1、完美WORD格式.整理專業資料分享溶液中的離子平衡圖像題一、溶液的導電性溶液的導電性與離子濃度成正比1.在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:(1) “O'點導電能力為 O的理由是;(2) a、b、c三點處，溶液的c(H+)由小到大的順序為 (3) a、b、c三點處，電離程度最大的是2. (2016北京)在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SQ、NaHS端液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正.確.的是()A.代表滴加H2SQ溶液的變化曲線B. b點，溶液中大量存在的離子是

2、Na+、OHC. c點，兩溶液中含有相同量的OHD. a、d兩點對應的溶液均顯中性X3.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。A. I表示NaOH§液加水稀釋過程中溶液電導率的變化B. a、b、c三點溶液的 pH: b>c>aC.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3CO0>c(OH-)>c(H +)D. a點水電離出的 n(H+)大于c點水電離出的n(H+)二、強、弱電解質溶液的稀釋等濃度弱酸堿的PH更靠近7;等PH弱酸堿的濃度更

3、大；越弱稀釋時 PH變化越??；無論 酸堿溶液稀釋時PH不過7;每稀釋10倍PH變化1為強電解質；酸堿鹽反應的量不分強 弱。c（H+）6 .某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（）A. n為鹽酸稀釋時的 pH值變化曲線B. b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強C. a點出的數彳1比c點K的數值大D. b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度7 . pH= 2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到 1 000 mL ,其溶液的pH 與溶液體積（V）的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（）A. A B兩種酸溶液物質的量濃度一定相

4、等B.稀釋后A酸溶液的酸性比 B酸溶液強C. a=7時，A是強酸，B是弱酸D.若A B都是弱酸，則5>a>28 （2015新課標I）濃度均為 0.10mol/L、體積均為V0的MOHF口 ROHt液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨lg V的變化如圖所示，下列敘述錯誤 的是V。A. MOH勺堿性強于ROH勺堿性B. ROH勺電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（Od）相等D.當|gY=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 “M4）增大V0c（R ）9. （2015海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲,Ka=1. 8X10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1. 4X10-3）11

5、 - 一 、5. 0.1 mol” 的醋酸與0.1 mol” 的鹽酸，分別稀釋相同的倍數，隨著水的加入，溶彼中 的變化曲線（如下圖）正確的是（）在水中的電離度與濃度關系的是（）小電離度電答直C電離度 D.X10.已知下表為25c時某些弱酸的電離平衡常數；下圖表示常溫時，稀釋 稀溶液時，溶液 pH隨加水量的變化。CHCOOH HC1CM種酸的CHiCOOHHCLOHjCOj“IIQVhiL(1)圖像中，曲線I表示的酸是 (填化學式)；起始時，c(CHCOOH)c(HClO)(填 、"v"、“ =”)。(2) a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是 (用編號表示)。(3

6、) 25c時，NaClO溶液的水解平衡常數 Kh=。(4)向NaClO溶液中通入少量 CO的離子方程式為 。三、水的電離口水的離子積Kw僅受溫度影響。，11 .某溫度下的水溶液中，c(H + ) = 10x mol - L c(OHI ) = 10ymol”T, x和y的關系如圖所示。計算：(1)該溫度下水的離子積為多少？-一(2)該溫度下，0.01 m ol L -的NaOH的pH為多少？工,一12 .水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25c時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 C時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是()A.純水中25 C時的c(H+)比100c時的c

7、(H+)大B.100 C時某溶液中由水電離產生的c(H+) =1X10-11mol L-1,則該溶?的pH可能是11或3C.將等體積的pH= 10的Ba(OH)2溶液與pH= 4的稀鹽酸混合，混合溶液的pH= 7D. 25 C 時，某 NaSO 溶液中 c(SO42-)=5X 10-4mol - L -1 ,則溶液中c(Na+) : c(OH)為 104 ： 113. (2013大綱卷)右圖表示溶液 中c(H+)和c(OH )的關系，下列判 斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H + ) Xc(OH ) = KwB.M區域內任意點均有c(H + ) Vc(OH )C.圖中TKT2D.XZ線上

8、任意點均有 pH= 7 四、酸堿中和滴定1 .“有序思維”破解弱(強)酸與強(弱)堿混合的若干問題NaOIl溶液pH幽子濃度比較pH <7)p|<7 CHjCOO NaMirjxrtOH3k,n/pI=7 c(HLCDO)=c(Na3>c(H*)=c(OH3f pH>7 e(Na1 >e(<： H>COt)(H1)pH>7 0Na anoh-)x(1: 11 /lOO )x?(H ")CHiCOOH 溶液上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關系。抓“五點”巧析酸堿混合或滴定圖像題(1)抓反應“起”點，判斷酸堿

9、的強弱。(2)抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合。(3)抓“恰好”反應點，生成什么溶質，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(4)抓溶液“中性”點，生成什么溶質，哪種反應物過量或不足。(5)抓反應“倍量”點，溶質是什么，判斷誰多、誰少還是等量。思維模式：是否反應？誰過量？ 一定溶質；找平衡：弱酸弱堿存在電離平衡，含弱離子的鹽 存在水解平衡，溶液中永遠有水的電離平衡，并受到溶質的抑制或促進，根據溶液酸堿性判斷以誰為 主，以誰為主則只考慮誰?？从绊?，排大小，注意H+和OH的疊加效應。14. (2017屆珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質

10、白量濃度為1 mol - LB. P點時反應恰好完全，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酬:不能用作本實驗的指示劑15.室溫下，用 0.10 mol L -鹽酸分另1J滴定 20.00 mL 0.10 mol - L1 .氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A. n表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl) = 20 mL時，有：C(Cl ) >C(NH4) >C(H + ) >c(OH )B.當pH= 7時，滴定氨水消耗的 VHCl) =20 mL,且c(NH4) = c(Cl )C.滴定

11、氫氧化鈉溶液時，若V(HCl) >20 mL,則可能有：c(Cl ) >c(H + ) >c(Na+) >c(OH )D.當滴定氨水消耗 VHCl) = 10 mL 時，有：2c(OH ) -c(H+) = c(NH4) c(NH H 2O)16.【2011年安徽卷】 室溫下，將1.000 mol - L 1鹽酸?入20.00 mL 1. 000 mol - L 1氨水中，溶液的鹽酸pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()A. a 點由水電離出的 c(H + ) = 1. 0X10 14 mol - L 1B. b 點:C(NH+)+c(NH

12、3 H2O)=e(Cl )C. c 點：C(Cl ) =C(NH+)D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH H2O電離吸熱17 .【2014年高考海南卷】室溫下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分另滴定 20.00 mL 0.100 mol/L0.1 0 mol - L 1 CH3COO皤液和和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. II表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7時，滴定醋酸消耗的 V(NaOH”于20 mLC. V(NaOH尸 20.00 mL 時，兩份溶液中 c(Cl-)= C(CH 3COOD. V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)&g

13、t; C(CH 3COO)> c(H +)> c(OH -)18 .常溫下，用 0.10 mol L TNaOH(分另U滴定 20.00 mL濃度均為1 I9 53IllIIII .102。3() VtNaOH(aq)J/mLHCNB液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點和點所示溶液中：c(CH3COO)< c(CM)19 點和點所示溶液中：c(Na+)> c(OH ) > c(CH3COO)> c(H+)C.點和點所示溶液中：c(CH3COO) c(CN ) = c(HCN) c(CH3COOH)D.點和點所示溶液中都有：c(CH3COO) + c

14、(OH ) = c(CHsCOOH升 c(H+)X19.【2013年高考浙江卷第12題】25c時，用濃度為 0.1 000 mol L 一的NaOFH§W定20.00 mL濃度均為0.1000 mol ” 一的三種酸HX HY HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：Hk Hk HXB.根據滴定曲線，可得 K(HY) = 10-5C.將上述HX HY溶液等體積混合后，用NaOH§液滴定至HX恰好完全反應時:C(X ) >c(Y ) >c(OH ) >c(H + )D. HY與 HZ混合，達到平衡時：c(

15、H+) = Ka(HY)作(HY) + c(Z ) + c(OH ) c(Y -)X 20.【2013年高考山東卷第13題】某溫度下，向一定體積0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaO聆液，溶液中pOH (pOH = -lgOH -)與pH的變化關系如圖所示，則()A. M點所示溶液導電能力強于Q點B. N點所示溶液中 c(CH3COQ > c(Na+)C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D. Q點消耗NaO聆液的體積等于醋酸溶液的體積X 21.12015浙江理綜化學】40c時，在氨水體系中不斷通入 CO,各種離子的變化趨勢如下圖所示。卜列說法不正確的是()0 06 0.

16、05生 0.03 黑om0.010U.0 10.5 10D 軋5 立0 S3 8.0'7.5 7QpH第12題圖A.在 pH= 9.0 時，c(NH4+) >c(HCO馬)>c(NH2COO ) >c(CQ2 )B.不同 pH 的溶液中存在關系：c(NH4+) + c(H+) =2c(CO2 )+c(HCO )+c(NHzCO。) + c(OH -)C.隨著CO的通入,c( OHT )c(NH3”不斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NHCOO的中間產物生成22. 25 C時，將 0.1 mol - L 1 NaOH溶液加入 20 mL 0.1 mol L 1

17、 HA 溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關系曲線如圖所示。(1)HA酸是 酸(填強、弱)，判斷的依據是 V(N»nHViiL(2)點處的溶質是 ,溶液中離子濃度由大到小的順序是(3)點處的溶質是 ,溶液中離子濃度由大到小的順序是寫出溶液中的電荷守恒等式 (4)點處的溶質是 ,溶液PH大于7的原因是(用離子方程式表示)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。寫出溶液中的物料守恒等式五、多元弱酸的中和反應多元弱酸分步電離，各級電離產物同時存在，加入的堿越多，溶液 PH越大，深度電離產物的比例越 (Wj。23. (2017年高考全國卷n )改變0.1 mol1二元弱酸H 2A溶液的

18、pH,溶液中的H 2A、HA 一、A的物質的量分數6(X)隨pH的變化如圖所示已知 初二2匚。QHA) QHA) c(A)卜列敘述錯誤的是A. pH=1.2 時,c(H2A) =c(HA -)B. 。(乩勺=42C. Ph=2.7 時,一2 一c(HA ) c(H2A) =c(A )D. pH=4.2 時，c(HA 3 =c(A2-) =c(H 4)24. H2GQ為二元弱酸。20 C時，配制一組c(H2GQ) + c(HC2OT) + c(C2c4 ) =0.100 mol - L 1 的 H2C2O4和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微

19、粒的物質的量濃度關系一定正確的是A、HA為強酸B 、該混合液pH=70.1o 三;0乏鱉C、圖中X表示HA 丫表示OH-, Z表示H+口該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)26.常溫下，將 0.20 mol L H2X 溶液與 0.20 mol L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH= 3.6 ,繼續滴加NaOH§液至pH=4.0時，部分粒子濃度如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a代表Na+, d代表H2X分子B. H2X為二元弱酸，HX的電離程度大于水解程度7l_l wsr談卜氧C.混合溶液 pH= 3.6 時：C(H+) + c(H2X) = c(X ) + c

20、(OH )D.繼續滴加 NaOFH§M至 pH= 7.0 時：c(Na+)>c(HX ) + 2c(X2 )27 .常溫下在20mL0.1mol/LNa 2CO溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液40mL溶?的pH逐漸降低，此 時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO因逸出未畫出)，如圖所示.A. pH= 2.5 的溶液中：c(H2GQ) + c(C2c4 )> c(HC2O4)B. c(Na+) =0.100 mol L1的溶液中：c(H + ) + c(H2C2O4) =c(OH ) + c(C2O4 )C. c(HC2Q) =c(

21、C2O4 )的溶液中：c(Na+)>0.100 mol - L 1+c(HC2O4)D. pH= 7.0 的溶液中：c(Na+)=2c(C2O2 )25.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH( 等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下 列說法正確的是請回答下列問題：(1)用等式表示 NaCO溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系： (2)寫出 N&CO溶液中加入少量鹽酸的離子方程式 .(3)當混合液的pH=時，開始放出 CO氣體.(4)在同一溶液中，HCO、HCO、CO2-(填：“能”或“不能”) 大量共存。當pH=8時，溶液中所有離子其物質的量濃度之

22、間的等量關系是：c(HC0 g ) c(OH-)已知在 25c時，CO2-水解反應的平衡常數即水解常數母=c£0丁)=2X104,當溶液中c(HCO) : c (CO2-) =2 ： 1 時，溶液的 pH=。X ( 5)在20mL 0.1mol/LNa 2CO溶液中加入 BaCl2粉末3.328 X 10 7 g時開始產生沉淀 X,則 心 (X)=.六、鹽的水解越弱越水解，誰強顯誰性；越稀越水解，越濃性越強。1 .X28.常溫下，向20 mL某儂度的硫酸溶椒中滴入0.1 mol - L氨水，溶放中水電離出的氫離子儂度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是(A. V=40B. c

23、點所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3 H2。)C. d 點所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)D. NH H2O的電離常數 K=10-4mol L-129.(1)如圖是0.1 mol ”1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。"-1其中符合0.1 mol - LNH4Al(SO 4) 2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是 20 c 時，0.1 mol L 1NHAl(SO4)2 中_ _ 2-*3 +2c(SO4 ) C(NH4) 3c(Al ) =107320- LVjMTmol I/1-NaOH液，得到溶液 pH與pH jL(2

24、)室溫時，向 100 mL 0.1 mol L TnHHSO溶液中滴加 0.1 molNaOH容液體積的關系曲線如圖所示:1Q0 150 2W V(NaOH)/mL試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ;在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 七、沉淀溶解平衡30 .【2014年高考新課標I卷第 11題】澳酸銀(AgBrO。溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()KspA.澳酸銀的溶解時放熱過程B .若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結晶方法提純C.溫度升高時澳酸銀溶解速度加快D . 60 C時澳酸銀的Ksp約等于6X10-431 . (2010山東)某溫度時，B

25、aSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示 BaSO(s) Ba2+(aq) + SO2 (aq)的平衡常數Ksp= c(Ba c(SO2-),稱為溶度積常數。A .加入N&SO可以使溶液由 a點變到b點B .通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C. d點無BaSO沉淀生成D . a點對應的Ksp大于c點對應的32.某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是A Kap Fe(OH)31<Kap Cu(OH)2 1B.加適量NHCl固體可使溶液由a點變到b

26、點C. c、d兩點代表的溶液中c( H+)與c(OH )乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH上分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和X 33. (2015?鹽城一模)25c時，用 NaS沉淀Cu2 M吊、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(MT),所需S2 最低濃度的對數值lgc (S2)與lgc (M2+)關系如圖所示.下列說法正確的是A. Ksp (CuS)約為 l X10B.向Cu2+濃度為105mol? L1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出C.向100mL濃度均為105mol? L 1 Zn，Fe2+、Mn+的混合溶液中逐滴加入 10-4mol? L1 Na2s溶液,Zn2+先沉

27、淀D. NaS溶液中：c (S2 ) +c (HS ) +c (HS) =2c (Nai)八、陌生圖表的判讀關鍵是讀懂縱橫坐標的含義，理解有關量的相互關系，尋找一些特殊點作為切入口。 1 - V34.濃度均為0.1 mol - L、體積均為 M的HX HY溶放，分別加水稀釋至體積V, pH隨Ig；7的變化V關系如圖所示。下列敘述正確的是()A. HX HY都是弱酸，且 HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H + ) - c(OH ): a<bC. IgV= 3時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發)，則cX)減小 V)C(Y )D.相同溫度下，電離常數K(HX) ： a>b35. 25c時，將濃度均為 0.1mol L-1、體積分別為 Va和Vb的HA溶液與80§液按不同體積比混合, 保持Va