1、第7頁/ 共6頁（滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘）2018.1考生注意：1 .本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。2 .所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙的相應(yīng)位置上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5S-32Ba-137、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1 .下列物質(zhì)屬于合金的是A.水銀B.生鐵2 . SO2排放會導(dǎo)致的環(huán)境問題是A.酸雨B.溫室效應(yīng)3 .對儲氫材料CaH2描述錯(cuò)誤的是A.離子半徑： H > Li +C. Ca2+最外層電子排布式 3s23p64

2、.下列物質(zhì)能起消毒殺菌作用的是C.氧化鋁D.氫氧化鐵C.臭氧空洞D.光化學(xué)煙霧B. H-有強(qiáng)還原性D . Ca2+在水溶液中不能夠大量存在A.生石灰B.綠磯5 .下列化學(xué)用語表示正確的是A.羥基的電子式 g；H8. N原子最外層電子的軌道表示式C.乙快的最簡式 CH= CHC.明磯is 工 產(chǎn)應(yīng) HD FTPD.氯水D .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2ch26 .經(jīng)過濃縮、氧化和提取三步，從海水中獲得的物質(zhì)是A.單質(zhì)澳B.單質(zhì)鎂7.按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是A. 1,2-二甲基戊烷C. 2,2-二甲基丁烷8.下列醇不能由燃和水加成制得的是ch3A. Or。"B. ch3-c-ch

3、2ohch3C.燒堿B. 3,4-二甲基戊烷D. 2,3,3-三甲基丁烷ch3C. CHa-C-OH ch3D.氯化鈉CH3ch3D.ch3 ohB. Al2O3Al(OH) 39.下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實(shí)現(xiàn)的是A. Al（OH） 3fA曲C. Al-AlCl310.實(shí)驗(yàn)室制取乙快氣體裝置錯(cuò)誤的是將少量鋁粉投入下列物質(zhì)中，反應(yīng)一段時(shí)間后無固體殘留的是12.A.熱的純水某溶液中可能含有 定的離子是+A. KB.熱的燒堿溶液C.冷的濃硫酸D.硫酸銅溶液K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取樣，用pH試紙測試，溶液顯弱堿性。未確2+B. BaC. Cl13 .硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定結(jié)果，相對誤差為

4、-2.67%,其原因可能是A .實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B.加熱過程中晶體有少量濺失C.硫酸銅晶體灼燒后有黑色物質(zhì)出現(xiàn)D .加熱后固體未放入干燥器中冷卻14 .進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（增蝸、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）B.氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉗絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）15 .化工生產(chǎn)中，常用催化劑的作用是A .減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C.增大反應(yīng)的完成程度16 .下列是常見離子檢驗(yàn)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是A . Fe3+: Fe3+ +3SCN-f Fe（SCN

5、）3 JC. Cl-： Ag+Cl- -AgCl JB.降低生成物的能量D.縮短反應(yīng)的時(shí)間B. SO42-： Ba2+SO42-fBaSO4 JD. NH4+： NH4+OH-g NH3T +HO17 .用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示A. c（H+）B. c（SO42-）C.銅棒的質(zhì)量D.鋅棒的質(zhì)量18 .氨水可以用于 SCR和SNCR工藝。是用 NH3還原劑噴CuS04溶液入爐內(nèi)或煙道內(nèi)與 NOx進(jìn)行選擇性反應(yīng)，主要反應(yīng)為：8NH3+6NO2-7N2+12H2。下列說法錯(cuò)誤的是A . NH 3是還原劑C,消除1molNO2轉(zhuǎn)移電子為4mol

6、19 . X、Y、Z和R分別代表四種短周期元素，如果 層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是B. H2O是氧化產(chǎn)物D. NO2是氧化劑aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子A. b-d=n+mC,離子半徑：Zn-> Rm->Xm+> Yn+B.原子序數(shù)：b > a> d > cD,原子半徑：X> Y> R>Z20.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A.圖甲表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中 a點(diǎn)pH小于b點(diǎn)B.圖乙表示反應(yīng) A（g）+B（g）- C（g）+D（g+ QKJC.圖丙表示合成氨反應(yīng)的v（逆）隨時(shí)間變化曲線，由

7、圖知 ti時(shí)刻減小了壓強(qiáng)D.圖丁表示不同溫度下水中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于 b二、綜合題（共60分） （一）（本題共15分）IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一P三上表為元素周期表的一部分。完成下列填空：21 .表中元素，原子半徑最大的是 （填寫元素符號）；原子核外有兩個(gè)未成對電子的元 素是 （填寫編號）；和兩元素形成化合物的電子式為 。22 .兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。23 .比較、三種元素的簡單離子半徑： >> （填離子符號）；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ,24 .用一個(gè)化學(xué)方程式

8、來證明元素比元素的非金屬性強(qiáng) .25 .和兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：,（二）（本題共15分）氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：26 .用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和 刈，反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g） =2CO2（g）+N2 （g） +Q某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表：時(shí)間(s)濃度 X10-3 (mol?Lhy-J_012345c (CO)3.603.052.852.752.702.70該反應(yīng)平衡常數(shù) K的表達(dá)式 ;溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；

9、 若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高 NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是。27 .工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500 c左右的主要原因是 。28 .在固定容積的密閉容器中，加入 1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條 件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。29 .常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?1molNH 3 （溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)在通入NH 3的過程中溶液的導(dǎo)電能力（三）（本題共15分）愛國實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了 “聯(lián)合制堿法”，簡 單流程如圖。完成下列問題：30.在飽和食鹽水中通入X和Y,則（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。飽相宦鹽水L醫(yī)國-加內(nèi)一

10、國亟 需整4一匿嗣3欣心度:（用離子方程式表不）；束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因X 和 Y（填物質(zhì)名稱），先通 X后通 Y的原因是 31 .寫出通入 X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式 。32 .操作Z包括 和 （填名稱）。33 .溶液B中含有的主要離子是 ,為了得到化肥（NH4C1）,需要在溶液 B中 通入NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3的作用一 , 作用二。34 .工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下: 稱取樣品ag,加水溶解； 加入足量的BaCl2溶液； 過濾、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、 ,最終得到固體bgo 樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含a、b的代數(shù)式表示）。（四

11、）（本題共15分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：晦溶液B* 3cl-SU.QH5C10CHgCOOH出 Oj KCH580H _ F催儡7 （白陽%）添流酸.加熱R &比口5）請完成下列問題:35 . A的名稱是 , C的結(jié)構(gòu)簡式為 。36 . E和CH3COOH反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的類型 37 .和是副反應(yīng)，寫出 C2H5C1O的結(jié)構(gòu)簡式 38 .寫出D的穩(wěn)定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體的實(shí)驗(yàn)步驟為39 .高聚物C也可以用電石（CaC2）為主要原料來合成，寫出其合成路線。（合成路線常用的表示方式為：反

12、應(yīng)試劑反應(yīng)試劑.、）B 反應(yīng)條件反應(yīng)條件松江區(qū)2017學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案4.25.Na;；xtNaHClO4 (2分)1+2+2,共 5分)3 ：叱Na+>Mg2+>Al 3+； Mg(OH) 2+2H+-Mg2+2H2O (4分)2H2s + O2 - 2S J +22O (合理即可)(2分)c(Na+)>c(S2-) >c(OH-)>c(HS-) >c(H+) (2分)（二）（本題共15分）26.2cg)2 c(N2)K22c(NO)2 c(CO)2；減小;.875 10-4mol/（L s

13、）;增大壓強(qiáng) 催化劑在500 c左右具有最佳活性（ 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 或N2、H2、NH4+H2O NH3.H2O+H（或其它合理答案）（2+1+2+2,共7分）2分）NH 3的濃度不再發(fā)生變化（合理給分）（2分）+ ;幾乎不變。（2+2,共4分）、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910BADDAACBBC11121314151617181920BCDCDACBDB二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）（三）（本題共15分）3.氨氣二氧化碳氨氣在水中溶解度大，先通氨氣有利于生成碳酸氫鈉沉淀（每空NaCl + NH 3+CO2 +H2O - NaHCO3j +NHCl （2分）。過濾洗滌（1 + 1,共2分）。Na+、HCO3-、NH4+、Cl-1分，共3分）。將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；產(chǎn)生的NH4+有利于NH4CI形成（2+1+1,共4分）34.洗滌 （再）稱量106 b/197a （1 + 1+2,共4分）（四）（本題共15分）35._ 一一-