1、等效平衡1、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是A1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D   B3mol C+ 0.7mol D C2mol A+1mol B+1molD     D0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C 2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B

2、發生反應：2A(g)B(g) x C(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為A.  只能為2                   B.  只能為3C.  可能是2，也可能是3     &#

3、160;  D.  無法確定 3、在一容積可變的密閉容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定條件下發生如下反應X (g) + 3 Y (g)  2 Z (g)，到達平衡后，Y的轉化率為a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的轉化率為b %。則a與b的關系是A、ab     B、ab   C、ab           D、不能確定4、某溫度下，在一容積固定的

4、容器中，反應aA（g）+bB（g） hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是 A 平衡不移動 B 混合氣體的密度不變C B的體積分數減少 D amol/Lc（A）2amol/L5、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平行混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A  均減半   B&#

5、160; 均加倍   C  均增加1mol   D  均減少1mol6、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是 A反應速率BABSO2的轉化率BA C平衡時各組分含量B = AD平衡時容器的壓強BA 7、一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發生如下反應：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數為M%

6、. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數為N%.則M和N的關系A.大于        B.小于       C.等于      D.不能肯定 8、在密容器中,aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴大1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是A. 平衡向正反應方向移動了   &#

7、160;    B物質A的轉化率減少了C. 物質B的質量分數增加了        Dab9、在一定體積和一定條件下有反應N23H2 2NH3，現分別從兩條途徑建立平衡：     I起始濃度N2  l mol·L1，    H2   3 mol·L1     II.起始濃度N2 2 mol·L1，   

8、; H2  6 mol·L1下列敘述正確的是A.  I和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數相同B達到平衡時，I途徑的反應速率v（H2）等于II途徑的反應速率v（H2）C達到平衡時，I途徑體系內混合氣體的密度為途徑II體系內混合氣體的密度的1/2 D達到平衡時，II途徑體系內混合氣體的壓強是I途徑內混合氣體壓強的2倍10、在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反映，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時

9、SO3的物質的量及其轉化率為A.10 mol和10%                      B.20 mol和20%C.20 mol和40%                    

10、60; D.20 mol和80%11、在一個固定容積的密閉容器中充入2mol NO2,一定溫度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是Axy      Bxy        Cx=y      D不能確定12、一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 molH2和2 mo

11、lN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又達到平衡則下列說法正確的是ANH3的百分含量不變 BN2的體積分數增大CN2的轉化率增大 DNH3的百分含量增大13、恒壓下，在個可變容積的密閉容器中發生如下反應：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）若開始時放入2mol NH3和1mol CO2，達平衡后，生成amol H2 O；若開始時放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），達平衡后，H2O的物質的量是3a mol，則x為 （）A 1mol B 2mol C 3mol

12、 D 4mol14、在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發生反應：2SO2O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO3的正確敘述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol1

13、5、甲、乙兩容器都發生反應2A(g)B(g)xC(g)，兩容器溫度和初始壓強相同。甲容器中充入2molA和1molB，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為、物質的量為n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為、物質的量為n2。下列說法中正確的是A 若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2 B 若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C 若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x3，則n1必大于n2D 若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x3，則n1必大于n2 16、在一定溫度下，有1mol N2氣體和3mol H2氣體發生下列反應： N2(g)

14、3H2(g) 2NH3(g) H0 (1)若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反應(密閉)： 哪個容器中的反應先達到平衡? 哪個容器中的N2的轉化率高?  (2)若在上述定壓密閉容器中，反應已達到平衡時，再加入0.5摩氬氣，則N2的轉化率會起什么變化?正反應速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。 (3)若在1升定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量(mol)，使達到平衡后N2、H2、NH3的物質的量也為A、B、C摩。則應滿足的條件是：若x0，y0

15、，則z               若x0.75，則y應為             mol、z應為               mol。 x、y、z應滿足的一般條件是   

16、0;                              17、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：     A（g）+2B（g） 3C（g）    已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a

17、mol C。（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是           （用含字線a的代數式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為             mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比      

18、;    （選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C          mol。（不要求寫計算過程） 18、I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）+B（氣） C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為     

19、0;  mol.（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為        mol.（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=          mol，y=          mol。   

20、60;   平衡時，B的物質的量           （選擇一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是               。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的體積分數是   

21、60;              。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較         （選填一個編號）。     （甲）ab   （乙）ab&

22、#160;   （丙）a=b    （丁）不能比較a和b的大小19、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡.    A(g) B(g)C(g)，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質量的變化趨勢    （在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）    （1）當a=b+c時，B的物質的量分數_。    （2）當ab+c時，A的物質的量分數_。    （3）當ab+c時，A的轉化率

23、_。20、在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發生如下反應： 2X (氣)Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數為0.4。（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達到平衡，則Z的體積分數為 ；平衡時，氣體的總物質的量是 。（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為 。 21、反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為ab。

24、則（1）平衡時A與B的轉化率之比是 。（2）若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(ab)與(cd)所滿足的關系是(ab) (cd)（填“”“”“”或“沒關系”)。（3）設定a2，b1，c3，d2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是 ，B的轉化率由大到小的順序是 （填容器序號）。等效平衡參考答案1、BC 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、B 8、AC 9、C 10、B 據題意“若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物質的量為20 mol，原平衡中SO2的轉化率為80%，達到平衡時SO3的物質的量應為16 mol，可知，從SO3開始建立與之相同的平衡，達平衡時SO3的物質的量亦為16mol，故SO3的轉化率為201620×100%=20%。 11、A 12、A 1