1、課題3 二氧化碳和一氧化碳一、教學目標1知識與技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并關注溫室效應。2過程與方法(1)會對實驗現象進行觀察分析、歸納。(2)會運用已學知識解決實際問題。3情感態度與價值觀強化保護環境、解決環境問題的意識。二、教學重點1二氧化碳的性質。2一氧化碳的性質。三、教學難點1CO2與水的反應。2CO2與澄清石灰水的反應。四、課時安排 2課時教學過程設計教學過程（第一課時）復習引入：二氧化碳的收集方法和檢驗方法板書：一、二氧化碳的物理性質性質用途狀態固體干冰舞臺效果、人工降雨、制冷劑密度密度比空氣大向上排空法收集溶解性可溶于水碳酸飲料二

2、、二氧化碳的化學性質1、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒可用作滅火器（既利用了物理性質，又利用了化學性質）、二氧化碳能與水反應生成碳酸（紙花實驗）222、二氧化碳能與澄清石灰水反應2（）22高溫、二氧化碳能與熾熱的碳反應2（吸收熱量）課堂練習：、燃燒很旺，通風良好的煤爐中常發生的反應有哪些？點燃底層：22（放出熱量）高溫中層：2（吸收熱量）點燃 上層：22（放出熱量，產生藍色火焰）、要除去二氧化碳氣體中少量一氧化碳，應采用的方法是（）、把混合氣體由一個容器倒入另一個容器里、把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末、把混合氣體通過澄清石灰水、把混合氣體點燃、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采用的方法有。、

3、抹墻壁的石灰漿主要成分是氫氧化鈣，請用化學方程式解釋墻壁逐漸變硬的原因。三、二氧化碳對生活和環境的影響、二氧化碳的用途（）促進植物的光和作用（）制冷劑（）人工降雨（）溫室肥料、溫室效應教學過程（第二課時）二、一氧化碳1一氧化碳是一種無色無味的氣體。2一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。 2CO+O22CO2介紹 煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。教師 有人用煤火取暖容易發生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎?演示實驗 在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血劑)，然后通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。學生描述 通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。教師 一氧化碳極易與血液中

4、的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，所以會出現上述現象，嚴重時會危及生命。板書 3一氧化碳有劇毒討論 1在什么條件下容易發生煤氣中毒? 2有人用煤火取暖，又擔心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預防煤氣中毒嗎? 3用煤火取暖時，怎樣預防煤氣中毒? 4煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發生煤氣泄漏應當怎么辦?總結 1如果煤氣泄漏，室內通風不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導致煤氣中毒。 2水不能預防煤氣中毒，因為CO難溶于水。3首先室里應裝煙囪，其次應注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為CO的密度略小于空氣，

5、它會沿著墻壁慢慢地向上飄。4因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發生煤氣泄漏，應立即關閉煤氣閥門，然后開窗通風。教師 我們探究了一氧化碳的兩大性質，它還會有什么性質呢?演示實驗在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣后，加熱。觀察現象并與木炭還原氧化銅的實驗作對比。現象： 分析： 交流現象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。這個現象和結論與木炭還原氧化銅的相同。 提問同學們能寫出該反應的化學方程式嗎? 追問該反應是否是還原反應?若是還原反應，哪種物質具有還原性? 回

6、答是還原反應，一氧化碳具有還原性。4一氧化碳具有還原性。 CO+CuOCu+CO2思考分析該反應的特點，試談談它的用途。回答同焦炭一樣，在工業上可用來煉鐵。設問該實驗裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么?學生思考回答一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應的一氧化碳散失到空氣中，污染環境。 考題回顧1 5月31日是“世界無煙日”。吸煙時產生的煙氣中含有一種能與人體內血紅蛋白相結合的有毒物質，該物質是( ) ACO2 BCO CSO2 DN22. 如圖所示，將集氣瓶中二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入燒杯中，看到下層的蠟燭先熄滅。由此實驗可以證明二氧化碳的性質( )二氧化碳的密度比空氣大 二氧化碳能溶于水 二 氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 二氧化碳能與水反應生成碳酸 二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒 A. B C. D3要區分二氧化碳、氧氣兩瓶無色氣體，下列方法中不可行的