1、朝陽區高三化學二模試卷2013年5月6從安全的角度考慮，下列說法不正確的是 A使用青霉素前，需進行皮膚敏感試驗 B實驗室保存苯時，應與氧化劑分開存放 C苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌D金屬鈉著火時，可用水將其撲滅 7下列關系正確的是 A等物質的量的Na2O2 與Na2O 中陰離子個數之比為2:1 B標準狀況下，等體積的CO2與CO中氧原子數之比為2:1 CpH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為2:1 D等濃度的(NH4)2SO4 (aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:18在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH 溶液，立即把口封閉。

2、發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是A導致易拉罐變癟的反應是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反應結束后，溶液中的離子濃度關系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象9已知： 把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產生的氣體 把紅熱的鐵絲伸入中產生的氣體中，有黑色固體生成 把中產生的固體放入鹽酸中，滴加

3、KSCN溶液，溶液變紅下列判斷正確的是A中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑B中反應既是化合反應又是放熱反應 C中的實驗現象證明溶液中不含有Fe2+ D將中所得溶液加入到的溶液中，靜置，溶液顏色加深10關于下列三種化合物的說法正確的是 A均不存在順反異構體 B不同化學環境的氫原子均為7 種 C都可以發生加成反應、酯化反應、氧化反應 D可以用金屬鈉和銀氨溶液進行鑒別11溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A反應在0 50 s 的平均速率v(Cl2

4、) =1.610-3mol/(Ls)B該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025C保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L， 則該反應的H 0D反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/Lc(Cl2)0.2 mol/L12鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列說法不正確的是A放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) +

5、 2H2O(l)B充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接D鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產生時，消耗8 mol H2SO425（14分）硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下： 石英砂焦炭/高溫Si（粗）Cl2/300SiCl4Zn/高溫 高純硅（1）焦炭在過程中作_劑。（2）過程中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是 。（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。 SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種

6、酸，反應的化學方程式是 。 干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90的潮濕氯氣先冷卻至12，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。（4）Zn還原SiCl4的反應如下： 反應1： 400756 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) H1 0 反應2： 756907 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) H2 0 反應3： 9071410，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) H3 0 對于上述三個反應，下列說法合理的是_。 a. 升高溫度會提高SiCl4的轉化率

7、b. 還原過程需在無氧的氣氛中進行c. 增大壓強能提高反應的速率 d. Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4 實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是 。 已知Zn(l)=Zn(g) H = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉化率均為90%，每投入 1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出_kJ的熱量。 （5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程 。26（12分）由廢鐵制備FeCl2的主要過程如

8、下：按下圖所示過程制備FeCl36H2O 稀硝酸、鹽酸FeCl36H2O晶體FeCl2溶液鹽酸廢鐵FeCl3溶液 （1）中產生氣體的電子式是 。（2）用離子方程式表示過程中稀硝酸的作用 ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是 。由FeCl3 6H2O制得干燥FeCl2的過程如下： . 向盛有FeCl3 6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3 . 將無水FeCl3置于反應管中，通入中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2 . 收集FeCl2，保存備用 （3） SOCl2與水接觸會迅速產生白霧和SO2。加熱分解FeCl3 6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟中可得到無水F

9、eCl3，結合必要化學方程式解釋得到無水FeCl3的原因 。（4）過程中產生FeCl2的化學方程式是 。 FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內容如下：品 名氯化亞鐵理化特性白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性注意事項避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱 （5）下列說法正確的是 。 a. 密閉保存、遠離火源 b. 可以與強氧化劑共同存放、運輸 c. 不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝 （6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是 。27（16分）某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置

10、略）： （1）D中產生NaHCO3的化學方程式是 。（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。 （3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）： 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是 。 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是 。該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？_。 方案3

11、：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩定性進行如下實驗：甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200 mL，接下來的操作是 ，結果表明白色固體中存在NaHCO3。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3 ，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是 。 乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。 a. 根據A點坐標得到的結論是 。b. 根據B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3)= 。通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3。28（16分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：， （1）CH3CH=CHCH3的名稱是 。 （2）X中含有的官能團是 。 （3）AB的化學方程式是 。 （4）DE的反應類型是 。 （5）甲為烴，F能與NaHCO3反應產生CO2。 下列有關說法正確的是 。 a. 有機物Z能發生銀鏡反應 b. 有機物Y與HOCH2CH2OH 互為同系物 c. 有機物Y的沸點比B低 d. 有機物F能與己二胺縮聚成聚合物 Y的同分異