1、中考化學推斷題專題訓練一、中考化學推斷題1.圖中所涉及到的物質均為常見的化合物，圖中“ 一”表示相互反應，“一”表示轉化關 系，部分反應物、生成物、反應條件已略去。其中A B常溫下均為液態，且組成元素相同，F是大理石的主要成分， Y為氧化物，Z是紫紅色固體，L為藍色絮狀沉淀。回答下列 問題：(1)寫出A物質的化學式 。(2)反應一涉及的基本反應類型有 種。(3)寫出反應的化學方程式 。(4)寫出N物質的一種用途 。【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(+2NaOH 除銹 【解析】【分析】A、B常溫下均為液態，且組成元素相同，A與X反應后生成B與C,所以A為過氧化氫，B

2、為水，C為氧氣。X為二氧化鎰；Z是紫紅色固體，則 Z為銅，E為氧化銅；F是大理石 的主要成分，所以 F是碳酸鈣；丫為氧化物，能與 B (水)反應生成 D, D與M反應生成 碳酸鈣，所以丫為氧化鈣，D為氫氧化鈣，則 M為碳酸鈉，G為氫氧化鈉；L為藍色絮狀 沉淀，則L為氫氧化銅沉淀；G (氫氧化鈉)與 H反應生成氫氧化銅沉淀，則H為硫酸銅，N為硫酸。【詳解】(1)由分析可知，A為過氧化氫，其化學式為 H2O2,故填H2O2。(2)反應是過氧化氫反解生成水和氧氣，屬于分解反應，反應是氧化鈣與水反應生成 氫氧化鈣，屬于化合反應，反應是銅和氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應，反應是 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生

3、成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，反應是氧化銅與 硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化 銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應，涉及的基本反應類型有分解反應、化合反應和復分解 反應，共3種，故填3。(3)反應是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫 為：Ca(OH，+ Na2CC3= CaCQ J + 2NaOH。(4) N為硫酸，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以 N可以用來除銹，故填除銹。2.某同學將mgZn加入一定質量的 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg。

4、則：(1)寫出溶液中發生的任意一個反應的化學方程式 ;濾渣中一定含有 。(2)設計實驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出實驗操作、 預期現象及結論。【答案】Zn+2AgNO 3=Zn(NO3 %+2Ag (或 Zn+Cu(NO 3)2=Zn ( NO3 %+Cu) 硝酸 鋅實驗操作現象結論取少量濾渣放入潔凈的試管 中，然后向試管中加入少量 稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀無氣泡產生濾渣為銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉 的潔凈試管中無明顯現象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍 色變為淺綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅【解析】【分析】根據鋅比銅活潑，銅比銀活潑，

5、將Zn加入一定質量的 AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅進行分析。【詳解】(1)在金屬活動性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質量 AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入Zn,與兩種溶質依次發生反應Zn +2AgNO 3 =Zn (NO3)2 +2Ag65216所以析出銀的過程是固體質量增加的過程；Zn +Cu(NO3)2 =Zn (NO。2 +Cu6564所以析出銅的過程是固體質量減少的過程。而反應前后固體質量都是 mg,說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發生了置換反應，因此濾 渣一定含有銀和銅，可能含

6、有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀。實驗操作現象結論取少量濾渣放入潔凈的試管 中，然后向試管中加入少量 稀鹽酸有氣泡產生，溶液不變色濾渣為鋅、銅和銀取濾液少許，放入盛有鐵粉 的潔凈試管中無氣泡產生濾渣為銅和銀無明顯現象濾液中含有硝酸鋅有紅色物質生成，濾液由藍 色變為淺綠色濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅3. AG是初中化學常見的物質， A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同；D是天然氣的主要成分；E與F含有相同的兩種元素，且 F是有毒氣體。它們的轉化關系如 圖，根據圖示回答下列問題。(1) A的化學式為;(2)反應的化學方程式為 ;(3)反應屬于基本反應類型中的 反應；(4)

7、列舉一項固態 E在實際生活中的用途 。【答案】H2O2 CT+2O宓燃CQ+2H2。化合 人工降雨【解析】【分析】AG是初中化學常見的物質，A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同，由 A與C的關系可知，A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；D是天然氣的主要成分，D是甲烷；E 與F含有相同的兩種元素，且 F是有毒氣體，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。【詳解】(1 )由以上分析可知，A是過氧化氫；故填：H2O2 ;(2)D是甲烷，B是氧氣，所以反應 是甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2-u±1 CQ+2H2O。(3C是水，E是二氧化碳，二氧化碳與水反應

8、生成碳酸，該反應符合多變一 ”的特征，屬 于化合反應；故填：化合；(4 E是二氧化碳，固態的二氧化碳俗稱干冰，干冰易升華，會吸收大量的熱，所以可用 于人工降雨；故填：人工降雨。【點睛】本題難度不大，掌握初中化學常見物質，根據題目中所給物質的特征及題中的轉化關系推 導出其余物質是解題關鍵。初中常見的組成元素相同且能轉化的物質主要有：水和雙氧 水，雙氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與 碳高溫下生成一氧化碳。4. A、B、C D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間存在如下圖所示的關系( “一表 示物質經一步反應可轉化為另一種物質，-表示相兩物質能發生化學反應，

9、部分反應物、生成物及反應條件已略去)，請回答下列問題。(1)若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為,物質D的類別為 (填酸、堿、鹽或氧化物)。(2)若A是能供給人類呼吸的氣體，B在常溫下呈液態，D的水溶液顯藍色C -D反應的化學方程式是。B-E反應的化學方程式是 。【答案】CO2 酸 Fe+CuSO=Cu+FeSO CaO+H2O=Ca(OH力 【解析】【詳解】(1)若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應轉化成碳酸鈣，A、B為組成元素相同的氣體，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D與碳酸鈣反應,所以物質D的類別為酸。(2) A是能供給人類呼吸的

10、氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉化，B在常溫下呈液態，所以B是水，D的水溶液顯藍色，所以 D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反 應，D的水溶液顯藍色，所以 E是氫氧化鈣，C會與氧氣、硫酸銅反應，所以C是鐵；C和D的反應是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故填：Fe+CuSO=Cu+FeSO；B是水，E是氫氧化鈣，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O=Ca(OH2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推 導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。5 .在下圖所示的轉化關系中，A、E、D、E、F、G、H、1等都是初

11、中化學學過的物質，其中A、B、E、是單質，C、。 H、1是化合物。藍色沉淀D(1)寫出人F的化學式：A F。(2)根據上述轉化關系，寫出有關反應的化學方程式。GT .FB .o【答案】H2 C CQ+Ca(OH片 CaCO J +H2O 2CuO+® 2Cu+CO2 T 【解析】【分析】根據藍色沉淀D應是氫氧化銅，可知光亮紅色的B單質是銅，和氧氣加熱得到的黑色固體H是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化物C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀 D；再根據氣體 A能和黑色固體氧化銅反應生成銅，可知氣體單質A具有還原性，是氫氣，再根據黑色固體F和氧化鐵高溫反應生成固體 E,

12、固體E和鹽酸反應生成氣體A,進一步確定 A為氫氣，固體E為鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣； 黑色固體F是碳，碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，碳在高溫條件下能還原H氧化銅生成銅；則氣體 G是二氧化碳，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石 灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣I,將各物質帶入框圖檢驗合理，推斷成立。【詳解】(1)由上分析可知 A為氫氣，化學式為 H2； F為碳，化學式C；(2) G是二氧化碳氣體，I是碳酸鈣，由圖示可知二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣 沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)>= CaCOJ +H2O；F是碳，H是氧化銅，B是銅，碳還原氧

13、化銅生成銅和水，反應的化學方程式為 2CuO+隔溫 2Cu+CQ T。【點睛】常見的黑色固體有：氧化銅、碳粉、鐵、二氧化鎰；紅色的固體有：銅、氧化鐵、紅磷； 還原性物質有碳、一氧化碳和氫氣；氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧 化亞鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀；在溶液 中銅離子顯藍色、鐵離子顯黃色、亞鐵離子顯淺綠色；等等，掌握這些特征進行推斷即 可。6 .現有AB、C、D、E、F、G七種物質，C、F是生活中最常見的金屬，E的濃溶液有吸水性，B是氣體單質，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間有如圖所示關系：(1)F的顏色是。(2)推測下列物質的化

14、學式：A, G。(3)寫出下列轉化的化學方程式，C+: 。(4)在上述關系圖中，所發生的反應屬于置換反應類型的共有 個(填數字)。【答案】紫紅色Fe3O4 CuSQ Fe+HSQ=FeSQ+H2 T 2【解析】【分析】根據E的濃溶液有吸水性，所以 E是硫酸，D為淺綠色溶液，所以 D中含有亞鐵離子，金 屬C和硫酸反應會生成含有亞鐵離子的溶液和氣體B,所以C是鐵，D是硫酸亞鐵，B是氫氣，G為藍色溶液，所以 G中含有銅離子，鐵和 G反應會生成硫酸亞鐵和金屬F,所以F是銅，G是硫酸銅，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，所以A是四氧化三鐵，經過驗證各物質都滿足轉換關系。【詳解】(1) F是銅，是紫紅色的金屬；

15、(2) A是四氧化三鐵，G是硫酸銅，化學式分別為：F%O4, CUSO4；(3) C是鐵，E是硫酸，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為： Fe+H2SO4=FeSO4+H2f;(4)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和 另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和 銅，由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概 念，屬于置換反應，在上述關系圖中，所發生的反應屬于置換反應類型的共有2個。7 .在如圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物

16、的光合作用，C、D為黑色粉末，F為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質(圖中部分生成物已省略 ).(1 )用化學式表示：D G(2)寫出E與F反應的化學方程式 (3 )光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖(C6H12。6 ),葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發生緩慢氧化反應的化學方程式 .【答案】C BaSO4 Ca(OH) 2 CuSO4 = Cu(OH) 2，+CaSO4酶C6H12。6 6O2=6CO2 6H2。【解析】【詳解】根據所學知識和題中信息知，A為紅色金屬單質，A是銅，B能參與植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D為黑色粉末，C是

17、氧化銅，D是碳，E是硫酸銅，F為可用于改良酸性土壤 的堿，F是氫氧化鈣，G為難溶性物質，G是硫酸鋼，H為難溶性藍色物質，H是氫氧化 銅。(1 )用化學式表示：D是C, G是BaSQ。(2 與 F反應的化學方程式是 Ca(OH) 2 +CUSO4 = Cu(OH) 2 J +CaSO,。酶8.粗鹽中含有 MgCl2、CaC2等雜質，工業提純粗鹽的工藝流程如圖所示:,步驟反應的化學方程式為OCa (OH) 2俗稱步驟操作a的名稱是(1)(2)(3)(3 )葡萄糖發生緩慢氧化反應的化學方程式是C6H12。6 +6O2 = 6CO2 +6H2O。若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有【答案

18、】熟石灰或消石灰MgC2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2J +CaC2; 過濾 CaC2 (或氯化鈣)【解析】【分析】粗鹽水里面含有氯化鎂和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈣溶液，會生成氫氧化鎂白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀，濾液中含有氯化鈣。【詳解】(1)氫氧化鈣的俗名為熟石灰或消石灰；步驟 加入過量的氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫 氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2 J+CaC2。(2)過濾是分離固體和液體的操作，步驟 操彳a后得到沉淀和濾液，故為過濾。(3)根據Ca (OH) 2可除去MgCb, Naz

19、CQ可除去CaC2 .如果步驟 和步驟 的順序顛倒，步驟先反應溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟，這時過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應還生成氯化鈣，最后步驟中加入適量的鹽酸，反應掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應，所以最后所得的精鹽水中還含有CaC2,故答案為：CaC2o【點睛】除雜的原則：除去雜質，不能引入新的雜質。9. A-I是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示，其中A、B組成元素相同且常溫下為液體， C D、E為無色氣體，E為溫室氣體之一，H是石灰石的主要成分。回答(2)寫出反應的化學方程式 ,基本反應類型為 。(3)

20、寫出反應的化學方程式 。【答案】H2 C 2HO2MnO2 2H2O + O2T 分解反應 Ca (OH) 2+CO2 CaCQ J +H2O【解析】【分析】根據題目給出的流程圖和信息：根據“H是石灰石的主要成分”，則推測H為碳酸鈣；結合圖框：B通電生成 D C,則B為水，D為氫氣，C為氧氣；A分解生成C、F,則為雙氧水 分解生成氧氣和水；根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水等知識，則F為碳，E 為二氧化碳，G為氫氧化鈣，代入檢驗，符合題意。【詳解】(1) D氫氣，化學式為 H2； F為碳，化學式為 C;(2)反應為雙氧水分解生成氧氣和水，反應的化學方程式：2H2O2MnO2 2H2O+O

21、2T ；其反應的基本反應類型為分解反應；(3)反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，其反應的化學方程式Ca (OH) 2+CO CaCQJ +噸0。【點睛】首先根據將題中有特征的物質推出，找出突破口，然后結合題中的反應和轉化圖推出其他 的物質即可。10.如圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖(有些反應條件已省略)。其中,A、B、X、丫均為無色氣體，E、F為常見金屬。請安要求回答下列問題:(1) B物質的化學式為 ; X物質的化學式為 ;(2)藍色溶液與E反應的化學方程式為 。(3)黑色固體甲與 X反應的化學方程式為 。高溫【答案】O2 CO Fe+CuSO- FeSQ+Cu FeO4

22、+4CO3Fe+4CQ【解析】【分析】無色液體通電會生成無色氣體 A、B,所以無色液體是水， A、B是氫氣或氧氣中的一種， 淺綠色溶液中含有亞鐵離子，單質E和稀硫酸反應會生成淺綠色溶液和氣體單質A,所以E是鐵，A是氫氣，B就是氧氣，淺綠色溶液硫酸亞鐵，藍色溶液和鐵會生成硫酸亞鐵，所 以藍色溶液是硫酸銅，黑色固體乙和硫酸反應會生成硫酸銅，所以乙是氧化銅，單質F和氧氣反應會生成氧化銅，所以 F是銅，氧氣和單質 E反應會生成黑色固體甲，黑色固體甲 又會轉化成鐵，所以 E是鐵，甲是四氧化三鐵，四氧化三鐵和氣體X反應會生成鐵和氣體Y,所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。【詳解】(1)無色液體通電會生成無色氣

23、體A、B,所以無色液體是水， A、B是氫氣或氧氣中的一種，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，單質E和稀硫酸反應會生成淺綠色溶液和氣體單質A,所以E是鐵，A是氫氣，B就是氧氣，淺綠色溶液硫酸亞鐵，藍色溶液和鐵會生成硫酸亞 鐵，所以藍色溶液是硫酸銅，黑色固體乙和硫酸反應會生成硫酸銅，所以乙是氧化銅，單質F和氧氣反應會生成氧化銅，所以F是銅，氧氣和單質 E反應會生成黑色固體甲，黑色固體甲又會轉化成鐵，所以 E是鐵，甲是四氧化三鐵，四氧化三鐵和氣體X反應會生成鐵和氣體Y,所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，所以 B是。2, X物質的化學式為 CO。(2)藍色溶液與E的反應是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程

24、式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu。(3)黑色固體甲與 X反應的反應是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二 高溫氧化碳，化學方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。【點睛】無色液體通電會生成無色氣體A、B,所以無色液體是水， A、B是氫氣或氧氣中的一種，單質E和稀硫酸反應會生成淺綠色溶液和氣體單質A,所以E是鐵，A是氫氣，B就是氧氣，單質F和氧氣反應會生成氧化銅，所以F是銅。11. AF是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。(1)寫出A的化學式 ,其常見用途為 (寫一條)。(2)反應的化學方程式為,該反應屬于(填基本反應類型)。反應的現

25、象為。(4)反應是(填 放熱"或 吸熱”反應。(5)反應是工業上生產漂白粉的原理，該反應的化學方程式為 。【答案】CQ滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等(合理即可)H2CO3 + Ca(OH2 =CaCC3; + 2H2O復分解反應 紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末 /紅(棕)色粉末出現黑色物質 放熱 2Ca(OH2 + 2C2 = Ca(ClO) + CaC2 + 2H2O【解析】【分析】A能與H2O反應生成碳酸，二氧化碳與水反應生成碳酸，則A為二氧化碳；碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則B為碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣D為碳，E為一氧化碳，F為與水反應生成氫氧化

26、鈣，則C為氧化鈣；二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，則 鐵。將猜想代入框圖驗證，猜想正確。【詳解】根據以上分析可知：(1)寫出A的化學式CO2,其常見用途為滅火或做氣體肥料或制碳酸飲料等；(2)反應是碳酸與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為H2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3；+ 2H2O,該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的 反應，屬于復分解反應；(3)反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，反應的現象為紅(棕)色粉末逐漸變成黑色粉末/紅(棕)色粉末出現黑色物質；(4)反應是氧化鈣與

27、水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應；(5)反應是工業上生產漂白粉的原理，根據流程圖可知，氫氧化鈣與氯氣反應生成CaCl2、Ca(ClO)2 和 H2O,反應的化學方程式為 2Ca(OHR + 2C2 = Ca(ClO2+ CaC2 + 2H2O。【點睛】在解此類題時，先將題中有特征的物質推出，然后再利用推出的和題中的條件推出剩余的 物質，最后將各物質驗證即可。12.如圖，物質王國中的 A、B、C D、E及X六種物質玩“獨木橋”游戲，其中 AE分 別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，二氧化碳五種物質中的一種。(1)搭橋：規則是 AE搭橋后相鄰的物質之間能發生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反

28、應)。已知 C是人體胃液中可以幫助消化的物質。D的主要用途是；(寫一條即可)A與B反應的基本類型是 ;B與C反應的化學方程式是 。(2)過橋：若AE分別通過一步反應能直接轉化為X,則X可成功過橋，物質 X是。(填化學式)【答案】改良酸性土壤置換反應 CuO+2HCl=CuC2+H2O H2O【解析】【分析】AE分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，二氧化碳五種物質中的一種，已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質，因此C是鹽酸，B、D能與鹽酸反應，即 R D分別是氧化銅和氫氧化鈣的一種， A、E分別是氫氣和二氧化碳的一種，故A、B、C、D、E分別為H2、CuO、HCl、Ca (OH) 2、CQ。【詳

29、解】(1)氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等;氫氣和氧化銅反應的化學方程式為：CuO+H ACu+H O,反應的基本反應類型是置換22J反應；反應物是氧化銅和鹽酸，生成物是氯化銅和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuQ+H2。；(2)若AE分別通過一步反應能直接轉化為X,則X可成功過橋，物質 X是水，氫氣燃燒生成水，氧化銅和氫氣反應有水生成，鹽酸和堿反應有水生成，氫氧化鈣和酸反應有水 生成，二氧化碳和氫氧化鈉反應有水生成；故答案為：改良酸性土壤；置換反應；CuO+2HCl=CuC2+H2O； (2) H2O。【點睛】掌握物質的推斷、化學方程式的書寫、化學反應基本類型是正確解

30、答本題的關鍵。13. AG是初中化學常見的七種物質，且 A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、 鹽五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示。(表示相連的物質能相互反應;“一表示物質間的轉化關系；部分反應物、生成物及反應條件未標出)。已知A物質中含有三種元素；B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質C的溶液呈藍色；反應的現象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水。回試回答：(1)寫出A、B、G的化學式：A、B、G。(2)物質C在農業生產中的一種用途是 。(3)D與E反應的化學方程式是。【答案】H2SO1 Fe Ba(。哨配制波爾多液2NaOH+CQ=Na2CO

31、3+H2。【解析】根據AG是初中化學常見的七種物質，且A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素，B是單質，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以 B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以 C中含有銅離子，反應 的現 象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，A會轉化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化銀，F可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳， 然后將推出的物質進行驗證即可。(1) AG是初中化學常見的七種物質，且 A、B、C、D、E屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質，A物質中含有三種元素， B是單質，其組成元素在

32、地殼中的含量位居第四，所以 B是鐵，物質C的溶液呈藍色，所以 C中含有銅離子，反應 的現象相同，都產生白色沉淀；D、G兩種物質類別相同，且都易溶于水，A會轉化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化銀，F可以是碳酸 鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是H2SO4, B是Fe, G是Ba (OH) 2； (2)物質C在農業生產中的一種用途是配制波爾多液；(3) D與E的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化 關系推導剩余的物質，最后將

33、推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。14. AG均為初中常見的物質(“一表示物質間的轉化關系， “一表示兩端的物質能發生 化學反應)，其中 A、F都是氧化物；B、D都是堿；G是一種常見的建筑材料， E是人體 胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉化關系(圖中部分生成物已略去)。請回答卜列問題:(1) E的化學式為。(2) B的俗稱是。(3)寫出反應和的化學方程式:。(4) F-D的反應類型是。【答案】HCl 苛性鈉(或燒堿、火堿)CQ+Ca(OH* CaCQj+KO Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO J + 2NaOH化合反應【解析】【分析】G是一種常見的建筑材料，為碳酸鈣；

34、E是人體胃液中的一種酸，為鹽酸；B是堿，且能生成F則F是水；E是酸，能轉化成 A,則A為二氧化碳；D是堿，A與D能反應，則D是氫 氧化鈣；那么B為氫氧化鈉；C與氫氧化鈣能反應，且能與氫氧化鈉相互轉化，則 C為碳 酸鈉。【詳解】(1) E為鹽酸，其化學式為 HCl。(2) B是氫氧化鈉，其俗稱是苛性鈉、燒堿、火堿。(3)二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水，其化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 . +H2O碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，可加入一種可溶性的堿，且產物有沉淀產生，故其化學方程式為 Na2cO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH(4) F-D是水和氧化鈣生成氫氧化鈣，其反

35、應類型是化合反應。故答案：(1). HCl (2).苛性鈉(或燒堿、火堿) (3).CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I+H2O、Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 J+2NaOH (4).化合 反應15.(卷號)2224470655598592(題號)2227105914683392(題文)卜圖是有關CO等物質的轉化關系:C其中A和F均為碳酸鹽，C是最常用的溶劑，則下列轉化涉及的基本反應類型有 、, D+F反應的化學方程式 。【答案】分解反應化合反應復分解反應 Ca(OH2+Na2CQ=CaCO4 +2NaOH【解析】 【分析】由于A高溫分解且是碳酸鹽，所以 A是碳酸鈣，B是氧化鈣

36、，C是最常用的溶劑，所以 C 是水，因此D是氫氧化鈣，F為碳酸鹽，能與 D反應生成碳酸鈣，所以 F是碳酸鈉，則E 是氫氧化鈉。【詳解】由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一種物質生成兩種物質的分解反應；B和C生成D是兩種物質生成一種物質的化合反應；D和F生成A和E,是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的復分解反應；涉及的反應類型為：分解反應、化合反應和復分解反 應； D+F即氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca (OH)2+NmCQCaCQ J +2NaOH。【點睛】框圖型物質推斷題，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出 物質的化學式，然

37、后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式，再結合有關的反應類型特點分析解答。16.下圖為AG (初中常見物質)的轉化關系:根據以上信息回答下列問題：(1)若A是一種最簡單的有機物，則其化學式是 。(2)若反應為置換反應，則該反應的化學方程式為 (3)寫出反應的化學方程式 。(4)反應可應用于 (填一種用途)，反應的現象是(5)在圖示轉化反應中，屬于復分解反應的是 (填序號)。(6)若A為其他的可燃性氣體，則 A中一定含有的元素是 ,且A(選填字母序號)A只能是純凈物B只能是混合物C既可能是純凈物，也可能是混合物高溫【答案】CR 3C+2Fe2O34Fe+3CO2CaO+H 2O=Ca

38、(OH ) 金屬除銹 紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色 碳元素和氫元素 C【解析】【詳解】(1)最簡單的有機物是甲烷，化學式是：CH4；(2)若反應為置換反應，則該反應是碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應的化 高溫學方程式為：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2；(3)反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣和水，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH 2；(4)氧化鐵和硫酸反應生成生成硫酸鐵和水，反應現象為：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色；可用于金屬除銹；(5)氧化鐵和硫酸反應生成生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和硫酸 鈣，都屬于復分解反應；(6)根

39、據質量守恒定律可知，A中一定含有碳元素和氫元素，既可能是純凈物，也可能是混合物。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推 導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。17 .如圖表示某些物質間轉化關系。A是大理石的主要成分，C是氣體，D是一種黑色的固態非金屬單質，E由兩種元素組成，其中 D元素的質量分數為 37.5%,與另一種元素原子 個數之比為2: 1, F是一種堿，H是一種有刺激性氣味的氣體。請回答下列問題。半日向/nHC 一種塑料晶體M（1）寫出物質的化學式：D, G。（2）寫出下列反應的化學方程式：,。（3）反應能夠發生的

40、原因是 。（4）此種塑料 （填“能”或“不能”）用于食品包裝。【答案】C NH4C1 CaCO =CaO + COT CaC+ 2H2O= C2H2 T + Ca （H）2 常溫下,NaHCQ 的溶解度較小而析出不能【解析】A是大理石的主要成分， A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氣體，C是二氧化碳，D是一種黑 色的固態非金屬單質，D是碳，E由兩種元素組成，其中 D元素的質量分數為 37.5%, E是碳化鈣，與另一種元素原子個數之比為2:1, F是一種堿，F是氫氧化鈣，H是一種有刺激性氣味的氣體，H是氨氣，G是氯化俊。（1）物質的化學式：D是C, G是NH4CI。（2）反應的 化學方程式：CaCQ

41、=CaO + COT,CaC2+ 2H2。= C2H2 T +Ca （OH”（3）反應能夠發生 的原因是常溫下，NaHCQ的溶解度較小而析出。（4）此種塑料不能用于食品包裝，有毒。 點睛：掌握常見物質的性質和用途是順利完成本題的重要保證。18 .已知AH為初中化學中常見的物質，它們之間的關系如圖所示，“-表示轉化關系，“表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。其中A是使用最廣泛的金屬；B俗稱燒堿，C為人體胃液的主要成分，C和E所屬類別相同，固態 D可用于人工降雨，F的溶液呈藍色，可用于配制波爾多液，G常用于改良酸性土壤。D(1) A的化學式為(2)寫出H與G反應的化學方程式:

42、【答案】Fe Ca OH 2 +NazCO3=CaCO3 - +2NaOH【解析】【分析】A是使用最廣泛的金屬，則 A是鐵，B俗稱燒堿，則 B是氫氧化鈉，C為人體胃液的主要 成分，則C是鹽酸，C和E所屬類別相同，固態 D可用于人工降雨，故 D是二氧化碳，D 生成H,則H是碳酸鈉，F的溶液呈藍色，可用于配制波爾多液，F是硫酸銅，G常用于改良酸性土壤，則G是氫氧化鈣。【詳解】(1) A是使用最廣泛的金屬，則 A是鐵，A的化學式為Fe。(2) G常用于改良酸性土壤，則 G是氫氧化鈣，固態 D可用于人工B1雨，故 D是二氧化 碳，D生成H,則H是碳酸鈉，H與G反應的化學方程式為 Ca(OH)+Na2C

43、O3 = CaCO3 J+2NaOH。【點睛】A是使用最廣泛的金屬，則 A是鐵，B俗稱燒堿，則 B是氫氧化鈉，C為人體胃液的主要 成分，則C是鹽酸，固態D可用于人工降雨，故 D是二氧化碳，D生成H,則H是碳酸 鈉，F的溶液呈藍色，可用于配制波爾多液，F是硫酸銅，G常用于改良酸性土壤，則 G是氫氧化鈣。19 .有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCb、CuSQ中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。r白色沉淀a加入AgXOm溶液*白色沉淀B根據以上實驗，回答:(1)操作是(2)原固體粉末中一定沒有的成分是 。(3)生成沉淀A的化學方程式是 。(4)上述

44、實驗 (填能或不能)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。【答案】過濾CuSQ 2NaOH+ MgC2= Mg(OH)2 J +2NaCl 不能【解析】【詳解】硫酸銅溶液為藍色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNQ、MgC%、CuSQ、中的一種或多種物質組成，固體粉末溶解后溶液為無色，說明沒有硫酸銅；溶液中加入氫氧化鈉，生成白 色沉淀，說明有氯化鎂，因氯化鎂和氫氧化鈉生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；向所得溶液中 加入硝酸銀生成白色沉淀，說明溶液中有氯離子，但由于氯化鎂中有氯離子，因此不能證 明原粉末中有氯化鈉。故：操作是過濾，目的是將沉淀與溶液分離；原固體粉末中一定沒有的成分是硫酸銅；生成沉淀A

45、的化學方程式是 2NaOH+ MgCE= Mg(OH)2 J +2NaCl根據上述實驗不能確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3o20 . AG是初中化學常見的物質，B和D能參與光合作用，F可用于改良酸性土壤.它們之間的關系如圖所示(”表示相連兩物質之間能發生反應，“一”表示由某一物成轉 化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)，每個虛線圈中各反應的基本反 應類型相同.(1)寫出物質的化學式：A.(2) B-C的化學方程式是 .(3)反應F- E的化學方程式是 .(4)反應B-> F的現象是通電【答案】H2O2 2H2。= 2H2T+O2 T Ca(OH)2+Na2CO3=C

46、aCO3J+2NaOH 放出大量熱【解析】【分析】AG是初中化學常見的物質，B和D能參與光合作用，F可用于改良酸，f土壤，且 F能夠和D反應，因此F是氫氧化鈣，D是二氧化碳，B是水；A能夠產生水和 C,水也能產生 C,因此A可以是過氧化氫，C是氧氣；氫氧化鈣能夠和 G反應，氫氧化鈣和 G都能產生 巳E反應產生二氧化碳，因此 E可能是碳酸鈣；則 G可能是碳酸鈉.【詳解】(1)由分析可知，A為過氧化氫，其化學式為 H2O2,故填H2O2。(2)由分析可知，B為水，C為氧氣，B-C的反應是水在通電的條件下反應生成氫氣和通電氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O= 2H2 T + O2 "(

47、3) F為氫氧化鈣，E為碳酸鈣，且每個虛線圈中各反應的基本反應類型相同，所以反應 F-E是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為： Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 J + 2NaOH。(4) B為水，F為氫氧化鈣，反應 B-F是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，觀察到的現象 是放出大量熱，故填放出大量熱。21.已知A、B、C D是初中化學中常見的四種物質。圖中“一表示物質間的轉化關系(部分反應物和生成物及反應條件已經省略)，而A、B、C、D均含有一種相同元素，其中 C是石灰石的主要成分，請回答下列問題：(1)寫出B的化學式：B為。(2)寫出 AA反應的化學

48、方程式為 。【答案】Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 CO2 -CaCO3，+H2O【解析】 【分析】C是石灰石的主要成分，故 C是碳酸鈣，A能生成B, B能生成碳酸鈣，水與氧化鈣反應生 成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故A可能是水，B可能是氫氧化鈣，C與D能相互轉化，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣與二氧 化碳反應生成碳酸鈣和水，D是二氧化碳，代入框圖，推斷合理。【詳解】根據以上分析可知：(1) B是氫氧化鈣，化學式為： Ca(OH)2;(2) Dt A是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH) 2 +CO2 =CaCO

49、3 J +H2O。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推 導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。22.已知A、B、C、D、E是初中化學里常見的五種物質，它們在一定條件下能發生如圖所 示的轉化(反應條件已略去)。(1)若A、C為氣體且組成元素相同， B為黑色固體，則反應的化學方程式為 。(2)若反應是復分解反應，若 A為常見的堿，且通常 用來改良酸性土壤，E是能使澄清 石灰水變渾濁的氣體，則 A的化學式為, B可能是 (填化學式)。【答案】C+2CuO= 2Cu+CQ T Ca(OH2 Na2CO3【解析】【詳解】(1)根據

50、A、C為氣體且組成元素相同，B為黑固體，故 A可能是一氧化碳，B是氧化銅，C是二氧化碳；反應是碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，故填：C+2CuO= 2Cu+CO2 T ；(2) A為常見的堿，且通常用來改良酸性土壤，則A是氫氧化鈣。E是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故 E物質是CQ, Ca(OH h+CO2=CaCO3 J+H2O , A可與B反應，反應 是復分解反應，B可能碳酸鈉，Ca(OH +Na2CO3=CaCO3 J+2NaOH , D是氫氧化 鈉，反應是 Ca(OH 2+CO2=CaCO3 J+H2O ,故A的化學式為Ca(OH)>, B可能是 Na2CC3。【點睛】要順利解決推

51、斷題，就要熟練掌握物質的性質、特點、用途、常發生的化學反應，甚至反 應條件。組成元素相同的氣體是一氧化碳和二氧化碳，氫氧化鈣常用來改良酸性土壤是該 題的突破口。23. A- F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示。已知A、B、C D、E是不同類別的物質， C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質,(部分反應物，生成物及反應條件已略去)請回答：(1)寫出A、D的化學式：A, D(2) C與E反應的化學方程式是 。(3)圖中物質相互間發生的反應。未涉及的基本反應類型是 。【答案】。2 HNO3 或 H2SO4 Ca(OH2+Na2CC3=CaCQ J +2NaOH

52、置換反應 【解析】【分析】AF為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，所以 C是碳酸鈉，F是人體中含量最多的物質，所以 F是水，A和水可 以相互轉化，所以 A是氧氣，氧氣會轉化成 B, B和碳酸鈉可以相互轉化，所以 B是二氧 化碳，水會轉化成 E, E和碳酸鈉會反應，所以 E可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉都會 與D反應，所以D可以是硫酸或硝酸，氧氣和氫氣會生成水，水通電會生成氫氣和氧氣， 氧氣和木炭會生成二氧化碳，二氧化碳和水會發生反應，水和氧化鈣會生成氫氧化鈣，二 氧化碳和碳酸鈉可以相互轉化，碳酸鈉、氫氧化鈣都會與硫酸反應，推出的 A

53、F中都含有 氧元素，推導合理。【詳解】(1)由分析可得，A是O2, D是HNO3或H2SQ；(2)通過推導可知 C與E的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化 鈉，化學方程式為： Ca(OH%+Na2CC3=CaCQ J +2NaOH;(3)水通電生成氧氣的反應是分解反應，氧氣和氫氣生成水的反應是化合反應，水和氧化 鈣會生成氫氧化鈣屬于化合反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的反 應是復分解反應，氫氧化鈣和酸反應屬于復分解反應，碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳屬于 復分解反應，所以圖中物質相互間發生的反應，未涉及的基本反應類型是：置換反應。【點睛】該題為圖形推斷，解題關

54、鍵是從題干中找到突破點，而該題的切入點是C俗稱純堿，由此再結合題干和圖形完成此題。24. A、B、C、D是初中化學常見的物質。自然界中 C轉化為A為光合作用，B C為所含 元素相同的氧化物，D常用來實驗室制取二氧化碳。它們之間的轉化關系 如圖所示(其中 部分反應物、生成物和反應條件已略去)。©©(1)寫出C的一種用途 ; B轉化為G且生成物中有紅色固體 生成的化學方程 式為 O(2)寫出D通過分解反應轉化為 C的化學方程式 。 一一二A【答案】用來火火CO+CuO Cu+CQ CaCO - CaO+CQ T【解析】【分析】由題干信息，自然界中 C轉化為A為光合作用，B、C為

55、所含元素相同的氧化物，D常用來實驗室制取二氧化碳。推測 C為二氧化碳，A為氧氣，B為一氧化碳，D為碳酸鈣。代入 推導正確。【詳解】(1)物質C為二氧化碳，可以用來滅火；B轉化為C,且生成物中有紅色固體生成說明一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應方程式為CO+Cub Cu+CQA(2) D為碳酸鈣通過分解反應轉化為二氧化碳的反應方程式為CaCQ=CaO+CQ T【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推 導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。25. A、B是黑色單質粉末， C F是常見的酸，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素。它 們有如圖反應和轉化關系(連線表示能反應，箭頭表示能轉化 )，試回答：(2)寫出E- D的化學方程式 ；(3)向B中加入過量的F的反應現象。高溫【答案】C HCl C(2+C2CO黑色粉末表面)有氣泡產生，(粉末逐漸消失)放熱，溶液由無色變為淺綠色【解析】【分析】