D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HC1。(3) E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)