1、無機化學試題1.、選擇題2.以下含氧酸中屬于三元酸的是(A) H 3BO3(B) H 3PO2(C) H 3PO3(D) H 3AsO43.對于H2O2和N2H4，以下表達正確的選項是(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱堿(C) 都具有氧化性和復原性(D) 都可與氧氣作用以下各對含氧酸鹽熱穩定性的大小順序，正確的選項是(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO 3(D) Na2SO3 > NaHSO34.(B) Al 2O3 和 AI2N3(D) Al 2O3 和 AIN鋁在空氣中燃燒時，生成(A) 單一化合物

2、 AI 2O3(C) 單一化合物 AI 2N35.以下含氧酸根中，屬于環狀結構的是(A)(B)(C)(D)6.7.以下化合物與水反響放出 HCI(A) CCI 4(B) NCIIn Cl 2為逆磁性化合物，其中(A) +1(B) +2的是3(C) POCI 3In的化合價為(C) +3(D) Cl 2O78.(D) +1 和 +3(D) 硫化鈉 (過量 )鑒別Sn4+和Sn2+離子，應加的試劑為(A) 鹽酸(B) 硝酸(C) 硫酸鈉9.(B) CCl 4， NO 2，HgI 2(D) PbO 2， PbI2，SnS (B) Na2SiO3， NaF(D) SiO 2， HF (B) NH 3和

3、 CI(D) 和 CI (B) H3PO3 和 HCI以下各組化合物中，都有顏色的一組化合物是(A) SiCI 4，SnCI4，PbO(C) SiC ，B2H6，N2O410.將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產物是(A) H 4SiO4， NaF(C) Na 2SiO3， Na2SiF611.將NCI3通入堿性溶液，其水解產物是(A) NH 3和 ClO(C) 和 ClPCI3和水反響的產物是(A) POCl 3和 HCl(C) H3PO4 和 HCI(D) PH 3和 HCIO13.以下各對物質，水解能力比照，正確的選項是(A) >(B) >(C) SnCI 2 >

4、SnCI 4(D) PCI 3 > BiCI 314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO 2 和 H2O(B) NaNO 2, O2 和 H2O(C) NaNO 3, N2O5和H2O(D) NaNO 3, NaNO2和 H2O15.以下硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是(A) SnS(B) Sn S2(C) PbS(D) Bi 2S3二、填空題16.N2O3很容易分解為 和。將棕黃色的 N02冷卻到0 C左右，它幾乎全部轉變為 色的。經X射線衍射研究，證明固體 N2O5含有兩種離子。17.NCl 3的水解產物是 和；PCI 3的水解產物是 和 ；SbCl3的水

5、解產物是 和；BiCI 3的水解產物是 和；AsCI 3的水解產物是 和。18.I2和CI2在堿性介質中的反響方程式是 。12禾廿 H 2O2的反響方程式是 。19.BN是一種重要的無機材料，六方BN與晶體結構相似，但它是無色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方 BN可以轉變為立方 BN，此時它與晶體結構相似。20.H 3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強堿滴定，如果加一定量的 ，生成 后，因酸性大為增強，那么就可滴定了。21.比照HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強的酸是 ，最弱的酸是 。22.試指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金屬和非金屬元素： ；(2) 在自然界中能

6、以氧化物形式存在的元素： 。23.在Sn(II)的強堿溶液中參加硝酸鉍溶液，發生變化的化學方程式為:24.在實驗室中制取少量 HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 紅磷與H20混合，滴加Br2； (2)紅磷和碘混合，滴加H20化學反響方程式分別為(1)。25.(1) 氯化銨的熱分解產物是 和；這是由于(2) 化學實驗室常出現洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時間有一層白色沉積物，26.以下各含氧酸按其酸度強弱排列的順序是 。H2B4O7， H3BO3，H5B3O7，H6B4O927.(1) H3PO4和Na2HPO4； (2) CO2和CaCO3在水溶液中混合時發生的主要反響的化學方程式是

7、三、問答題28工業上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關反響方程式。29黑色化合物A不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時，有白色沉淀B析出，酸化時，沉淀溶解。在溶液中通 H2S時，生成一種褐黑色沉淀 C,該沉淀可溶于 Na2S2溶液生成化合物 D。試 判斷各化合物：A為，B為，C為，D為 30以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。31用漂白粉漂白物料時，常采用以下步驟：(1) 將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；(2) 將物料浸在稀鹽酸中；(3) 將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中枯燥; 試說明每一步處理的作用，并寫出有關的反響方程式。無機化學 答案一、選擇題1 (C) 2. (D)

8、3. (D)4. (D)5. (C)6. (C) 7. (D)8. (D)9. (D) 10. (C)11. (A)12. (B)13. (D)14. (D)15.(B)二、填空題16.NO ，NO 2，無， N2O4， 和17.NH3, HOClH 3,PO 3,HClSbOCl, HCl BiOCl,HClH3,AsO3, ,HCl18.I2 + 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2OI2 + 5H2O22HIO3 + 4H2O19. 石墨，金剛石20. 甘油或甘露醇 (己六醇 ) 配合物 :硼酸甘油酯 (或硼酸甘露醇酯 )21. HIH2S22.(1) IIIA 族：

9、B 非金屬，Al至Tl 金屬IVA 族：C、Si 非金屬，Ge、Sn、Pb金屬(2) B ， Al ， C， Si23.3 + 2Bi3+ + 9OH = 3 + 2Bi 黑24.2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H 3PO32P + 3I2 + 6H 2O 6HI + 2H3PO325.(1) 氨，氯化氫(2) 氨氣和鹽酸蒸氣反響產生了 NH 4Cl 之故。26.H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7(1) H3PO4 + 22+(2) CO2 + CaC03 + H 20 Ca2 + 2。三、問答題28電解KCl熱溶液(343 34

10、8K)。電解槽不用隔膜，使電解產生的C12與K0H混合，就得到KC10 3溶液，濃縮冷卻結晶。電解2KC1 + 2H 20 = = = Cl2+ 2K0H + H 23CI2+ 6K0H 熱溶液= = = = KCI0 3 + 5KCI + 3H 2029.A 為 Sn0 ，B 為Sn0CI(或 Sn(0H)2，C 為 SnS ，D 為Na2SnS3。30燃燒沸騰 S + 02 = = = S02SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S = = = Na2S2O331(1) 吸收C02釋放出HCIO而進行漂白：ClO + C02 + H2O = HCIO +(

11、2) 除掉Ca(OH) 2和鈣鹽：Ca(0H)2 + 2HCI = CaCl2 + 2H 20(3) 除漂白過程中放出的 CI2 :4CI2 + 5H2O = 2 + 8CI + 10H +(V )1.電子云是描述核外某空間電子出現的幾率密度的概念。V2.同種原子之間的化學鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學鍵也越穩定。V 3.系統經歷一個循環，無論多少步驟，只要回到初始狀態，其熱力學能和焓的變化量均為零。V4. AgCI在NaCI溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。x5.原子軌道的形狀由量子數 m決定，軌道的空間伸展方向由I決定。1某元素原子基態的電子構型為1s22s22p63s23p5，它在周期

12、表中的位置是：ac. ds區U B族d.p區切族2以下物質中，哪個是非極性分子：aH20bC02 cHCld.NH33 極性共價化合物的實例是： ba. KCIb. HCIc. CCI4d. BF 34以下物質凝固時可以形成原子晶體的是：a. 02 b. Pt, c. Si0 2 d. KCl5丨在298K , 100kPa下，反響2H2(g) + 02(g) = 2缶0(1) rH m= -572 kJ mol-1那么H2O(l)的厶fHme為：d_1a. 572 kJ molb._1-572 kJ mol_1c. 286 kJ mold._ 1-286 kJ mol6定溫定壓下， 反響的反

13、響熱為 rHm1®，反響B= C的反響熱為 rHm2S，那么反響A = C的反響熱厶rH m3為：da.A rHm1 + rHm2b.AI IHm1 _ rH m2C . rHm1 +2 rH m2d.Ai i rHm2 _ rH m17HF g的標準生成熱fHme = -565 kJ-mol-1，那么反響 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的厶 rHm為：da. 565 kJ mol-1 b. -565 kJ mol-18在氨水溶液中參加固體NH4CI后，氨水的離解度：da.沒變化b .微有上升c.劇烈上升d.下降9N的氫化物NH3的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要

14、由于NH3： ca.分子量最小b.取向力最強c.存在氫鍵d.誘導力強10在一定條件下，一可逆反響其正反響的平衡常數與逆反響的平衡常數關系是：ca.它們總是相等b.它們的和等于1C.它們的積等于1d.它們沒有關系11以下反響及其平衡常數H2 (g) + S(s)=H2S(g) K1 ®； S(s) O2(g) SO2(g)K2®,那么反響 H2(g) so2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常數 k®是：da. Ki + K2b. Ki - K2c. Ki *2 . d. Ki * K212在298K時石墨的標準摩爾生成焓 fHm ®為：ca.大于零b

15、 .小于零c.等于零d .無法確定13不合理的一套量子數n， I，m，ms是：b1a. 4，0， °,-21c. 4, 3，+3，-21b. 4，0, 1，-21d. 4，2, 0，-214向HAc溶液中，參加少許固體物質，使HAc離解度減小的是：ba. NaClb. NaAcc. FeCl3d . KCN15NH3溶于水后，分子間產生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和誘導力c .誘導力和色散力d.取向力、色散力、誘導力及氫鍵1625C 時，Mg(OH) 2 的 ©p®為 1.2 X 1011mol L1 的 NaOH 溶液中的溶解度為a. 1.2 X

16、10 9 mol L 1b. X 10 9 mol L 1cX 10 7 mol L 1d . 1.7X 105 mol L 117 E"Fe3+/Fe2+) = 0.770V , E ®( Cu2+/Cu) = 0.340V，那么反響2Fe3+(1mol L1)+Cu =2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以：ba.呈平衡狀態b 自發正向進行c.自發逆向進行d .前三者都錯18Fe3+e = Fe2+, Ee =，測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E= 0.750 V，那么溶液中必定是：da. c(Fe3+)v 1b. c( Fe2+)<

17、1c. c( Fe2+)/ c(Fe3+)< 1d. c(Fe3+)/ c( Fe2*)<119角量子數l描述核外電子運動狀態的：ca.電子能量上下；b.電子自旋方向；c.電子云形狀；d.電子云的空間伸展方向；20以下各組物質可做緩沖對的是：aa. HCOOH HCOONab. HCl 一 NaCIc. HAc H2SO4d . NaOH NH3 H2O1. 寫岀具有以下指定量子數的原子軌道符號：A. n=4 , l=14pB. n=5 , l=25d2. 寫岀以下原子在基態時的電子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54sF;(2). Fe_1s22s22p6

18、3s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_120.4. 在定溫定壓下反響 A=3B的反響熱為 rHm1e，反響3A=C的反響熱為 rHm2°，那么反響 9B=C 的反響熱厶 rHm3°為 Mm2® - 3 rHm1°5. CaO(s)+ C02(g)= CaCO3(s)的平衡常數表達式為 K =1/pco2 丨。6. 25 C 時 Ag2CrO4 的溶解度為6.1 X 10-4。 Ksp®(Ag 2CrO4)=9.0 X 10-1°。7. ：Zn2+ + 2e- =ZnE° Zn2+/Zn= -

19、 8V,那么物質的電勢)Zn 2+ + e 2 Zne Zn2+/Zn= (- 8V)由此可知，標準電極電勢E®由(決定，與電極反響中(計量系數)無關。8. 某元素電子構型為Ar3d 54s2，此元素位于(4)周期，(7 )族。b. Na3AIF 6六氟合氯酸鈉9. 命名以下配合物：a. Nien2Cl2 二氯化二-乙二胺合鎳II1. 用四個量子數描述基態 C原子外層p軌道上2個電子的運動狀態？2. BF 3分子構型是平面三角形，而 NE分子構型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.3. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態皆是 sp3,其鍵角大小是否相同？為什么？其空間構型各為何？ 2

20、、化學Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原電池中發生，試寫出原電池符號和電極反響。2.濃度均為0.01mol L-1的Cl和CrC42-的混合溶液中，逐滴參加 AgNO 3溶液，何種離子先沉淀？當第二種離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少?Ksp® AgCI=2X1O-10，Kspe Ag2CrO4=1X 1012解：AgCI先沉淀Cl -=2X 10-5D3以下關系式中錯誤的選項是：A、H=U+PVB>A U體系+ U環境=0C、 GM H-TA SD、 G正反響XA G逆反響=1A6.在298K的溫度下石墨的標準生成自由能為：A、等于零B、大于零D8 對于等溫等壓下進行的任一反響

21、，A、ArSm越小反響速度越快C、 rGm越小反響速度越快D9以下四個量子數依次為 nA、 3、1、0、+4C、 4、0、0、+舟C、小于零D、無法確定以下表達正確的選項是：B、 rHm越小反響速度越快D、Ea越小反響速度越快，l，m， ms不合理的一組是：B、4、3、1、-舟D、 2、0、1、-*B10以下四個量子數所描述的電子運動狀態中，能量最高的電子是：A、 4、1、0、+ 舟B、 4、2、1、-舟C、 4、0、0、+土D、 4、1、1、- 土D11.以下分子中C原子形成共價鍵時，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CC2B、CH2=CH2C、CH 三CHD、CH4C12二氧化碳和碘分子之間

22、存在的作用力是：A、取向力B、誘導力C、色散力D、以上三者都存在A13 按照酸堿質子理論，以下既能做質子酸又能做質子堿的是：A、HCO3B、NH4+C、H3C+D、N031 _B14 .以下溶液濃度均為0.1 0 mol L pH值最大的是：A、NaAc 溶液Ka=1.76 X 10-5B、NH3H2C 溶液Kb=1.78 X 10-51510C、K2S 溶液K2=7.1 X 10- D、HCN 溶液Ka=4.0 X 10 B15以下兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：-1十一-1A、0.5 mol L HCI 和 0.5 mol L NaAc-1十-1B、0. 1mol L HCI 和 0

23、. 2mol L NaAc1 1C、0. 2mol L HCI和0. 1mol L NaAcD、HCI和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液C16.在難溶電解質 BaS04的飽和溶液中參加以下物質后，BaS04的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KN0 3D、H2SO4C17.某難溶電解質 A2B的Ksp=3.2 X 10-17，那么該難溶物的溶解度為：-9-1-6-1A、5.6 X 10 mol LB、3.2 X 10 mol LC、2.0 X 10-6mol L-1D、8.9 X 10-9 mol L-1D18.以下化合物中，正負離子間附加極化作用最強的是：A、

24、AgFB、AgClC、AgBrD、AgID19.以下分子間能形成氫鍵的是：A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2OD20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe的價層電子對數是：A、3對B、4對C、5對D、6對5 .可逆反響2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)到達平衡時，其平衡常數表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp 與 Kc 的關系為 Kp=Kc (RT-1)。6. 反響 C(s)+H20(g)=C0(g)+H 2(g)， rHmo > 0到達平衡時，假設減小容器的體積，平衡正向 移動，平衡常數 不變 ；假設提高體系的溫度，平衡正向 移動，平衡常數增大7. 在配制FeCl3、SnCl2溶液時，通常要參加濃 HCL中其目的是為了 抑制水解 。8 溶度積規那么是指：當J=Ksp到達沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當 J>Ksp為過飽和溶液，會有沉淀產生；當 JvKsp為不飽和溶液，假設有沉淀，沉淀會溶解。9.在NH3H2O溶液中參加