1、學校_ 班級_ 學號_ 姓名_密封線閔行區(qū)20142015學年第一學期期末考試高二年級化學試卷 (時間：90分鐘，滿分：100分)相對原子質(zhì)量： O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Na-23 H-1一、選擇題(共40分，每題只有1個正確答案)1互聯(lián)網(wǎng)上報道：目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指A鐵單質(zhì) B鐵元素C四氧化三鐵D三氧化二鐵2下列物質(zhì)(或主要成分)對應的化學式中，不正確的是A小蘇打NaHCO3 B鋇餐BaCO3 C綠礬FeSO4·7H2O D胃舒平Al(OH)33下列微粒間的作用力中，不屬于化學鍵的是A分子間作用力B金屬鍵 C共價鍵 D離子鍵4

2、下列儀器中，不屬于定量儀器的是A容量瓶 B溫度計 C燒杯 D秒表5原子結(jié)構(gòu)為的元素，位于元素周期表的A第六周期第族 B第四周期第族C第六周期第A族 D第四周期第A族6無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，一定都不能大量存在的離子是AAl3+ BK+ CHCO3 DAlO27如右圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是A氬的原子序數(shù) B氬原子的質(zhì)量數(shù)C氬元素的相對原子質(zhì)量 D氬原子的相對原子質(zhì)量8下列有關應用中，不科學的是A用鋁絲作高壓電纜 B用不銹鋼碗存放食醋C用鋁槽車運輸濃硫酸 D用硬鋁作制航天器的材料9關于金屬的性質(zhì)或使用的說明，不正確的是A合金：都具有金屬特性和固定的熔點B金屬延展

3、性：金屬受外力發(fā)生形變，但金屬鍵沒有被破壞C 金屬導熱性：金屬內(nèi)自由電子傳遞熱量D用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大10關于元素周期表的敘述中，不正確的是 A俄國化學家門捷列夫編制了第一個元素周期表 B元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的 C在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素D元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強11關于元素周期表中元素分布的描述，正確的是A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的金屬元素都位于長周期D周期表中的非金屬元素都位于主族和0族12關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是A原子半徑：

4、NaCl B熱穩(wěn)定性：HClHFC離子半徑：F一Mg2+ D堿性：NaOHMg(OH)213在硫酸鋁和硫酸鐵的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過量，下列表示NaOH加入量(x)與溶液中沉淀物量(y)的關系示意圖，其中正確的是 14下列離子方程式中，正確的是 AFe片投入濃硫酸中：Fe+2H+ Fe2+H2B硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3+4OH AlO2+ 2H2OCFeS放入稀鹽酸溶液中：S2+2H+ H2SD在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O AlO2+4NH4+2H2O15將氯化鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是A都是Al2O3

5、 B依次為AlCl3、Al2(SO4)3C都是Al(OH)3 D依次為Al2O3、Al2(SO4)316用標準NaOH溶液滴定鹽酸，若測得的鹽酸濃度偏低，可能的原因是 A初讀數(shù)正確，但滴定結(jié)束后仰視讀數(shù) B錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗 C盛放標準NaOH溶液的滴定管未用標準液潤洗 D滴定時，錐形瓶搖晃太劇烈，有少量液體濺出17下表是部分短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價/2157153最低化合價2/31/3/下列說法不正確的是A元素原子序數(shù)大于B號元素不可能處于同一周期C號元素最高價氧化物對應水化物

6、的酸性最強D號元素是金屬元素18以下敘述中，無法驗證鐵和鋁的活潑性強弱的是A將兩種金屬插入稀硫酸中，連接成原電池裝置B將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中C質(zhì)量形狀相同的兩種金屬分別投入同濃度稀硫酸中D將兩種金屬的氫氧化物分別投入燒堿溶液中19有A、B、C、D四種元素的離子A+、B2+、C、D2，它們具有相同的電子數(shù)，下列判斷中，正確的是 AA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期BA、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素C原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DD離子半徑由大到小的順序是：B2+> A+> C> D220在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中

7、，c(SO42)0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L二、(本題共6分)銅、鐵、鋁是應用最廣泛的三種金屬。21它們在人類的金屬使用歷史中，由早到晚的順序為 。22日常常用“鋁壺”燒開水，是因為鋁有良好的導熱性、_。23野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應的化學方程式_，該反應是_ (填：吸或放)熱反應，其中鋁發(fā)生_(填：氧化或還原)反應。24表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生，“

8、白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學方程式 。三、(本題共6分)人類生活離不開化學，如：硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，明礬用作凈水劑，等等。硫酸亞鐵片本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為標示量的95.0%110.0%?！拘誀睢?本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色?！捐b別】 取本品，除去糖衣，研細，稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振蕩使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應?！疽?guī)格】 0.3 g【貯藏】 密封，在干燥處保存。25閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答： “

9、鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_；不是加稀硫酸的原因是 。26復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為 。 27明礬能凈水是因為Al3+能水解，水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有_能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發(fā)生了水解 。四、（本題共8分）abcdef右表為元素周期表的一部分，表中af代表六種短周期主族元素。完成下列填空：28六種元素中，原子半徑最大的是_ (填元素編號) 。d、e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點是 。29若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是 ；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_(

10、填元素符號)。30若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_(選填“強”、“弱)，能說明這一事實的化學方程式是_(任寫一個)。31若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_(選填編號)。a一定是金屬元素 d一定是金屬元素 f一定是非金屬元素五、（本題共10分）利用鎂和稀硫酸反應，不僅可以測定1mol氫氣的體積，裝置如下左圖，也可以測定鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸反應不產(chǎn)生氣體)，裝置如下右圖。 32用離子方程式表示測定實驗的反應原理 。33硫酸必須過量的目的是 。34用“化學反應氣體體積測定儀”測定1mol氫氣的體積時，要三次用到注射器，其中兩次是抽氣調(diào)壓，

11、還有一次是 。35a(g)鎂和足量稀硫酸反應，鎂完全反應后，測得氫氣在常溫時的體積為V(L)，則常溫下l mol氫氣的體積為_L。36某學生在測定1molH2體積時，鎂中混有少量鋁，測定結(jié)果將_(填：偏大、偏小或沒有變化)。37若用“化學反應氣體體積測定儀”也可以測定1mol二氧化碳氣體的體積，那么儲液瓶中應盛放_溶液。38在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定裝置”中，導管a的作用是_。39“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定”中，讀取量氣管的讀數(shù)時，要使裝置內(nèi)外壓強保持一致，具體操作為 。40在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分數(shù)測定”中，如果實驗的測定結(jié)果偏高，可能的原因是_(選填編號)。a裝置漏氣 b未冷卻至室溫即讀數(shù)c鎂帶

12、中含有氧化鎂 d末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管六、（本題共10分）測定硫酸銅晶體（CuSO4XH2O ）中X值的實驗過程如下：41下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是_。 42“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是_；“冷卻”放在_中(填儀器名稱)。43“恒重”操作的目的是_；判斷“恒重”的依據(jù)是_。44下面是某學生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量11.721g22.692g18.631gX=_；(精確到0.01)實驗相對誤差是_。(保留小數(shù)點后一位)45這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_所造成的。 a硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)

13、 b在加熱過程發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)生成 c加熱時有晶體飛濺出來 d加熱失水后露置在空氣中冷卻七、(本題共10分)中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：(1)稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。(2)量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。46將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ；47量取20.00mL待測液所用的儀器是_；選用的指示劑為 。48滴定操作過程中，眼睛應注視 ；判斷

14、達到滴定終點的依據(jù)為 。49第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作_(填：合理或不合理)。50第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內(nèi)壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結(jié)果_ (填：偏高、偏低或沒有影響)。51第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數(shù)據(jù)如下表，其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，將這一讀數(shù)填入表中。該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_。八、(本題共10分)某實驗小組利用如下左圖裝置，測定某種舊鋁合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的質(zhì)量分數(shù)，其中100

15、mLNaOH溶液過量，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表： 稱量對象讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量(g)樣品第1次2.582錐形瓶+100mL NaOH溶液第2次185.721錐形瓶+NaOH溶液+樣品第3次188. 286第4次188. 254第5次188. 243第6次188. 24352反應的化學方程式為 、 。53反應中產(chǎn)生的H2質(zhì)量為_ g。54樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。該小組為了測定其中Al2O3的含量，從上面反應后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的鹽酸，當?shù)蔚?.00mL時開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，至25.00mL時沉淀恰好全部溶解。5

16、5取出的10mL溶液中，AlO2的物質(zhì)的量濃度為 ；56Al2O3的質(zhì)量分數(shù) （用小數(shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。參考答案一、選擇題(共40分，每題只有1個正確答案)題號12345678910答案BBACDCCBAD題號11121314151617181920答案DBCBDDDDCC二、(本題共6分)21銅、鐵、鋁(1分)；22鋁表面有一層不和熱水反應的致密氧化膜(1分)。232Al+Fe2O32Fe+Al2O3(1分)，放(1分) ，氧化(1分)。244Al+ 3O22Al2O3(1分)。三、(本題共6分)25抑制FeSO4水解(1分)；加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗(1分)。26堿（或弱堿）

17、(1分)；Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(1分)。 27吸附 (1分)。用PH試紙或PH計測試明礬溶液，pH < 7 證明溶液呈酸性（或用石蕊試液，其它合理也可以）(1分)四、（本題共8分）28d (1分)；電子層數(shù)相同(1分)。29(1分)；Cl(1分)。30弱(1分)，Cl2+H2SS+2HCl (1分) (答案合理均可以)。31 (2分)五、（本題共10分）32Mg+2H+Mg2+H2(1分)。33確保鎂完全反應（1分）34加注稀硫酸(1分)。35 (1分)。36偏大 (1分)。37飽和碳酸氫鈉(1分)。38使分液漏斗中的液體順利滴入錐形瓶(1分)（合理即給分）39上下移動量氣管，使量氣管液面和水準管內(nèi)液面持平(1分)。40bd（2分）。六、（本題共10分）41a(1分)42酒精噴燈溫度太高容易使硫酸銅分解(1分)；干燥器(1分)。43確保硫酸銅晶體失去全部結(jié)晶水(1分)；相鄰兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g。(1分)445.22(2分)。+4.4%(1分)45b、c (2分)七、(本題共10分)46 250mL容量瓶(1分)；4