1、初 高 中 化 學 銜 接 教 案 第一課時：基本概念的學習方法目的要求：1、使學生明確概念的基本組成（包括內涵和外延）。 2、掌握理解概念內涵的基本方法3、掌握形成概念圖的方法 4、通過對具體概念的分析，培養學生分析問題的能力。教學過程：講解概念是物質本質特征的高度概括，概念有其內涵和外延。內涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯系）。所以當前教育的目的在于引導學生的自主探究意識，以及所有的學習興趣。興趣的發展與指導教師的業務水平、發展眼光都密切相關。但是無法衡量的是興趣能夠發展到什么地步和程度。以及興趣的板書（一）概念的學習方法 內涵（定義）

2、概念 外延（與其他概念之間的相互關系）提問如何去理解概念的定義呢？講解以化合物這個概念為例。方法：（1）可列舉一部分化合物，讓學生去找這些物質的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）再請學生根據定義，列舉出一些具體的化合物。講解要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關系。提問1、與“化合物”概念有關的有哪些概念？2、它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關系？請畫出它們之間的關系圖。圖： 講解由化合物這個概念我們引出了物質分類的結構圖。對概念的學習，我們必須掌握好概念的學習方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先

3、要掌握的是概念的學習方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。板書（二）物質分類的有關概念講解在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質分類的結構圖。下面具體地來分析有關物質分類的概念。練習判斷下列物質是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態氧 鐵提問1、怎樣劃分混合物和純凈物？2、根據什么把純凈物分成單質和化合物？3、根據性質的不同，單質可分為哪幾類？4、根據什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？5、根據化學性質的不同，氧化物可分成哪幾類？練習請大家把物質分類的結構圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據。圖：練習1、下列物質：含CaO99%的生石灰 CaO剛好與水反應的生成物 水銀 濃鹽酸

4、 含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是 ，屬單質的是 ，屬化合物的是 。2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當的元素，按要求寫出各物質的化學式。金屬單質 、非金屬單質 酸性氧化物 、堿性氧化物 酸 、堿 、鹽 。第二課時：物質的變化及其類型目的要求：1、鞏固物理變化和化學變化知識。 2、復習化學變化的類型。 3、學習氧化還原的本質定義及其與四種基本反應類型的關系。 4、培養學生的分析能力和歸納的能力。板書 （三）物質的變化及其類型1、 物質的變化提問物質的變化類型有哪些？練習判斷下列變化是物理變化還是化學變化？石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹提問判斷物理變化和化學

5、變化的依據是什么？板書2、物質的反應類型練習寫出化學反應方程式并注明基本反應類型 鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 氫氣能使氧化銅發生還原反應，生成銅 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 硫酸氫銨受熱易分解 提問根據什么把化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應？投影四種反應基本類型表達式例子化合反應分解反應置換反應復分解反應討論用四種基本反應類型來分析屬于哪種基本反應類型？從中可得出什么結論？思考四種基本反應類型是否包括所有的化學反應？提問從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應。用初中所學的氧化還原反應的知識來分析中何者被氧化、何

6、者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。練習1、用“雙線橋”表示上述反應。 2、用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應提問請大家標出以上兩反應中各元素的化合價，請問化合價變化與氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念有何關系？練習試從得失氧和化合價的升降來分析下列反應是否是氧化還原反應？ 提問從中我們可以得出什么結論？結論從化合價的角度能得出上述反應是氧化還原反應，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價的角度來分析氧化還原反應比得失氧的角度來分析氧化還原反應的應用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應，還可以分析無氧得失的氧化還原反應。提問上述反應中為什么元素的化合價會發生

7、改變？講解從原子結構來分析。請大家寫出氯和鈉的原子結構示意圖。 電子帶負電荷，因此鈉原子失去電子帶負電荷，元素化合價為正價；氯元素得到電子帶負電荷，元素化合價為負價。所以元素化合價的升降是由于它們的原子在反應中得到或失去電子的緣故。對于這類反應，氯化氫是共價化合物，電子式為（叫學生來寫），雖然沒有電子的得失，但由于共用電子對發生了偏離，從而使氫顯+1價，氯顯-1，這類反應也屬于氧化還原反應。練習請大家舉出類似的電子發生偏離的氧化還原反應。講解從上面的討論我們知道化合價的升降是由于電子的得失，由此我們可以得出氧化還原反應的本質定義：有電子轉移（包括得失和偏移）的反應是氧化還原反應。其中物質失去電

8、子的反應是氧化反應，得到電子的是還原反應。練習判斷下列反應是否使氧化還原反應，從化合價的升降和電子的得失來分析下列氧化還原反應，并用“雙線橋”表示。 提問從上面的練習中，我們可以得出氧化還原反應和四種基本反應類型存在怎樣的關系？投影四種基本反應類型與氧化還原反應的關系： 第三課時：氧化還原反應目的要求：1、使學生了解氧化還原反應的廣泛應用。 2、熟練“雙線橋”的表示方法。引入今天我們將繼續學習氧化還原反應。提問請舉出我們周圍的一些氧化還原反應的例子。板書一、氧化還原反應的應用講解如植物的光和作用，水和二氧化碳在光照和葉綠素的條件下生成葡萄糖，并釋放出氧氣。投影 講解如人和動物的呼吸投影 講解我

9、們需要的許多金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉出來的，如鐵的冶煉。投影 講解煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒供給人們生活和生產所需的大量能量，如我們家里用的液化氣，它的主要成分是乙烷。投影 講解但并不都是所有的氧化還原反應都能造福于人類，有些氧化還原反應會給人類帶來危害。如易燃物的自燃，食物的腐敗，鋼鐵的銹蝕等。講解下面我們來做一些氧化還原反應的練習。板書二、氧化還原反應的鞏固練習1、下列反應屬于氧化還原反應的是： （ ）2、下列說法中錯誤的是： （ ）（A） 化合反應不一定是氧化還原反應（B） 分解反應不一定是氧化還原反應（C） 置換反應一定是氧化還原反應（D） 復分解反應一定是氧化還原反

10、應3、下列變化需要還原劑才能實現的是： （ ）（A）CaCO3 CO2 （B）Fe2+Fe3+（C）H+H2 （D）SO42-BaSO44、下列分子、原子或離子中，既具有氧化性又具有還原性的是： （ ）（A）A l3+ （B）Cl- （C）Fe （D）Cl25、氧化還原反應的實質是 。6、用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。提問我們常用的氧化劑有哪些？提問為什么它們可以用作氧化劑？提問我們常用的還原劑有哪些？提問為什么它們可以作還原劑？第四課時：物質的性質目的要求：、學會區分物理性質和化學性質。、回顧初中所學的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質的性質。、

11、注意讓學生自己找出物質的特性以及它們之間存在的特性。板書（四）物質的性質提問我們可把物質的性質分成幾類？板書、物理性質和化學性質練習判斷下列性質式物理性質還是化學性質？汽油具有揮發性碳具有還原性 碳酸氫銨不穩定，受熱易分解 氧氣具有氧化性一氧化碳具有可燃性氫氧化鈉具有堿性提問我們式怎樣區分物理性質和化學性質的？提問我們是從哪些方面來描述物質的物理性質？從哪些方面來描述物質的化學性質？練習閱讀下列這段文字，請說明哪些是物理性質？哪些是化學性質？ 金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的

12、熔點是97.81，沸點是882.9。提問初中所學的物質有哪些？提問具體地這些物質的物理性質和化學性質，填寫下表。物質物理性質化學性質（寫出化學反應方程式）備注a注：、從氧化還原的角度分析化學方程式，得出物質的性質。、即要找出物質的特性，又要找出物質的共性。表： 物質物理性質化學性質（寫出化學反應方程式）備注通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大。助燃性強氧化性無色無味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。、具有相似的化學性質：可燃性和還原性

13、。具有多種同素異形體：金剛石、石墨、無定形碳無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。a不溶于水的白色固體。了解石鐘乳的形成過程。第五課時：物質的結構目的要求： 1、復習原子的構成，熟練地畫原子結構示意圖。2、掌握核外電子的排布規律。3、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。4、使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。提問原子有哪幾部分構成？板書1、原子的結構 提問中子數、核內質子數、核外電子數以及核電核數，它們之間存在怎樣的關系？為什么有這樣的關系？關系：核內質子數=核外電子數=核電核數練習以氧原子為例說明構成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？

14、答：原子是由質子、中子和電子構成的。在氧原子中，8個質子和8個中子構成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內的空間作高速運動。由于氧原子核內有8個質子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。板書2、核外電子的排布練習寫出下列元素的原子結構示意圖。N O Na Al S Ca提問核外電子排布遵循怎樣的規律？ 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。 排布規律：a. 各電子層最多容納的電子數為2n2。B.最外層電子數目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。

15、c.次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。練習分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結構示意圖。講解 He、Ne、Ar最外層電子數都是8個（He是2個），達到飽和，它們的化學性質非常穩定，一般不和其它的物質發生化學反應。因此，若最外層達到飽和，這樣的結構是最穩定的。提問試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達到穩定結構？結論在化學反應中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩定結構：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩定結構。因此，元素的化學性質和它的最外層電子數目關系密切。練習寫出下列離子的離子結

16、構示意圖：講解所有的元素的原子都力求達到8電子（K層為2電子）的穩定結構，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結構各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。講解由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。 板書3、離子化合物和共價化合物練習請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P 練習判斷下列物質哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2第六課時：實驗基本操作目的要求：1、讓學生認識實驗室的常用儀器，并知道其作用。 2、掌握化學實驗的基本操作。 3、回顧初中所學的氣體的制備實驗。4、培養學生的實驗能力，為高中階段的學習作準備。板書（六）實驗的基本操作1、 實驗的常用儀器提問說出下列儀器的名稱及其作用。板書2、化學實驗的基本操作 藥品的取用提問取用藥品時應注意些什么？（先讓學生回答如何取用藥品，老師邊講邊演示，再讓學生自己動手做，老師個別指導，下同）提問藥品的取量有何規定？提問如何取用固體藥品和液體藥品？提