1、2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷1可能用到的相對(duì)原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557 .化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正碉.的是A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異8 .可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8 .香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為 C10H18OB.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)人9

2、.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2-、 X+ B. X+、Y3+C. 丫3+、 Z2-D. X+、Z2-10 .銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可以進(jìn)行如下處理：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag 2s被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總、反應(yīng)為 2Al + 3Ag 2s = 6Ag + A l 2S3 D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl 11.已知 Ksp(AgCl)=1.56

3、 11-10 , Ksp(AgBr)=7.7 10-13 , Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12。某溶液中含有 Cl、Br、和CrO24,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO 3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳. Cl、 Br、 CrO24B. CrO24、 Br、 Cl C. Br、 Cl、 CrO24 D. Br、 CrO24、 Cl12 .分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A. 15種B. 28種C. 32種D. 40種13 .下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分

4、離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度很大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度小同C.除去KNO3固體中混雜的 NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大26. (13 分)醇脫水是合成烯煌的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下: 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)里密度/ (g cm-3)沸點(diǎn)/c溶解性環(huán)已醇1000.9618161微溶于水環(huán)已烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加

5、熱a,控制儲(chǔ)出物的溫度不超過(guò)90 Co分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最 終通過(guò)蒸儲(chǔ)得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是一；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物從分液漏斗的(填上口倒出”或下口放出”)。(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 c (4)分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ;在本(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 。(6)在環(huán)己烯粗

6、產(chǎn)物蒸儲(chǔ)過(guò)程中，不可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號(hào))A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號(hào))。A.41% B.50% C.61%D.70%27. (15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C + xLi + + xe- = LixC 6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給廢舊鋰離子電池濾液-H2SO4、H2O2固體 濾渣萃取一廣水相(Li2SO4溶液) .有機(jī)相+1反萃取卜T有機(jī)相

7、一再生回用水相(CoSO 4溶液)NH4HCO3 溶液濾液CoCO 3固體回答下列問(wèn)題：(1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。(2)寫出 芷極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3) '酸浸”一般在80c下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程 式；可用鹽酸代替 H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。(4)寫出 沉鉆”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)充電過(guò)程中，發(fā)生 LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。(6)上述工藝中， 放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)。28

8、. (15分)二甲醛(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醛，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i ) CO (g)+ 2H 2 (g) = CH 30H(g) Hi = -90.1 kJ mol -1(11) CO2 (g)+ 3H 2 (g) = CH 30H(g) + H 2O (g) H2 = -49.0 kJ mol -1水煤氣變換反應(yīng)：(話)CO (g)+ H 2O (g) = CO 2 (g)+ H2 (g)AH3 = -41.1 kJ mol-1二甲醍合成反應(yīng)：(iv) 2CH30H(g) = CH

9、 3OCH3(g) + H 2O (g)AH4 = -24.5 kJ mol -1回答下列問(wèn)題：(1) Al 2O3是合成氣直接制備二甲醛反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較圖純度 A12O3 的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醛合成反應(yīng)(iv)對(duì)于 CO轉(zhuǎn)化率的 影響。(3)由H2和CO直接制備二甲醛(另一種產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醛反 應(yīng)的影響。(4)有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和AI2O3 )、 壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由 H2和CO直接制備二甲醛，結(jié)果如右圖所示。 其中CO轉(zhuǎn)化 率隨溫度

10、升高而降低的原因是5 5) 二甲醛直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kWhkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醛直接燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為 , 一個(gè)二甲醒分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度E=(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW h=3.6 106J36 .化學(xué)一一選彳2:化學(xué)與技術(shù)(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下：CONaOH2T200 C, 2MPaCa (OH) 2濾渣草酸成品回答下列問(wèn)題：(

11、1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分 別為、。(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是 ,濾渣是 ;過(guò)濾操作 的濾液是 和 ,濾渣是 。(3)工藝工程中 和的目的是 。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì) 士衛(wèi)亙縣 O(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高鎰酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol L-1的酸性 KM nO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KM nO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為 ;列式計(jì)算該成品的純度 。37 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15

12、分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問(wèn)題：(1) 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù) 為、電子數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞 中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和N H4C1在液氨介質(zhì)中反 應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能 /(

13、kJ mol-1)356413336226318452硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因 是 .SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ,更易生成氧化物，原因是 。4(6)在硅酸鹽中，Si。,四面體(如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧原子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖( b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 , Si與O的原子個(gè)數(shù)比為 化學(xué)式為 。38 .化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)查爾酮類化合物 G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下:已知以下信息： 芳香煌A的相對(duì)分子質(zhì)量在 100110之間，1 mol A

14、充分燃燒可生成 72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。ONa + RCH2IOCH2RQ 一宗條件 RCOCH 3+ R ' CHO » RCOCH=CHR回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱為 。(2) 由B生成C的化學(xué)方程式為 .(3) E的分子式為 ,由E生成F的反應(yīng)類型為 。(4) G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (不要求立體異構(gòu))。(5) D的芳香同分異構(gòu)體 H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6) F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共

15、有 種，其中核磁共振氫譜為 5組峰，且峰面積之比為 2:2:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)2013高考全國(guó)卷1理綜試題(化學(xué))參考答案78910111213CACBCDD26、(1)冷凝管(2)防止暴沸B(4)檢漏上口倒出(5)干燥(6) C D(7) C 27、(1) +3(8) 2A1+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 TZlJCaOj + 3H；SO4 4HQ2且 Li/O4+O± t XH2O(9) 2HB 2嗎。*。/(10) CoSO3+2NH4HCO3=CoCO3 J +2(NH 4)SO4 +H2O +CO2 T(11) :；-：.1 L(12) Li

16、+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中；Al(OH) 3、 CoCO3、Li 2SO4 28、(1) 1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O2. NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH) 3 J (沉淀符號(hào))+NaHCO 33. 2Al(OH) 3三 Al 2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)(i )平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率變大；生成的水通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)(iii)消耗部分CO(3) 4H2 (g) +2CO (g) =CH 3OCH3 (g) +H2O (g); H=-204.7kJ/mol ,該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng) 升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化

17、率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增力口。壓強(qiáng)升高使 CO和H2濃度增大，反應(yīng)速率 增大。(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。(5) 3H2O+CH 3OCH 3-12e-=2CO 2+12H +121.20Vx 10Q_ 4 x12>96500C- maP146g+ (3.6x kW 仁)餐8 39kW/. k11kg36、(選修2)200 c .(1)CO+NaOH2MpaHCOONa2HCOONa=NaOOC-COONa+H 2(2) NaOH溶液草酸鈣；草酸溶液H2SO4溶液，CaSO4(3)分別循環(huán)利用 NaOH和H2SO4 ,減小污染。(4) Na2SO4(5) 2MnO 4-+5HOOC-COOH+6H +=5CO2+2Mn2+8H2O