1、金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序金屬的性質(zhì)和金屬活動性順序 第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo) 2 2. .掌握金屬活動性順序表，并能利用掌握金屬活動性順序表，并能利用金屬活動性順序解決一些具體問題金屬活動性順序解決一些具體問題 1 1. .掌握金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、金屬的物理性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一般都是銀白色（金呈黃色，銅呈紫紅色），一般都是銀白色（金呈黃色，銅呈紫紅色），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有延展性（能拉絲、展片），有韌性（能彎曲），有延展性（能拉絲、展片），有韌性（能彎曲），大多密度和

2、硬度大，熔點和沸點高。大多密度和硬度大，熔點和沸點高。常溫下大都是固體（汞為液體），常溫下大都是固體（汞為液體），2、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1)與氧氣反應(yīng)2)與酸反應(yīng) 3)與鹽溶液反應(yīng)4Al + 3 O2 = 2 Al2O3 2Mg + O2 = 2 MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4點燃點燃 2Cu + O2 2CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4= FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4 = Al2 (SO4)3+3Cu小結(jié)反應(yīng)現(xiàn)象描述固體消失固體消失產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡固體表面的變化固體表面的變

3、化溶液顏色的變化溶液顏色的變化2 金屬與鹽溶液顏色的變化溶液顏色的變化1 金屬與酸中考鏈接（2013咸寧）咸寧）1.1.金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛(1)(1)銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的 ；銅也可以作導(dǎo)線，這是利用金屬的銅也可以作導(dǎo)線，這是利用金屬的 ；(2)(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用（用化學(xué)方程式表示）化學(xué)方程式表示）延展性4Al + 3 O2 = 2 Al2O32 2、一定條件下，下列各組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合后都、一定條件下，下列各組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合后都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是

4、（）能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是（）AAl O2 Au BMg HCl AgNO3 CFe ZnSO4 Mg DCu H2SO4 NaOHB注意金屬不能與堿反應(yīng)！金屬不能與堿反應(yīng)！導(dǎo)電性金屬化學(xué)性質(zhì)判斷依據(jù)結(jié)論金屬 + 氧氣金屬 + 酸金屬(X)+金屬(Y)鹽溶液金屬活動性強弱比較方法與依據(jù)反應(yīng)的難易反應(yīng)的難易與劇烈程度與劇烈程度反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強金屬活動性越強能否反應(yīng)能否反應(yīng)能反應(yīng)，排在能反應(yīng)，排在H前；前；不能反應(yīng)，排在不能反應(yīng)，排在H后后反應(yīng)的快慢反應(yīng)的快慢反應(yīng)越快越劇烈，反應(yīng)越快越劇烈，金屬活動性越強金屬活動性越強能否發(fā)生能否發(fā)生置換反應(yīng)置換反應(yīng)能反應(yīng)：能反應(yīng)：XY不能反

5、應(yīng)：不能反應(yīng)：XY1.內(nèi)容：二、金屬活動性順序 2.意義：(3)在金屬活動性順序里在金屬活動性順序里, ,位于前面的金屬能把位于位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來(2)在金屬活動性順序里在金屬活動性順序里, ,位于氫前面的金屬能置換位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫出鹽酸，稀硫酸中的氫(1)在金屬活動性順序里在金屬活動性順序里, ,金屬的位置越靠前，它的金屬的位置越靠前，它的活動性越強活動性越強K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(1)Zn+HCl (2)Cu+HCl(5)Al+

6、H2SO4想一想1 1、下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？若能，、下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？若能，寫出化學(xué)方程式。寫出化學(xué)方程式。Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 不行，因為不行，因為Cu是氫后金屬是氫后金屬2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 (3)Mg+CuSO4 MgCuSO4 =CuMgSO4(4)Fe+ZnSO4 不行，因為不行，因為Fe在在Zn后后(1)比較金屬的活動性強弱3、應(yīng)用：中考鏈接（2013孝感）孝感） 有甲、乙、丙、丁四種金屬。有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制

7、的容器盛放，但可用丙制的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）序是（）A甲乙丁丙甲乙丁丙 B丙丁乙甲丙丁乙甲C丙乙丁甲丙乙丁甲 D乙丁丙甲乙丁丙甲D(2)設(shè)計實驗驗證金屬活動性順序3、應(yīng)用：討論交流1 1、如何設(shè)計實驗證明鐵、鋅兩種金屬活動、如何設(shè)計實驗證明鐵、鋅兩種金屬活動性強弱？請寫出你選用的試劑，并簡單說明性強弱？請寫出你選用的試劑，并簡單說明如何操作。如何操作。例 (1)設(shè)計實驗證明鐵銅兩種金屬活動性：酸：酸：不活潑金屬鹽溶液：不活潑金屬鹽溶液： Zn與酸反應(yīng)比與酸反應(yīng)比Fe與酸反應(yīng)更快與酸反應(yīng)更

8、快Zn + FeSO4 = ZnSO4 + FeZnFeZnFeFeSO4 溶液溶液鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸思路設(shè)計實驗前先判斷出金屬的活動性順序先判斷出金屬的活動性順序溫馨提示由于金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度受多種由于金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度受多種因素影響，設(shè)計實驗時一定要控制變量，如金屬因素影響，設(shè)計實驗時一定要控制變量，如金屬與酸的接觸面積、酸的濃度等。與酸的接觸面積、酸的濃度等。(2)設(shè)計實驗驗證金屬活動性順序3、應(yīng)用：討論交流2、要證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順、要證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序強弱，請寫出你選用的試劑，并簡單說明序強弱，請寫出你選用的試劑，并簡單說明如何操作。如何操作

9、。(2)設(shè)計實驗證明Fe、Cu、Ag三種金屬活動性a a、中間金屬，兩邊金屬鹽溶液、中間金屬，兩邊金屬鹽溶液: :b b、兩邊金屬，中間金屬的鹽溶液、兩邊金屬，中間金屬的鹽溶液: : Cu 、Fe(NO3)2、AgNO3Fe、 Ag、CuSO4 Cu + Fe(NO3)2不反應(yīng)不反應(yīng)Cu+ 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2FeCuAgFeCuCuAgFe + CuSO4 = FeSO4 + CuAg + CuSO4 不反應(yīng)不反應(yīng)FeCuAgFeCuCuAg中考鏈接（2012，南充），南充）1 1、某學(xué)生為了驗證鐵、某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案，鋅、銅三種金

10、屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案，可行的是（可行的是（ ） 將將Zn、Cu分別加入到分別加入到FeSO4溶液中；溶液中；將將Fe、Cu分別加入到分別加入到ZnSO4溶液中；溶液中；將將Zn分別加入到分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；溶液中；將將Fe分別加入到分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。溶液中。A.A. B. B. C. C. D. D. A中考鏈接（2013,烏魯木齊）烏魯木齊）2.2.通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序鉻屬在溶液中的活動性順序鉻（Cr）是重要的金是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注某化學(xué)興趣

11、小屬材料，越來越受到人們的關(guān)注某化學(xué)興趣小組對組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：過程如下：【提出假設(shè)】（【提出假設(shè)】（1 1）對三種金屬的活動性順序提）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：出的三種可能的假設(shè)：aAlCrCu bCrAlCu c . . .【設(shè)計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金【設(shè)計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：觀察現(xiàn)象，記錄如下：AlCu Cr 【控制實驗條件】【控制實驗條件】(2)(2)打磨三種金屬發(fā)

12、生的是打磨三種金屬發(fā)生的是 變化；上述實驗使用變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是等濃度的鹽酸溶液的理由是 【得出結(jié)論】【得出結(jié)論】(3)(3)原假設(shè)中正確的是原假設(shè)中正確的是 （填假設(shè)中（填假設(shè)中a，b或或c）寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯）寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2+2價）與鹽酸價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 . .【結(jié)論應(yīng)用】【結(jié)論應(yīng)用】(4)(4)根據(jù)探究結(jié)果，在根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和和AlCl3的混的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，向濾出合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的的固體中加入鹽酸，無

13、明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是溶質(zhì)是 . . 物理鹽酸的濃度不同，會影響產(chǎn)生的氣體的速率aCr+2HCl=CrCl2+H2CrCl2,AlCl3金屬金屬CrCrAlAlCuCu與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)發(fā)生現(xiàn)象發(fā)生現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐慢，金屬逐漸溶解漸溶解氣泡產(chǎn)生激氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅烈，金屬迅速溶解速溶解無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生，金屬無變，金屬無變化化金屬活動性順序意義金屬活動性順序應(yīng)用金屬活動性順序內(nèi)容金屬化學(xué)性質(zhì)金屬物理性質(zhì)課外探究1 1、某、某溶液中僅含有溶液中僅含有AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2兩種溶質(zhì)，兩種溶質(zhì)，將其分成將其分成A A、B

14、B、C C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)，三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1.1.將將A A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，其濾液得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，其濾液中的溶質(zhì)是中的溶質(zhì)是 ，濾渣中一定有，濾渣中一定有 ； 2.2.若將若將B B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中的溶質(zhì)一定有其濾液中的溶質(zhì)一定有 ，濾渣中一定有，濾渣中一定有 ； 3.3.往往C C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)的濾渣中含有對應(yīng)

15、的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是，濾液中含有的溶質(zhì)是 。 Fe Cu AgAgAgNO3，Cu(NO3)2， Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2Ag2 2、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的M M、N N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知稀鹽酸反應(yīng)（已知M M、N N在生成物中均為在生成物中均為+2+2價），生成氫氣價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）A AM M、N N兩種金屬中較活潑的是兩種金屬中較活潑的是N NB B生成生成H2H2的質(zhì)量的質(zhì)量M MN NC C相對原子質(zhì)量較大的是相對原子質(zhì)量較大的是N ND D產(chǎn)生產(chǎn)生H2H2的速率的速率N NM MC方法斜線斜線比較金屬活動性比較金屬活動性( (斜線越陡，金屬越活潑斜線越陡，金屬越活潑) )橫線橫線比較氫氣的質(zhì)量比較氫氣的質(zhì)量相對原子質(zhì)