1、考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢命題趨勢1.了解硫單了解硫單質及其重質及其重要化合物要化合物的主要性的主要性質及應用。質及應用。2了解硫了解硫單質及其單質及其重要化合重要化合物對環境物對環境質量的影質量的影響。響。高考對本部分知識考查主要從兩高考對本部分知識考查主要從兩方面切入：方面切入：硫及其化合物間的硫及其化合物間的轉化關系，如轉化關系，如2012年江蘇理綜年江蘇理綜7題、廣東理綜題、廣東理綜12題；題；酸雨與大酸雨與大氣污染及防治，如氣污染及防治，如2012年北京理年北京理綜卷綜卷25題。通過元素推斷、化學題。通過元素推斷、化學實驗、框圖推斷題等形式考查硫實驗、框圖推斷題等形式考

2、查硫及其化合物的知識以及氧化還原及其化合物的知識以及氧化還原反應的基本原理。題型以選擇題反應的基本原理。題型以選擇題或填空題形式出現，分值為或填空題形式出現，分值為610分。難度適中或稍難。分。難度適中或稍難。由于硫元素的多種由于硫元素的多種價態及各種價態化價態及各種價態化合物的相互轉化內合物的相互轉化內容豐富，也是氧化容豐富，也是氧化還原反應的重要素還原反應的重要素材，命題空間廣闊，材，命題空間廣闊，而且與生產、生活而且與生產、生活及社會聯系緊密，及社會聯系緊密，預計該部分仍是預計該部分仍是2014年考查元素化年考查元素化合物知識的熱點，合物知識的熱點，題型延續選擇題及題型延續選擇題及填空題

3、形式。填空題形式。石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O硫鐵礦硫鐵礦(FeS2)重晶石BaSO4硫黃硫黃 黃色晶體黃色晶體 不溶不溶 易溶易溶 (1)與金屬反應：與變價金屬反應生成低價態硫化物與金屬反應：與變價金屬反應生成低價態硫化物 硫與鐵反應：硫與鐵反應： 。 硫與銅反應：硫與銅反應： 硫與汞反應：硫與汞反應： 3.硫單質的化學性質硫單質的化學性質S + Hg =HgS （常溫下反應，除汞的方法）（常溫下反應，除汞的方法）硫與硫與O2反應：反應： 。硫在空氣中燃燒火焰顏色為硫在空氣中燃燒火焰顏色為 ，在氧氣中燃燒火焰顏色，在氧氣中燃燒火焰顏色為為 。淡藍色淡藍色 藍紫色藍紫色 硫

4、與過量氧氣反應能否生成硫與過量氧氣反應能否生成SO3？(3)與化合物反應與化合物反應3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O燃燒火焰呈淡藍色：燃燒火焰呈淡藍色： H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燒火焰呈藍色燃燒火焰呈藍色 S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2 =H2S。(2)與非金屬反應與非金屬反應硫與硫與H2反應：反應：S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示：提示：硫易溶于硫易溶于CS2而難溶于水，故可用而難溶于水，故可用CS2或熱的或熱的NaOH溶液洗滌。溶液洗滌。 無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度

5、比空氣的大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。 二、硫的氧化物的性質及其應用二、硫的氧化物的性質及其應用1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性質的物理性質(2)SO2的化學性質的化學性質先生成白色沉淀，后沉淀溶解先生成白色沉淀，后沉淀溶解 *亞硫酸是一種亞硫酸是一種弱酸弱酸，不穩定，不穩定 (酸性：亞硫酸酸性：亞硫酸醋酸醋酸碳酸碳酸) 實驗室制取SO2，可選擇用堿液(NaOH溶液)吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Na2O=Na2SO3 a與與O2反應：反應： b通入氯水中離子方程式：通入氯水中離子方程式： 現象：現象： 。c能使酸性能

6、使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。溶液顏色褪去溶液顏色褪去 2SO2 + O2 2SO3催化劑氧化性氧化性 () ()與硫化氫的反應為：與硫化氫的反應為：SO22H2S=3S2H2O。()()鎂能在鎂能在SOSO2 2氣體中燃燒氣體中燃燒, ,其方程式為：其方程式為：還原性還原性2KMnO4+5SO2+2H2O = 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4 SO22Mg=2MgOS點燃點燃S Mg= MgS點燃點燃d.與某些鹽反應與某些鹽反應SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2 +H2O (除除CO2中含的中含的SO2雜質雜質)通入品紅溶液，一段時間后再加熱。通入品紅溶液，一段時間后

7、再加熱。現象為：現象為： 原理：原理：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復原色品紅溶液先褪色，加熱后又恢復原色 漂白性漂白性與有色物質結合生成不穩定的無色物質。與有色物質結合生成不穩定的無色物質。-暫時性.使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復紅色不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)選擇性：.11氯水、氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭原原 理理實實 質質效效 果果范范 圍圍幾種物質漂白原理的比較 氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質氧化還原反應永久性可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質直接化合生成不穩定的無色物質非氧化還原反應暫時性漂

8、白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質物理變化易錯點易錯點1 混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯例例：下列敘述正確的是 ( )A將SO2通入紫色石蕊試液中溶液褪色BSO2能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性C將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2C 練習：練習：能證明SO2有漂白性的是 ( )A酸性KMnO4溶液中能入SO2氣體后紫色消失B顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后紅色消失C.13（3 3）SOSO2 2

9、的實驗室制法和檢驗的實驗室制法和檢驗原理原理: :裝置裝置 收集收集: :與制取與制取ClCl2 2相似相似( (可不加熱可不加熱) ) 檢驗是否收集滿檢驗是否收集滿尾氣吸收尾氣吸收: :用用NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (質量分數質量分數70%70%以上以上) )=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O 將濕潤的品紅試紙放在瓶口將濕潤的品紅試紙放在瓶口, ,若迅速褪色若迅速褪色, ,證明已收集滿證明已收集滿 .14練習：研究性學習小組進行練習：研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗的制備及性質

10、探究實驗 (1)根據反應根據反應Na2SO3(s)+H2SO4(濃濃)=Na2SO4+SO2+H2O,制備制備SO2氣體氣體 用簡圖在方框中畫出制備并收集用簡圖在方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置的實驗裝置(含試劑含試劑)示意圖示意圖 .15實驗過程中實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_ 打開分液漏斗上口的玻璃塞打開分液漏斗上口的玻璃塞,旋開分液漏斗的活塞旋開分液漏斗的活塞,緩慢滴加緩慢滴加(2)將將SO2氣體分別通入下列溶液中氣體分別通入下列溶液中:品紅溶液品紅溶液,現象是現象是_; 溴水溶液溴水溶液,現象是現象是_;硫化鈉溶液硫化鈉溶液,現象是現象是

11、_ 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)(3)有一小組在實驗中發現有一小組在實驗中發現,SO2氣體產生緩慢氣體產生緩慢,以致后續實驗現象很不明顯以致后續實驗現象很不明顯,但但又不存在氣密性問題又不存在氣密性問題 請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(可以不填可以不填滿滿) 原因原因_ 驗證方法驗證方法 _ 原因原因_ 驗證方法驗證方法_ 原因原因 _ 驗證方法驗證方法_ Na2SO3變質變質取待測試樣于試管中取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液加適量蒸餾水配成溶液,先先滴入足量稀鹽酸滴入足量稀鹽酸,再滴

12、入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成成,則證明該則證明該Na2SO3固體變質。固體變質。不是濃硫酸不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑涂白紙不變黑,則證則證明該溶液不是濃硫酸。明該溶液不是濃硫酸。(4)SO2對大氣的污染與防治對大氣的污染與防治 來源：來源： 危害：危害：化石燃料化石燃料的燃燒及的燃燒及含硫礦石含硫礦石的冶煉的冶煉生產；生產；硫酸硫酸 磷肥磷肥等產生的廢氣等產生的廢氣 污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應過程形成酸雨的反應過程防治：開發新能源、燃煤除硫、處理工業廢氣。防治：開發新能

13、源、燃煤除硫、處理工業廢氣。處理方法通常用處理方法通常用堿液堿液吸收吸收(NaOH或氨水或氨水) （5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒SO2CO2顏色顏色氣味氣味無色、刺激性氣味無色、刺激性氣味無色無味無色無味 溶解性溶解性 易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下140 微溶，常溫常壓下微溶，常溫常壓下11 與堿與堿反應反應通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當通入澄清

14、石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)21.SO2與與CO2性質的比較性質的比較2.SO2與與CO2的常用鑒別法的常用鑒別法(1)聞氣味法聞氣味法 CO2無刺激性氣味，而無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法品紅溶液法(3)高錳酸鉀高錳酸鉀(或溴水或溴水)法法(2)注意注意SO2的氧化性的表現的氧化性的表現 SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淺黃色渾濁，表現通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淺黃色渾濁

15、，表現了了SO2的氧化性。的氧化性。(1)注意注意SO2的漂白性和還原性的區別的漂白性和還原性的區別 SO2使品紅溶液褪色表現的是使品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏的漂白性，加熱后溶液顏色復原；色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是現的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(3)注意除去注意除去CO2中中SO2氣體方法的選擇氣體方法的選擇 將將CO2和和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去溶液均能除去SO2

16、。但在檢驗濃硫酸與碳反應的產物時。但在檢驗濃硫酸與碳反應的產物時不可用飽和不可用飽和NaHCO3溶液來除去溶液來除去SO2，因為，因為NaHCO3與與SO2反應反應產生的產生的CO2會對實驗造成干擾。會對實驗造成干擾。例：例：(2012年北京理綜節選年北京理綜節選)直接排放含直接排放含SO2的煙氣會形成酸的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：形成硫酸型酸雨的反應：_。(2)在鈉堿循環法中，在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由溶液作為吸收液，可由NaO

17、H溶溶液吸收液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是制得，該反應的離子方程式是 。(3)吸收液吸收吸收液吸收SO2的過程中，的過程中，pH隨隨n(SO3 32 2)n(HSO3 3)變變化關系如下表：化關系如下表：由上表判斷，由上表判斷，NaHSO3溶液顯溶液顯_性，用化學平衡原理解釋性，用化學平衡原理解釋：_。n(SO3 32 2)n(HSO3 3)91911991pH8.27.26.2SO2H2O H2SO32H2SO3O2 =2H2SO4 催化劑催化劑2OHSO2=H2OSO32 酸酸HSO3存在：存在：HSO3 H SO3和和HSO3 H2O H2SO3OH， HSO3的電離程度大于水解

18、程度的電離程度大于水解程度.A.262、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 BD.273.如圖如圖,在注射器中加入少量在注射器中加入少量Na2SO3晶體晶體,并吸入少量濃硫酸并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準以不接觸紙條為準) 則下列有關說法正確的是則下列有關說法正確的是( )A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙品紅試紙 蘸有蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了溶液的濾

19、紙均褪色證明了SO2具有漂白性具有漂白性C.濕潤淀粉濕潤淀粉KI試紙未變藍說明試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的溶液可用于除去實驗中多余的SO2CD.284.下列實驗一定能證明有下列實驗一定能證明有SO2存在的是存在的是( )能使澄清石灰水變渾濁能使澄清石灰水變渾濁能使藍色石蕊試紙變色能使藍色石蕊試紙變色能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉溶液有白色沉淀生成淀生成先通入足量的先通入足量的NaOH溶液溶液,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生溶液有白色沉淀生成成

20、,該沉淀溶于稀鹽酸該沉淀溶于稀鹽酸A.都能證明都能證明 B.都不能證明都不能證明C.能證明能證明 D.只有能證明只有能證明D(1)物理性質物理性質熔點熔點16.8，沸點，沸點44.8，常溫下為，常溫下為 ，標準狀況下為，標準狀況下為 。液態液態 固態固態 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O (2)化學性質化學性質2三氧化硫三氧化硫與與CaO、Ca(OH)2反應的方程式為：反應的方程式為： 酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性 SO3與水反應的方程式與水反應的方程式: ,該反應劇烈該反應劇烈,同時同時釋放釋放大量的熱大量的熱,產生產生酸霧酸霧, SO3易易溶

21、于濃溶于濃H2SO4,得到得到發煙發煙硫酸硫酸 SO3+H2O=H2SO4用飽和用飽和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反應方程式其反應方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O含硫化石燃料含硫化石燃料 金屬礦物金屬礦物 酸雨酸雨 5.6 脫硫脫硫 .31硫化氫(H2S)1、物理性質無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸，不穩定).322、H2S的化學性質點燃2)還原性能與一些氧化劑如: SO2、氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀溶液等反應3)熱分解H2S = H2 + S1)可燃性氧氣不足 2H2S + O2

22、= 2S + 2H2O氧氣充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O點燃 (與O2反應)H2S + Cl2 = 2HCl+ SH2S + H2SO4（濃） = S+SO2+2H2O.33S2-2H+=H2SS2-H+ =HS-與酸反應與鹽反應S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS檢驗S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S 方程式：.34與酸反應：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+= SO2+H2O實驗室制取SO2有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性:SO32-2S2-+6H+=3S+

23、3H2O（一定要在酸性條件下）亞硫酸鹽（SO32-）.35 向溶液中加入鹽酸向溶液中加入鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液中將產生的氣體通入品紅溶液中,紅色紅色褪去褪去;或加入氯化鋇溶液或加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀,加入鹽酸加入鹽酸,沉淀溶解并沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體產生具有刺激性氣味的氣體 發生的反應為發生的反應為:OO 232222332322SO2HSOHSOBaBaSOBaSO2HBaSOHSO32-的檢驗不嚴密，若有不嚴密，若有Ag也會產生同樣現象也會產生同樣現象嚴密，只有嚴密，只有SO42有此現象有此現象不嚴密，若有不嚴密，若有SO32也會產生同樣現象也會產生同

24、樣現象.37硫酸根離子檢驗的原理和方法硫酸根離子檢驗的原理和方法: :1、原理: SO42- + Ba2+ =BaSO4 2、常用方法: 先加鹽酸溶液無現象（排除CO32-、 S2O32- 、SO32-、Ag離子干擾） ，再加氯化鋇溶液若出現白色沉淀，說明有硫酸根離子。硫酸鹽（SO42-）3、檢驗檢驗SO42時，慎選酸化用酸時，慎選酸化用酸 用于酸化的酸只能用用于酸化的酸只能用稀鹽酸稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若若有有SO32干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因為在酸，因為在酸性條件下，性條件下，NO3會把會把SO32 、BaSO3等

25、氧化為等氧化為SO42和和BaSO4而而對檢驗造成干擾。對檢驗造成干擾。C.41 常見的硫酸鹽晶體有石膏（CaSO42H2O） 熟石膏（2CaSO4H2O） 膽礬（CuSO45H2O） 明礬（KAl(SO4)212H2O） 重晶石（BaSO4） 皓礬（ZnSO47H2O） 芒硝（Na2SO410H2O） 綠礬（FeSO47H2O）（可與氯水同時使 用作凈水劑、殺菌消毒劑。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及繃帶，調節水泥凝結時間;膽礬可用于制波爾多液;明礬可做凈水劑;重晶石在醫療上可用做“鋇餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射線透過;綠礬制農藥,在醫療上可用于治療貧血說明說明帶有結晶水的硫

26、酸鹽常稱作礬。硫酸鹽的溶解性 難溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸鹽工業上生產膽礬時，一般不用銅和濃硫酸反應，而是先把銅在工業上生產膽礬時，一般不用銅和濃硫酸反應，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應，目的是節約原料和防止污染。空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應，目的是節約原料和防止污染。 純硫酸是一種純硫酸是一種無色黏稠油狀無色黏稠油狀液體液體,沸點沸點高高,難難揮發揮發 98%的硫的硫酸稱為濃硫酸酸稱為濃硫酸,其密度為其密度為1.84 g/mL,物質的量濃度為物質的量濃度為18.4 mol/L,濃濃H2SO4與水以任意比互溶與水以任意比互溶,濃硫酸溶于水時濃硫酸溶

27、于水時放出放出大量的熱大量的熱 濃濃H2SO4稀釋的方法是：稀釋的方法是： 2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的方程式為硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的方程式為 ，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發生反應。堿、鹽等物質發生反應。將將H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 1物理性質物理性質規律規律:兩種液體混合時兩種液體混合時,要把密度大的加到密度小的液體中要把密度大的加到密度小的液體中,如濃如濃硫酸硫酸 濃硝酸混合酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁慢慢地注入濃硝酸混合酸的配制方法是把濃

28、硫酸沿器壁慢慢地注入濃硝酸中濃硝酸中 四、硫酸四、硫酸（1 1）強氧化性：）強氧化性：3 3、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少) +6H2SO4(濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O在上述反應中，硫酸表現出了_和_。 強氧化性酸性濃硫酸與金屬的反應濃硫酸與金屬的反應類型（1）鈍化：常溫下濃H2SO4使鐵、鋁鈍化（2）活潑金屬（如Zn）開始如產生SO2濃度變小后，產生H2（3）不活潑金屬（如Cu）開始如產生SO2(加熱)濃度變小，稀硫酸不再與Cu不反應問題探究問題探究4：將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2

29、SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。H與與NO3又能氧化銅片，發生反應又能氧化銅片，發生反應3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O 不能，因為隨著反應的進行，濃不能，因為隨著反應的進行，濃H2SO4變為稀變為稀H2SO4，反應停止。反應停止。(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為_。BA.47（1 1）強氧化性：）強氧化性：3 3、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)= CO2+2SO2+2H2O2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2

30、+ 2H2O 與非金屬單質與非金屬單質C、S、P反應反應S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O與還原性與還原性HI、HBr、H2S等物質反應等物質反應.48(2)(2)吸水性：吸水性：是指濃硫酸所具有的吸收 的性質。應用：常用作干燥劑游離水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有： a.堿性氣體： NH3 b.還原性氣體： H2S HBr HI O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等氣等氣體體 .49(3)(3)脫水性：脫水性： 是指濃硫酸將許多 化合物中的 按照按2 1的個數比例脫去,生成水的性質 有機H、O:

31、O O O 3222217012221122CH CH OHCHCHHC H O12C11HHCOOHCOH濃硫酸濃硫酸濃硫酸如(4)難揮發性難揮發性H2SO4(濃濃)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(濃濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根據此性質可制揮發性酸根據此性質可制揮發性酸 實驗實驗實驗現象實驗現象硫酸的特性硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中少量膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上濾紙上 將銅片加入盛有濃硫酸的將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱試管中加熱 藍色固體變白藍色固體變白 沾有濃沾有濃H2SO4的濾紙變黑的濾紙變黑 吸水性吸水性

32、脫水性脫水性 銅片逐漸溶解，產生無色銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體強氧化性強氧化性 (2)分別寫出濃硫酸與分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：反應的化學方程式：3濃濃H2SO4的特性的特性(1)填寫下表填寫下表問題探究問題探究5：硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2 _；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應_；(8)濃硫酸使

33、濕潤藍色石蕊試紙變紅，后來又變黑_。 .52濃硫酸和稀硫酸的組成與性質的比較濃硫酸和稀硫酸的組成與性質的比較現象現象濃濃H2SO4稀稀H2SO4物物理理性性質質稀釋稀釋放出大量熱放出大量熱無明顯現象無明顯現象觀狀態觀狀態黏稠狀液體黏稠狀液體黏稠度較小黏稠度較小密度密度用手掂分量：濃用手掂分量：濃H2SO4密度較大密度較大(1.84 g/mL)，相同體積時，相同體積時，濃濃H2SO4質量大很多質量大很多化化學學性性質質鐵片鐵片因鐵被鈍化無明顯現象因鐵被鈍化無明顯現象產生大量氣泡產生大量氣泡銅片銅片(加熱加熱)有氣泡產生，溶液變藍有氣泡產生，溶液變藍無明顯現象無明顯現象白紙白紙立即變黑立即變黑無明

34、顯現象無明顯現象膽礬膽礬藍色變為白色藍色變為白色無顏色變化無顏色變化濃、稀硫酸的鑒別方法濃、稀硫酸的鑒別方法.54五五 硫酸工藝硫酸工藝工業上制硫酸的原料工業上制硫酸的原料 接觸法制接觸法制H2SO4可以用可以用硫黃硫黃 黃鐵礦黃鐵礦 石膏以及有色金石膏以及有色金屬冶煉廠的煙氣屬冶煉廠的煙氣(含一定量的含一定量的SO2)等等 用硫黃做原料用硫黃做原料成本低成本低 對環境污染少對環境污染少,而我國由于硫黃資源較少而我國由于硫黃資源較少,主要用主要用黃鐵礦黃鐵礦(主主要成分要成分FeS2)做原料制取硫酸做原料制取硫酸 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 在下列物質轉化中，在下列物質轉化中

35、，A是一種正鹽，是一種正鹽，D的相對分子質量比的相對分子質量比C的相對分子質量大的相對分子質量大16，E是強酸，當是強酸，當X無論是強酸還是強堿時，無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：都有如下的轉化關系：當當X是強酸時，是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當均含同一種元素；當X是強堿是強堿時，時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：均含另外同一種元素。請回答：(1)A是是_，Y是是_，Z是是_(填化學式，下同填化學式，下同)。(2)當當X是強酸時，是強酸時，E是是_。寫出。寫出B生成生成C的化學方程式：的化學方程式：_。(3)當當X是強堿時，是強堿時，E是是_，寫出，寫

36、出B生成生成C的化學方程式：的化學方程式：_。(NH4)2S O2 H2OH2SO4 2H2S3O2 =2SO22H2O點燃HNO3 4NH35O2=4NO6H2O高溫 右圖所示某固態單質右圖所示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略某些產物和反應條件已略去去)。化合物。化合物B在常溫常壓下為氣體，在常溫常壓下為氣體，B和和C的相對分子質量之比為的相對分子質量之比為4 5，化合物，化合物D是重是重要的工業原料。要的工業原料。(1)寫出寫出A在加熱條件下與在加熱條件下與H2反應的化學方程式：反應的化學方程式：_；(2)寫出寫出E與與A的氫化物反應生成

37、的氫化物反應生成A的化學方程式：的化學方程式：_；(3)寫出一個由寫出一個由D生成生成B的化學方程式：的化學方程式：_；(4)將將5 mL 0.10 mol/L的的E溶液與溶液與10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合。溶液混合。寫出反應的離子方程式寫出反應的離子方程式_；反應后溶液的反應后溶液的pH_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_；加熱反應后的溶液，其加熱反應后的溶液，其pH_(填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”)，理由是，理由是_ 。H2S =H2SH2SO32H2S=3S3H2OC2H2SO4(濃濃) =CO22SO22H2

38、OH2SO32OH=SO32 2H2O 大于大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性是強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性增大增大水解是吸熱反應，加熱使水解是吸熱反應，加熱使SO32水解程度增大，因而水解程度增大，因而pH增大增大【解析解析】 常見的固態單質除了金屬之外還有常見的固態單質除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由。由A在加熱在加熱條件下可與氫氣反應便知條件下可與氫氣反應便知A是單質硫。從是單質硫。從B、C的相對分子質量之的相對分子質量之比為比為4 5，確定，確定A是單質硫，因為是單質硫，因為SO

39、2和和SO3的相對分子質量之的相對分子質量之比恰為比恰為4 5。硫酸是重要的工業原料，化合物。硫酸是重要的工業原料，化合物E應為應為H2SO3。 將將5 mL 0.10 mol/L的的E(H2SO3)溶液與溶液與10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應，所得為溶液混合，二者恰好完全反應，所得為Na2SO3溶液。由于溶液。由于SO32H2O HSO32OH，所以溶液顯堿性。根據水解的，所以溶液顯堿性。根據水解的熱效應可知加熱溶液可以促進水解。熱效應可知加熱溶液可以促進水解。.644.在通常狀況下在通常狀況下,A是固體單質是固體單質 根據如圖所示的轉化關系根據如圖所示

40、的轉化關系,回答回答下列問題下列問題:(1)寫出寫出AE的化學式的化學式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2H2SO4SO3(2)寫出下列指定反應的化學方程式寫出下列指定反應的化學方程式:BC:_;CD:_;EC:_ .65解析解析:A是固體單質是固體單質,又可以和又可以和H2發生反應發生反應,故故A應是一種非金應是一種非金屬單質且屬單質且A能與氧氣反應生成氧化物能與氧氣反應生成氧化物C,C又能與氧氣反應又能與氧氣反應,所所以組成以組成A的元素是一種變價非金屬元素的元素是一種變價非金屬元素,D是一種氧化物且能是一種氧化物且能與水反應生成與水反應生成E,則則E應是一種酸應是一種酸,該酸

41、能與該酸能與Cu反應說明它應是反應說明它應是一種強氧化性酸一種強氧化性酸;根據以上分析根據以上分析,初步推斷初步推斷A應是應是S,從而推出從而推出B是是H2S C是是SO2 D是是SO3 E是是H2SO4,把上述物質代入轉把上述物質代入轉化圖可知能實現圖中的轉化化圖可知能實現圖中的轉化,確定推斷正確確定推斷正確,然后寫出相應的然后寫出相應的化學方程式化學方程式 .665. 已知化合物A B C D E F G和單質甲 乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發生如圖所示的反應 甲是常見的固體單質,乙是常見的氣體單質,B是無色氣體是無色氣體,是主要的大氣污染物之一是主要的大氣污染物之一 請根據

42、圖示回答問題(1)寫出下列物質的化學式:A_,G_,寫出反應C+E=F+乙的化學方程式:_每生成 1 mol 乙氣體,需要轉移_mol 電子(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發生氧化還原反應制得,M的化學式是_,M與B反應的化學方程式為_H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2OA為為H2SO4;B為為SO2；C為為H2O；D為為CO2；E為為Na2O2; G為為Na2CO3 甲甲為為C；乙為；乙為O2。.676.“北北 京京 歡歡 迎迎 您您”分別代表五種不同顏色的單質分別代表五種不同顏色的單質,它們之間相互交叉形

43、它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運五環旗成了下圖所示的奧運五環旗,A B C D E F G H是由相交叉的兩環元是由相交叉的兩環元素組成的化合物素組成的化合物 已知已知:藍色的藍色的“北北”是液態是液態O2,紅色的紅色的“歡歡”是固態非金屬單質是固態非金屬單質,1 mol G可與可與1 mol “您您”恰好反應生成恰好反應生成1 mol H,F的溶液可與的溶液可與A反應生反應生成酸成酸M 酸酸N和和E的溶液的溶液,C高溫煅燒可制得高溫煅燒可制得A,此反應是工業上制取酸此反應是工業上制取酸M的基礎反應的基礎反應 請回請回答下列問題答下列問題:(1)“京京”是是_,“歡歡”的同素異形體是的同素

44、異形體是_,酸酸N為為_(寫名稱寫名稱) (2)寫出寫出F的溶液與的溶液與A反應生成酸反應生成酸M 酸酸N和和E的溶液的化學方程式的溶液的化學方程式:_ 鐵鐵白磷白磷鹽酸鹽酸2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2解析解析:結合結合“迎迎”的顏色知道的顏色知道“迎迎”為硫單質為硫單質,則則A B分別為分別為SO2 SO3中的中的一種一種,再由題中信息再由題中信息:C高溫煅燒可制得高溫煅燒可制得A,此反應是工業上制取酸此反應是工業上制取酸M的基礎反應的基礎反應,可知可知A為為SO2,則則B為為SO3 “京京”為鐵為鐵 C是是FeS2 D為為FeS M為硫酸為硫酸,N為鹽為鹽酸酸 利用利用“您您”的顏色知道的顏色知道“您您”是是Cl2,利用信息利用信息:F的溶液可與的溶液可與SO2反應生成反應生成酸酸M 酸酸N和和E的溶液可知的溶液可知,F為為FeCl3 E則為則為FeCl2 又因為紅色的又因為紅色的“歡歡”