1、.河北省邯鄲市創A集團揚帆初中2019-2019學年上學期12月月考九年級化學試題 （試卷滿分50分，時間50分鐘） 可能用到的相對原子質量：H-1 0-16 S-32 Zn-65一、選擇題（每小題只有一個選項符合愿意，每小題2分，共22分）1下列生活中常見物質與水混合，能形成溶液的是( )A牙膏 B蔗糖 C面粉 D豆油【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物。【解答】解：A、牙膏不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、蔗糖易溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故C錯；D、豆油

2、不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯。故選：B。【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分2溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。可以作為溶質的是( )A只有固體 B只有液體 C只有氣體 D氣體、液體、固體都可以【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據溶質可以是固體、液體或氣體考慮本題。【解答】解：溶質可以是固體，例如氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉、可以是液體，例如消毒酒精中，溶質是酒精，可以是氣體，例如汽水中溶質含有二氧化碳。故選：D。【點評】解答本題關鍵是知道溶質的狀態和種類。3下列有關溶液的說法中，錯誤的是( )A外界條件不改

3、變，溶質不會從溶液中分離出來B物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、根據溶液具有穩定性，進行分析判斷。B、根據物質的溶解過程伴隨著能量的變化，進行分析判斷。C、利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，進行分析判斷。D、根據飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，進行分析判斷。【解答】解：A、溶液具有穩定性，外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來，故選項說法正確。B、物質的溶解過程伴隨著能量的變化，常表現為熱量的變化，故選項說法正確。C、在其它條件不變時

4、，氮氣的溶解度隨壓強的升高而增大，故選項說法錯誤。D、改變條件（如溫度、溶質和溶劑質量），能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握氣體溶解度的兩個影響因素（溫度、壓強）、溶液具有穩定性等是正確解答本題的關鍵。4如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內裝有某種固體，向其中滴加某種液體后U型管內液面a低于b，不符合上述實驗現象的一組試劑是( )A生石灰和水 B鐵粉和稀鹽酸 C硝酸銨和水 D氫氧化鈉和水【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】廣口瓶內裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內液面a低于b，說明向液體中加入的物質溶于液體時放熱或與液體反應放熱，或固

5、體與液體反應生成了氣體，使瓶內氣體壓強增大，進行分析判斷。【解答】解：A、生石灰和水反應放出大量的熱，使瓶內空氣受熱膨脹，壓強增大，使U形管內液面a低于b，故選項錯誤。B、鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣，壓強增大，使U形管內液面a低于b，故選項錯誤。C、硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內氣體溫度降低，使U形管內液面a高于b，故選項正確。D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使瓶內空氣受熱膨脹，壓強增大，使U形管內液面a低于b，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，理解U形管內液面a低于b的原因（溶于水或與水反應放熱、固體與液體反應生成了氣體）是正確解答本題的關鍵。5一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（

6、晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發，則剩余溶液與原溶液相比( )A由飽和溶液變為不飽和溶液 B溶質質量不變C溶液質量不變 D溶質的質量分數減小【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據題意，一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），不考慮溶劑的蒸發，則所得溶液中溶質的質量減少、溶劑的質量不變，結合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質的質量分數等，進行分析判斷。【解答】解：A、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤。B、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，故選項說法錯誤。C、一杯70的硝酸鉀飽和溶

7、液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶液質量減少，故選項說法錯誤。D、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶質的質量分數減小，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液降溫結晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵。6保持溫度不變，小心蒸發NaCl不飽和溶液（蒸發皿中始終有溶液），則溶液中溶質的質量分數（m%）與時間（t）的關系合理的是（ ）【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度【分析】保持溶液的溫度t不變，對不飽和氯化鈉溶液蒸發水，不飽和溶液逐漸變成飽和溶液；至飽和時蒸發水，氯化鈉隨之析出；溫度不變，溶解度不變，溶

8、液的溶質質量分數也不變。【解答】解：氯化鈉溶液蒸發水分，由不飽和溶液變為飽和溶液的過程，溶劑質量減小，溶液中溶質質量分數（m%）增大；當氯化鈉飽和溶液再蒸發水分時，仍為飽和溶液，質量分數將不變，故A項正確；故選：A。【點評】對不飽和溶液恒溫蒸發水分，溶液中溶質不變，至最終飽和；對飽和溶液恒溫蒸發水分，溶液中溶質隨之減少，飽和狀態不變。7甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相同Ct1時，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙不能再溶解Dt1時，取少量甲的飽和溶液升溫到t2時，變成不飽和溶液【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】

9、根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1時，甲、乙物質的溶解度相等，所以甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相同，故B錯誤；C、飽和溶液是對于某種特定的溶質，所以t1時，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙能再溶解，故C錯誤；D、甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1時，取少量甲的飽和溶液升溫到t2時，變成不飽和溶液，故

10、D正確。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。8下列各組物質的名稱、俗名和化學式一致的是（ ）A氫氧化納、純堿、NaOH B氧化鈣、熟石灰、CaOC氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2 D碳酸鈣、生石灰、CaCO2【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其物質的名稱、俗名和化學式不一致。B、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，其物質的名稱、俗名和化學式

11、不一致。C、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，其物質的名稱、俗名和化學式一致。D、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，石灰石的主要成分是碳酸鈣，其物質的名稱、俗名和化學式不一致。故選：C。【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質（特別是常見的酸堿鹽）的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。9下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ ）A酚酞試液 BCO2 C石蕊溶液 D鐵粉【專題】物質的鑒別題；物質的檢驗、鑒別與推斷【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。【解答】解：A、無色酚酞溶液

12、遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色，可以鑒別，故選項錯誤。B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化；與稀鹽酸不反應，不能鑒別，故選項正確。C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性，使酚酞溶液分別顯示藍色、紅色，可以鑒別，故選項錯誤。D、鐵粉能與稀鹽酸反應生成氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，可以鑒別，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象。10下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量因

13、發生化學反應而減小的是（ ）A石灰水 B濃硫酸 C濃鹽酸 D燒堿溶液【專題】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性【分析】敞口放置在空氣中一段時間后，因發生化學反應質量減小，也就是物質在空氣中發生了化學反應，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷。【解答】解：A、石灰水會與空氣中的二氧化碳發生化學變化，生成碳酸鈣沉淀和水，生成沉淀的質量大于參加反應的二氧化碳的質量，溶液質量也隨之減小。故此選項正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發生的是物理變化，故選項錯誤。C、濃鹽酸具有揮發性，會使其質量減少，但發生的是物理變化，故選項錯誤。D、燒堿溶液敞口放置在空氣中

14、，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學反應導致質量增加，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵。11食醋中含有醋酸，在水溶液中能解離出來H+，食醋除用作調味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（ ）A除去菜刀上的鐵銹 B除去水壺壁上的水垢C清洗濺到皮膚上的堿液 D鑒別黃金飾品中是否含有銅【專題】生產、生活、環保類簡答題【分析】A、食醋屬于酸具有酸的共性，因此可與鐵銹氧化鐵反應B、由于水水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，二者均可與醋酸反應，故可除掉C、堿液與醋酸起到中和作用，能減

15、小對皮膚的損害D、醋酸不能和銅反應，也無法鑒定黃金飾品中是否含有銅【解答】解：食醋的主要成分是醋酸，具有酸的共性，因此可與鐵銹三氧化二鐵反應，所以可用來除去菜刀上的鐵銹；水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，兩者均可與醋酸反應從而被除掉，同樣醋酸還可與堿液反應起到中和堿液的作用；但不會和銅反應，因此鑒別黃金飾品中有無銅是不能完成的。故選：D。【點評】此題是對醋酸性質的考查，解題的關鍵是要抓住醋酸的酸性，屬基礎性知識考查題二、填空題（每空1分，共17分）12回答下列問題。（1）洗滌劑能除油污是因為具有 功能；（2）稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似，因為陽離子都是 ；（3）生石灰可以做食品干燥劑，寫出相關的

16、化學方程式 。【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性【分析】（1）根據洗滌劑具有乳化作用，進行分析解答。（2）根據酸具有相似化學性質的原因，進行分析解答。（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，進行分析解答。【解答】解：（1）洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，能除油污。（2）稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似，因為陽離子都是氫離子，其離子符號為：H+。（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2OCa（OH）2。故答案為：（1）乳化；（2）H+；（3）CaO+H2OCa（OH）2。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、洗滌劑具有乳化

17、作用、生石灰的化學性質是正確解答本題的關鍵。13右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線將于P點。據圖回答：（1）P點的意義 （2）t2時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，所形成溶液的質量是 g。（3）t2時，若從b和c兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是 （填“b”或“c”）物質的飽和溶液。（4）如果a的飽和溶液中含有少量的c可用 的方法除去c（5）將t1時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時（不考慮溶液的揮發），三種溶液的溶質的質量分數大小關系是（填寫物質序號） 。（6）把a物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法正確的是 （填序號）A溶

18、劑的質量一定變小 B溶質的質量可能不變 C溶質的質量分數一定變大 D溶液的質量一定變大 E該飽和溶液還可以溶解其它物質【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的意義是t1時，a、c物質的溶解度相等；（2）t2時，a物質的溶解度是50g，所以30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，所形成溶液的質量是75g；（

19、3）t2時，b物質的溶解度大于c物質的溶解度，所以若從b和c兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是c物質的飽和溶液；（4）a物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以如果a的飽和溶液中含有少量的c可用降溫結晶的方法除去c；（5）t1時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，升高溫度，a、b物質的溶解度增大，c物質的溶解度減小，所以將t1時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時（不考慮溶液的揮發），三種溶液的溶質的質量分數大小關系是bac；（6）把a物質的不飽和溶液變為飽和溶液，A、增加溶質時，溶劑的質量不變，故A錯誤；B、降低溫度時，溶質的質量可能不變，故B正確；C、

20、降低溫度時，溶質的質量分數不變，故C錯誤；D、降低溫度時，溶液的質量不變，故D錯誤；E、飽和溶液針對的是具體的溶質，該飽和溶液還可以溶解其它物質，故E正確。故選：BE。故答案為：（1）t1時，a、c物質的溶解度相等；（2）75g；（3）c；（4）降溫結晶；（5）bac；（6）BE。【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。14某同學配制50g 6%的氯化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示。（1）需要稱取氯化鈉的質量是 g，稱量時A出現了右盤低的現象，接下來的操作應該是 。A左邊的平衡螺絲向左調 B右

21、邊的平衡螺絲向右調 C右盤中減少砝碼 D左盤中增加食鹽（2）量取水時，如果按照圖B的方法讀數，會使配制溶液的溶質，質量分數 （填“偏大”或“偏小”）（3）C中用玻璃棒攪拌的作用是 。（4）D中所貼標簽有妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容。3.0 D 偏小 加速溶解解析略15.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現象，為驗證CO2與NaOH能夠發生反應，某同學按右圖組裝實驗裝置，并進行實驗。（提示：Na2CO3能與鹽酸反應生成CO2）（1）有時藥品滴加順序會影響實驗現象。如果觀察到的現象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是 （填序號）。A先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉

22、溶液B先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）寫出氣球“先膨脹”的化學方程式 （3）請解釋氣球“后變癟”的原因： 【專題】常見的堿 堿的通性【分析】二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。【解答】解：（1）如果先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸，加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，后變癟。故選：B。（2）氣球“先膨脹”的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內氣壓減小。故填：二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內氣壓減小。（3）氣球“后變癟”，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，導致瓶內氣壓

23、增大，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。三、實驗探究題（每空1分，共6分）16某化學興趣小組為研究酸的化學性質，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，該反應的化學方程式為 為進一步確定反應后所得溶液中的溶質成分，他們進行了以下實驗探究。【提出猜想】猜想一： ；猜想二：H2SO4和CuSO4【資料查詢】CuSO4溶液呈現弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產生【實驗探究】為驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒。若觀察到產生大量氣體， 等現象，則猜想二正確。【討論交流】A、經過討論，大家一致認為方案一是錯誤的，其理由是 ；B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質只有CuSO4，可向其中加入過量的 （填化學式）【專題】科學探究【分析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色。【解答】解：將一定