1、高中化學(xué)（選修4）教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)：通過課程標(biāo)準(zhǔn)：通過B4B4模塊的學(xué)習(xí)，模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個方面得到發(fā)展學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個方面得到發(fā)展 1. 1.認(rèn)識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物認(rèn)識化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；質(zhì)變化的正確觀念； 2.2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用； 3.3.贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學(xué)技術(shù)和人贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學(xué)技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用，能對生產(chǎn)、生

2、活和自然界中類社會文明所起的重要作用，能對生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋；的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋； 4.4.增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。學(xué)的志向。 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊的對象：選修模塊的對象： 學(xué)生通過學(xué)生通過化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)能夠能夠有效提升對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，能夠從化學(xué)有效提升對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識，能夠從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)多角度分析化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的本質(zhì)多角度分析化學(xué)反應(yīng)。功功 能能 定定 位位著力挖掘和體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心觀念、知識著力挖掘和體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心觀念、知識結(jié)

3、構(gòu)、思想方法結(jié)構(gòu)、思想方法核心觀念: 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)速率和方向、限度 化學(xué)反應(yīng)中的微粒觀核心知識結(jié)構(gòu)：思想方法：本本 模模 塊塊 特特 點(diǎn)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 化學(xué)平衡的移動弱電解質(zhì)的電離平衡溶液酸堿性鹽類的水解沉淀溶解平衡 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理的核心知識結(jié)構(gòu)的核心知識結(jié)構(gòu)2.2.注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容注重科學(xué)性，并突出新思想、新內(nèi)容 現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，應(yīng)盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與發(fā)生了質(zhì)的變化，應(yīng)盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)

4、代科學(xué)脫節(jié)；現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)； 例：化學(xué)平衡常數(shù)的引入例：化學(xué)平衡常數(shù)的引入 避免為了避免為了“淺出淺出”而隨意地、錯誤地解釋概念，而隨意地、錯誤地解釋概念，使教材、教學(xué)在科學(xué)性上具有相對長的生命力。使教材、教學(xué)在科學(xué)性上具有相對長的生命力。 例：熵、熵變的引入例：熵、熵變的引入3.3.定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一定性與定量、現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一例：例：定性與定量相統(tǒng)一定性與定量相統(tǒng)一化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)的焓變與蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù) 沉淀溶解平衡與溶度積沉淀溶解平衡與溶度積 現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一現(xiàn)象與本質(zhì)相統(tǒng)一弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類

5、水解平衡、沉淀溶解平衡鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡 都與化學(xué)平衡移動原理相統(tǒng)一都與化學(xué)平衡移動原理相統(tǒng)一突出化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)突出化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)盡可能給學(xué)生提供動手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會盡可能給學(xué)生提供動手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會 共有21個實(shí)驗(yàn)，其中活動與探究實(shí)驗(yàn)有19個強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對于理論產(chǎn)生的重要性強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對于理論產(chǎn)生的重要性 實(shí)驗(yàn)活動的分布： 專題1 共6個實(shí)驗(yàn)，其中活動與探究 5 專題2 共7個實(shí)驗(yàn)，其中活動與探究 6 專題3 共8個實(shí)驗(yàn)，其中活動與探究 85.5.注重知識發(fā)展的階段性與連續(xù)性注重知識發(fā)展的階段性與連續(xù)性 1.1.注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接；注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接； （焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的

6、方向、沉淀溶解平衡） 2.2.注重與注重與必修內(nèi)容必修內(nèi)容的銜接；的銜接； （原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度） 3.3.注重模塊注重模塊內(nèi)部內(nèi)容內(nèi)部內(nèi)容的銜接的銜接 （反應(yīng)焓變反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)平衡移動溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）6.6.關(guān)注核心知識與關(guān)注核心知識與STSSTS內(nèi)容的整合內(nèi)容的整合本模塊新本模塊新 增增 加加 的的 內(nèi)內(nèi) 容容1.1.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算. .2.2.知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.3

7、.能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。4.4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。5.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 1. 與與化學(xué)化學(xué)1化學(xué)化學(xué)2的關(guān)系的關(guān)系物質(zhì)物質(zhì)能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度類型類型化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原子原子的的重新組合重新組合感受感受到反應(yīng)有快慢到反應(yīng)有快慢到反應(yīng)中有到反應(yīng)中有吸熱、放熱現(xiàn)象吸熱、放熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型初中初中 理性分析理性分析化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢和限度

8、方向、快慢和限度化學(xué)能化學(xué)能熱能（熱能（定量定量計(jì)算計(jì)算 ）電能（電能（理性理性分析）分析）更加本質(zhì)更加本質(zhì)的認(rèn)識的認(rèn)識氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選修選修必修必修舊舊鍵鍵的斷裂的斷裂新新鍵鍵的生成的生成感性認(rèn)識感性認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的快慢和限度氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)感性認(rèn)識感性認(rèn)識離子反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)能化學(xué)能熱能（熱能（定性定性認(rèn)識）認(rèn)識）電能（電能（感性感性）化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量（等溫）：反應(yīng)熱；（等溫）：反應(yīng)熱；放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)用用H表示反應(yīng)表示反應(yīng)熱（放出或吸收熱（放出或吸收的熱量）的熱量）在恒溫恒壓的條件下，

9、在恒溫恒壓的條件下，用焓變（用焓變（H）表示反）表示反應(yīng)放出或吸收的熱量應(yīng)放出或吸收的熱量熱化學(xué)方程熱化學(xué)方程式書寫及其式書寫及其簡單計(jì)算簡單計(jì)算化學(xué)2化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的只要求描述銅鋅原電池發(fā)生的變化，變化，不要求不要求書寫電極反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式從得失電子的角度知道從得失電子的角度知道銅鋅銅鋅原電池原電池的電極反應(yīng)式的書寫，的電極反應(yīng)式的書寫，并會寫電池的總反應(yīng)式并會寫電池的總反應(yīng)式能系統(tǒng)地從能系統(tǒng)地從電極類型、反應(yīng)電極類型、反應(yīng)類型及得失電子守恒類型及得失電子守恒的角度的角度書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式在書寫氫氧燃料

10、電池的電極在書寫氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式時，能從反應(yīng)物質(zhì)所反應(yīng)式時，能從反應(yīng)物質(zhì)所處的處的溶液環(huán)境溶液環(huán)境等多方面考慮等多方面考慮原原 電電 池池化學(xué)化學(xué)2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第二單元第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第三單元第三單元 金屬腐蝕與防護(hù)金屬腐蝕與防護(hù)定量測定定量測定熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 定量計(jì)算定量計(jì)算 根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變等溫等溫等溫、等壓等溫、等壓焓、焓變、反應(yīng)熱

11、焓、焓變、反應(yīng)熱 注意概念的內(nèi)涵、形成與發(fā)展注意概念的內(nèi)涵、形成與發(fā)展以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)問題線索問題線索知識線索知識線索認(rèn)知脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)解決問題的證據(jù)原電池工作原理（電極反應(yīng)）原電池工作原理（電極反應(yīng)）原電池裝置中，電流是怎樣產(chǎn)生原電池裝置中，電流是怎樣產(chǎn)生的？（產(chǎn)生電勢差的？（產(chǎn)生電勢差發(fā)生氧化還發(fā)生氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)形成持續(xù)電流）形成持續(xù)電流）原電池裝置原電池裝置原電池知識脈絡(luò)電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才可能電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才可能形成原電池；形成原電池；電極材料要參與電極反應(yīng)；電極材料要參與電極反應(yīng)；形成原電池后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；形成

12、原電池后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電極材料不一定參加電極反應(yīng)電極材料不一定參加電極反應(yīng)電流是怎樣產(chǎn)生的？電流是怎樣產(chǎn)生的？電池（原電池）是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置電池（原電池）是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置認(rèn)知脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)電極與電極材電極與電極材料；料；電流的產(chǎn)生：電流的產(chǎn)生：產(chǎn)生電勢差產(chǎn)生電勢差發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)持持續(xù)電流續(xù)電流如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。原電池中，正、負(fù)極是什么？在銅原電池中，正、負(fù)極是什么？在銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應(yīng)？片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應(yīng)？下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？你認(rèn)為構(gòu)成原電池需要哪些條件？你認(rèn)為構(gòu)成原電池需要哪些條件？你對構(gòu)成

13、原電池的條件有哪些新的認(rèn)識？你對構(gòu)成原電池的條件有哪些新的認(rèn)識？電流是怎樣產(chǎn)生的？電流是怎樣產(chǎn)生的？資料資料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象微觀圖示微觀圖示 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)資料信息資料信息教師講述教師講述關(guān)于原電池關(guān)于原電池的核心問題的核心問題問題線索問題線索解決問題的證據(jù)表示表示Zn2+表示電子表示電子表示電子表示電子表示表示Cu2+電池兩極電池兩極物質(zhì)的活物質(zhì)的活性（得失性（得失電子能力）電子能力）不同不同兩極形兩極形成電勢成電勢差差電子定電子定向移動向移動發(fā)生氧發(fā)生氧還反應(yīng)還反應(yīng)保持電保持電勢差勢差判據(jù)：反應(yīng)焓變（判據(jù)：反應(yīng)焓變（H H） 反應(yīng)熵變（反應(yīng)熵變（S S）影響規(guī)律：影響規(guī)律：H H T TS S

14、認(rèn)認(rèn)識識化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)條條件件的的優(yōu)優(yōu)化化工工業(yè)業(yè)合合成成氨氨共共同同影影響響方方向向限限度度定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)定量描述：化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：影響因素：T T 、c c 、P P 化學(xué)反應(yīng)速率有差別：化學(xué)反應(yīng)速率有差別：定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：影響因素： c c 、T、催化劑催化劑 速速率率只要求理解化學(xué)反應(yīng)有一定只要求理解化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，態(tài)，不要求化學(xué)不要求化學(xué)平衡狀態(tài)的平衡狀態(tài)的特征和平衡移動規(guī)律特征和平衡移動規(guī)律定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，化定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度，化

15、學(xué)平衡的特征，會用平衡移動學(xué)平衡的特征，會用平衡移動規(guī)律解決相關(guān)問題規(guī)律解決相關(guān)問題能用化學(xué)平衡移動原理分能用化學(xué)平衡移動原理分析水溶液中的平衡體系析水溶液中的平衡體系能用平衡移動規(guī)律認(rèn)識化學(xué)能用平衡移動規(guī)律認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、解釋某些電化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、解釋某些電化學(xué)問題問題化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡化學(xué)2化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第二單元第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第三單元第三單元 化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行受哪些因素的影響？化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行受哪些因素的影響？放熱反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，

16、吸熱反應(yīng)一定不能自放熱反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，對嗎？發(fā)進(jìn)行，對嗎？熵增反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)熵增反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，是嗎？行，是嗎？熵變和焓變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向熵變和焓變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向還有什么因素會影響某一變化能否自發(fā)進(jìn)行？還有什么因素會影響某一變化能否自發(fā)進(jìn)行？化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向1弱電解質(zhì)的電離：強(qiáng)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離平衡常見弱電解質(zhì)電離常數(shù)電離常數(shù)2溶液酸堿性：水的離子積常數(shù)稀溶液酸堿性及pHpH簡單計(jì)算酸堿中和滴定3鹽類的水解：鹽類水解規(guī)律影響鹽類的水解的因素鹽類的水解應(yīng)用實(shí)踐活動：測定中和

17、反測定中和反應(yīng)曲線應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定實(shí)驗(yàn)操作pH計(jì)測量計(jì)測量pH繪制滴定曲線繪制滴定曲線4沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，溶度積溶度積沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生應(yīng)用：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化成、溶解、轉(zhuǎn)化化學(xué)平衡理論解釋溶液中的離子反應(yīng)深入深入綜合運(yùn)用第一單元第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2.知道幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。第二單元第二單元 溶液酸堿性溶液酸堿性第三單元第三單元 鹽類的水解鹽類的水解第四單元第四單元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1.實(shí)驗(yàn)引路。實(shí)驗(yàn)引路。 2.問題為本。問題為本。抓住問題的核心，便于學(xué)生學(xué)會“物質(zhì)在水溶液中的行為”這一問題的

18、分析方法，建立分析水溶液相關(guān)問題的思路；3.觀念建構(gòu)。觀念建構(gòu)。幫助學(xué)生建立微粒觀，并能用微粒觀分析問題； 水溶液水溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)多種溶質(zhì)多種溶質(zhì)純水能電離嗎？純水能電離嗎？溫度改變會對水的電離產(chǎn)生怎樣的影響？溫度改變會對水的電離產(chǎn)生怎樣的影響？怎樣定量描述純水的電離程度怎樣定量描述純水的電離程度? ?常見弱電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路常見弱電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)思路 以問題學(xué)習(xí)為本的教學(xué)以問題學(xué)習(xí)為本的教學(xué)加入某種溶質(zhì)時會對水的電離產(chǎn)生怎樣的加入某種溶質(zhì)時會對水的電離產(chǎn)生怎樣的影響？影響？物質(zhì)進(jìn)入水中后會發(fā)物質(zhì)進(jìn)入水中后會發(fā)生怎樣的變化生怎樣的變化? ?會對水的電離平衡產(chǎn)會對水的電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？生怎樣的影響？沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)的核心思路教學(xué)設(shè)計(jì)的核心思路 以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀認(rèn)識沉淀溶解平衡用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀認(rèn)識沉淀溶解平衡用沉淀溶解平衡深化對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識用沉淀溶解平衡深化對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識反思：反思：1.化學(xué)反應(yīng)原理概念教學(xué)中，最值得深入思考、研究的化學(xué)反應(yīng)原理概念教學(xué)中，最值得深入思考、研究的問題是什么？問題是什么？學(xué)生對于概念的學(xué)習(xí)存在