1、2019年滬教版九下化學第 5章 初識酸和堿單元測試卷 3一.選擇題（共10小題）1.下列圖象與所述實驗相符的是（）向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸向一定量氯化鏤飽和溶液中不斷加入水tc時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液中加入稀硫酸A. AB. BC. CD. D沉淀質量g2.小良同學自制了一種黃色的花汁作指示齊J,將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現象如下表試齊稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸儲水早木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的（）來改良花盆里的土壤.A.食醋B.食鹽水C.蒸儲水D.草木灰水3.某外

2、控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（ SiO2）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩 慢揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，下列說法不正確的是（）A . SiO2中的Si的化合價為+4B.起保鮮作用的物質是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發時分子體積變大4.某“外控型食品保鮮劑”以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層。請根據相關信息完成8、9題：下列說法不正確的是（）A .該保鮮劑不能與明火接觸B.起保鮮作用的物質是酒精C.酒精揮發時分子體積變大D 酒精蒸汽密度比空氣大5將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變

3、化結果是（）A 溶液質量都增大B 溶液質量都減小C.溶液中溶質的質量分數都增大D 溶液中溶質質量分數都減小6在鹽酸中加入下列物質后，溶液pH 不會顯著升高是（）A Fe（ OH） 3 B K2CO3C AgNO 3D NaOH7有關氫氧化鈉敘述中錯誤是（）A 露置在空氣中易變質B 能使紫色石蕊試液變藍色C.溶于水時放熱D 能做治療胃酸過多藥物8下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實是（）A 鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色B 將空氣中燃著硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色C.在滴加酚酗:溶液的蒸儲水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色D 把用石蕊溶液染成紫色干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙

4、花由紫變紅9.某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且PH<7,對人體、牲畜、和農作物都有害.以下是份整改方案考慮過試劑，出于回收利用、環境保護以及經濟效益等角度，你認為可以采用是（）A Mg 和 NaOHB Na2 SO4 和 MgCl 2C CaO 和 Fe 粉D 石灰石和Ag10某工廠排出廢水中含有較多銅離子，經測定溶液pH 小于7，這種廢水對人畜和農作物有害為除去廢水中銅離子并降低其酸性，通常在此廢水中加入適量（）A 鐵粉和生石灰B 銀和生石灰C.氫氧化鈉D.稀硫酸二填空題（共5小題） 11 小芳和同學們一起研究酸、堿化學性質稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸:KaOH安哈一實盼二【實驗一】同學

5、們將稀鹽酸與剛配制好的氫氧化鈉溶液混合，未觀察到明顯現象.【實驗二】小芳改進了實驗，向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒有現象，說明.再逐滴加入稀鹽酸(如圖實驗二)(1)開始時沒有氣泡，持續滴加后產生氣泡，說明鹽酸確實和氫氧化鈉發生了反應.(2)請你幫他們再設計一個實驗，(寫出操作及現象)也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了反應:(3)實驗二給你提供的信息是： .【實驗三】小芳將稀鹽酸加入到盛有氧化鐵的試管中，發現溶液顏色逐漸變黃，證明發生了反應，反應化學方程式是為：.【表達交流】有些反應伴隨固體消失、變色等現象，有些反應沒有明顯的現象出現，可以通過將無現象實驗顯性化，獲得結論.【反思應用】根據大家的交流，若

6、繼續向實驗三反應結束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發現剛開始沒有沉淀，過一會兒有紅褐色沉淀出現，說明 .【拓展延伸】若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，也無明顯現象，請你設計一個實驗 (實驗操作及現象)，說明兩者發生了化學變化.12 .像科學家一樣“做科學”-探秘氫氧化鈉實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面出現了大量的白色粉末.某興趣小組的同學對該樣品進行了探究.請回答下列問題：(1)實驗證明，這份氫氧化鈉已經變質，但不能確定是否完全變質.請你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質.藥品：蒸儲水、酚酗:試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液.你的實驗方案是 .用化學方

7、程式表示該實驗中所依據的化學反應原理： .(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實驗，測定氫氧化鈉變質的程度(即樣品 中氫氧化鈉的含量)，請你給出具體的實驗方案.實驗方案反應的化學方程式（3）實驗證明，氫氧化鈉部分變質，請你設計一個提純該樣品的實驗方案，以得到純凈的氫氧 化鈉固體.提純樣品應采用的試劑是 實驗方案反應的化學方程式13 .將一定質量的某液體盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。（1）如果該液體是濃鹽酸，則濃鹽酸的質量和放置天數的關系的曲線（見圖）正確的是 （選填“甲”或“乙”），它的質量發生變化的原因是 。（2）如果該液體是濃硫酸，則濃硫酸的質量和放置天數的關系的曲線（

8、見圖）正確的是 （選酸落滯的質量填“甲”或“乙”）。為家庭中一些常見物質，根據所學知識填A.白醋（含酎酶）（1）小明取少量白醋于試管中，（2）小爽注意到全效洗潔精使用注意事項中有“勿用于金屬及大理石表面”.為了探究其原因, 她將全效洗潔精分別滴在兩種物質上：鐵釘 大理石，均觀察到有氣泡產生.推測：B.傘效洗潔精（有效成分為卦酸：滴入無色酚酬:溶液，觀察到溶液成色.產生的氣體是 （填化學式），發生的化學反應方程式是.15.有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質的主要成分如下表:廠名A廠B廠C廠D廠廢水中溶質的主要成分H2SO4Na2CO3Ba(OH) 2CuCl2(1)排氣池中發生反應的化學方程式

9、為:(2)沉淀池中出現的現象是,化學方程式為為保持環境、防止污染，四廠決定聯合處理廢水，其處理方案如下:(3)若進入混合池中的物質恰好完全反應，經檢測合格后排入江河的溶液中的溶質是(填化學式)；(4)若排氣池中B廠廢水過量，則混合池中發生反應的化學方程式為:三.實驗探究題(共 3小題)16 .小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗 (寫離子符號) .試(1)試管A中的現象是 ,反應后試管B中一定有的陽離子是管C中反應的化學方程式為 (2)試管D中反應的微觀實質是 。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無

10、色濾液。白色沉淀化學式為。小芳同學對D和E的反應物的用量進行描述，你認為符合上述實驗現象的有 A. D實驗氫氧化鈣溶液過量B. D實驗稀鹽酸過量C. E實驗碳酸鈉溶液過量D. E實驗鹽酸過量。17.某興趣小組在整理實驗室時發現一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是他們對這瓶氫氧化鈉固體的成分展開探究?！咎岢鰡栴}】這瓶氫氧化鈉固體是否變質?【猜想假設】猜想一：沒有變質，全部是NaOH ;猜想二：完全變質，全部是 Na2CO3；猜想三：。【實驗探究】為了探究固體成分，他們分別進行了如下實驗：(1)甲同學取少量固體于試管中，加水后有放熱現象，說明這瓶固體中含有(1)寫出氫氧化鈉變質的化學方程式。石蕊試液鐵

11、片(1)試管中的現象是(2)氧化鐵-*稀磕酸,反應后試管中一定有的陽離子是試管中反應的化學方程式為(寫離子符號)。(3)為了進一步確定這瓶固體的成分，丙同學設計了如下方案，請你完成下列實驗報告:實驗步驟可能觀察到的現象結論I、取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的(填化學式)溶液產生白色沉淀含有n、反應后過濾，取上層清液，滴入酚酗:溶液無色酚酗:溶液變紅猜想正確18.某化學興趣小組同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗:(3)實驗中發現試管 中固體全部溶解，試管 中產生白色沉淀，接著向試管 中滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系，如圖2所示。則試管中的溶質有 ;圖2中ab段

12、對應溶液中一定發生反應的化學方程式為 四.推斷題(共3小題)19.如圖是包含物質 A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶 液)間能發生反應。(1) A不可能是 (填標號)。a. Mgb. Fec. Ag(2)若B為鐵銹的主要成分，B與鹽酸反應的化學方程式為 (3)若C為碳酸鹽，寫出一個 C與D反應的化學方程式 。(1)氫氧化鈉在空氣中保存方法不當而發生變質，寫出該反應方程式(2)向某堿溶液中滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，小明認為該堿是氫氧化鈣，而小紅認為該堿還可能是;(3)氫氧化鈣的化學性質如圖所示(連線表示物質之間在一定條件下能發生化學反應)，在、反應的生成物

13、中，一定都含有的一類物質是 .21 .如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶?夜pH隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根據曲線判斷，該反應是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入 中，理由是。(3)當滴入溶液的體積為 5mL時，所得溶液中的溶質為 (寫化學式)，若在此溶液中滴 入石蕊試液，溶液顯 色。22 .焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的NH4C1溶液呈酸性，請你設計一個實驗給予證明.NH4C1溶液來代替鹽酸，這個事實說明23 .酸，堿，鹽是有廣泛用途的重要化學物質.試完成下列人關

14、探究.(1)實驗室里有一瓶敞口放置的濃鹽酸，它的質量分數與放置天數的關系如圖A所示.假設水放置時間/天博1A國B0 20 30稀硫酸質量g(2)觀察圖B中的裝置，向事先收集滿 CO2氣體的錐形瓶中倒入一定量的氫氧化鈉溶液，塞緊 瓶塞振蕩，可觀察到的現象是 .(3)饅頭、面包等發面食品松軟可口，它們有一個共同特點是面團中有許多小孔.根據發酵粉(含碳酸氫鈉和有機酸等)可與面粉、水混合直接制作發面食品的事實，說明碳酸氫鈉在其中的 作用.(4)在常溫下將 HCl、NaCl、NaOH、Ca (OH) 2、Na2CO3等幾種溶液兩兩混合.當HCl與NaOH或Ca (OH) 2溶液后，雖然發生了反應，但觀察

15、不到明顯現象.請你設計一 個實驗方案證明它們確實發生了化學反應.若混合后溶液的質量減少，試寫出所有可能的組合 .將溶質質量分數為19.6%的稀硫酸逐滴加入 Na2CO3溶液中，若產生氣體質量與加入稀硫酸的質量有如圖C所示關系，求a的數值.24.礦山廢水中含有大量的 H2SO4和CuSO4,直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。已知：步驟無藍色沉淀生成。(1)步驟n和步驟出都需進行的操作是 。(2)步驟n得到金屬銅的反應的化學方程式為 。(3)加入Ca (OH) 2可以降低鐵屑的消耗量，原因是 。(請用文字并結合化學方程式解 釋

16、)。(4)步驟出需加入 Na2s才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水 不達標的主要原因是其中含有。2019年滬教版九下化學第 5旗 初識酸和堿單元測試卷 3參考答案與試題解析一.選擇題（共10小題）1 .下列圖象與所述實驗相符的是（）向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸向一定量氯化鏤飽和溶液中不斷加入水tc時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋼的混合溶液中加入稀硫酸X0量數Q質分A. AB. BC. CD. D【分析】本題是圖象題，圖象題主要是把化學問題數學化，認真分析圖象的縱橫坐標及圖象的起點、拐點、終點，進行逐一判斷.也可以四個圖象同時分析起點或終點，進行分析

17、比較作答.【解答】 解：A、因為鋅的質量一定，所以隨著硫酸的加入，鋅反應完全，鋅反應完全，硫酸鋅溶液的質量分數將慢慢減小，因為溶液的質量隨著稀硫酸的不斷加入而不斷增加，而硫酸鋅的質量不再增加，所以硫酸鋅溶液的質量分數應該會慢慢減?。ǖ粫搅悖?所以A錯誤；B、向飽和氯化錢溶液不斷加水，氯化錢溶液的質量分數將不斷減小，但不會降為0,所以B錯誤。C、溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質質量分數一定。tC時，硝酸鉀變為飽和溶液時，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質量分數增大到一定程度就不再增大了，所以C正確。D、根離子一旦遇到硫酸就應該產生沉淀的，所以不能為一段時間無沉淀，所以D很明顯錯誤。故選：C

18、o【點評】圖象題解題關鍵要分析圖象的坐標意義和圖象的意義，抓住圖象的三個特殊點，可快速解題.比如A選項圖象的意義是隨著硫酸的加入，硫酸鋅溶液的質量分數一直增大，很明顯不對，因為鋅的質量一定；再比如圖象B的終點錯誤，圖象 D的起點錯誤.2 .小良同學自制了一種黃色的花汁作指示齊J,將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現象如下表試齊稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸儲水早木灰水顏色紅紅綠黃黃綠小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的（）來改良花盆里的土壤.A.食醋B.食鹽水C.蒸儲水D.草木灰水【分析】分析表格信息，把數據歸類：能讓花汁變成紅色的是稀鹽酸/食醋，它們均顯酸性；能讓花汁變成

19、綠色的是氫氧化納溶液 /草木灰水，它們均顯堿性；能讓花汁變成黃色的是食鹽水/蒸儲水，它們均顯中性，目前測得花盆中的土壤顯酸性，所以可以用顯堿性的物質改良酸性土壤，所以應用呈堿性的物質， 本題中氫氧化納溶液/草木灰均顯堿性，但氫氧化納溶液有腐蝕性， 所以只 能用草木灰水.【解答】解：分析表格信息，氫氧化納溶液 /草木灰水顯堿性，可用顯堿性的物質改良酸性土壤， 但氫氧化納溶液有腐蝕性，所以只能用草木灰水。故選：D?！军c評】把所給信息整和歸類，提取有用信息是做這類題的關鍵.3 .某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成，保鮮原理是酒精緩慢揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣

20、體保護層，下列說法不正確的是（）A . SiO2中的Si的化合價為+4B.起保鮮作用的物質是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發時分子體積變大【分析】A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析判斷。B、根據題意，某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，進行分析判斷。C、根據酒精具有可燃性，進行分析判斷。D、根據分子的基本性質，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氧元素顯-2價，設硅元素的化合價是 x,根據在化合物中正負化合價代數和為 零，可得：x+ （-2） X 2=0,則x=+4價，故選項說法正

21、確。B、某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，起保鮮作用的物質是酒精，故選項說法正確。C、酒精具有可燃性，屬于易燃物，該保鮮劑不能與明火接觸，故選項說法正確。D 、酒精揮發時沒有新物質生成，酒精分子沒有發生改變，只是分子間的間隔發生了改變，故選項說法錯誤。故選： D。【點評】本題難度不大，理解外控型食品保鮮劑的原理，掌握化合價的原則、分子的基本性質、酒精具有可燃性等是正確解答本題的關鍵。4.某“外控型食品保鮮劑”以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發在食品周圍形成

22、一定濃度的氣體保護層。請根據相關信息完成8、 9 題：下列說法不正確的是（）A 該保鮮劑不能與明火接觸B 起保鮮作用的物質是酒精C.酒精揮發時分子體積變大D 酒精蒸汽的密度比空氣大【分析】A、根據酒精具有可燃性，進行分析判斷。B、根據題意，某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，進行分析判斷。C、根據分子的基本性質，進行分析判斷。D 、根據酒精緩慢揮發在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，進行分析判斷。【解答】解：A、酒精具有可燃性，屬于易燃物，該保鮮劑不能與明火接觸，故選項說法正確。B、某外控型食品保鮮

23、劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，起保鮮作用的物質是酒精，故選項說法正 確。C、酒精揮發時沒有新物質生成，酒精分子沒有發生改變，只是分子間的間隔發生了改變，故選 項說法錯誤。D 、酒精緩慢揮發在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層，則酒精蒸汽的密度比空氣大，故選項 說法正確。 故選： C。【點評】本題難度不大，理解外控型食品保鮮劑的原理，掌握分子的基本性質、酒精具有可燃性等是正確解答本題的關鍵。5將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是A 溶液的質量都增大B.溶液的質量都減小C.溶液中溶質的質量分數都增大D 溶

24、液中溶質的質量分數都減小【分析】濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣；濃鹽酸易揮發，能夠在瓶口形成白霧?！窘獯稹?解：A、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸溶液的質量增大，濃鹽酸的質量減小，該選項說法不正確；B、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸溶液的質量增大，濃鹽酸的質量減小，該選項說法不正確；C、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃硫酸中，硫酸的質量不變，溶液質量增大，溶質質量分數減小，濃鹽酸中，氯化氫的質量減小，溶液質量減小，溶質減小的質量和溶液減小的質量相等，溶質質量分數減小，該選項說法不正確；D 、將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中時，濃鹽酸和濃硫酸的溶質質量分數

25、都減小，該選項說法正確。故選： D?！军c評】濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發，因此要密封保存這兩種物質，以防質量分數發生不變。6在鹽酸中加入下列物質后，溶液的pH 不會顯著升高的是)A Fe OH) 3B K2CO3C AgNO 3D NaOH【分析】溶液的 PH 不會顯著升高，則產物中就會有酸性物質生成，始終使PH 小于7【解答】解；A、氫氧化鐵與鹽酸反應是中和反應，產物是氯化鐵與水PH升高，故此選項錯誤。B、碳酸鉀與鹽酸反應時，溶液的 PH會因為生成氯化鉀與水而使 PH升高。故此選項錯誤。C、硝酸銀與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液的PH不會明顯升高，故此選項正確。D 、氫氧化鈉與鹽酸反

26、應會生成中性的氯化鈉與水，溶液的PH 變大，故此選項錯誤。故選：C?！军c評】此題是對溶液PH 的考查，解題的關鍵是對兩物質反應后生成物的酸堿性的掌握，屬基礎性知識考查題7有關氫氧化鈉的敘述中錯誤的是A 露置在空氣中易變質B 能使紫色石蕊試液變藍色C.溶于水時放熱D 能做治療胃酸過多的藥物【分析】根據已有的氫氧化鈉的性質進行分析解答即可【解答】解：A、氫氧化鈉易與二氧化碳反應，故露置在空氣中易變質，正確；B、氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，正確；C、氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，正確；D 、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，錯誤；故選：D?！军c評】本題考查的是氫氧化鈉的性

27、質和用途，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行8下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實的是（）A 鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色B 將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色C.在滴加酚酗:溶液的蒸儲水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色D 把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花由紫變紅【分析】A、根據金屬的化學性質，進行分析判斷。B、根據硫在空氣、氧氣中燃燒的現象，進行分析判斷。C、根據堿的化學性質，進行分析判斷。D 、根據二氧化碳的化學性質，進行分析判斷?！窘獯稹?解：A、鐵釘放入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液由藍色變為淺綠色，故選項說法正確。B、

28、將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色，故選項說法正確。C、在滴加酚酗:溶液的蒸儲水中再滴加濃氨水，濃氨水顯堿性，液體由無色變為紅色，故選項說法正確。D 、把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花不變色，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握堿的化學性質、金屬的化學性質、二氧化碳的化學性質等是正確解答本題的關鍵。9.某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且PH<7,對人體、牲畜、和農作物都有害.以下是 4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環境保護以及經濟效益等角度，你認為可以采用的是（）A Mg 和 NaOHB Na2 SO4 和 MgCl 2

29、C CaO 和 Fe 粉D 石灰石和Ag【分析】根據物質的性質進行分析，溶液的pH 小于 7，則溶液呈酸性，加入的物質能與酸反應，且能將銅離子除掉，據此分析解答即可【解答】解：A 鎂雖然能將銅置換出來，但是鎂的價格較高，其使用氫氧化鈉腐蝕性較強，故不合適；B.加入Na2SO4和MgCl 2既不能與廢水中的酸反應，也不能和可溶性銅鹽反應而達到回收銅的目的，故不合適；C.加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故合適；D 銀在金屬活動順序中排在銅的后面，不能置換出銅，故不合適。故選： C?！军c評】本題考查了廢水的處理，完成此題，可以依據題干提供的信息，根據物質

30、的性質進行10某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子，經測定溶液的pH 小于7，這種廢水對人畜和農作物有害為除去廢水中的銅離子并降低其的酸性，通常在此廢水中加入適量的（）A 鐵粉和生石灰B 銀和生石灰C.氫氧化鈉D.稀硫酸【分析】根據物質的性質進行分析，溶液的pH 小于 7，則溶液呈酸性，加入的物質能與酸反應，能將銅離子形成沉淀【解答】解：A 、加入的鐵排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故正確；B、銀排在銅的后面，不能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故錯誤；C、加入氫氧化鈉能降低廢水的酸性，但是不能回收銅，故錯誤；D 、稀硫酸不能降低水的酸性，故錯誤；

31、故選： A?！军c評】本題考查了廢水的處理，完成此題，可以依據題干提供的信息，根據物質的性質進行二填空題（共5小題）11 小芳和同學們一起研究酸、堿的化學性質稀革酸稀鹽酸稀鹽酸II Ifirn 吼“OH 鼠1g-"。口Fe：o3安聆一實的二 安聆二【實驗一】同學們將稀鹽酸與剛配制好的氫氧化鈉溶液混合，未觀察到明顯現象.【實驗二】小芳改進了實驗，向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒有現象，說明氫氧化鈉溶液和鎂不反應.再逐滴加入稀鹽酸（如圖實驗二）.（1）開始時沒有氣泡，持續滴加后產生氣泡，說明鹽酸確實和氫氧化鈉發生了反應.（2）請你幫他們再設計一個實驗，（寫出操作及現象）也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發

32、生了反應： 向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚田試液，再逐滴加入稀鹽酸溶液由紅色變為無色（合理均可）.（3）實驗二給你提供的信息是：不僅證明稀鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應，還能同時驗證酸和金屬的反應（合理說法均可） .【實驗三】小芳將稀鹽酸加入到盛有氧化鐵的試管中， 發現溶液顏色逐漸變黃，證明發生了反應，反應化學方程式是為： Fe2Oa+GHCl 2FeCl3+3H2O .【表達交流】有些反應伴隨固體消失、變色等現象，有些反應沒有明顯的現象出現，可以通過 借助其他試劑（合理均可） 將無現象實驗顯性化,獲得結論.【反思應用】根據大家的交流，若繼續向實驗三反應結束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發現 剛開始沒有

33、沉淀，過一會兒有紅褐色沉淀出現，說明實驗三中稀鹽酸過量 .【拓展延伸】若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，也無明顯現象，請你設計一個實驗向反應后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產生（或氣泡產生） （實驗操作及現象），說 明兩者發生了化學變化.【分析】【實驗二】根據實驗現象：向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒有現象，可知氫氧化鈉溶液和 鎂不反應；（2）還可以根據氫氧化鈉溶液顯堿性，可使酚酗:變紅，而酸性、中性溶液不能使酚酗:變色設計 實驗，或據氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸可與氫氧化銅反應進行設計；（3）通過實驗二的現象分析解答；【實驗三】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，據此書寫

34、方程式；【表達交流】通過上述實驗可知：對于沒有明顯現象出現的化學反應，可以通過借助其他試劑或改變實驗裝置將無現象實驗顯性化，獲得結論；【反思應用】若繼續向實驗三反應結束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發現剛開始沒有沉淀，過一會兒有紅褐色沉淀出現，說明溶液中還含有鹽酸，滴加的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應完畢后才與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；【拓展延伸】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，據碳酸鈉與酸可反應生成氣體，與可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽反應生成不溶性沉淀設計實驗【解答】解：【實驗二】根據實驗現象：向氫氧化鈉溶液中加入鎂，沒有現象，可知氫氧化鈉溶液和鎂不反應；（ 2）還可以根據氫氧化鈉溶液顯堿性，可

35、使酚酞變紅，而酸性、中性溶液不能使酚酞變色設計實驗， 具體為： 向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色變為無色，則可證明二者發生了化學反應；或據氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸可與氫氧化銅反應進行設計；（ 3）通過實驗二現象開始時沒有氣泡，說明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應，因為鎂遇到鹽酸即可生成氫氣，持續滴加后產生氣泡，說明鹽酸還能和鎂發生反應；【實驗三】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式是Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;【表達交流】通過上述實驗可知：對于沒有明顯現象出現的化學反應，如氫氧化鈉和稀鹽酸的反應，可以通過借助酚酞、鎂等其他試

36、劑將無現象實驗顯性化，獲得結論，或改變實驗裝置實現；【反思應用】若繼續向實驗三反應結束后的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，發現剛開始沒有沉淀，過一會兒有紅褐色沉淀出現，說明溶液中還含有鹽酸，滴加的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應完畢后才與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；【拓展延伸】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，據碳酸鈉與酸可反應生成氣體，與可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽反應生成不溶性沉淀設計實驗；故答案為：【實驗二】氫氧化鈉溶液和鎂不反應；（ 2）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變為無色；（ 3）不僅證明稀鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應，還能同時驗證酸和金屬的反應（合理說法均可）；【實驗

37、三】Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O;【表達交流】借助其他試劑（合理均可）；【反思應用】實驗三中稀鹽酸過量；【拓展延伸】向反應后溶液中加入氯化鈣溶液（或稀鹽酸等），有沉淀產生（或氣泡產生）【點評】本題較綜合的考查了學生對酸和堿化學知識的掌握和應用，掌握并理解知識才能熟練地 利用知識設計實驗、分析解決相關問題.12 .像科學家一樣“做科學”-探秘氫氧化鈉實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面出現了大量的白色粉末.某興趣小組的同學對該樣品進行了探究.請回答下列問題：(1)實驗證明，這份氫氧化鈉已經變質，但不能確定是否完全變質.請你從下列藥品中選擇合適的試劑

38、，探究氫氧化鈉是否完全變質.藥品：蒸儲水、酚酗:試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液.你的實驗方案是 取少量待測液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋼溶液至不再產生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚儆溶液，如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質；如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質.用化學方程式表示該實驗中所依據的化學反應原理：Na2CO3+CaCl2= CaCOgJ +2NaCl .(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實驗，測定氫氧化鈉變質的程度(即樣品中氫氧化鈉的含量)，請你給出具體的實驗方案.實驗方案反應的化學方程式(3)實驗證明，氫氧化鈉部分變質，請你設計一個提純該樣品的實驗方案

39、，以得到純凈的氫氧化鈉固體.提純樣品應采用的試劑是氫氧化鈣溶液或氫氧化鋼溶液實驗方案反應的化學方程式【分析】(1)氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質，可能部分變質，可能全部變質，也可能沒有發生變質；可以通過驗證是否含有碳酸鈉和氫氧化鈉得出結論；由于碳酸鈉溶液呈堿性，會影響使 用酚儆對氫氧化鈉的檢驗，因此首先使用足量氯化鈣等物質，充分反應產生沉淀既能驗證碳酸鈉 又能除去碳酸鈉對氫氧化鈉堿性的干擾，然后滴加酚酗:檢驗溶液中的氫氧化鈉；(2)可依據稀硫酸和氫氧化鈉樣品反應前后的質量差，計算出二氧化碳的質量，再根據化學方 程式中二氧化碳和碳酸鈉的關系計算碳酸鈉的質量，從而得到氫氧化鈉的質量計算其含量；(3)

40、從成分看該雜質中的碳酸根是真正的雜質，因此要選擇合適的試劑除掉碳酸根且不與氫氧 化鈉反應，同時不能引入新的雜質.【解答】 解：(1)氫氧化鈉可能部分變質，也可能是全部變質，故設計的方案為：取少量待測 液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋼溶液至不再產生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加 少量酚酬:溶液，如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質；如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉 完全變質.(2)由于硫酸的質量分數未知，故可以從氫氧化鈉樣品與足量的稀硫酸反應前后的質量差計算 出產生二氧化碳的質量，再通過碳酸鈉的質量知道氫氧化鈉的質量，最后通過氫氧化鈉的質量與 樣品質量的比值計算其含量；故答案為：實驗方案

41、反應的化學方程式(1)稱出仝燒杯的質里3(2)稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質量；(3)用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質量；(4)將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應后稱量其總質量，記錄數據；(5)根據實驗測得的數據計算氫氧化鈉的含量.H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2 T(3)敞口放置于空氣中會吸水并與二氧化碳反應生成碳酸鈉，要得到純凈的氫氧化鈉固體將碳 酸根除掉是解題的關鍵，可加入適量的石灰水(或氫氧化鋼溶液)可以除去碳酸鈉又可以增加氫 氧化鈉，然后經過濾蒸發等操作即可得到較純凈的氫氧化鈉.故答案為：實驗方案反應的化學方

42、程式(1)將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩，(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產生沉淀過濾，(3)然后將濾液蒸發至晶體析出Ca (OH) 2+Na2CO3 CaCOsJ+2NaOH【點評】本題考查了氫氧化鈉變質的檢驗、變質程度的測定及除雜的問題，綜合性較強，難度較 大，特別是語言的表達；解這類題目時，選擇試劑很重要，要注意在檢驗和除雜的不同，在除去雜質的同時，原物質不能減少，但可以增多，且反應后不能生成新的雜質.13 .將一定質量的某液體盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。（1）如果該液體是濃鹽酸，則濃鹽酸的質量和放置天數的關系的曲線（見圖）正確的是乙（選填“甲”或“乙”），它的質量發

43、生變化的原因是濃鹽酸具有揮發性。（2）如果該液體是濃硫酸，則濃硫酸的質量和放置天數的關系的曲線（見圖）正確的是甲（選填“甲”或“乙”）。酸溶液的質量【分析】濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變??；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，從而使質量分數變小?！窘獯稹?解：（1）濃鹽酸具有揮發性，能揮發出溶質氯化氫，使溶液質量變小，觀察圖象，乙符合；故填：乙；濃鹽酸具有揮發性；（2）濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間，會吸收空氣中的水蒸氣而造成溶液的質量增大；故填：甲。【點評】本題考查了常見的一些酸、堿、鹽的用途，同學們需在平常的生活中注意知識的積累。14 .如圖所

44、示的物質為家庭中一些常見物質，根據所學知識填A.白酷（含醯綾）B,傘效洗潔精（有效成分為韓酹；（1）小明取少量白醋于試管中，滴入無色酚酗溶液，觀察到溶液成無 色.（2）小爽注意到全效洗潔精使用注意事項中有“勿用于金屬及大理石表面”.為了探究其原因,她將全效洗潔精分別滴在兩種物質上：鐵釘 大理石，均觀察到有氣泡產生.推測：產生的氣體是_H2_ （填化學式），發生的化學反應方程式是CaCO3+2HCl CaCl 2+H2O+CO2 T_ .【分析】（1）根據上述物質的溶液的酸堿性回答.根據金屬和(2)根據“勿用于金屬及大理石表面”的信息判斷清潔劑的成分中可能含有酸.酸的化學性質判斷生成的氣體.根據

45、碳酸鈣和酸的化學性質判斷生成的氣體.【解答】解：(1)白醋溶液中有醋酸，呈酸性，遇無色酚酬:溶液，溶液不變色.(3)根據“勿用于金屬及大理石表面”的信息判斷清潔劑的成分中可能含有酸.活潑金屬能和酸反應生成鹽和氫氣.碳酸鈣(大理石的主要成分)和酸反應能生成二氧化碳氣體，方程式為故答案為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C02 T.故答案為：(1)無；(2) H2； CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+C02 T.【點評】酸、堿、鹽是初中化學的重點內容，是教學難點，也是考查的重點和熱點，透徹理解掌(1)排氣池中發生反應的化學方程式為:排入江河握酸、堿、鹽及氧化物的化學性質，了解反應

46、現象、物質狀態和顏色，明確各類反應發生的條件, 是解題的前提條件.15.有四家相鄰的小化工廠排放的廢水中溶質的主要成分如下表:廠名A廠B廠C廠D廠廢水中溶質的主要成分H2SO4Na2CO3Ba(OH) 2CuCl2為保持環境、防止污染，四廠決定聯合處理廢水，其處理方案如下:H2SO4+Na2CO3= Na.2SO4+H 2O+CO2上(2)沉淀池中出現的現象是產生藍色沉淀，化學方程式為Ba (OH) 2+CuCl2= Cu (OH)2 J +BaCl 2(3)若進入混合池中的物質恰好完全反應，經檢測合格后排入江河的溶液中的溶質是NaCl(填化學式)；(4)若排氣池中B廠廢水過量，則混合池中發生

47、反應的化學方程式為：Na2C03+BaCi2= BaCO>1+2NaCI.【分析】(1)根據H2SO4和Na<03的性質進行分析，據框圖可以看出AB兩廠的廢水混合產生氣體，寫出反應的方程式；(2) C廠的廢水與D廠的廢水產生沉淀，根據方程式的書寫方法書寫Ba (OH) 2和Cu©2反應的方程式;(3)根據硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋼和氯化銅四種物質之間的相互反應進行分析；(4)排氣池中B廠廢水過量，根據 Na2CO3和BaCl2的性質書寫反應的方程式;【解答】解：(1)排氣池中是 H2SO4和Na2CO3的反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：H2SO4+Na2CO3=

48、 Na2SO4+H2O+CO2T ；(2)沉淀池中是 Ba (OH) 2和CuCl2反應產生的氫氧化銅藍色沉淀，同時產生氯化鋼，反應的方程式為：Ba (OH) 2+CuCl2=Cu (OH) 2J +BaCl2；(3)硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋼和氯化銅四種物質混合，恰好完全反應后溶液中的溶質是氯化鈉；(4)排氣池中B廠廢水過量，是Na2CO3和BaCl2的反應產生碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+BaCl2= BaC03 J +2NaCl ；故答案為：(1) H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2f ； ( 2)藍色沉淀；Ba (OH) 2+CuCl2 =Cu (O

49、H) 2J +BaCl2； (3) NaCl ； (4) Na2co3+BaCl2= BaCO3J+2NaCl .【點評】本題考查了常見物質的性質，根據氣泡、沉淀等特殊現象完成此題，可以依據已有的物質的性質進行分析，書寫化學方程式時要注意配平.三.實驗探究題(共 3小題) 16 .小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗稀鹽酸 稀鹽酸 稀鹽酸 稀鹽酸 稀鹽酸ABCDE(1)試管A中的現象是 紫色變紅色 ，反應后試管 B中一定有的陽離子是Fe2+ (寫離子符號).試管 C中反應的化學方程式為Fe2Oe+6HCl =2FeCl3+3H2O o(2)試管D中反應的微觀實質是氫離子和氫氧根

50、離子反應生成水分子。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。白色沉淀化學式為CaCO3 。小芳同學對D和E的反應物的用量進行描述，你認為符合上述實驗現象的有BCA . D實驗氫氧化鈣溶液過量B. D實驗稀鹽酸過量C. E實驗碳酸鈉溶液過量D. E實驗鹽酸過量?！痉治觥坑深}目的信息可知： 試管A中的現象是：紫色變紅色；試管B中的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣， 因此溶液中一定有的陽離子是亞鐵離子；試管C中是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可。試管 D中反應的微觀實質是：氫離子和氫氧根離子反應生成水分子

51、； 小芳同學把反應后 D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色 沉淀生成，是因為 D實驗中稀鹽酸過量，E實驗碳酸鈉溶液過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉 和水和二氧化碳，D中的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉?！窘獯稹拷猓?1)試管A中的現象是：紫色變紅色；試管 B中的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化 亞鐵和氫氣，因此溶液中一定有的陽離子是亞鐵離子； 試管C中是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵 和水，配平即可；故答案為：紫色變紅色；Fe2+; Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O;(2)試管D中反應的微觀實質是：氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；小芳同學把反

52、應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，是因為D實驗中稀鹽酸過量，E實驗碳酸鈉溶液過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，D中的氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；故答案為：氫離子和氫氧根離子反應生成 水分子；CaCO3；BC;【點評】本考點考查了酸的化學性質，解決本考點需要根據實驗現象，綜合分析，從而得出正確 的結論。此考點主要出現在選擇題和實驗題中。17 .某興趣小組在整理實驗室時發現一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是他們對這瓶氫氧化鈉固體 的成分展開探究?！咎岢鰡栴}】這瓶氫氧化鈉固體是否變質？【猜想假設】猜想一：沒有變質，全部是

53、NaOH;猜想二：完全變質，全部是 Na2CO3；猜想三：含有Na2CO3和NaOH ?！緦嶒炋骄俊繛榱颂骄抗腆w成分，他們分別進行了如下實驗：(1)甲同學取少量固體于試管中，加水后有放熱現象，說明這瓶固體中含有NaOH 。(1)寫出氫氧化鈉變質的化學方程式2NaOH+CO 2= Na2CO'+HpO 。(3)為了進一步確定這瓶固體的成分，丙同學設計了如下方案，請你完成下列實驗報告:實驗步驟可能觀察到的現象結論I、取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的產生白色沉淀含有 N"CO3_ BaCl2 (填化學式)溶液n、反應后過濾，取上層清液，滴入酚酗:溶液無色酚酗:溶液變紅猜想三正確【

54、分析】【猜想假設】如果沒有變質，全部是 NaOH；如果完全變質，全部是 Na2CO3；如果部分變質，是NaOH和Na2CO3；【實驗探究】(1)氫氧化鈉溶于水放熱，而碳酸鈉溶于水無明顯現象；(2)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；(3)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；(4)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酬:溶液變紅?！窘獯稹拷猓骸静孪爰僭O】如果沒有變質，全部是 NaOH;如果完全變質，全部是Na2CO3；如果部分變質，是 NaOH和Na2CO3；猜想一：沒有變質，固體全部是 NaOH;猜想二：完全變質，氫氧化鈉全部和二氧化碳發生了反應，因此固體全部是Na2CO3；猜想三：部分變質，部分氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，因此固體是NaOH和Na2CO3；【實驗探究】(1)氫氧化鈉溶于水放熱，而碳酸鈉溶于水無明顯現象，說明這瓶固體中含有