1、實驗活動 5一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制 1.1.練習配制一定溶質質量分數的溶液。練習配制一定溶質質量分數的溶液。2.2.加深對溶質的質量分數概念的理解。加深對溶質的質量分數概念的理解。 1.1.儀器儀器: :托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管2.2.藥品藥品: :蒸餾水、氯化鈉蒸餾水、氯化鈉1.1.配制質量分數為配制質量分數為6%6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液: :配制過程如圖所示配制過程如圖所示: :(1)(1)計算。計算。配制配制50 g50 g質量分數為質量分數為6%6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液, ,所需氯化鈉的質量為所需氯化鈉

2、的質量為_;_;水的質量為水的質量為_,_,其體積為其體積為_。(2)(2)稱量稱量: :用用_稱量所需的氯化鈉稱量所需的氯化鈉, ,放入燒杯里。放入燒杯里。(3)(3)量取量取: :用用_的量筒的量筒( (填填“10 mL”“50 mL”10 mL”“50 mL”或或“100 mL”)100 mL”)量取所需的水量取所需的水, ,把量取好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里。把量取好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里。(4)(4)溶解溶解: :用用_攪拌攪拌, ,使氯化鈉溶解。使氯化鈉溶解。50 g50 g6%=3 g6%=3 g50 g -3 g=47 g50 g -3 g=47 g47 g47 g1 gm

3、L1 gmL-1-1=47 mL=47 mL托盤天平托盤天平50 mL50 mL玻璃棒玻璃棒2.2.配制質量分數為配制質量分數為3%3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液: :用已配制好的質量分數為用已配制好的質量分數為6%6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液( (密度為密度為1.04 g1.04 gmLmL-1-1) )配制配制50 g50 g質量分數為質量分數為3%3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液: :(1)(1)計算計算: :需質量分數為需質量分數為6%6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液( (密度約為密度約為1.04 g1.04 gmLmL-1-1) )的質量為的質量為_(_(體積為體積為_);_);水的質量為水的

4、質量為_,_,其體積為其體積為_。50 g50 g3%3%6%=25 g6%=25 g25 g25 g1.04 g1.04 gmLmL-1-124.0 mL24.0 mL50 g-25 g=25 g50 g-25 g=25 g25 g25 g1 g1 gmLmL-1-1=25 mL=25 mL(2)(2)量取量取: :用用_的量筒的量筒( (填填“10 mL10 mL”“”“50 mL50 mL”或或“100 mL100 mL”) )量取所需量取所需6%6%的氯化鈉溶液和水的氯化鈉溶液和水, ,倒入燒杯中。倒入燒杯中。(3)(3)混勻混勻: :用用_攪拌攪拌, ,使溶液混合均勻。使溶液混合均勻

5、。3.3.裝瓶貯存裝瓶貯存: :把配好的上述兩種溶液分別裝入試劑瓶中把配好的上述兩種溶液分別裝入試劑瓶中, ,蓋好瓶塞蓋好瓶塞并貼上標簽并貼上標簽( (標簽中應包括標簽中應包括_和溶液中和溶液中_),_),放到試劑柜中。放到試劑柜中。 50 mL50 mL玻璃棒玻璃棒藥品名稱藥品名稱溶質的質量分數溶質的質量分數下列出現的操作失誤下列出現的操作失誤, ,對所配制溶液的溶質質量分數分別會對所配制溶液的溶質質量分數分別會產生什么影響產生什么影響? ?(1)(1)用托盤天平稱取食鹽用托盤天平稱取食鹽, ,將砝碼放在左盤將砝碼放在左盤, ,藥品放在右盤藥品放在右盤, ,且且使用了游碼。使用了游碼。提示提

6、示: :由于將砝碼放在左盤由于將砝碼放在左盤, ,食鹽放在右盤食鹽放在右盤, ,則稱取食鹽的質則稱取食鹽的質量量= =砝碼質量砝碼質量- -游碼所示讀數游碼所示讀數, ,因此少取用了食鹽因此少取用了食鹽, ,所配制的溶所配制的溶液中溶質質量分數偏小。液中溶質質量分數偏小。(2)(2)用量筒量取蒸餾水時用量筒量取蒸餾水時, ,俯視俯視( (或仰視或仰視) )凹液面的最低處。凹液面的最低處。提示提示: :用量筒量取蒸餾水時用量筒量取蒸餾水時, ,俯視俯視( (或仰視或仰視) )讀數讀數, ,則所取蒸餾則所取蒸餾水的體積偏小水的體積偏小( (或偏大或偏大),),所配制溶液中溶質質量分數偏大所配制溶液

7、中溶質質量分數偏大( (或或偏小偏小) )。(3)(3)溶解氯化鈉固體溶解氯化鈉固體, ,用玻璃棒攪拌時用玻璃棒攪拌時, ,不慎灑出部分溶液。不慎灑出部分溶液。提示提示: :溶解時溶解時, ,灑出部分溶液會使氯化鈉的質量減少灑出部分溶液會使氯化鈉的質量減少, ,溶質質溶質質量分數減小。量分數減小。 1.1.欲配制欲配制100 g100 g質量分數為質量分數為10%10%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液, ,必須要的儀器必須要的儀器組合是組合是( () )托盤天平燒杯玻璃棒托盤天平燒杯玻璃棒100 mL100 mL量筒量筒A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選C C。本題考查配制一定溶

8、質質量分數的氯化鈉溶。本題考查配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的步驟。需要明確一點液的步驟。需要明確一點, ,配制一定溶質質量分數的溶液的配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、儲存。稱量時用到的儀器有托盤步驟是計算、稱量、溶解、儲存。稱量時用到的儀器有托盤天平、藥匙、量筒天平、藥匙、量筒; ;溶解時用到的儀器有燒杯、玻璃棒。溶解時用到的儀器有燒杯、玻璃棒。 2.2.用用36%36%的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制5%5%的稀鹽酸的稀鹽酸, ,需要用到的儀器是需要用到的儀器是 ( () )量筒天平燒杯膠頭滴管酒精燈量筒天平燒杯膠頭滴管酒精燈漏斗玻璃棒漏斗玻璃棒A.A. B.B.C.C. D

9、. D.【解析解析】選選B B。由于配制稀鹽酸所取的濃鹽酸和水均為液體。由于配制稀鹽酸所取的濃鹽酸和水均為液體, ,故故應用量筒量取應用量筒量取, ,不用托盤天平稱取不用托盤天平稱取; ;為了準確量取一定體積的液為了準確量取一定體積的液體體, ,還需用到膠頭滴管還需用到膠頭滴管, ,將量取的濃鹽酸和水倒入燒杯中將量取的濃鹽酸和水倒入燒杯中, ,用玻用玻璃棒攪拌璃棒攪拌, ,即得所配溶液即得所配溶液, ,故選故選B B。3.(20123.(2012雞西中考雞西中考) )現配制溶質質量分數為現配制溶質質量分數為5%5%的的NaClNaCl溶液溶液, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A

10、.A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留C.C.為加快固體溶解為加快固體溶解, ,用溫度計攪拌用溫度計攪拌D.D.將配好的溶液倒入細口瓶中將配好的溶液倒入細口瓶中, ,塞緊瓶塞并貼上標簽塞緊瓶塞并貼上標簽【解析解析】選選D D。用托盤天平稱量固體藥品時應該在紙片或燒。用托盤天平稱量固體藥品時應該在紙片或燒杯中稱量杯中稱量, ,不能直接放在托盤上稱量不能直接放在托盤上稱量, ,故故A A錯誤錯誤; ;配制溶液時要配制溶液時要保證燒杯干燥保證燒杯干燥, ,如果用少量蒸餾水沖洗后

11、有殘留如果用少量蒸餾水沖洗后有殘留, ,會使溶劑增會使溶劑增多而使溶質的質量分數偏小多而使溶質的質量分數偏小, ,故故B B錯誤錯誤; ;溶解時溶解時, ,用來攪拌的玻用來攪拌的玻璃儀器是玻璃棒璃儀器是玻璃棒, ,故故C C錯誤錯誤; ;把配好的溶液裝入細口瓶中把配好的溶液裝入細口瓶中, ,蓋好蓋好瓶塞瓶塞, ,標簽上要注明溶液的名稱和其中溶質的質量分數標簽上要注明溶液的名稱和其中溶質的質量分數, ,故故D D正確。正確。 4.(20134.(2013泰州中考泰州中考) )下列關于配制下列關于配制50 g 10% NaCl50 g 10% NaCl溶液的說法溶液的說法中中, ,錯誤的是錯誤的是

12、( () )A.A.需稱取需稱取NaCl 5 gNaCl 5 gB.B.用用50 mL50 mL量筒量取量筒量取45 mL45 mL水水C.C.溶解時須把燒杯直接放在酒精燈上加熱溶解時須把燒杯直接放在酒精燈上加熱D.D.溶解時需用玻璃棒攪拌溶解時需用玻璃棒攪拌【解析解析】選選C C。本題主要考查溶液的配制。配制。本題主要考查溶液的配制。配制50 g 10%50 g 10%的的NaClNaCl溶液需要溶液需要NaClNaCl的質量是的質量是50 g50 g10%=5 g,10%=5 g,水的質量為水的質量為50 g-50 g-5 g=45 g,5 g=45 g,所以所以A A、B B說法正確說法

13、正確; ;燒杯不能直接加熱燒杯不能直接加熱, ,需要墊上石需要墊上石棉網棉網,C,C說法錯誤說法錯誤; ;溶解時為了加快溶解速度溶解時為了加快溶解速度, ,需用玻璃棒進行攪需用玻璃棒進行攪拌拌,D,D說法正確。說法正確。5.5.某同學在配制某同學在配制50 g50 g溶質的質量分數為溶質的質量分數為5%5%的食鹽溶液的過程的食鹽溶液的過程中中, ,稱量時將砝碼放在左盤稱量時將砝碼放在左盤(1 g(1 g以下用游碼以下用游碼),),食鹽放在右盤食鹽放在右盤; ;量水時仰視液面讀數量水時仰視液面讀數, ,這樣配制的食鹽溶液中溶質的質量分這樣配制的食鹽溶液中溶質的質量分數數( () )A.A.等于等

14、于5%5% B. B.大于大于5%5%C.C.小于小于5%5% D. D.不能確定不能確定【解析解析】選選C C。計算可得。計算可得, ,配制配制50 g50 g溶質的質量分數為溶質的質量分數為5%5%的食的食鹽溶液需要食鹽是鹽溶液需要食鹽是50 g50 g5%=2.5 g,5%=2.5 g,需要水的質量是需要水的質量是50 g-50 g-2.5 g=47.5 g2.5 g=47.5 g。在稱量時砝碼放在左盤。在稱量時砝碼放在左盤, ,食鹽放在右盤食鹽放在右盤, ,則食則食鹽的實際質量是鹽的實際質量是2 g-0.5 g=1.5 g;2 g-0.5 g=1.5 g;量取水時仰視讀數量取水時仰視讀

15、數, ,則量則量取的實際體積大于取的實際體積大于47.5 mL47.5 mL。錯誤的操作造成了溶劑的質量。錯誤的操作造成了溶劑的質量增加增加, ,而溶質的質量減少而溶質的質量減少, ,因此因此, ,配制的食鹽溶液溶質的質量配制的食鹽溶液溶質的質量分數要小于分數要小于5%5%。6.(20136.(2013湛江中考湛江中考) )過氧乙酸是一種消毒劑過氧乙酸是一種消毒劑, ,在在20032003年抗擊年抗擊“非典非典”的過程中發揮了巨大的作用。某醫療小分隊用溶質的過程中發揮了巨大的作用。某醫療小分隊用溶質質量分數為質量分數為0.5%0.5%的過氧乙酸溶液對環境進行消毒。的過氧乙酸溶液對環境進行消毒。

16、(1)(1)過氧乙酸的化學式為過氧乙酸的化學式為C C2 2H H4 4O O3 3。過氧乙酸中碳、氫、氧元素。過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為的質量比為 ( (填最簡單整數比填最簡單整數比) )。(2)(2)要配制溶質質量分數為要配制溶質質量分數為0.5%0.5%的過氧乙酸溶液的過氧乙酸溶液600 kg,600 kg,需要需要溶質質量分數為溶質質量分數為15%15%的過氧乙酸溶液的過氧乙酸溶液kgkg。(3)(3)配制的主要步驟是計算、量取、配制的主要步驟是計算、量取、。【解析解析】碳、氫、氧元素的質量比為碳、氫、氧元素的質量比為(12(122)(12)(14)4)(16(163)=611

17、2,3)=6112,稀釋溶液時溶質的質量不變稀釋溶液時溶質的質量不變,600 kg,600 kg0.5%=x0.5%=x15%,x=20 kg,15%,x=20 kg,配制溶液的步驟為計算、量取、溶解、配制溶液的步驟為計算、量取、溶解、裝瓶。裝瓶。答案答案: :(1)6112(1)6112(2)20(2)20(3)(3)溶解、裝瓶溶解、裝瓶7.7.汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為酸溶液是質量分數為20%20%的稀硫酸。請回答下列有關問題的稀硫酸。請回答下列有關問題: :(1)(1)若用若用100 g100 g

18、質量分數為質量分數為98%98%的濃硫酸的濃硫酸( (密度為密度為1.84 g1.84 gcmcm-3-3) )配制該稀硫酸時配制該稀硫酸時, ,需要蒸餾水需要蒸餾水( (密度為密度為1 g1 gcmcm-3-3) )的體積為的體積為mL(mL(精確到精確到0.1);0.1);(2)(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。標簽。請填寫標簽請填寫標簽: :(3)(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數用量筒量取濃硫酸時俯視讀數, ,所配溶液溶質質量分數所配溶液溶質質量分數20%(20%(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)

19、 )。【解析解析】本題考查溶液的配制和溶質質量分數的相關計算本題考查溶液的配制和溶質質量分數的相關計算, ,解題的關鍵是依據溶液稀釋時稀釋前后溶液中溶質的質量不解題的關鍵是依據溶液稀釋時稀釋前后溶液中溶質的質量不變進行計算及量筒俯視讀數進行誤差分析。變進行計算及量筒俯視讀數進行誤差分析。(1)(1)解解: :設需要蒸設需要蒸餾水的體積為餾水的體積為x,100 gx,100 g98%=(100 g+1 g98%=(100 g+1 gcmcm-3-3x)x)20%,20%,x=390.0 mL;(2)x=390.0 mL;(2)溶液的標簽應標明溶液的名稱和溶質的質量溶液的標簽應標明溶液的名稱和溶質的質量分數分數;(3);(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數用量筒量取濃硫酸時俯視讀數, ,實際量取的濃硫酸實際量取的濃硫酸的體積偏小的體積偏小, ,因此所配溶液溶質質量分數因此所配溶液溶質質量分數 20% 20%。答案答案: :(1)390.0(1)390.0(2)(2)(3)(3)小于小于 8.(20128.(2012濱州中考濱州中考) )實驗室需要配制實驗室需要配制15%15%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液50 g50 g。(1)(1)計算計算: :需要氯化鈉的質量為需要氯化鈉的質量