1、2021年上海市初三化學競賽(天原杯)預賽試題 解析版(總分100分 時間1小時)得分 相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137一、單項選擇題(共70分，每題只有一個正確答案)1、人類使用材料的變化標志文明的進步，以下材料廣泛使用時，其制得與化學反響無關的是( )A.石器B.青銅器C.鐵器D.高分子材料2、難溶于水的金屬氧化物是( )A.SiO2B.CO2C.K2MnO4D.MnO23、以下有關實驗操作

2、錯誤的選項是( )A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體C.給盛有試管容積2/3體積液體的試管加熱 D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心4、運用所學的化學知識分析，以下說法中正確的選項是( )A.氣象環境報告中的“PM2.5是對一種新分子的描述B.酸雨的形成只與SO2有關C.燃燒垃圾可用于發電，但須對燃燒中產生的有害物質做處理D.化學反響能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素5、運用所學的化學知識判斷，以下有關化學觀念的表達錯誤的選項是( )A.幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C.改變條件

3、，金屬銅的導電能力會發生變化D.一定條件下，水在20時能凝固成固體6、以下物質的用途是利用了其物理性質的是( )A.酒精用作燃料B.生石灰用作枯燥劑C.干冰用作人工降雨D.鐵粉用作抗氧化劑7、ICl能發生以下變化，其中屬于化學變化的是( )A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解8、制作一件生活用品往往用到多種材料，制作以下用品所列出的材料都是有機合成材料的是( )A.雨傘：尼龍綢傘布、不銹鋼傘骨B.夾鉗：鋼鉗嘴、橡膠鉗柄C.牙刷：尼龍刷毛、塑料刷柄D.導線：銅絲芯、塑料皮9、元素R在礦石中以氧化物的形式存在，取其氧化物質量分數為0.8515的該礦石20.2g，與98g10%的硫酸恰好完全

4、反響(雜質不反響)，生成ROSO4和H2O，R的相對原子質量約為( )A.78B.140C.156D.17210、欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是( )A.測得其pH=7B.無味C.與鋅粒不反響D.1.01×105Pa時沸點為10011、磷在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5兩種物質，假設反響中0.248g磷消耗掉0.014mol氯氣，那么產物中PCl3與PCl5的物質的量之比是( )A.1:2B.2:3C.5:3D.3:112、NH3極易溶于水而難溶于CCl4，那么以下裝置中，會引起倒吸而不能用于吸收氨氣的是( )13、室溫時幾種物質的溶解度見下表，室溫下，向500g硝酸

5、鉀飽和溶液中投入2g食鹽，以下推斷正確的選項是( )物質溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食鹽溶解，無晶體析出C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體14、室溫下，濃硫酸會和鐵反響生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜使內部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這一性質常用鐵罐存儲濃硫酸，但儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會出現嚴重的腐蝕現象，這是因為濃硫酸具有( )A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性D.難揮發性和酸性15、以下實驗操作能到達目的的是( )A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中參加BaCl2溶液，溶液褪色

6、，那么證明BaCl2有酸性B.準確稱取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液C.在實驗室，可無需查閱資料用50%的硝酸來配制50g20%的硝酸溶液D.通過灼熱的鎂粉除去CO2中的O216、將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40而參加少量無水硫酸銅粉末，在這兩種情況下均保持不變的是( )A.硫酸銅的溶解度B.溶液的質量C.溶液中溶質的質量分數D.溶液中溶質的物質的量17、根據如圖溶解度曲線，從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得CaCl2·6H2O的流程，設計合理的是( )A.蒸發結晶趁熱過濾冷卻結晶過濾B.蒸發濃縮冷卻結晶過濾蒸發濾液

7、C.蒸發結晶趁熱過濾蒸發濾液D.蒸發濃縮冷卻結晶過濾18、ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚作用。假設生成物之一是HCl，那么另一種產物是( )A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO氣流中加熱至充分反響，冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.20g，假設將同量的該混合物與鹽酸反響完全，至少需含氯化氫xmol的鹽酸，那么x為( )A.0.375molB.0.75molC.0.15molD.0.1mol20、將10%的Na2CO3溶液逐滴參加CaCl2和HCl的混合溶液中，參加Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質

8、量關系如以下列圖所示。以下說法正確的選項是( )A.a點時溶液的pH大于c點時溶液的pHB.b點時，溶液中有2種鹽C.x值為106.0D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：121、常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜使內部的鋁不再與氧氣反響，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化鋁薄膜，與鋁反響生成汞，而汞的存在使鋁形成的氧化膜疏松。用一張鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如以下列圖)，將試管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔外表生出“白毛，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷以下說法錯誤的選項是( )A.實驗中發生了置換反響和化合反響

9、B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反響放出大量的熱量D.鋁片上生成的“白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物22、硒酸鈉(Na2SeO4)中各元素的質量分數為：Na-a，Se-b；硫酸鈉中各元素的質量分數為：Na-c，S-d；用以上數據計算Se的相對原子質量時，還需要用到的數據是( )A.Na元素的相對原子質量B.S元素的相對原子質量C.O元素的相對原子質量D.不需要其他數據23、紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據溶解度差異，工業上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反響原理為：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，實驗室模擬制備紅礬鉀，合理

10、的操作步驟是( )A.稱量、溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、枯燥B.稱量、溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥C.溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥D.溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、枯燥24、將膽礬與生石灰、水按質量比為1:0.56:100混合配成殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，當x=3時，y為( )A.1B.3C.5D.725、利用實驗器材(規格和數量不限)，能完成相應實驗的一項為哪一項( )實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿用結晶的方法提純含NaCl雜質的KNO3B

11、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀鹽酸除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉C試管、玻璃棒、膠頭滴管用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗碳酸鈉中是否含有氯化鈉D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸26、某物質M是一種易溶于水的無色液體，向質量分數為a的M溶液中參加等體積的水，所得溶液中M的質量分數為0.6a，假設相同條件下M 的密度為d1，水的密度為d2，以下分析正確的選項是( )A.d1d2B.d1d2C.d1=d2D.無法確定：FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；FeSO4·nH2OFeSO4+nH2O；堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用以下列圖裝置對FeSO4

12、83;nH2O中結晶水的含量進行測定。稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)、裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后，實驗步驟如下：完成27-30題：27、以下分析正確的選項是( )A.為加快產生CO2的速率，可將A中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀B.步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化C.裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液D.裝置B和裝置D可以互換位置28、操作甲和操作丙分別是( )A.操作甲：關閉K1 操作丙：熄滅酒精燈B.操作甲：熄滅酒精燈 操作丙：冷卻到室溫C.操作甲：熄滅酒精燈

13、操作丙：關閉K1D.操作甲：熄滅酒精燈 操作丙：烘干29、步驟稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是( )A.6.734B.7.000C.4.698D.7.66630、假設n值小于理論值，產生誤差的可能原因是( )A.加熱時間過長，FeSO4進一步分解了B.原晶體中含有易揮發的物質C.裝置D中的堿石灰失效了D.加熱時間過短，結晶水未完全失去31、以下物質均為初中化學中常見的物質，其中A、B的組成元素相同；A、B、D、E、F都只由兩種元素組成，且都含有氧元素，H為改良酸性土壤常用的物質，以下列圖是它們之間

14、的轉化關系。以下分析錯誤的選項是( )A.反響不需要加熱B.H、I、J屬于同一類物質C.反響中的“？只能是氫前金屬D.J可能是白色也可能是其他顏色的沉淀32、向含n mol AgNO3和n mol Cu(NO3)2的混合溶液中參加Zn，溶液質量與參加Zn的質量關系如以下列圖所示，以下說法錯誤的選項是( )A.假設取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成B.c點時參加反響的Zn質量為97.5n克C.假設取bc段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產生D.cd段溶液的質量比原溶液的質量減少76.5n克33、研究生石灰(CaO)露置于空氣中變質的情況，設計實驗如下：那么以下結論錯誤的選項是( )A.由氣體B可確定

15、粉末A中含有CaCO3，由沉淀的質量可確定其質量為w/4B.A中鈣元素的質量與生石灰樣品中鈣元素的質量相等C.A中CaO的質量分數為0.500D.A中CaO的質量為0.58w34、要完成以下各化學實驗，往往先要進行的操作是：檢查裝置的氣密性對于氣體制取等實驗潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙等試紙檢驗某些氣體取樣、溶解用化學方法鑒別NaCl、Na2SO4等固體檢驗氣體的純度對于點燃可燃性氣體正確的選項是( )A.B.C.D.35、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00×10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27×10-7克，(1國際單位的2種鹽的物質的量

16、相等)，那么青霉素的相對分子質量為( )A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6二、多項選擇題(共30分，每題有1個或2個正確答案；只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給1分，選錯一個該小題不得分)36、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反響，反響物損失的質量隨時間的變化曲線如以下列圖的實線所示，在相同的條件下，將bg(b大于a)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反響，那么相應的曲線(圖中虛線所示)可能正確的選項是( )37、將汽車尾氣中的NO2轉化為無害的物質是重要的研究方向，假設化合物G與NO2在一定條件下反響：NO2+G N2+H2O+nX(未配平)，將NO2轉化

17、為無害的N2。該反響中n是系數，也可以為0，而X須為空氣的組成成分。那么G可以是以下化合物中的( )A.CO2B.SO2C.NH3D.C2H6O38、對以下各組物質的鑒別分析錯誤的選項是( )A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一種試劑即可鑒別B.無色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3 只用一種試劑即可鑒別C.無色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他試劑就可以鑒別D.無色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他試劑就無法鑒別39、以下儀器或裝置能到達實驗目的的是( )40、3SO2+2H2O+2HNO33H2SO4+2NO

18、；欲檢驗CO2氣體中是否含有SO2、HCl，進行如下實驗：將氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，產生白色沉淀a；濾去沉淀a，向濾液中參加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀b。以下結論正確的選項是( )A.沉淀a為AgClB.沉淀b為BaCO3C.氣體中一定含SO2D.不能確定是否含HCl41、通過煅燒MnSO4·H2O可制得MnxO4，以下列圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。以下分析正確的選項是( )A.曲線中A段表示的物質是MnSO4B.曲線中A段表示的物質是MnO2C.MnxO4中x=3D.MnxO4中x=542、H2S與O2在點燃時反響，當O2足量時生成二氧化硫，O2缺乏時生成S，將100mol H2S和O2的混合氣體，點燃完全反響后，在105時，氣體變為80 mol(硫在105時仍為固體)。以下分析正確的選項是( )