1、21 氯氣的生產原理氯氣的生產原理 1、據報道，上海某醫院正在研究用放射性的、據報道，上海某醫院正在研究用放射性的一種碘一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內的中治療腫瘤。該碘原子的核內的中子數與核外電子數之差是子數與核外電子數之差是I125 53A、72 B、19 C、53 D、125B2、Cl元素有兩種同位素元素有兩種同位素, 35Cl和和3734.969表示表示_,37表示表示_35Cl核素的相對原子質量核素的相對原子質量37Cl核素的質量數核素的質量數已知已知:一個電解裝置一個電解裝置, Z為飽和的為飽和的NaCl溶溶液液,X、Y為兩根石墨棒為兩根石墨棒,通過導線與直流電源通過導線與直流電源

2、相連相連.實驗開始時實驗開始時,同時同時向兩邊各滴入幾滴酚向兩邊各滴入幾滴酚酞試液酞試液,則出現的現象則出現的現象是是_,所發生的化學反應方所發生的化學反應方程式為程式為_氣體發生裝置氣體發生裝置2KClO3= 2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固體液體固體液體 氣體氣體 固體固體固體固體 氣體氣體需要加熱需要加熱 條件：條件： 不需要加熱不需要加熱 固體液體固體液體 氣體氣體（液體液體（液體液體 氣體）氣體）【氯氣制備過程氯氣制備過程】儀器裝置的組裝和拆卸儀器裝置的組裝和拆卸組裝：從下到上，從左到右組裝：從下到上，從左到右 拆卸：從右到左，從上到下拆卸：從右到左，從上

3、到下實驗步驟：實驗步驟：開始：組裝儀器開始：組裝儀器思考：思考：1.為什么先滴加濃鹽酸，后加熱？為什么先滴加濃鹽酸，后加熱？ 防止濃鹽酸受熱揮發更快；防止冷熱不均燒瓶炸裂。防止濃鹽酸受熱揮發更快；防止冷熱不均燒瓶炸裂。 2. 此時加熱生成的氯氣中會不會有雜質氣體？此時加熱生成的氯氣中會不會有雜質氣體？ HCl（氣體），（氣體），H2O（氣體）（氣體） 檢漏檢漏 裝藥品裝藥品 緩慢加熱緩慢加熱 （先加固體（先加固體MnO2于燒瓶中，液體鹽酸于分液漏斗）于燒瓶中，液體鹽酸于分液漏斗） 滴加鹽酸滴加鹽酸 洗洗 氣氣 裝裝 置置除除HCl飽和食鹽水飽和食鹽水除除H2O濃硫酸濃硫酸或或無水無水CaCl2

4、“長進短出長進短出來洗氣來洗氣” 氣氣 體體 收收 集集 裝裝 置置a.a.向上排空氣法向上排空氣法（洗氣后得到干燥的（洗氣后得到干燥的Cl2）進氣進氣出氣出氣氣氣 體體 收收 集集 裝裝 置置a.a.向上排空氣法向上排空氣法（洗氣后得到干燥的（洗氣后得到干燥的Cl2）b.b.排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法（對氣體干燥程度不做要求）（對氣體干燥程度不做要求）飽和食鹽水飽和食鹽水 因為因為Cl2是黃綠色氣體，所以可以用觀是黃綠色氣體，所以可以用觀察法，黃綠色氣體充滿集氣瓶；察法，黃綠色氣體充滿集氣瓶； 可利用可利用Cl2能使濕潤的淀粉能使濕潤的淀粉KI試紙變藍試紙變藍的特點來檢驗；的特點來檢驗；

5、可利用可利用Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變無色紅后變無色 的特點來檢驗；的特點來檢驗；NaOH溶液溶液 多余的多余的Cl2 在下列各裝置中，選用必要的裝置制備、純凈干燥的在下列各裝置中，選用必要的裝置制備、純凈干燥的ClCl2 2，并按從左到右的順序連接儀器（注意按口連接）用接的并按從左到右的順序連接儀器（注意按口連接）用接的符號表示符號表示 f b c d e h i g 飽和食鹽水飽和食鹽水 濃硫酸濃硫酸NaOHNaOH溶液溶液實驗室制備實驗室制備潔凈干燥潔凈干燥氯氣的裝置圖氯氣的裝置圖 濃鹽酸濃鹽酸二氧化錳二氧化錳實驗步驟連接好裝置，檢查氣密性連接好裝置

6、，檢查氣密性在燒瓶中加入二氧化錳粉末在燒瓶中加入二氧化錳粉末往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中緩緩加熱，使氣體均勻逸出緩緩加熱，使氣體均勻逸出用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中畢，先撤酒精燈，當導管中出現少量倒吸時，畢，先撤酒精燈，當導管中出現少量倒吸時， 將導管移出溶液。（氯氣有毒！）將導管移出溶液。（氯氣有毒！）1、 驗室用驗室用MnO2制取制取Cl2的敘述正確的是（的敘述正確的是（ ）A、MnO2與稀鹽酸共熱與稀鹽酸共熱B、緩慢加熱反應、緩慢加熱反應 C、用向下排空氣法收集、用向下排空氣法收集Cl2D、多余氯氣常用堿液吸收、多余氯氣常用堿液吸收 2、實驗室制取氯氣的試管壁上粘附有、實驗室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的，除去粘附的MnO2可用的試劑是（可用的試劑是（ ）A、蒸餾水、蒸餾水 B、氫氧化鉀溶液、氫氧化鉀溶液C、稀鹽酸、稀鹽酸 D、熱的濃鹽酸、熱的濃鹽酸3、實驗室要制得干燥純凈的氯氣，應讓產生的氯氣依次、實驗室要制得干燥純凈的氯