1、第八章 酸 堿 鹽      第三節 酸的通性 PH值（第一課時）      教學目的 知識；從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發生置換反應；學習中和反應，了解它在生產及科研中的應用。      能力：通過實驗培養學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。      思想教育：通過本節教學向學生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。   

2、60;  重點難點 酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。      教學方法 復習、歸納和實驗相結合。      教學用具 儀器：試管、滴管、鑷子、培養皿、投影儀。      藥品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液、鎂條、鋅粒、銅片。      教學過程      教師活動 學生活動 教學意圖 提出問題，引入新課 上節課我們學習了鹽酸和稀硫酸，那么，鹽酸和稀硫

3、酸有哪些相似的化學性質？為何有這樣相似的性質？并寫出鹽酸、硫酸和硝酸的電離方程式，從中發現了什么？ 思考、討論，書寫電離方程式并回答問題：      HCl=H+CL-      H2SO4=2H+SO42-      HNO3=H+NO3-      酸電離出的陽離子全部是氫離子。 激發興趣，建立結構決定性質的化學思想，并從電離議程式進一步探討酸具有共性的本質。 講述 酸類在水溶液中都能電離出相同的陽離子H+，所以它們具有一些共同的化

4、學性質，即酸的通性。 從電離的角度領悟酸具有一些共性的原因。 強化結構決定性質的化學思想，并以此認識酸的通性。 板書 第三節 酸的通性PH值      1. 酸的通性      1酸溶液跟酸堿指示劑的作用 整理筆記，填寫實驗現象。      色石蕊試液遇酸      色酚酞試液遇酸 歸納總結酸與指示劑的作用并記憶。 演示實驗 將培養皿放在投影儀上，倒入1：2稀鹽酸，用塑料板條將其隔成四等份，分另放在鎂條、鋅粒、鐵釘和銅片四種金屬（實驗前

5、在投影儀玻璃上寫好Mg、Zn、Fe、Cu）字樣，再用漏斗分別罩住鎂條和鋅粒，用火柴燃生成的氣體。 觀察實驗現象，比較四種金屬與鹽酸反應的速率，分析思考找規律，并寫出有關化學方程式。      Mg+2HCl2=MgCl2+H2      Zn+2HCl=ZnCl2+H2      Fe+2HCl=FeCl2+H2      Cu與HCl不反應. 激發興趣,培養學生觀察、分析、思維、能力，通過探索實驗使學生認識金屬活動性的強弱及其活動性順

6、序。 板書      2酸與活潑金屬瓜生成鹽和氫氣。金屬活動性順序      記住反應規律、現象及化學方程式。 加溶理解，記憶反應規律。 設問 根據實驗事實思考：什么樣的金屬與何種酸反應才能放出氫氣呢？ 思考分析討論，回答問題。 設疑，進一步激發求知欲。 板書金屬+酸鹽+氫氣      金屬:活動性順序中"H"前的金屬      酸:鹽酸或稀硫酸      (HNO3和濃H2S

7、O4除外) 討論,總結規律. 培養學生分析歸納問題的能力.研究事物的一般性還要注意特性. 投影 課堂練習一(見附1)      指導學生做課堂練習一 做課堂練習一 理解、鞏固、記憶、酸的通性。 指導學生實驗 酸除與活潑金屬反應外，還能與哪類物質反應？      把學生分為兩組，分別實驗并予以指導。 一組：做CuO與H2SO4及Fe2O4與BaCl2溶液反應的實驗。 設疑，啟發思維，激發興趣培養學生實驗觀察能力。 分析討論 指導學生描述現象，書寫化學方程式。 記錄實驗現象，指出反應物、生成物 的類別。總結酸與金屬氧化

8、物及酸與鹽反應的規律，理解堿性氧化物的涵義。 加深對規律的理解和記憶。 板書      3酸跟咸性氧化物反應生成鹽和水      凡能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。 記憶反應現象和規律，書寫化學方程式，指出物質類別。      CuO+H2SO4=CuSO4+H2O      堿性氧化物 酸 鹽 水      （赫色粉末） （藍色溶液）    

9、0; Fe2O3+6HCl+2FeCl3+3H2O 加深理解和記憶規律。 板書 4.酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽.      酸1+鹽1酸1+鹽1 記憶反應現象和規律,書寫化學方程式      HCl+AgNO3=AgCl+HNO3      H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 加深理解和記憶規律. 設問鹽酸與氫氧化鈉反應,怎樣證明兩者完全反應? 思考討論,回答.用指示劑變色來證明. 激疑,使學生思考. 指導學生實驗 指導檢查學生實驗 做課本P.163(實驗8-

10、20)增加HCl與Ca(OH)2溶液的反應，注意滴管的使用。      逐滴一振蕩一剛變無色為止。 實驗探索 分析討論 指導學生描述現象并書寫化學方程式。 記錄實驗現象，指出反應物、生成物及其類別，總結出酸和堿反應生成鹽和水的規律。 培養學生分析歸納總結問題的能力。 板書      5酸和堿起中和反應生成鹽和水。      酸+堿鹽+水 記錄反應規律,書寫化學方程式.      HCl+NaOH=NaCl+H2O   

11、;   2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 加深對規律的認識、理解和記憶。 提出問題 中和反應屬于哪種基本反應類型？試舉出中和反應在生產和生活中應用的例子。 思考回答問題。      中和反應屬于復分解反應，改良酸性土壤等。 了解中和反應的概念及應用進行理論聯系實驗的教育。 投影 課堂練習二 （見附2）      指導學生做課堂練習二 做課堂練習二 鞏固酸的性質 指導學生小結 我們學習了酸的通性，通性是一般規律，可以指導我們學習，但規律有一定適用范圍，所以也要注意個別現象。 試進行小

12、結，體會本節內容。 對學生進行由個別到一般的認識事物方法的教育，學會用“規律”指導學習的科學方法。 投影 隨堂檢測 （見附4） 獨立完成 及時反饋 附1：課堂練習一      1. 判斷下列化學議程式是否正確，并簡要說明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2（3）Mg+HCl=MgCl+H2（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 附2:課堂練習二      2.現有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質，按要求在空格內填寫化學式：  &

13、#160;   酸 ，鹽 ，堿性氧化物 ，堿 。      3向放有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并且氣泡放出，寫出有關反應的化學方程式：      ， 。      4人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應的化學方程式是 ，該反應類型屬于 反應，又是 反應。      5下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，能使紫色石蕊試液變紅的是   

14、0;  A. NaOH（B）NaCl（C）Na2SO4（D）HCl 6下列金屬活動性順序由強到弱排列的是      A. Zn Fe Mg Cu（B）Mg Zn Fe Cu （C）Mg Fe Zn Cu （D）Cu Fe Zn Mg      7下列物質中，能由金屬與稀硫酸反應制得的是      (A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO4      8.下列物質的溶液與硫酸反應生成白色沉淀的是

15、      A. NaCl（B）Ba(NO3)2（C）Na2CO3（D）CuSO4 9下列敘述正確的是      A. 電離時能生成氫離子的化合物一定是酸 B. 中和反應屬于置換反應 C. 鐵與鹽酸反應生成氯化鐵 D. 酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應 附3：課堂練習答案      1（1）不正確，Zn與HNO3反應不放出H2（2）不正確，Cu與Hcl不反應。（3）不正確，生成物氯化鎂化學式應是MgCl2.（4）不正確,生成物應是FeCl3   &

16、#160;  2.HCl Fe(SO4)3 Fe2O3 NaOH      3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H      4.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 復分解 中和      5.(D) 6.(B) 7.(C) 8.(B) 9.(D)      附4:隨堂檢測      1.紫色石蕊試液遇酸變成 色,我色酚酞試液遇酸為

17、色.      2.下列各組物質能否發生反應?能反應的寫出化學方程式:      (1)鐵和稀鹽酸 (2)氧化銅和稀硫酸 (3)硫酸和氫氧化鈉 (4)氯化鋇溶液與硫酸 (5) 銅和稀硫酸      第三節 酸的通性 PH值（第二課時）      教學目的 知識: 學習酸的分類和命名,了解PH值與溶液酸堿性的關系、PH試紙的用法、溶液的酸堿度對生產意義。      能力：提高學生分析、歸納問題的能力

18、。      思想教育：對學生進行理論聯系實際、量變到質變的辯證唯物主義的思想教育。      重點難點 溶液的PH值及其應用。      教學方法 實驗、閱讀、講解、歸納相結合。      教學用品 儀器：試管、表面皿、玻璃棒、投影儀。      藥品：PH試紙、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。      其它： 土壤樣品。    &#

19、160; 教學過程      練習寫出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式。      指導學生正確書寫化學用語。 寫出電離方程式;      進一步認識酸及其組成. 設問 上節課我們總結了酸的五點通性，酸為什么具有相似的化學性質？ 思考并回答.      電離時產生的陽離子全部是氫離子. 進一步強化結構決定性質的化學思想. 提問酸有哪些通性？      在學生回答的基礎上小結。 回憶思考,系

20、統回答.并寫出有關化學方程式. 鞏固復習酸的通性 過渡語 我們學習了酸的如何命名？如何給酸進一步分類呢？ 思考 設疑,明確學習內容 板書      1. 酸的分類和命名 指導學生閱讀課文P.162 通過讀書,總結出酸的分類和命名. 培養學生自學能力和歸納總結能力. 板書      1. 分類: 1. 根據酸分子中是否含氧分為:      1. 根據酸分子中電離出氫離子個數分為 記錄、復述、識記 了解酸的分類方法并記憶. 命名：     

21、 含氧酸：“某酸”      如H2SO4硫酸      無氧酸：“氫某酸”      如H2S氫硫酸 記錄、理解 了解酸的命名方法并記憶。 投影 課堂練習一（見附1）      指導學生做課堂練習一 做課堂練習一 鞏固酸的分類和命名。 過渡語 在生活、生活中，人們往往不但需要知道某溶液的酸堿性，還需要知識溶液酸堿性的相對強弱，溶液酸堿性的強弱如何表示？ 思考、猜想。 設疑，明確學習內容，激發求知欲。 板書   &#

22、160;  三、PH酸堿度的表示方法 記錄   指導閱讀      指導學生閱讀教材P.163 閱讀教材并自己總結出PH值的范圍及溶液PH值的三種情況 培養學生自學和歸納總結能力. 板書PH范圍通常在014之間      PH=7 溶液呈中性      PH>7 溶液呈堿性      PH<7 溶液呈酸性 記錄 強化記憶,進行量變引起質變的教育. 引入問題 溶液的PH值用什么方法測定?用PH試紙.

23、60;    展示PH試紙 積極思維 激疑探索 指導學生實驗 做課本P.163 實驗(8-21)和(實驗8-22) 分組實驗 激發興趣,培養動手能力和觀察、分析問題的能力. 指導學生閱讀課文閱讀課文P.164及表8-1和表8-2. 閱讀思考 培養學生閱讀能力;了解P      H值的實際意義. 投影 課堂練習二(見附2)指導學生做課堂練習二 做課堂練習二 鞏固PH值的應用. 指導學生小結 本節課學習了酸的分類和命名,重點學習了PH-溶液酸廈度的表示方法,這不僅從理論上知識了溶液酸堿度對生活、生產及科研的重要意義,還將對今后的

24、實際應用起指導作用. 試進行小結 對學生進行理論聯系實驗的教育。 投影 隨堂檢測（見附4） 學生獨立完成 及時反饋 附1：課堂練習一      1. 現有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四種酸，分別把它們歸類并命名。 無氧酸（寫化學式 、 。）      （名稱 、 。）      含氧酸（寫化學式） 、 。      （名稱 、 。）      一元酸（寫化學式） 、 。  

25、60;   多元酸（寫化學式） 、 。      附2：課堂練習二      2. 某溶液PH=3，則該溶液 （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性      3. 人體內一些液體的近似PH值如下：血漿7.357.45，膽汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一種液體呈酸性,該液體是 (A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液      4已知蘋果汗的近似PH值為2.93.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是