1、第第2課時鹽類的水解課時鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理和規(guī)律。了解鹽類水解的原理和規(guī)律。2了解影響鹽類水解的主要因素。了解影響鹽類水解的主要因素。3通過介紹與水解平衡相關的知識，認識通過介紹與水解平衡相關的知識，認識水溶液在化學中的重要作用。水溶液在化學中的重要作用。課程標準導航課程標準導航一、鹽類水解的原理一、鹽類水解的原理1定義定義在溶液中，由鹽電離產生的離子跟水電離產在溶液中，由鹽電離產生的離子跟水電離產生的生的H或或OH結合生成結合生成_的反應。的反應。新知初探自學導引新知初探自學導引弱電解質弱電解質2實質實質鹽的離子結合水電離產生的鹽的離子結合水電離產生的H或或OH生成生成_，_了

2、水的電離，使溶液了水的電離，使溶液中中H和和OH不再相等，而使溶液呈不再相等，而使溶液呈_。3特征特征(1)一般是一般是_反應，在一定條件下達到反應，在一定條件下達到化學平衡。化學平衡。弱電解質弱電解質促進促進酸性或堿性酸性或堿性可逆可逆(2)鹽類的水解反應是中和反應的逆反應：鹽鹽類的水解反應是中和反應的逆反應：鹽水水 酸堿，中和反應是酸堿，中和反應是_熱的，鹽熱的，鹽類的水解是類的水解是_熱的。熱的。放放吸吸4規(guī)律規(guī)律二、影響鹽類水解的因素二、影響鹽類水解的因素1內因內因鹽的本性鹽的本性相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽相同條件下，弱酸酸性越弱，其形成的鹽_水解，鹽溶液的堿性水解，鹽溶液的

3、堿性_；弱堿堿；弱堿堿性越弱，其形成的鹽性越弱，其形成的鹽_水解，鹽溶液的水解，鹽溶液的_越強。越強。越易越易越強越強越易越易酸性酸性2外因外因(1)溫度：由于鹽類的水解是溫度：由于鹽類的水解是_過程，升過程，升溫可使水解平衡溫可使水解平衡_移動，水解程度移動，水解程度_。(2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡_移移動，水解程度動，水解程度_；若增大鹽的濃度，水；若增大鹽的濃度，水解平衡解平衡_移動，但水解程度移動，但水解程度_。(3)外加酸堿：外加酸堿：H可抑制弱堿陽離子水解，可抑制弱堿陽離子水解，OH能抑制弱酸酸根離子水解。能抑制弱酸酸根離子水解。吸熱吸熱增大增大向

4、右向右增大增大向右向右減小減小向右向右想一想想一想試用鹽類水解的原理分析試用鹽類水解的原理分析CH3COONa溶液和溶液和NH4Cl溶液分別顯示堿性和酸性的原因。溶液分別顯示堿性和酸性的原因。提示：提示：CH3COONa溶液中有兩種電離過程溶液中有兩種電離過程CH3COONa=CH3COONa，H2O HOH。由于。由于CH3COO結合水電離出的結合水電離出的H生成弱電解質生成弱電解質CH3COOH而使水的電離平而使水的電離平衡向右移動。使溶液中衡向右移動。使溶液中HOH而呈酸性。而呈酸性。1向水中加入下列物質，能使水的電離程向水中加入下列物質，能使水的電離程度增大的是度增大的是()ANaCl

5、BNH4ClCHCl DNa2O解析：選解析：選B。NaCl無影響，無影響，HCl抑制抑制H2O的的電離，電離，Na2O與與H2O反應生成反應生成NaOH抑制抑制H2O的電離，的電離，NH水解能促進水解能促進H2O的電離。的電離。解析：選解析：選A。B是電離方程式，而是電離方程式，而C、D是離是離子反應，但不是水解。子反應，但不是水解。3下列說法正確的是下列說法正確的是()A水解反應是吸熱反應水解反應是吸熱反應B升高溫度可抑制鹽類的水解升高溫度可抑制鹽類的水解C正鹽溶液的正鹽溶液的pH均為均為7D1 L 1 molL1 FeCl3溶液中溶液中n(Fe3)1 mol解析：選解析：選A。水解反應是

6、中和反應的逆反應。水解反應是中和反應的逆反應,中和是放熱反應，所以水解為吸熱反應，升中和是放熱反應，所以水解為吸熱反應，升高溫度將促進鹽類的水解，正鹽若水解則高溫度將促進鹽類的水解，正鹽若水解則pH7，由于，由于Fe3水解，水解，1 L 1 molL1FeCl3溶液中溶液中n(Fe3)1 mol。探究導引探究導引1什么樣的鹽能水解？其水溶液什么樣的鹽能水解？其水溶液酸堿性如何判斷？酸堿性如何判斷？提示：提示：鹽水解的前提條件是有弱堿的陽離子鹽水解的前提條件是有弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子，其水溶液的酸堿性由鹽或弱酸的酸根離子，其水溶液的酸堿性由鹽的類型決定，利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸的類型決定

7、，利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸或堿的強弱。或堿的強弱。要點突破講練互動要點突破講練互動鹽類水解規(guī)律鹽類水解規(guī)律要點歸納要點歸納鹽的水解規(guī)律可概括為鹽的水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解；都弱雙水解；誰強顯不水解；越弱越水解；都弱雙水解；誰強顯誰性誰性”。具體理解如下：。具體理解如下：1“有弱才水解，無弱不水解有弱才水解，無弱不水解”是指鹽中是指鹽中有弱酸的酸根離子或者是弱堿的陽離子才能有弱酸的酸根離子或者是弱堿的陽離子才能水解；若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水水解；若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。解反應。2“越弱越水解越弱越水解”指的是弱酸酸根離子對應指

8、的是弱酸酸根離子對應的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應的堿越弱，就越容易水解。因為酸越弱，就的堿越弱，就越容易水解。因為酸越弱，就越難電離出越難電離出H，說明其弱酸酸根離子結合，說明其弱酸酸根離子結合H能力強，所以酸對應的弱酸酸根離子就越能力強，所以酸對應的弱酸酸根離子就越容易結合容易結合H2O電離出的電離出的H而水解；同理而水解；同理,堿越堿越弱其陽離子就越容易結合弱其陽離子就越容易結合H2O電離出來的電離出來的OH而水解。而水解。3“都弱都水解都弱都水解”是指弱酸弱堿鹽電離出是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸酸根離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，的弱酸酸根離子和

9、弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。且相互促進。4“誰強顯誰性誰強顯誰性”是指鹽當中的弱酸酸根是指鹽當中的弱酸酸根離子對應的酸比弱堿陽離子對應的堿更容易離子對應的酸比弱堿陽離子對應的堿更容易電離，則水解后鹽溶液顯酸性；反之，就顯電離，則水解后鹽溶液顯酸性；反之，就顯堿性。堿性。特別提醒特別提醒弱酸弱堿鹽的水解，如弱酸弱堿鹽的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。鹽電離出來的弱酸酸等。鹽電離出來的弱酸酸根離子和弱堿陽離子分別結合水電離出的根離子和弱堿陽離子分別結合水電離出的H和和OH，生成弱酸和弱堿，相互促進，水解，生成弱酸和弱堿，相互促進，水解程度增大，有些甚至能進行到底。

10、溶液的酸程度增大，有些甚至能進行到底。溶液的酸堿性取決形成鹽的酸和堿的相對強弱，誰強堿性取決形成鹽的酸和堿的相對強弱，誰強顯誰性，相同顯中性。顯誰性，相同顯中性。即時應用即時應用1由一價離子組成的四種鹽：由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的的1 molL1的溶液，在室溫下，前的溶液，在室溫下，前兩種溶液的兩種溶液的pH7，第三種溶液，第三種溶液pH7，最，最后一種溶液后一種溶液pH7，則，則()選項選項ABCD堿性堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析：選解析：選A。根據鹽的水解規(guī)律可知：。根據鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，

11、水解程度越大，該題我們可進弱離子越弱，水解程度越大，該題我們可進行歸類分析：行歸類分析：探究導引探究導引2鹽的水解離子方程式的書寫與鹽的水解離子方程式的書寫與一般離子方程式有何區(qū)別？一般離子方程式有何區(qū)別？提示：提示：鹽的水解離子方程式一般不寫鹽的水解離子方程式一般不寫“=”而寫而寫“ ”。由于水解程度小，不能。由于水解程度小，不能生成沉淀和氣體，即不標生成沉淀和氣體，即不標“”和和“”。水解方程式的書寫水解方程式的書寫要點歸納要點歸納1一般鹽類水解程度很小，水解產物很少一般鹽類水解程度很小，水解產物很少,通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的

12、離子方程式中不標此鹽類水解的離子方程式中不標“”和和“”。2鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是很弱的，鹽類水解的離子方鹽的水解反應是很弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫程式一般不寫“=”而寫而寫“ ”。3多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的,以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復雜，可看做一步水解反應。復雜，可看做一步水解反應。即時應用即時應用探究導引探究導引3外界因素對水解平衡的影響？外界因素對水解

13、平衡的影響？提示：提示：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿會抑制或促進鹽的水解。解，加酸堿會抑制或促進鹽的水解。外界因素對水解平衡的影響外界因素對水解平衡的影響要點歸納要點歸納外界因素對外界因素對CH3COONa溶液水解平衡的影響溶液水解平衡的影響以以CH3COONa溶液的水解平衡為例：溶液的水解平衡為例：CH3COOH2O CH3COOHOH即時應用即時應用3(2011高考重慶卷高考重慶卷)對滴有酚酞試液的下對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱溶液加熱C氨水中加入

14、少量氨水中加入少量NH4Cl固體固體D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaCl固體固體解析：選解析：選B。明礬水解顯酸性，加熱促進水解。明礬水解顯酸性，加熱促進水解,酚酞在酸性溶液中不顯色，故酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項錯誤；項錯誤；CH3COONa水解顯堿性，加熱促進水解，水解顯堿性，加熱促進水解，c(OH)增大，溶液紅色加深，增大，溶液紅色加深，B項正確；氨水項正確；氨水顯弱堿性，顯弱堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中水解顯酸性，溶液中c(OH)減小，紅色變淺，減小，紅色變淺，C項錯誤；加入少量項錯誤；加入少量NaCl固固體對體對NaHCO3水解不產生影響，溶液顏色無變水解不產生

15、影響，溶液顏色無變化，化，D錯誤。錯誤。題型探究權威預測題型探究權威預測(2012鄭州高二調研鄭州高二調研)NH4Cl溶于重水溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子均后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是正確的是()ANH2DH2O和和D3OBNH3D2O和和DCNH3HDO和和D3ODNH2DHDO和和H2DO鹽類水解的原理鹽類水解的原理【解析解析】NH4Cl溶于重水后存在下列電離溶于重水后存在下列電離情況：情況：【答案答案】C【規(guī)律方法規(guī)律方法】鹽類水解的原理體現了化學鹽類水解的原理體現了化學反應中的陰陽結合規(guī)律，即鹽的陽離子與水反應中的陰陽結合規(guī)律，即鹽的陽離子與水電離出的陰

16、離子電離出的陰離子(OH)結合，鹽的陰離子與結合，鹽的陰離子與水電離出的陽離子水電離出的陽離子(H)結合。這不僅適用于結合。這不僅適用于鹽類的水解規(guī)律，其他一些物質與水的反應鹽類的水解規(guī)律，其他一些物質與水的反應也有此規(guī)律，如也有此規(guī)律，如SiCl4溶于水后，發(fā)生的水解溶于水后，發(fā)生的水解反應為反應為SiCl43H2O=H2SiO34HCl。在學習時對這些規(guī)律知識要準確理解，靈活在學習時對這些規(guī)律知識要準確理解，靈活掌握，舉一反三。掌握，舉一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈紅色，溶液中滴入酚酞呈紅色，原因是原因是_，加熱后顏色變，加熱后顏色變_(填填“深深”或或“淺淺”)，原因是，原

17、因是_。加入。加入BaCl2溶液后顏色變溶液后顏色變_(填填“深深”或或“淺淺”)，原因是，原因是_。鹽類水解平衡的移動鹽類水解平衡的移動(2)向向NH4Cl濃溶液中加入鎂粉，有濃溶液中加入鎂粉，有NH3、H2放出，原因是放出，原因是_。(3)氯胺氯胺(NH2Cl)在中性或堿性條件下是一種在中性或堿性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于城市自來水消毒。根強消毒殺菌劑，常用于城市自來水消毒。根據水解原理，你認為發(fā)生的化學反應方程式據水解原理，你認為發(fā)生的化學反應方程式為為_。【名師點睛名師點睛】外界條件改變會引起水解平外界條件改變會引起水解平衡的移動，例如衡的移動，例如NH4Cl的水解平衡：的水解平

18、衡：NHH2O NH3H2OH。NH NH3H2OHOHpH水解水解程度程度加熱加熱降低降低升高升高升高升高降低降低降低降低升高升高加水加水降低降低降低降低降低降低升高升高升高升高升高升高加加NH3升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高降低降低加加NH4Cl升高升高升高升高升高升高降低降低降低降低降低降低加加HCl升高升高降低降低升高升高降低降低降低降低降低降低加加NaOH降低降低升高升高降低降低升高升高升高升高升高升高熱點示例思維拓展熱點示例思維拓展經典案例經典案例(2012江蘇啟東中學調研江蘇啟東中學調研)回收回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉含含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等和炭粉等，由錳粉制，由錳粉制取取MnO2的步驟如圖所示。的步驟如圖所示。物質物質開始沉淀的開始沉淀的pH沉淀完全的沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。列問題。(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶在加熱條件下用濃鹽