1、第一章 化學反應與能量第一節 化學能與熱能何婭楠【教學目標】 知識與技能：1、掌握化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因2、掌握化學能與熱能的相互轉化3、在化學實驗的基礎上了解吸熱反應和放熱反應 過程與方法：1、 通過實驗提高觀察和思考的能力2、學生通過實驗學會定性的研究化學反應中熱量變化的科學方法 情感態度價值觀： 1、培養探究意識 2、體會化學與生活的密切聯系，樹立正確的能源觀【教學重難點】 重點：1、化學鍵與化學反應能量變化的關系 2、化學能與熱能的相互轉化 難點：1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科 學的能量變化觀。 2、在化學實驗的基礎上了解吸

2、熱反應和放熱反應【教學設計指導思想、學情分析】 初中化學從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識。關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中已有了解。他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學是讓學生在學習物質結構初步知識后，從本質上認識化學反應與能量的關系。【教學方法】 自主學習 實驗探究 歸納總結【教學用具】 實驗儀器：溫度計、玻璃棒、燒杯、50mL量筒、試管 實驗藥品：鎂片、鹽酸、NaOH溶液、Ba(OH)28H2O 晶體、NH4Cl 晶體 電教設備：電腦 、投影儀【教學時數】 一課時【教學過程】 新課導入能源被稱為現代社會發展的三大支柱之一，有些化學反應發生的過程中釋放出的能量可

3、以作為人類賴以生存的重要能源。比如燃燒煤和天然氣產生的熱能可以供我們取暖、煮熟食物，所以研究化學反應中能量的變化尤為重要。思考：煤、石油、天然氣的主要化學成分是有機物，它們燃燒所產生的熱能從何而來？這種熱能與化學物質及化學反應有什么關系？石灰石要經過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫提供的熱能在石灰石的分解反應中起什么作用？一：化學鍵與化學反應中能量變化的關系自 讀 p32化學鍵與化學反應中能量變化的關系。討 論 1、根據課本P32第一段的相關數據你能得出什么結論？答：化學反應的基本特征是有新物質的生成，實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。從課本數據我們知道斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵需要釋放

4、能量。那么化學反應發生的同時必然伴隨著能量的變化。 提問：化學反應中能量變化的主要原因？答：化學反應中舊鍵的斷裂和新鍵的形成是能量變化的主要原因。 3、從化學鍵和物質所含化學能的角度分析一個化學反應在反應過程中是吸收能量還是放出能量？答：（1）從化學鍵的角度斷開反應物中的舊化學鍵吸收的能量 > 形成生成物中的新化學鍵放出的能量， 反應吸收能量；斷開反應物中的舊化學鍵吸收的能量 < 形成生成物中的新化學鍵放出的能量， 反應放出能量。 （2）從物質具有化學能的角度任何物質都儲存有化學能，不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能也不同。 E(反應物的總能量)E(生成物的總能量)

5、反應放出能量 E(反應物的總能量)E(生成物的總能量) 反應吸收能量教師展示 圖片或播放動畫。 二：化學能與熱能的相互轉化自 讀P33“化學能與熱能的相互轉化”第1、2段回 答1、化學反應中的能量變化有哪些形式？通常表現為什么變化？答：能量可以從一種形式轉化為另一種形式，比如化學能可轉化為熱能、電能等。化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化放熱或吸熱。由于體系的總能量保持不變所以，對于放出熱量的反應：反應物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量。對于吸收熱量的反應：生成物的總能量=反應物的總能量+吸收的熱量。2、從能量的角度來看，化學反應的過程可看作什么樣的過程？答：化學反應的過程，可以看成是

6、“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被“貯存”起來的過程。過 渡我們用實驗來認識和感受一下化學反應中能量的變化。實驗探究 實驗1鎂和鹽酸的反應 向一支試管中加入 2-3mL 6mol/L 的鹽酸，插入鎂條，觀察現象，并用手觸摸試管底部。現 象結 論鎂片不斷溶解，有無色無味氣體放出，試管發熱。鎂與酸的反應放出熱量化學能轉化為熱能被釋放出來化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 實驗2：鹽酸與NaOH溶液反應在 50mL燒杯中加入 20mL 2mol/L 的鹽酸，測其溫度，另用量筒量取 20mL 2mol/L 的NaOH溶液，測其溫度。并緩緩傾入

7、燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察反應中溶液溫度的變化過程，并做好記錄鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應后溶液溫度結論：酸堿中和反應為放熱反應，化學能轉化為熱能被釋放出來。形成概念酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱實驗3：Ba(OH)28H2O 晶體與NH4Cl反應將約 20g Ba(OH)28H2O 晶體研細后與10g NH4Cl 晶體在燒杯中混合，立即用玻璃棒快速攪拌混合物，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，觀察現象。現 象結 論有刺激性氣味產生，燒杯壁下部冰冷產生的氣體為NH3，此反應吸收熱量。熱能轉化為化學能儲存起來。化學方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl

8、=BaCl2+2NH3+10H2O三：吸熱反應和放熱反應形成概念 吸熱反應：吸收熱量的化學反應 放熱反應：放出熱量的化學反應拓 展 常見的吸放熱反應： 放熱反應 吸熱反應 燃燒；緩慢氧化； 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應； 金屬與水或酸的反應； 碳和水蒸氣高溫反應；酸堿中和反應； 碳和二氧化碳反應；大多數化合反應。 大多數分解反應。總結 化學反應是吸熱還是放熱與反應物和生成物總能量的相對大小有關，與反應條件無關。思 考 p32 學與問 練 習 課后習題課堂小結 吸熱反應：斷開反應物中的舊化學鍵吸收的能量 > 形成生成物中的新化學鍵釋放的能量； E(反應物的總能量) < E(生成物的總能量) 放熱反應：斷開反應物中的舊化學鍵吸收