1、完美WORD格式高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2O=H+OH-,請?zhí)羁?改變條件水的電離平衡移動Kw升溫到100 c通氯化氫加氫氧化鈉固體加氯化鈉固體C(H+)總c(OH -)總水電離出的C（H ）10-2 mol/L10-4mol/L10-7mol/L整理分享【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的C（OH ）為（）雙選A.1.0 X 10 7 mol - L 1B.1.0 X10 6 mol l 1C.1.0 X 10 2 mol - L 1D.1.0 X 10 12 mol - L 1【例3】室溫下，把1mL

2、0.1mol/L 的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,其濃度接近于（）A. 1 X 10-4 mol/LB. 1 X 10-8 mol/LC. 1 x 10-11 mol/LD. 1 x 10-10 mol/L【答案】D【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中C （SO 42 ） : C （H+）約為（）A、1: 1B、1 : 2 C、1: 10 D、10: 1 【答案】C【例5】弱酸HY溶液的pH=3.0 ,將其與等體積水混合后的pH范圍是（）A.3.0 3.3B.3.3 3.5C.3.5 4.0D.3.7 4.3【分析】虛擬HY為強(qiáng)酸，則將其與等體積

3、水混合后2pH=3 +lg2=3.3 ,事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H卡電離出來，故c（H+）> 1 X 10 3 mol L1即 pH <3.3。c（H+）= 1 X 10 3 mol - L 12【答案】A【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5 ,則稀釋后溶液的體積（）A. a =b=100 mLB.a =b=1000 mLD.a >bC. a v b【分析】鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中C(H + )與溶液體積成反比，故加水稀

4、釋時，C(H + )會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H +離子的物質(zhì)的量增加，而C(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中 C(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積 V增加的雙重影響。很明顯， 若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a,則鹽酸的C(H + )比醋酸的C(H + )小。若要稀釋到兩溶液的 C(H + )相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有 b>a。【答案】C【例7】99mL0.1mol/L 的鹽酸和101mL0.05mol/L 氫氧化鋼溶液混合后，溶液的c(H +)為()(不考慮混合時的體積變化)。A

5、. 0.5 x (10-8+10-10) mol/LB. (10-8+10-10) mol/LC. ( 1 x 1C14-5X 105) mol/LD. 1 x 1011 mol/L【分析】 把101mL的Ba(OH) 2分差成99mL和2mL ,其中99mLBa(OH) 2溶液和99mL鹽酸溶液恰 好完全反應(yīng)，這樣就相當(dāng)于將 2mL0.05mol/L 的Ba(OH) 2加水稀釋至200mL ,先求溶液中的OH -, 然后再化成H+,故應(yīng)選D。答案D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于()。A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7解析同

6、種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的pH值約為大的pH減去0.3(兩溶液的pH值必須相差2以上)。答案D【例9】室溫下xL pH= a的鹽酸溶液和yL pH= b的電離度為a的氨水恰好完全中和，則x/y的值為()A.1B. 10-14-a-b / a C. 10 a+b-14/aD.10 a-b/a【分析】c(HCI)= C(H+)=10-amol L-1,鹽酸的物質(zhì)的量=10-aXx mol L-1, c(NH 3 H2O) ”=c(OH-)=10 b-14 mol - L-1, NH3 - H2O 物質(zhì)的量為 10b-14+aXy mol L-1。根據(jù)題意：10-a - x=10b-14 + a

7、 xy,得 x/y=10a+b-14/ a。【答案】C【例10】若在室溫下pH= a的氨水與pH= b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為()A.10 a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 10 12-a-b %D. 1014-a-b%【分析】 設(shè)氨水和鹽酸各取 1L。氨水電離出的 c (OH-)=10-14 + 10-a mol L-1=10a-14mol L-1即氨水電離出的 OH-的物質(zhì)的量為10a-14mol ,而NH3 - H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10-bmol L-1x 1L=10 -bmol ;所以氨水的電離度為 ioa+b-12 %。【答

8、案】A【例11】用0.01mol/LH 2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至 100mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了 1滴H2SO4；少加了 1滴 WSO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和c(H + )之比為()A. 10 B. 50 C. 5X103 D. 10 4【分析】多加1滴H2SO4,則酸過量，相當(dāng)于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4, 相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分 NaOH溶液稀釋至100mL。現(xiàn)計算如下：多加 1 滴硫酸時，c(H+)= 0-05x0-01x2 =10-5(mol/L),少加 1 滴硫酸時，c (OH -)

9、 0.05 *01 > 2 =10 -5(mol/L),K1014100c(H+尸 KW=10_=10-9(mol/L)，故二者比值為 104。c(OH -)10$【答案】D【例12】有、三瓶體積相等，濃度都是1mol L-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的 CH 3COONa 固體(加入后仍顯酸性)；不作任何改變，以酚血:作指示劑，用 NaOH 溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為()A.二B.2 E C.=E D.二二【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。對加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒有， 消耗的NaOH

10、溶液的體積最 少。在中加入 CH 3COONa 固體，發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH 3COONa=CH 3COOH+NaCl ,當(dāng)以酚酬:作指示 齊時, HCl 、 CH 3COOH 被 NaOH 中 和： HCl+NaOH=NaCl+H 2O , CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ,此過程中被中和的 H+物質(zhì)的量與相同。若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍( pH)為3.14.4 ,此時，部分 CH 3COOH 不能被 NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為> >。【答案】C【例13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的

11、誤差(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；()未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；()用待測液潤洗錐形瓶；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面；（）指示劑用量過多。（）【分析】本題主要考查學(xué)生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。（1 ）滴定前俯視或滴定后仰視會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測液潤洗錐形瓶，會使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)

12、準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1 .下列溶液肯定是酸性的是（）A 含H +的溶液B 加酚酬:顯無色的溶液C pH<7的溶液D OH -<H +的溶液2 .將pH試紙用蒸儲水濕潤后，去測定某溶液的pH ,該溶液的pH將會A.偏高B.偏低C.不變D.上述三種情況均有可能3 . pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋼溶液，分別用蒸儲水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶1的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A.X=Y= ZB.X>Y=ZC.XY = ZD.X = Y<

13、 Z4 . pH =2的溶液，其 H +濃度為0.01mol/L ,下列四種情況的溶液： 25c的溶液、100c的溶液、 強(qiáng)酸溶液、弱酸溶液，與上述符合的有A.B.C. D.5 .有甲、乙兩種溶液，甲溶液的 pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H + 與乙溶液中H+的關(guān)系A(chǔ).2 ： 1B.100 ： 1C.1 ： 100D.無法確定6 .有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A.石蕊試液和水B.pH試紙和水C.酚酗:試液和水D.酚酗:試液和苛性鈉溶液7 . 一元堿A與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（）若A為強(qiáng)

14、堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于 0.01mol/L反應(yīng)前，A溶液中c(OH) 一定是0.01mol/L反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A. B. C. D.8 .下列敘述正確的是()A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的 pH=3.5B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D 當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)9 .在室溫下，某溶液中由水電離出的H +濃度為1.0X10-3 mol - L 1,則此溶液中一定不可能

15、 大量存在的離子組是()A.Fe3+、NO 3-、Cl 、Na +B.Ca2 +、HCO 3-、Cl 、K+C.NH 4+、Fe2+、SO42-、NO 3-D.Cl 、SO42-、K+> Na +10 .為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg c(H ) ,則下列敘述正確的是c(OH。()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG <0C.常溫下0.1 mol - L 1氫氧化鈉溶液的 AG=12 D.常溫下0.1 mol - L 1鹽酸溶液的 AG=1211 .在25 c時，分別用 pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分

16、別為Vi和V2,則Vi和V2的關(guān)系是()A.Vi=10V2B.Vi>10V2C.V1V10V2D.V2> 10Vi12 .在25 C時向V mL pH= a的鹽酸中，滴加pH= b的NaOH(aq)10 V mL時，溶液中C廠的物質(zhì)的量恰 好等于Na +的物質(zhì)的量，則 a+b的值是A.13B.14C.15D.不能確定13 .在一定溫度下，相同 pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0 X 10-amol 廠1和1.0X10 bmol 廠1,此溫度下，水的離子積常數(shù)小為()A.1.0 X 10 14B.1.0 X 10 2aC.1.0 X 10 (7+a)D.1.0

17、 X 10 (a + b)14 .有0.006%醋酸溶液，其電離度為10%,假設(shè)溶液的密度為 1g/mL ,則下列結(jié)論正確的是A.H + = 10 3mol/LB.OH = 10 9mol/LC.pH=4D.溶液中由水電離的H + = 10 10mol/L15 .水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則 n值是（）A.10 7B.5.56X108C.1.0 X 10 14D.55.616 .能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（）A.將水加熱到99 C,使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小蘇打D.在水中加入氯化鋁固體二、填空題

18、17 .水的電離可表示為 2H2。= 匕0+ + OH-。已知，乙醇 CH3CH 20H也能發(fā)生類似電離，寫出該電離 方程式 ;又知乙醇的離子積常數(shù)為Ks=1 x 10-19.10,在乙醇中的 Ks相當(dāng)于水中的,與 pH 相當(dāng)?shù)氖?,其值是18 . （1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸儲水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論： 。（2）試設(shè)計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3C00 - + H+的電離平衡。（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）19 .在25 c時，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH

19、溶液，取VaL該鹽酸同該 NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：（1）若 a+b=14 時，則 Va/V b =（填數(shù)值）；（2）若 a+b=13 時，則 Va/V b =（填數(shù)值）；（3）若 a+b14 時，則 Va/V b =（填表達(dá)式），且 Va Vb（填、或=）.20 .有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol L-1的氨水，pH為11。（1）甲用蒸儲水稀釋100倍，則NH3 H2O的電離平衡向 （填“促進(jìn)”或“抑制”）電離 的方向移動，溶液的 pH將為（填序號）。A. 911 之間B. 11C . 1213 之間D. 13（2）乙用0.1mol -L-1的氯化俊溶液稀釋 1

20、00倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是 21 .以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差(填“偏大”、“偏小”或“不 變”)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出；()標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整；()滴定前仰視，滴定后俯視(標(biāo)準(zhǔn)液) ；()堿式滴定管(待測液)，或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；()移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶(尖嘴與瓶壁不接觸)滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點。錐形瓶用蒸儲水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液；滴定接近終點時，用少量蒸儲水沖洗瓶內(nèi)壁。60mL Ba(OH

21、) 2溶液時，C點溶液的( )三、計算題22 .在tC時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H + )=10 a mol - L 1 ,c(OH -)=10 b mol - L 1,已知a+b =12.向20mL該混合酸溶液中 逐滴加入pH=11Ba(OH) 2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入 pH=6 (體積變化忽略不計)，試計算：(1)最初混合酸溶液中 c(H2SO4)=, c(HCl)= ;(2) A 點 pH= ;(3) B點比最初混合酸的 pH增加多少(寫出計算過程)？ (lg3=0.48 )(三)能力測試1 . pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的 pH=11

22、,則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:92 .將0.23g鈉投入到100mL水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm 3,則該溶液的pH為(溫度為25 C)A.1B.10C.12D.133 .在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是A.pH=2 的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L 的甲酸 D.0.01mol/L 的硝酸4 .下列溶液：pH=0的鹽酸，0.5mol L-1的鹽酸溶液，0.1mol L-1的氯化錢溶液，0.1mol L的氫氧化鈉溶液，0.1mol L-1的氟化鈉

23、溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是()C.D.c(H + )=1.0 x 10-amol - L-1,下列說法正確的是()B.a>7時，水的電離一定受到促進(jìn)D. a>7時，溶液的pH可能為aD+ + OD - , D2O 的離子積常數(shù)=1.0 X 10-12,若 pD=-lg C(D+),A.B.5 . 25c時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的A. a <7時，水的電離一定受到促進(jìn)C. a <7時，溶液的pH 一定為a6 .某溫度下重水中存在電離平衡D2O =該溫度下有關(guān)分析正確的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成 1L溶液，pD=13B.將pD=4

24、的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol - L-1 NaOD 的重水溶液中加入 20mL0.5mol L-1DCl的重水溶液， 所得溶液 pD=11D.pD=10 的NaOD 的重水溶液中，由重水電離出的c(OD-)為1 x 10-10mol L-17 . Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3+2I-=2Fe 2+I2 (水溶液)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入 CCl 4 萃取I2,且溫度不變，上述平衡 (填：向左、向右、不)移動。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性參考答案(二)基礎(chǔ)練習(xí)1 . D 2.D3.B4.B5.D 6.BD 7, A 8. D9 .

25、 BC C水(H + )=1.0 X 10 - 13 mol - L 1,則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的 電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。10 . AD11 . B 因為 pH二9,所以 Ci(OH )=10 5mol L 1;因為 pH2=10,所以 C2(OH )=10 4 mol - L 1根據(jù)題意得：ci(NH3 H2O)Vi = c2(NH3 H2O)V2V1C2(NH 3 H 2O)一由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則 3一 >10

26、,即Vi>10V2°V2G(NH 3 H 2O)12 . A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na +) + c(H+)=c(OH ) + c(Cl)由于 c(Na +)=c(Cl )所以：C(OH 尸C(H+)即酸所提供的n(H+)等于堿所提供的n(OH ):10 a mol - L 1XV mL=10 b 14 mol L 1X10V mL解得：a + b=13。13 . D 14.CD15 .解析：常溫下，c(H + )=1.0 x 10 7 mol L,即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0X10 - 7 mol ,而每升水的物質(zhì)的量是1000 g 1 ,則：1000

27、178 g mN8n=mol ： 10mol=5.56 X108答案：B 16 . D17 . 2CH3CH 20H MCH20H 2+ + CH 3CH2O-KwpCH 3CH 20H 29.5518 . (1)等倍數(shù)(如1000倍)地稀釋兩種溶液，稀釋過程中 pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+;在上述溶液中加入少量的CH3COONH 4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明C(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOH =CH3COO - + H +的電離平衡。(注意：用CH3COONH 4晶體而不用 CH 3COONa

28、晶體，是因為CH 3COONH 4 在溶液中呈中性，故選擇之。) 19. (1) 1(2) 10 1(3) 10-14/ ( 10-a X 10 b);>.20 . (1)促進(jìn)；A(2)甲大，乙用NH4Cl稀釋后C(NH4+)增大，使NH3 H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀釋后的乙溶液的C(H+)增大21 .答案：(1) (6):偏低； 、(8):無影響。22 . (1) c(H 2SO4)=0.05mol - L 1 ,c(HCl)=0.20mol L 1(2) pH=1(3)最初混合酸 c(H+)=0.05mol L 1X2+0.20mo

29、l L 1=0.30mol L 1pH=0.52B點還沒有完全中和，酸有剩余c(H +)= 二_10.30mol L 0.20L 0.05mol L10.06L=mol - L 1pH=1.48302 0.04L所以B點比最初混合酸的pH增加1.48 0.52=0.96(三)能力測試1 【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。設(shè)加入的強(qiáng)酸的體積為 1升，加入的強(qiáng)堿的體積為 x,則混合前含氫離子 0.01摩爾，由：H+OH-=H2。， 知：0.1 XX 0.01 = (1+ x) x 0.001 ,得 X = 1/9。【答案】D2 . D3 .解析本題實質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則 pH<5.0。 答案B、Co4 .解析純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH -)的乘積為一個常數(shù)關(guān)系，常溫下純