1、 寶山區2015學年第二學期期中高三年級化學學科質量監測試卷考生注意：1答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫清楚，并認真核對準考證號與填涂數字的一致。2選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題部分使用0.5毫米以上藍、黑色字跡的鋼筆、圓珠筆或簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持答題紙清潔，不折疊、不破損。5滿分150分?？荚嚂r間120分鐘。相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正

2、確選項）1.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，和是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是 A.比少1個質子 B.和的化學性質相同C.的相對原子質量是46 D. 的原子序數為47 2.下列物質不屬于危險品的是 A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D. 硝酸銨3.有關晶體的下列說法中正確的是 A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D.CaCl2晶體中含有兩種化學鍵 4.下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A氣態氫化物的穩定性 B最高價氧化物對應水化物的酸性C單質與氫氣反應的難易 D單質與氫氣反應放出熱量的多少5. 下

3、列物質分類正確的是ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B多肽、油脂、淀粉均為酯類 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6.下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A. 海水提溴過程中，提取溴單質只能用有機物萃取的方法B. 電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C. 海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D. 海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣7.下列操作不正確的是 A配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡

4、8.已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 196.64kJ，則下列判斷正確的是A2SO2(g)O2(g) 2SO3(l) Q，Q196.64kJB2mol SO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量C1 L SO2(g)完全反應生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量D使用催化劑，可以減少反應放出的熱量9.撲熱息痛的結構如圖所示 ，下列關于撲熱息痛的描述正確的是A. 分子式為C8H10NO2 B. 撲熱息痛易溶于水C. 能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應 D. 屬于芳香烴10. 關于右圖裝置中的變化敘述錯誤的是 A電子經導線從鋅片流向右側碳棒，

5、再從左側碳棒流回銅片B銅片上發生氧化反應C右側碳棒上發生的反應：2H+2eH2 D銅電極出現氣泡11. NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA12.下列實驗可達到實驗目的的是 A用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D. 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3

6、-CH=CH213. 下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是1mol Zn與含l molH2SO4的稀硫酸溶液反應1molCu與含2 molH2SO4的濃硫酸溶液共熱1molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應1mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱A B C D14. X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A原子的最外層電子數：XYZ B單質沸點：XYZ C離子半徑：X2- Y+ Z- D原子序數：XYZ15下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是A實驗室配制48

7、0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準確稱量NaOH 1.920 gB學生實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液D分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體16. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A甲溶液含

8、有Ba2 B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg217.室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是 A向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）B向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3

9、）+c（CO32）三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18. 500 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2t1)：下列說法正確的是A增大壓強對正逆反應速率沒有影響，平衡不移動B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g)，達到平衡時n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol

10、H2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大D由表格中數據得出，t1時刻該反應還未達到平衡19.能正確表示下列反應的離子反應方程式為 ANH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：NH4+ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3H2O +H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2O20. 為提純下列物質（括號

11、內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質除雜試劑分離方法A乙醇（水）新制生石灰蒸餾B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣C二氧化碳（SO2）氫氧化鈉溶液洗氣D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液 洗氣21. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發生如下反應：2K2FeO4+16HCl4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3D反應中涉及的物質中有5種為電解質22.在100g濃度為%

12、的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和4.8g濾渣下列計算結果正確的是 A4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成 B=14.7C反應過程中產生的氫氣是2.24L D濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液四、（本題共12分）電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。23. 工業上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區產物有 ，其溶液可用于吸收工業尾氣中的SO2，寫出反應的化學方程式 。24.電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區溶液的pH在23，用平衡移動原理解釋鹽酸的

13、作用 。離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上發生電鍍，有鋁產生。25. 鋁原子的核外電子排布式是 ，其中有 種不同能級的電子。26. 為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當所得還原產物為6g時，轉移電子的物質的量為 mol。27. 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有 (填編號)。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現象,不能說明固體混合物中無Fe2O3,理由是 (用離子方程式說明)。五、（本題共1

14、2分）臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發生反應生成氧氣和單質碘。向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變為紅色。28.試寫出該反應的化學方程式（）： 。29.該反應體系中還伴隨著化學反應（）：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。反應的平衡常數表達式為： 。30.根據下圖，計算反應中3-18s內用I2表示的反應速率為 。為探究Fe2+ 對上述O3氧化I-反應的影響，將O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中。31.試預測因Fe2+的存在可能引發的化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質”） 。 ；該反應的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應（）中-的轉化率，原因是： 。32.利

15、用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進行滴定。綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是_（填序號）。a. Fe3+ I2 b. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-六、(本題共12分)碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50，反應一段時間；用氨水調節溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。稱取

16、3.000g MgSO4樣品配制250mL溶液流程如下圖所示：回答下列問題：33.寫出實驗儀器名稱：A ；B 。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為 。34.檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是 。實驗二：測定產品MgCO3nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）： 35.實驗二裝置的連接順序為 （按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中裝置的作用是 。36.加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取裝置、的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作用是 。37.若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的 （填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n= 。a裝置反應前后質量差

17、m1 b裝置反應前后質量差m2 c裝置反應前后質量差m3七(本題共12分)現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。38.反應的化學方程式為_。39.處理母液的兩種方法：（1）向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為 ，目的是使_循環利用。（2）向母液中 并降溫，可得到NH4Cl晶體。某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。40.裝置丙中冷水的作用是 ；由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_、洗滌、灼燒。若灼燒的時間較短

18、，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品296 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。41.曲線c對應的溶液中的離子是_（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別是 mol、_mol。 八、（本題共10分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。42.甲的最簡式為 ;丙中含有官能團的名稱為 。43.下列關于乙的說法正確的是 (填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b屬于芳香族化合物

19、c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物44.甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式： 。45.甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：（1）步驟的反應類型是 。（2）步驟I和IV在合成甲過程中的目的是 。（3）步驟IV反應的化學方程式為 。九、（本題共12分）A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z。已知：.反應、的原子利用率都為100%。完成下列填空：46.B的名稱為_；反應的試劑和條件為 ；反應的反應類型是 。47.關于有機產品Y的說法正確的是 。AY遇氯化鐵溶液會發生顯色反應B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消

20、耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是48.寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式 。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發生銀鏡反應和水解反應49.設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。（合成路線的常用表示方法為： ）十、（本題共14分）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應方程式如下 ：Na2SO4+4C Na2S+ 4CO Na2SO4+4CO Na2S+ 4CO250.現有無水芒硝17

21、.75 g，若生成過程中無水芒硝的利用率為80%，則理論上可得到 Na2S_g，最多生成標況下的CO _L。51.若在反應過程中生成的Na2S 3mol，則消耗的碳單質的物質的量 n的范圍是_moln_mol，若生成等物質的量CO和CO2，則消耗的碳的物質的量為_mol。 52.Na2S放置在空氣中，會被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后過濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L （標準狀況）。請計算：78.40g樣品中各氧化產物的物質的量(寫出必要的計算過程)。寶山區2015學年第二學期期中高三年級

22、化學學科質量監測試卷 參考答案和評分標準 201604一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）題號12345答案 BCABD二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案CCACBCDCDBDA三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)題號1819202122答案BCACABBAB四、（本題共12分）23. （共3分）NaOH，H2（1分）；, 2NaOH +SO2 Na2SO3+ H2O，Na2SO3+ H2O

23、+SO2 2NaHSO3（2分）24. （2分）氯氣與水反應：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出。25.（2分）1s22s22p63s23p1, 5 26.（2分）627. （共3分）ab（2分）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+（1分）五、（本題共12分）28. （2分） O3+2KI+H2OO2+I2+2KOH29. （2分） 30.（2分） 31.（3分）（1）（1分）亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子（2）（2分）鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀 ；Fe3形成Fe(OH)3過程中消耗OH，使反應I平衡朝正反應方向移動，促進I轉化32 （3分）a b d六、（本題共12分）33、電子天平(1分) 、250mL容量瓶（1分）把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂