1、大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課金屬鍵金屬鍵形成：A、A與A、A元素間形成離子鍵實質：在金屬中形成的少電子與多中心的化學鍵。離子鍵離子鍵實質：正負離子間靠靜電作用形成的化學鍵。特點：少電子，多中心特點：無方向性，無飽和性工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課2、離子化合物的性質離子化合物的性質 l 高熔點 High melting pointsl 高沸點 High boi

2、ling pointsl 易脆性 Brittlenessl 溶解性 Some are soluble, some not.n離子半徑越小，所帶電荷越多，則離子鍵越強，熔點越高，硬度越大。7.2 離子鍵離子鍵工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物(a)電子配對原理；(b)最大重疊原理1、 價鍵理論基本要點： 飽和性； (b) 方向性7.3.1 價鍵理論（Modern Valence Bond Theory, VB）工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 7.3 共

3、價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物3. 共價鍵的分類工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物4. 共價鍵的極性(1) 相同的兩個原子形成的共價鍵，Cl-Cl(2) 不同的兩個原子形成的共價鍵，H-Cl工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物1、雜化軌道理論的基本要點在原子軌道可進行雜化7.3.2 軌道雜化理論只能形成，不能形成工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 7.3 共價

4、鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物 sp 、sp2 、 sp3大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物 大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物2*p24p22p22*s

5、22s22) () ()()()(OKK1*2p1*2p2p22p22p22*s22s2) () () () ()()()(yxyxKKKK表示內層分子軌道( 1s)2(1s)2大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物O2的鍵級的鍵級B.O =1/2 ( 8 - 4 ) = 2 2p22p22p22*s22s2)()()()()(yxzKK2p24p22*s22s22*s 12s 12)() ()()()()(NN2鍵級鍵級B.O = 1/2( 10 - 4 ) = 3大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課

6、遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案 7.3 共價鍵與共價化合物共價鍵與共價化合物工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課，工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課色散力色散力誘導力誘導力取向力取向力極與極極與極

7、極與非極與非 非與非非與非工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課配合物配合物外界外界內界（配離子）內界（配離子）SO42-Cu ( NH3 )42+中心原子中心原子配體配體配位原配位原子子配位數配位數配離子電荷配離子電荷7.5.1 配合物的組成工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 中心離子或原子： 配體：工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通

8、大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 配位原子：工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 配位數：Cu(en)2SO4Cu(NH3)4SO4配位數：4配體數：2配位數：4配體數：4工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課Cu(H2O)2Cl2Na3Ag(S2O3)2Co(en)3 SO4K3Fe(CN)6工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課7.5.3 配合物的價鍵理論工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子

9、教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課討論：工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課)2( nn工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課7.5.4 配位平衡qK不穩不穩工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課qq不穩穩KK1qK不穩不穩q穩KqK穩穩工程化學電子教案工程化學電子教案大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課 一般平衡總是向著生成配離子

10、穩定性較大的方向轉化。判斷配位取代反應的方向大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構淡藍色淡藍色NaNa+ +深綠色深綠色ClCl 大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工程化學電子教案7.6 晶體結構大連交通大學大連交通大學 遼寧省精品課遼寧省精品課工程化學電子教案工