1、保密 啟用前 【考試時間2022年7月6日下午4: 206:00】高中2022級第一學年末教學質量測試本試卷分為試題卷和答題卡兩局部，其中試題卷由第I卷選擇題和第n卷非選擇題 組成，共6頁；答題卡共2頁。總分值100分，考試時間100分鐘。考前須知：2B1. 答題前，考生務必將自己的學校、班級、用毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用 鉛筆將考號準確填涂在“考號欄目內。2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干 凈后再選涂其它答案；非選擇題用毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3. 考試結束后將答題

2、卡收回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第I卷選擇題，共50分一、選擇題此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意1. 以下物質不屬于高分子化合物的是A. 纖維素B.油脂C.淀粉D.蛋白質2. 化學在生產和生活中有著廣泛的應用。以下說法中錯誤的選項是A. 食品加工中禁止使用食品添加劑B. 家庭中可用尿糖試紙檢測尿液中的葡萄糖含量C. 煤的氣化和液化過程都有化學變化D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以到達保鮮的目的3. 以下化學用語表達正確的選項是A. 氮氣的電子式 N : Nc.次氯酸的電子式h : gi : o4. 以下分子

3、只表示一種物質的是A. C3H7CIB. C3H6B .乙烯的結構簡式CH2CH2D.苯分子的比例模型C . CH2CI2D . C4H105. 某元素X的氣態氫化物化學式為 XH3,那么X的最高價氧化物的水化物及相應的酸性氧化物 化學式均正確的選項是A. HXO3 XO2 B. HXO 2 X2O3C. H3XO3 X2O3D. H3XO4 X2O56. 以下四種鹽酸跟鋅片反響，起始時反響速率最快的是A . 10 C 20 mL 3 mol/L 的鹽酸B. 10 C 40 mL 2 mol/L 的鹽酸C. 20 C 20 mL 2 mol/L 的鹽酸D. 20 C 10 mL 4 mol/L

4、 的鹽酸7. 以下說法正確的選項是A .只含有一種元素的物質一定是純潔物B .含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.石墨轉變為金剛石為化學變化D 水很穩定是因為水分子間存在較強的分子間作用力8. 以下反響中，屬于取代反響的是光昭A . CH3CH3+ Br2 CH3CH2Br + HBrB. CH2= CH2+ HBr -> CHsCHzBr點燃高溫C . 2C2H2+ 5O2 4CO2+ 2H2OD . C4H10 C2H4+ C2H69. 以下反響中，既屬于氧化復原反響，又屬于吸熱反響的是A .鋅片與稀硫酸的反響B.灼熱的碳與水蒸氣的反響C.甲烷在空氣中的燃燒反響D . Ba(OH)

5、28H2O與NH4CI的反響10. 以下做法利用了濃度對化學反響速率的影響的是A .將食物保存在電冰箱里B .做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉C.向過氧化氫溶液中參加Mn O2D.鐵與稀鹽酸反響太慢時參加較濃的鹽酸二、選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個選項符合題意11. 可逆反響H2(g) + 12(g)2HI(g)到達平衡的標志是A .混合氣體的顏色不再改變B . H2、|2、HI的濃度相等C. 混合氣體的密度保持不變D . H2、12、HI分子個數比為1:1:212. 設Na表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A . 1 mol苯分子中含有 C= C雙鍵數目為3

6、NaB. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價鍵數目為 2NaC . 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NaD. 常溫常壓下，17 g羥基含有的電子總數為 10Na13. 欲除去以下物質中混入的少量雜質括號內為雜質，所選試劑和別離方法都正確的選項是A.甲烷乙烯：KMnO4溶液 洗氣B.苯Br2： NaOH溶液 蒸餾C. NaCI溶液MgCl2KOH溶液 過濾D .硝基苯硝酸：蒸餾水 分液RWXYZY極逐漸變細。以下判斷W的氣態氫化物可與其14. 如下列圖裝置中，電流表 G指針發生偏轉，同時 X極放出氣體, 正確的選項是A. X是Zn, Y是Cu，Z為稀HCI溶

7、液B. X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4溶液C. X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液D. X是石墨，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液15. R、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如下列圖， 最高價含氧酸反響生成離子化合物，由此可知A . R、W、Y的原子半徑依次增大B . R、X、Y的簡單氫化物的穩定性依次增強C. W、Y、Z形成的單核陰離子復原性依次增強D . X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強16. 以下離子方程式不正確的選項是A . 用 CH 3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+ 2H + =Ca2+ + H2O+ CO2 TB .金屬鉀與水反

8、響：2K + 2H2O=2K + + 2OH+出匸C.氧化鋁溶于 NaOH 溶液：Al 2O3 + 2OH _=2AIO 2 + H2OD .向 NaAIO2 溶液中通入過量 CO2： AlO 2 + CO2+ 2H2O=AI(OH) 3 J+ HCO 317. 以下表達正確的選項是A 乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B .工業上用電解氯化鎂溶液的方法生產金屬鎂C.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物D .淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，它們互為同分異構體18. 以下實驗操作與結論相符的是A .將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B .某氣體

9、能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加 Ba(NO 3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO4D .在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中參加新制Cu(OH)2,加熱煮沸，會生成磚紅色沉淀19. 某鋁熱劑由鐵紅和鋁組成。取a g該鋁熱劑樣品，向其中參加足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積為 V1 L標準狀況，下同。另取a g該樣品將其引燃，恰好完全反響，待反響產物冷卻后，參加足量稀鹽酸，測得生成氣體的體積為V2 L。假設不考慮空氣中02的影響，那么V1 : V2為B . 4: 3C. 1: 1D . 8: 902的體積20. 在一定溫度下，10 mL 0

10、.40 mol /L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成已折算為標準狀況如下表。忽略溶液體積變化，以下表達不正確的選項是t/min0246810V(O2)/mL9.61A . 2 min 時 H2O2 的濃度 c(H2O2)= mol/LB. 04 min 的平均反響速率 v(H 2O2) = X10-2 mol/ (L min)C. 010 min，過氧化氫的分解速率逐漸加快D .反響到6 min時，H2O2分解了 50%第口卷非選擇題，共50分三、此題包括2小題，共20分21. 9分A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電

11、子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的請答復以下問題對應元素均用元素符號表示：(1) C在元素周期表中的位置為 , G的原子結構示意圖是 。2D與E按原子個數比1: 1形成化合物甲，其電子式為 ，所含化學鍵類型為 。3向甲中滴加足量水時發生反響的化學方程式是 。4E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是 。5用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，那么a極是該電池的 極，正極的電極反響式為 。22. 11分A、B、C、

12、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25 g/L ; B與C在濃硫酸和加熱條件下發生反響，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如下列圖反響條件已省略：1A的電子式為 , C中官能團的名稱為 。2丙烯酸CH2= CH COOH的性質可能有 。a.加成反響b.取代反響c.加聚反響d.中和反響e.氧化反響3用兩種方法鑒別 B和C,所用試劑分別是 、。4丙烯酸乙酯的結構簡式為 。5寫出以下反響方程式和有機反響根本類型： ， 反響；，反響。四、此題包括2小題，共20分據以下實驗答復以下問題：1甲同學用此裝置驗證物質的氧化性：KMnO 4> Cl

13、2> Br2,那么 a 中加濃鹽酸，b中加KMnO4, c中加溶液。將濃鹽酸滴入b中后，發生反響的化學方程式是;b中反響結束后再向c中參加少量CCI4,振蕩靜置后觀察到c中的現象為。O23. 11分某課外小組同學設計了如下列圖裝置夾持、加熱儀器省略進行系列實驗。請根2乙同學用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水。將液溴滴入 b中后，發生反響的化學方程式是： 向c中滴加AgNO 3溶液，可觀察到的現象是 。3丙同學用上述裝置制乙酸乙酯，a中加濃硫酸，b中盛裝乙醇和乙酸。將濃硫酸滴入b中后用酒精燈對 b緩慢加熱，b中發生反響的化學方程式是；c中應盛裝溶液，其作用是24. 9

14、分海洋約占地球外表積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。按以下列圖所示工藝流程可利用海水獲得Bl：1請列舉海水淡化的兩種方法： 、2以下不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 。A .氯、溴、碘B .食鹽、淡水C.燒堿、氫氣D .鈉、鎂、鋁3步驟 中已獲得Br2,步驟中又將 Br2復原為Br,其目的為 。4步驟用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%，有關反響的離子方程式為 由此反響可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是。5某溫度下，將氯氣通入 NaOH溶液中，反響得到 NaCI、NaCIO、NaCIO 3的混合液，經測定CIO與CIO 3的濃度之比為1 : 3,那么溶液中c(Na+) : c(CIO) =。五、此題包括2小題，共10分25. 2分將11.2 L標準狀況乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反響后，溴水的質量增加了 5.6 g。原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為 。26. 8分鐵礦石是重要的金屬礦物資源，我省攀西地區有豐富的釩鈦磁鐵礦。1在自然界中，鈦Ti、釩V存在多種核素，其中2掃 與50V相同的是 。A.質子數