1、2019 年專題九計(jì)算題類型一已知溶液（或不純物質(zhì)）質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算純凈物質(zhì)量型1. （2016-江西）小新用20 g含碳酸鈉53%勺天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。操作過程如下：請計(jì)算：加適量熟石第1題圖（1）20 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 go（2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（寫出計(jì)算過程）（3）將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 go2 .食醋是廚房常用的調(diào)味品。小明為判斷某品牌9。米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液對其進(jìn)行檢測，產(chǎn)品的部分信息如圖所示。請回答相關(guān)問題：產(chǎn)品名稱：

2、9°米醋規(guī) 格：420 mL總酸含量： 9.00 g/100 mL保質(zhì)期：36個(gè)月生產(chǎn)日期：見瓶底（1）配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%勺氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c g,水 mL（水的密度為1 g/cm3）。（2）若將該米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCOOH NaOH=HCOONa HO,小明取出10 mL該米醋，加入4%勺氫氧化鈉溶液12 g，恰好完全反應(yīng)。請通過計(jì)算判斷該米醋含酸量是否合格。（寫出計(jì)算過程）(3)可溶性物質(zhì)溶于水形成溶液后，凝固點(diǎn)會(huì)發(fā)生變化。純凈的醋酸凝固點(diǎn)是16.6 C,而家中的米醋在溫度低于0 c時(shí)也不易結(jié)冰，其原因是 3 .做電解水

3、實(shí)驗(yàn)時(shí)，常向水中加入稀硫酸以增強(qiáng)導(dǎo)電性，但硫酸并未參加反應(yīng)。(1)小明量取40 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%勺硫酸溶液(密度.為1.25 g/mL)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。(2)將(1)中量取的硫酸溶液加水稀釋成5%勺稀硫酸，應(yīng)加入水的質(zhì)量為 go(3)取90 g 5%勺稀硫酸做電解水實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，收集到氫氣的質(zhì)量為2 g,求此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4 .某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測定溶液的pHt當(dāng)pH= 7時(shí)，剛好用去10%勺稀鹽酸36.5 g 。試計(jì)算：(1)將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%勺

4、稀鹽酸稀釋成10%勺稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 go(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。5 .如圖是配制好的碳酸鈉溶液的標(biāo)簽。請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算:名稱：碳酸鈉溶液化學(xué)式：NaCO溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%溶液質(zhì)量：500 g第5題圖(1)配制該碳酸鈉溶液，需要稱量 g碳酸鈉。(2)取氯化鋼固體樣品(含有少量氯化鈉)26 g ,放入燒杯中加水完全溶解，往燒杯中滴加上述配制好的碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，然后過濾、烘干，稱得沉淀19.7 g。該樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)(填“能”或“不能”)(3)農(nóng)業(yè)上常用10% 20%勺氯化鈉溶液來選種，上

5、述反應(yīng)后過濾所得氯化鈉溶液直接用于選種。6 .有一道作業(yè)題：取100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸,充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。批改時(shí)老師發(fā)現(xiàn)兩種答案:汕果編R計(jì)算結(jié)果14.2%7.1%請你分析并回答問題:(1)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 (2)請判斷哪個(gè)結(jié)果是正確的。(寫出計(jì)算過程)(3)反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量 (填“增大” “減小”或“不變”)。7 .某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致 25 t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%勺濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解

6、除了險(xiǎn)情。請回答：(1)25 t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%勺濃硫酸中含H2SO的質(zhì)量為 。(2)計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣。(3)處理一定量的硫酸，理論上既可用m噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用 m噸碳酸鈣粉末，則m、m、m3的數(shù)值大小關(guān)系為 類型二根據(jù)讀圖計(jì)算純凈物質(zhì)量型1.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與在10 g樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不能與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。液質(zhì)依6.6溶總量OO.O.O 反應(yīng)時(shí)間心第1題圖（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g

7、o（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：2. （2018 江西木¥卷）為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小紅稱取了11 g樣品（雜質(zhì)僅有氯化鈉）加入足量的氯化鈣溶液，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。沉淀，質(zhì)量/g,：RT .120g氯化鈣溶液質(zhì)量/g第2題圖(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。(2)計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程，精確到 0.1%)(3)恰好完全反應(yīng)后生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3. (2018 萍鄉(xiāng)一模)我市某玻璃廠排放的廢水中含有碳酸鈉

8、，易造成環(huán)境污染。化學(xué)興趣小組根據(jù)該廠設(shè)計(jì)的 廢水處理方案進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取過濾后的水樣 100 g,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題酸的質(zhì)量依第3題圖(1)反應(yīng)生成 CO氣體的質(zhì)量是 。(2)100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)(3)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 a g時(shí)，溶液中的鈉元素的質(zhì)量是 go4. (2018 淮安改編)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測，稱取BaCL溶液2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐漸加入10%勺BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入)。

9、已知:K2SO+ BaCl2= BaSOj + 2KC1。020.8 BaCk溶液質(zhì)量信主要成分：K聲含量芬86%)凈重：50 kg第4題圖(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 go (2)樣品中&SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）通過計(jì)算，該化肥是否符合國家質(zhì)量要求 （填“是”或“否”）。5. （2018 甘肅改編）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%勺NaOH§液中和73 g稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計(jì)算:（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液配制 5%勺氫氧化鈉溶液100 g ,需要加水 克。（2）當(dāng)a為80 g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）（3）加入

10、過量的氫氧化鈉后，溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）。6. （2018 梧州改編）為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50.0 g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：沉淀的質(zhì)量/g4,9 -7一120.0NaOH溶液的質(zhì)量依第6題圖(1)NaOH的化學(xué)式量為。(2)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)(3)硫酸銅剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為 g(保留一位小數(shù))。12.8 g已生銹的鐵片，放入一(假設(shè)鐵片除有 FezQ外，不含7. (2018 黔南州)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將定濃度的稀鹽

11、酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 其他雜質(zhì))。15.0115.0稀鹽酸質(zhì)量收第7題圖(1)生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2)所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)計(jì)算該鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。類型三利用差量法計(jì)算純凈物質(zhì)量型1. (2018 德州)向盛有10 g純堿樣品(含有少量白氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入 80 g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 go(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2. （2018 長沙）小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量 11.4g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒

12、杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰女?完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。反應(yīng)完畢后稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為 g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過程）。3. （2018 紹興節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（電子秤示數(shù)單位為克）10克甲瓶中 的固體樣品置于電加入90克10%的 加適量水稀鹽酸溶液滴入紫色石蕊試液溶液為紅色一國加水后電子秤示數(shù) 充分反應(yīng)后電子秤示數(shù)第3題圖(1)上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為 克。(2)計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)滴入紫色石蕊

13、試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈 性。4. (2018 河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算：50g稀鹽酸 50g稀鹽酸J攪拌,充分反.攪拌疣分反而12湃品溶液59sg溶液107.6 g第4題圖(1)生成二氧化碳的總重量為 go(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5. （2018 陜西改編）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng)）。稀鹽酸打開分液漏斗活（20肝卜鈣劑、（I 加入足量稀鹽酸/I 反應(yīng)前總質(zhì)顯：370g 反應(yīng)后總質(zhì)顯：363.4g第5題圖（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為go（2

14、）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。6.請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題。JjlllOOg完全溶解"菱恰好反應(yīng)加96381水 外M必04溶液200 g溶液NaOH?UNa2SO4 的固體混合物 9.42 g第6題圖(1)實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 go(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 go類型四分析表格數(shù)據(jù)計(jì)算純凈物質(zhì)量型1 . （2015-江西）為測定某氮肥中硫酸俊的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖所示標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成

15、溶液，與足量氯化鋼溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：硫酸鉉（NHC純度196%XX化肥有限公司第I題圖反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品 溶液總質(zhì)量氯化領(lǐng)溶 液質(zhì)量過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量 （濾液的損失忽略不計(jì)）45 g55 g76.7 g反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4） 2SO+ BaCl2= BaSOj + 2NHC1 ,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)（1）反應(yīng)共生成 BaSO的質(zhì)量為 go（2）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g,試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸俊的純度是否與標(biāo)簽相符。（請寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量 （選填“不變” “增大”或“減小”）。2 .某會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為

16、測定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50 g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：燒杯序號燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)里/g0.881.762.643.523.52(1)10 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體。(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為g。100 g碳酸鈉溶3 . (2018 達(dá)州)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入

17、，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示:次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134一80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 go (2)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)(3)第四次測量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。4 . (2018 寧波)為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中 FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取200 g混合溶液加入足量的 AgNO溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 143.5 g AgCl固體；另取原混合溶液各 200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng) )，共做

18、了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一一三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)重/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計(jì)算：(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的 m值為(2)第 組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。(3)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)5 .小明同學(xué)從家中帶來了一個(gè)廢棄的水龍頭，其成分為黃銅（銅鋅合金）。為了測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在老師的指導(dǎo)下做了如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次所取黃銅樣品的質(zhì)量/g32.032.032.032.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g40.080.0120.0160.0反

19、應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g71.9a151.7191.7請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）第2次實(shí)驗(yàn)中a的數(shù)值為。（2）計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（3）第4次實(shí)驗(yàn)中，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為 （寫化學(xué)式）。6 .為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取40 g石灰石樣品分為4等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所得數(shù)據(jù)如表所示:2019 年實(shí)驗(yàn)編號稀鹽酸白質(zhì)量/g2550m150乘余固體的質(zhì)量/g7.5522(1)石灰石的純度是 。(2)計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(3)表中m的值(填“大于” “小于”或“等于&

20、quot; )100 g。參考答案類型一1 . (1)10.6(2)解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xCa(OH)2+ Ns2CO=CaGQ + 2NaOH1068010.6 gx80 x =106 10.6 g反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為200g x 100* 4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%(3)1202. (1)4 . 96(2)解：設(shè)10 mL該米醋中醋酸的質(zhì)量為 xCHCOOH NaOH=CHOONa H2O6040x12 gX4%60 x = -40 12 g 4% x=0.72 g該米醋的含酸量為0.72 g 7.2 g 9.00 g10 mL = 100

21、 mL<100 mL答：該米醋的含酸量不合格。(3)醋酸溶于水后溶液的凝固點(diǎn)降低3. (1)17(2)290(3)解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x通電 小 小2HaO=2H2 T + QT4322 gx32 x1=2Vx= 16 g所得溶液的質(zhì)量為 90 g -2 g16 g =72 g90 g X5%此時(shí)溶放中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為- X 100%= 6.25 %72 g答：此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%。4. (1)260(2)解：設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 xNaOHF HCl =NaC% H2O4036.536.5 g X10%4036.536.5 g X10% x= 4 g4 g樣品中氫

22、氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 fX 100%= 80%5 g答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% (3)10%5. (1)50(2)解：設(shè)樣品中氯化鋼的質(zhì)量為xBaCl2 + NaCO=BaC31 + 2NaCl208197x19.7 g208 x =197 19.7 gx=20.8 g20.8 g樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%= 80%26 g答：樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%能6. 40 : 49(2)解：設(shè)所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaOH- HbSO=NaSQ+ 2H2O80142 100 gX8% x142 x =80100 gX8%14.2 g100 g + 100 gX100%=

23、7.1%x= 14.2 g所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：計(jì)算結(jié)果正確。不變7. (1)24.5 t(2)解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為xCa(OH)2+ HbSO=CaS4> 2HzO749824.5 t 74 _ X98 = 24.5 tx= 18.5 t答：中和泄漏的硫酸，理論上需要約18.5噸氫氧化鈣。(3) rm>m>m類型二1. . (1)6.6(2)解：設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量為x局溫3CO+ Fe2O3=2Fe + 3CO160132x 6.6 g160 x =132 6.6 g8.0 g10.0 gX100%r 80%x= 8.0 g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量

24、分?jǐn)?shù)為:答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 10x 100% 32. (1)10(2)解：設(shè)11 g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2 + NaCO=CaCQ + 2NaCl106100x 10 g106 x T-= " 100 10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.f g x 100%= 96.4%11 g答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。(3)10%3. (1)4.4 g(2)解：設(shè)100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量為 xNaCO+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ COT44106x4.4 g106 x 444.4 gx= 10.6 g答：100 g水樣中碳酸鈉的質(zhì)量是

25、10.6 g 。(3)4.64. (1)2.33(2)解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO+ BaCl2=BaS川 + 2KC1174 208x 20.8 g X 10%174 x =-208 20.8 g X 10%x= 1.74 g樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.74 g x 100%= 87%2.0 g答：樣品中K2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%是5. (1)50(2)解：設(shè)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為xNaOH- HCl=NaC% HkO4058.580 g X 5% x58.5 x = 4080 g X 5%x=5.85 g5.85 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為力 二c X100%" 3

26、.8 %73 g +80 g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.8%。(3)NaCl、NaOH6. (1)40(2)解：設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO+ 2NaOH=Cu(OH) + N&SO16098x4.9 g160 x =984.9 gx=8 g8 g硫酸銅溶椒中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100 %= 16.0%50.0 g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。(3)65.17. (1)0.4(2)14.6%(3)解：設(shè)該鐵片中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=2FeC2+HJ562x0.4 g56 x =20.4 g x= 11.2 g鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8 g 11.2

27、 g12.8 gX100%= 12.5%答：該鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。類型三1 . (1)3.3(2)解：設(shè)生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNS2CO+ 2HCl=2NaCl+ HkB COT10644x3.3 g106 x =443.3 gx=7.95 g7.95 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%= 79.5%10 g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。2. (1)0.4(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Fe+ H2SQ=FeSa Hb T982x 0.4 g98 x萬=0.4 gx= 19.6 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1：6 g x 100* 9

28、.8%200 g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。3. (1)2.2(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xN&CO+ 2HCl=2NaCl+COT10644x2.2 g106 x=442.2 gx= 5.3 g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53" X 1 00%= 53%10 g答：固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%酸4. (1)4.4(2)解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaCO+ 2HCl=2NaCl+ HbB COT7344x4.4 g73 x一=44 4.4 gx= 7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73g-X 100%= 7.3%100 g答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量

29、分?jǐn)?shù)為7.3%。5. (1)6.6(2)解：設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO+ 2HCl=CaC2+ H20+ COT44100x6.6 g100 x =446.6 gx= 15 g15 g補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 £"X100險(xiǎn)75%20 g答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%無6. (1)5.8(2)解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x,原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為 2NaOH- MgSO=NaSO+ Mg(OHb J80142 58y142 x=585.8 g80 y58，= 5.8 gx 5.8 gx= 14.2 gy=8 g所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為9.42 g -8 g +14.2 g = 15.62 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.62 g200 gX100%= 7.81%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)