1、第一節化學反響與能量的變化臨沂高新實驗中學 尹克平教學目標：知識與技能：1、 了解化學反響中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、 認識化學反響過程中同時存在著物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為根底的，能量的多少取決于反響物和生成物的質量；3、 了解反響熱和焓變的涵義；4、 認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。過程與方法：培養學生的自學能力、靈活運用知識分析問題的能力及熱化學方程式的書寫技能訓練。情感態度與價值觀：教學重點：反響熱的涵義，熱化學方程式的書寫方法和應用教學難點：H的“+與“，熱化學方程式的書寫。課時安排：2課時第一課時 反響熱 第二課時 熱化

2、學方程式的書寫方法和應用教學方法：讀、講、議、練，啟發式，多媒體輔助教學教學過程： 第一課時 反響熱【復習引入】高一時曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反響實驗。在這兩個實驗當中，能量有哪些變化為什么在我們學過的化學反響當中，還有哪些反響伴隨著能量變化請同學們討論交流以下問題：1、化學反響必定伴有能量變化，化學反響過程中當時放出能量，當時吸收能量。2、從能量的角度看，斷裂化學鍵要，形成化學鍵要，一個化學反響是釋放能量還是吸收能量取決于。【講解】通過以上討論知道，在化學反響中，常伴有能量的變化，現在我們就來學習化學反響中的能量變化。【板書】第一節 化學反響與能量變化一、 反響熱、焓變【閱讀

3、】閱讀教材相關內容，答復以下問題：1、定義：在化學反響過程中或的熱量，通常叫做反響熱。2、符合：用表示。3、單位：一般采用。4、可直接測量，測量的儀器叫量熱計。5、反響熱產生的原因。學生閱讀后答復，教師板書【思考】例如：H2g+Cl2g2HClg實驗測的1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時放出184.6KJ的熱量，從微觀的角度如何解釋【閱讀】教材第2頁圖【分析】1化學鍵斷裂時需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ+243KJ=679KJ 2化學鍵形成時需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ+431KJ=862KJ 3反響熱的計算：862KJ679KJ=183KJ【講述】任何化學

4、反響都有反響熱，這是由于反響物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當原子重新組成生成物新化學鍵形成時，又要釋放能量，新化學鍵形成時所釋放的總能量與反響物中舊化學鍵斷裂時所吸收的能量的差就是此發應的反響熱。【思考】1、一個化學反響是放熱還是吸熱的決定因素是什么 2、如何理解H的“+與“【學生活動】閱讀教材第3頁及圖12思考、討論、答復。【學生答復】1、如果反響物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反響物轉化為生成物放出能量，這就是放熱反響；如果反響物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反響物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反響。所以一個化學反響是放熱還是吸熱的

5、決定因素是“反響物和生成物所具有的總能量的相對大小。2、對于放熱反響，由于反響后放出熱量而使反響本身的能量降低，所以規定放熱反響的H為“；對于吸熱反響，由于反響通過加熱、光照等吸收了能量，而使反響本身的能力升高，所以規定吸熱反響的H為“+。 所以上述反響H2g+Cl2g2HClg，反響熱測量的實驗數據是184.6KJ/mol，與計算的數據183KJ/mol很接近，一般用實驗數據表示，所以H= 184.6KJ/mol。【板書】6、反響熱的表示方法：放熱反響：H為“或H<0吸熱反響：H為“+或H>0【投影】例1、1molC與1molH2Og反響生成1molCOg和1molH2g，需吸收

6、131.5KJ的熱量，該反響的反響熱為H=KJ/mol。例2、拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1mol分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反響熱為；1molH2生成NH3的反響熱為。【小結】假設反響放熱，說明反響物所具有的總能量>生成物所具有的總能量 H<0 反響物的穩定性<生成物的穩定性假設反響吸熱，說明反響物所具有的總能量<生成物所具有的總能量 H>0 反響物的穩定性>生成物的穩定性物質所具有的總能量越高物質越不穩定。第二課時 熱化學方程式的書寫方法和應用【復習引入】什么是化學反響熱如何表示如何準確地描述物

7、質間的化學反響及其能量變化今天我們來學習熱化學方程式及其應用。【板書】二、熱化學方程式【學生活動】閱讀教材相關內容，思考、討論、答復以下問題：1、 什么是熱化學方程式，有何意義書寫步驟2、 書寫熱化學方程式為什么要注明物質的狀態3、 化學計量數與H的關系讓學生答復，并歸納小結【板書】1、定義：說明反響所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 2、意義：不僅說明了化學反響中的物質變化，也說明了化學反響中的能量變化。 3、書寫步驟： 1寫出化學方程式； 2標明各物質的聚集狀態； 3注明反響的溫度和壓強中學階段可不特別注明； 4寫出H的值并標明“+與“； 5檢查化學計量數和H值是否對應。【

8、講解】書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態，因為物質呈現哪一種聚集狀態氣、液、固與他們所具有的能量有關。例如：水蒸氣狀態時所具有的能量與液態或固態時所具有的能量是不同的。化學計量數與H的關系：熱化學方程式中，物質前的化學計量數不表示分子個數。因此它可以是整數，也可以是分數，對于相同物質的反響，當化學計量數不同時，其H也不同。例如：H2g+Cl2g=2HClg；H= 184.6KJ/mol1/2H2g+1/2Cl2g=HClg；H= 92.3KJ/mol2 H2g+O2g=2H2Og；H= 483.6KJ/mol H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.8KJ/mol【學生根據以上熱化學方

9、程式，總結規律】1、 H與化學計量數成正比；2、 無論化學計量數怎么變，H的單位都規定為KJ/mol。【課堂練習】書寫熱化學方程式：課后習題第3題集體練習，典型板演【過度】我們研究熱化學方程式，那么熱化學方程式有什么含義有何應用呢【講解】例如：H2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.8KJ/mol，表示1mol氣態H2和1/2molO2反響生成1mol水蒸氣，放出241.8KJ的熱量。在101Kpa，25時【板書】4、熱化學方程式的含義： 描述在一定條件下，一定量某狀態下的物質，充分反響后所吸收或放出熱量的多少。5、熱化學方程式的應用：例1、Cs+O2g=CO2g；H= 393.5KJ/molH2g+1/2O2g=H2Og；H= 241.5KJ/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為 A A、12：3.25 B、3.25：12 C、1：1 D、6：1例2、兩個熱化學方程式2 H2g+O2g=2H2Ol；H= 571.6KJ/molC3H8g+5O2g=3CO2+4H2O；H= 2