1、物質的量濃度物質的量濃度物質的量濃度物質的量濃度回憶1. 1. 溶液具有哪些特征？溶液具有哪些特征？2.2.如何表示溶液的濃度？如何表示溶液的濃度？均一的、穩定的、透明的混合物均一的、穩定的、透明的混合物溶液溶液濃度濃度= =溶質溶質溶液的質量溶液的質量溶質的質量分數溶質的質量分數= =溶質的質量溶質的質量 100%物質的量濃度物質的量濃度1.定義：以定義：以單位體積單位體積溶液里所含溶液里所含溶質溶質B的物的物質的量質的量來表示溶液組成的物理量，叫做來表示溶液組成的物理量，叫做溶溶質質B B的物質的量濃度的物質的量濃度。2.公式： c(B)=n(B)V一、物質的量濃度一、物質的量濃度單位：單

2、位：mol/L或或mol/m33.注意：溶液的體積而非溶劑的體積溶液濃度不以所取溶液體積的多少而變化變式：變式：n(B) = c(B) V V=n(B)c(B)物質的量濃度物質的量濃度 將將0.5 mol NaOH 配成配成 1 L 溶液溶液,該溶液的物該溶液的物質的量濃度是多少質的量濃度是多少? 100 mL 1mol/L NaOH 溶液溶液, NaOH 的物質的物質的量是多少的量是多少?c(B)=n(B)Vn(B) = c(B) V V=n(B)c(B) 10 克克 NaOH 溶于溶于250 mL水中水中, 所得溶液的所得溶液的物質的量是物質的量是1mol/L嗎嗎?物質的量濃度物質的量濃度

3、 下列溶液中溶質的物質的量濃度一定為下列溶液中溶質的物質的量濃度一定為1mol/L的是（的是（ ） A.4gNaOH溶于水配成的溶于水配成的100mL溶液溶液 B. 4gNaOH溶于溶于100mL水配成的溶液水配成的溶液 C. 2.24LHCl氣體溶于水配成的氣體溶于水配成的100mL溶溶液液 D. 標準狀況下標準狀況下,2.24LHCl氣體溶于氣體溶于100mL水配成的溶液水配成的溶液A練一練：練一練：物質的量濃度物質的量濃度2. 一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制如何精確配置如何精確配置100mL0.50mol/L的的NaCl溶液？溶液？ 你認為完成這個任務首先需要解決的

4、你認為完成這個任務首先需要解決的問題是什么？提出你的初步設想問題是什么？提出你的初步設想 物質的量濃度物質的量濃度(1)容量瓶容量瓶構造特點構造特點:用途用途使用注意使用注意用于配制一定體積濃度準確的溶液用于配制一定體積濃度準確的溶液據所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶。據所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶。用前先用蒸餾水洗滌，并檢查是否漏水。用前先用蒸餾水洗滌，并檢查是否漏水。不能將固體或濃溶液在容量瓶中直接溶解或稀釋。不能將固體或濃溶液在容量瓶中直接溶解或稀釋。不能加熱，也不能裝熱的溶液。不能加熱，也不能裝熱的溶液。不能用作反應器，也不能長期貯存溶液。不能用作反應器，也不能長期貯存溶液。細

5、頸、梨形、平底玻璃瓶。細頸、梨形、平底玻璃瓶。2. 一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制物質的量濃度物質的量濃度閱讀教材閱讀教材P16實驗實驗1-5的步驟以及過程示意圖后的步驟以及過程示意圖后 能否用幾個簡單的詞語概括實驗步驟？能否用幾個簡單的詞語概括實驗步驟？ 計算計算稱量稱量溶解溶解轉移和洗滌轉移和洗滌振搖振搖定容定容搖勻搖勻 物質的量濃度物質的量濃度保留小數點后一位保留小數點后一位( (克或毫升克或毫升) ): :液體用量筒量取液體用量筒量取, ,固體用托盤天平稱取固體用托盤天平稱取在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解. .（注意（注意: :不

6、不可在容量瓶中溶解）可在容量瓶中溶解）移入容量瓶，移入容量瓶，洗滌燒杯兩至三次洗滌燒杯兩至三次. .加水到接近刻度約加水到接近刻度約2 2厘米時，厘米時，改用膠頭滴管改用膠頭滴管加水加水到刻度到刻度, ,視線與凹液面最低處水平相切視線與凹液面最低處水平相切. .物質的量濃度物質的量濃度反思反思你設想的配置過程與教材上的一樣嗎？不一樣的你設想的配置過程與教材上的一樣嗎？不一樣的步驟有哪些？為什么要這樣配？而不那樣配步驟有哪些？為什么要這樣配？而不那樣配？ 為什么不直接在容量瓶中配制溶液？為什么不直接在容量瓶中配制溶液？ 為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入

7、容量瓶？注入容量瓶？ 為什么不能直接將溶液或蒸餾水注入容量為什么不能直接將溶液或蒸餾水注入容量瓶，而要用玻璃棒引流。瓶，而要用玻璃棒引流。 當液面離瓶頸刻度線當液面離瓶頸刻度線1-2厘米時，為什么改厘米時，為什么改用膠頭滴管？用膠頭滴管？你認為確保物物質的量濃度準確的根本原則是什么？你認為確保物物質的量濃度準確的根本原則是什么？盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中。盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中。確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。 物質的量濃度物質的量濃度（3）誤差分析）誤差分析:依據依據c(B)=n(B)V可能引起誤差的操作可能引起誤差的操作l固體

8、藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移時，溶液灑了；把溶液向容量瓶中轉移時，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒；未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時水加多了或加少了；水加到容量瓶外面了定容時水加多了或加少了；水加到容量瓶外面了定容時未平視定容時未平視物質的量濃度物質的量濃度俯視或平視對實驗的影響俯視或平視對實驗的影響俯視俯視 所取液體體積偏小所取液體體積偏小仰視仰視 所取液體體積偏大所取液體體積偏大用量筒量取一定體積的液體用量筒量取一定體積的液體俯視俯視平視平視仰視仰視用量筒測量液體的體積用量筒測量液體的體積俯視俯視 測得的體積偏大測得的體積偏大仰視仰

9、視 測得的體積偏小測得的體積偏小物質的量濃度物質的量濃度：實際加水量未到刻度線，：實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度使溶液的物質的量濃度偏大。偏大。：實際加水量超過刻度線，：實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度使溶液的物質的量濃度偏小偏小。俯視或平視對實驗的影響俯視或平視對實驗的影響配置一定物質的量濃度的溶液定容時配置一定物質的量濃度的溶液定容時物質的量濃度物質的量濃度? 不能不能再補加蒸餾水了再補加蒸餾水了,因為有一部分溶液附因為有一部分溶液附著在了刻度線以上的瓶頸處著在了刻度線以上的瓶頸處,需靜置。需靜置。物質的量濃度物質的量濃度 思考練習題思考練習題若用若用 18.4 mo

10、lL1 的濃的濃 H2SO4 配制配制 1000 mL 物質的量濃度為物質的量濃度為 0.1 molL1的溶液，需怎的溶液，需怎樣配制樣配制?注意注意 原理：原理：c1V1=c2V2 計算濃計算濃 H2SO4 的體積的體積 V 濃濃 H2SO4 的正確稀釋方法的正確稀釋方法(稀釋濃硫酸時稀釋濃硫酸時 要把濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，邊倒邊用玻要把濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌散熱。璃棒攪拌散熱。) 向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行再進行物質的量濃度物質的量濃度關鍵是分別求出關鍵是分別求出n（B）和和溶液的體積溶液的體積V（1）計算）

11、計算c（B）3.3.有關計算：有關計算： （2）c（B）與）與(B)的換算的換算（3）溶液中離子濃度的計算）溶液中離子濃度的計算（4）稀釋問題）稀釋問題關鍵是結合溶液的關鍵是結合溶液的密度密度求溶液的求溶液的體積體積VAmBn=mAn + +nBm - c(An+ )=mc(AmBn)C1V1= C2V2（5）稀溶液混合問題）稀溶液混合問題:物質的量濃度物質的量濃度 等體積的等體積的 0.1 mol/L H2SO4溶液與溶液與0.1mol/L 的的CH3COOH 溶液中離子濃度有什么不同溶液中離子濃度有什么不同? 用什么原料配制下列溶液，用多少？用什么原料配制下列溶液，用多少？ 0.1 mol

12、/L CuSO4溶液溶液 500 mL 1mol/L 的稀的稀H2SO4 溶液溶液, 500 mL 12 mol/L的工業鹽酸等的工業鹽酸等需用需用CuSO4 H2O晶體多少克？晶體多少克？需用需用 98%， =1.84g /mL H2SO4多少體積？多少體積？需標況下的需標況下的HCl體積多少？體積多少？物質的量濃度物質的量濃度 0.1 mol/L 的食鹽水與的食鹽水與 0.5 mol/L 的食鹽水等的食鹽水等體積混合體積混合,可得到物質的量濃度為多少的食可得到物質的量濃度為多少的食鹽水鹽水?（忽略溶液混合時的體積變化）（忽略溶液混合時的體積變化）物質的量濃度物質的量濃度 某溫度下某溫度下2

13、2KNO溶液溶液150m，加水，加水100m稀釋后濃度變為稀釋后濃度變為14求算原溶液求算原溶液的物質的量濃度的物質的量濃度稀釋后的溶液體積是稀釋后的溶液體積是250 m嗎？嗎？2.54 mol/L物質的量濃度物質的量濃度 在標準狀況下在標準狀況下,體積的氯化體積的氯化氫氣體溶解在氫氣體溶解在1體積的水中得到密度為體積的水中得到密度為.g/cm3的鹽酸的鹽酸,求此鹽酸溶液的求此鹽酸溶液的物質的量濃度和溶液中氯化氫的質量物質的量濃度和溶液中氯化氫的質量百分數。百分數。 mol/L物質的量濃度物質的量濃度 誤差分析誤差分析依據原理：依據原理：CB=n/V=m/MV,由由 m,V 決定實驗誤差。決定

14、實驗誤差。配制步驟配制步驟 錯誤操作錯誤操作 n V c 計算計算 計算結果計算結果m=2.65，稱，稱2.7g 稱量稱量砝碼生銹（沒有脫落）砝碼生銹（沒有脫落）試劑、砝碼的左右位置試劑、砝碼的左右位置顛倒顛倒 量濃硫酸時仰視量濃硫酸時仰視 在敞開容器中稱量濃鹽在敞開容器中稱量濃鹽酸時動作過慢酸時動作過慢 增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小-物質的量濃度物質的量濃度配制步驟配制步驟 錯誤操作錯誤操作 n V c 溶解溶解 攪拌溶液時有部分液體濺攪拌溶液時有部分液體濺出出 轉移轉移 轉移溶液時有部分液體濺轉移溶液時有部分液體濺出出 玻璃棒在刻度線上引

15、流玻璃棒在刻度線上引流 洗滌洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容未洗滌或洗滌液未注入容量瓶量瓶 定容定容仰視仰視 超過刻度線，吸出一部分超過刻度線，吸出一部分水水 搖勻搖勻 搖勻后液面下降，補充水搖勻后液面下降，補充水 減小減小-減小減小減小減小減小減小-增大增大減小減小減小減小減小減小-增大增大減小減小減小減小減小減小-增大增大減小減小物質的量濃度物質的量濃度1.配制配制 0.1molL-1 NaCl 的溶液，下列操作的溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（會導致所配溶液濃度偏高的是（ ）A. 稱量時，左盤高，右盤低稱量時，左盤高，右盤低B. 定容時俯視讀數刻度定容時俯視讀數刻度C. 原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥D. 定容時液面超過了刻度線定容時液面超過了刻度線B物質的量濃度物質的量濃度2.在實驗室用在實驗室用37%的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制100ml molL-1鹽酸時，不需用的儀鹽酸時，不需用的儀器器( )托盤天平托盤天平 燒杯燒杯 膠頭滴管膠頭滴管 100ml容量瓶容量瓶 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒A. B. C. D.A物質的量濃度物質的量濃度2.實驗室欲配制實驗室欲配制100mL2molL-1的的KOH溶液，溶液，試回答：試回答：（1）用不到的儀器是（）用不到的儀器是（ ）A.燒杯燒杯 B. 200ml容量瓶容量瓶 C. 量量筒筒 D. 膠頭滴管膠頭滴管