1、第三節 課時1鹽溶液的酸堿性及原因學習目標010203通過實驗探究和自主探討，理解鹽類水解的本質和鹽類水解對溶液酸堿性的影響及變化規律；掌握鹽類水解的離子方程式與化學方程式；能夠用鹽類水解的知識解釋生活、生產中的有關現象和做法。新課導入NaHCO3可以降低胃酸的含量說明了什么？胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）。新知講解探究鹽溶液的酸堿性1 科學探究：用pH試紙測定下表中各鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型 中性 堿性 堿性 酸性強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽

2、 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽新知講解鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸堿性鹽類型 中性 堿性 酸性 酸性強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸弱堿鹽討論：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？新知講解鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O堿性鹽溶液呈現不同酸堿性的原因是什么？新知講解鹽溶液呈現不同酸堿性的原因2堿性溶液：c(H+) c(OH-)中性溶液：c(H+) = c(OH-)酸性溶液：c(H+) c(OH-)討論：是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+) 或c(OH-)的差異

3、呢？新知講解交流：對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分析，從中找出不同類型鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。H2O H+ + OHNaCl溶液電離方程式c(H+)和c(OH)相對大小鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關化學方程式c(H+)=c(OH)NaCl = Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無無新知講解NH4Cl溶液電離方程式c(H+)和c(OH)相對大小鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關化學方程式c(H+)c(OH)有H2O H+ + OHNH4Cl = Cl + NH4+Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl+H2O NH3H2O+HCl離子方程式

4、：NH4+ + H2O NH3H2O + H+新知講解H2O H+ + OHNH4Cl = Cl + NH4+NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH3H2O新知講解CH3COONa溶液電離方程式c(H+)和c(OH)相對大小鹽溶液中的粒子有無弱電解質生成相關化學方程式c(H+)c(OH)有H2O H+ + OH離子方程式：CH3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa = Na+ + CH3COO Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH新知講解H2O H+ + OHCH3COO + H2O CH3

5、COOH + OHCH3COONa = CH3COO + Na+CH3COOH新知講解鹽類的水解3. 條件：1.概念：c(H+) c(OH-)（1）鹽必須溶于水中；（2）鹽中必須含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。在水溶液中，鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-生成弱電解質（弱堿或弱酸）的反應。2. 本質：新知講解鹽類的水解4.規律：強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽強酸強堿鹽pH7pH=7都弱都水解同強顯中性誰強顯誰性有弱才水解無弱不水解新知講解鹽類的水解可逆5.特點：吸熱微弱水解一般是可逆反應，在一定條件下達到平衡狀態可看作是中和反應的逆反應，是吸熱反應通常情況下，鹽水解的程度很小，但對溶液酸

6、堿性的影響較大新知講解鹽類的水解6.表示方法：NH4Cl + H2O NH3H2O + HClCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH（1）用化學方程式表示（2）用離子方程式表示NH4+ + H2O NH3H2O + H+CH3COO + H2O CH3COOH + OH新知講解判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過程并寫出離子方程式。NaFAlCl3NaNO3堿性酸性中性F-+H2O HF + OH-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+鹽類水解的離子方程式用“ ”，一般不用“”或“”新知講解寫出下列鹽類水解的離子方程式CuCl2Al2(SO4)3與Na2CO3混合Na2

7、CO3CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3- +H2O H2CO3+OH-多元弱酸的強堿鹽多元弱堿的強酸鹽Cu2+ +2H2O Cu(OH)2+2H+2Al3+3CO32-+3H2O=3CO2+2Al(OH)3Al3+3HCO3- =3CO2+Al(OH)3雙水解反應新知講解雙水解反應一種鹽的陽離子與另一種鹽的陰離子都發生水解，兩者混合時，若兩種離子水解趨于完全，此時用“=”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物和氣體后應標“”或“”，依據電荷守恒和質量守恒來配平。常見的能發生雙水解反應的離子有：Al3+與CO32-、HCO3-、AlO2-NH4+與SiO32- 、AlO2-課堂小結1

8、.鹽溶液酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽酸性堿性中性2.鹽類的水解c(H+) c(OH-)吸熱可逆微弱本質概念條件規律特點表示方法課堂達標1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO42.鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A. 鹽的電離平衡破壞B. 水的電離平衡發生移動C. 溶液的pH減小D. 沒有發生中和反應 B課堂達標3.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（ ）A. NH4+ 、H+ 、OH-、Cl- B. Cl-、 NH4+ 、H+、OH-C. H+ 、 Cl-、 NH4+ 、OH-D. Cl-、 NH4+ 、 OH-、H+B課堂達標4.下列反