202X版高考化學一輪復習考點備考7.1.2影響化學反應速率的因素課件_第1頁
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文檔簡介

1、0101020203030404試題備選典例剖析反思歸納速查速測1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大( )(2)可逆反應中減小產物的濃度可增加正反應的速率( )(3)增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大( )(4)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大( )(5)對可逆反應FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，增加氯化鉀濃度，逆反應速率加快( )減小有效碰撞幾率無影響轉解析3.(2018安徽省示范高中第一次聯考)外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2AB=3D中產物D

2、的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是()A.pH8.8時，升高溫度，反應速率不變B.保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大C.為了實驗取樣，可以采用調節pH的方法迅速停止反應D.減小外界壓強，反應速率一定減小C返回原題解析pH8.8時，升高溫度，反應速率一定增大，故A錯誤；保持外界條件不變，反應一段時間后，pH7.5和pH8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤；當pH8.8時，c(D)基本不變，反應速率接近于0，說明反應停止，故C正確；沒有氣體參加的反應，減小壓強對反應速率幾乎沒有影響，故D錯誤。利用“控制變量法”的解題策略轉解析D體積增大，相當于平衡體系壓強減

3、小形成硝酸環境，不會生成H2解析溫度升高，正逆反應的速率均增大，A錯誤；在恒壓容器中充入不參加反應的氣體，導致容器的體積增大，反應物和生成物的濃度均減小，正逆反應的速率均減小，B錯誤；若能使溶液中氫離子濃度減小，則反應速率將減慢，因此可選水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-將和鋅粉發生氧化還原反應，生成氮的氧化物，從而使生成的H2的量減少，C錯誤；任何一個化學反應的發生都有熱效應，因此溫度發生變化，化學反應速率一定會發生變化，D正確。返回原題（2017貴陽高三監測）在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）I2（g） 2HI（g）H0，下列說法正確的是（）A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2（g），反應速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率一定加快C保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率一定加快D保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡時反應速率一定加快轉解析A

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