1、2019-2019學年仁愛版九年級化學 7.1酸性溶液和堿性溶液 同步練習一、單選題（共8題；共16分）1.人體中某些體液的pH：血液7.357.45、胃液0.81.5、尿液5.07.0、唾液6.57.5其中酸性最強的是（） A. 血液                             

2、60;       B. 胃液                                     C. 尿液  &

3、#160;                                  D. 唾液2.據下表回答，對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質是（   ）物質番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A

4、. 番茄                                    B. 葡萄           

5、;                         C. 牛奶                       &

6、#160;            D. 玉米粥3.下列敘述錯誤的是（   ） A. 農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長B. 蘋果汁的pH一般在1113之間C. 測定人體內液體的pH，可以了解人的健康狀況D. 當空氣被硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨4.下圖是X、Y、Z、W四種溶液的近似pH。下列判斷不正確的是（   ）A. X一定顯酸性  

7、60;              B. Y一定是水                 C. Z一定顯堿性              

8、   D. W的堿性一定比Z強5.下列物質中會造成酸雨的是（   ） A. SO2和NO2                         B. CO2和CO         &#

9、160;               C. CH4和CO                         D. SO2和CO6.如圖，向點滴板滴孔中分別滴入指示劑后，滴孔內溶液顯示

10、的顏色依次是（   ）A. 無色、紅色、藍色、紅色B. 紅色、藍色、黃色、紫色C. 藍色、紅色、紫色、無色D. 無色、藍色、紅色、藍色7.下列氣體會造成酸雨污染的是（   ） A. 一氧化碳                          

11、0;   B. 二氧化碳                              C. 二氧化硫            

12、0;                 D. 氫氣8.一些食物的近似pH如下：下列說法中不正確的是(   ) A. 雞蛋清和牛奶顯堿性                     

13、60;                     B. 蘋果汁和葡萄汁顯酸性C. 蘋果汁比葡萄汁的酸性強                      &#

14、160;             D. 胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁二、填空題（共5題；共19分）9.溶液的酸堿度常用_來表示，pH=7時溶液呈_性，pH7時呈_性，pH7時呈_性 10.今有肥皂水 食鹽水 楊梅汁 白糖水 蒸餾水五種液體，根據你的生活經驗判斷，其中pH<7的是_該溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液顯_色；pH7的是_ (填序號)，該溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液顯_色。 11.通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋

15、及食鹽水的pH，則在圖（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是_，表示食鹽水的是_。12.檢驗溶液的酸堿性可以使用_，表示溶液的酸堿度可以用_表示；測定溶液的pH可以使用_。 13.為探究實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳后剩余的液體酸堿性，將反應后的混合物過濾，對濾液進行探究，老師提示：除了題中給出的方法外，選用不同類的試劑進行探究，請?zhí)顚懣崭駥嶒灧桨笇嶒灛F象實驗結論取濾液樣品于試管中，分別進行以下操作：滴入紫色石蕊試液由紫變紅濾液呈酸性加入適量鋅粒_      有氣泡產生_三、綜合題（共2題；共5分）14.

16、某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如表： 測定時刻6：056：106：156：206：256：30科p H4.954.944.944.884.864.85【已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6】 （1）請用化學方程式解釋“正常雨水pH約為5.67”的原因：_ （2）所取的雨水是否為酸雨？_ （填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸_ （填“增強”或“減弱”） 15.根據如表中的信息填空： 物質氨水蘋果汁牛奶雞蛋清pH8.510.52.93.36.36.67.68.0（1

17、）其中酸性最強的是_； （2）雞蛋清呈_性 四、實驗探究題（共1題；共4分）16.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2 ， 還能將其轉化為石膏（CaSO42H2O）等產品，實現“變廢為寶”主要物質關系如圖： （1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2 ， 該反應的化學方程式為_ （2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為_ （3）設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是_ （4）流程中能循環(huán)利用的物質是_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、血液的pH為7.357.45，大于7，顯堿性B、胃液的pH為0.91.5，小于7，顯酸性C、尿液的pH為5.07.0

18、，小于7，顯酸性D、唾液的pH為6.67.1，可能顯酸性、中性或堿性根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強故選：B【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；據此進行分析判斷即可2.【答案】D 【解析】【解答】A、由圖示數據可知番茄pH7顯酸性，故A錯；A不符合題意；B、由圖示數據可知葡萄pH7顯酸性，故B錯；B不符合題意；C、由圖示數據可知牛奶pH7顯酸性，故C錯；C不符合題意；D、玉米粥，接近中性或堿性故D正確D符合題意.故答案為：D.【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，

19、pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。胃酸過多的人，空腹時較宜食用的是偏堿性的物質.3.【答案】B 【解析】【解答】解：A、農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長，正確； B、蘋果汁呈酸性，pH小于7，錯誤；C、測定人體內液體的pH，可以了解人的健康狀況，正確；D、當空氣被硫或氮的氧化物污染時，硫或氮的氧化物會與水反應生成酸，可能會形成酸雨，正確；故選B【分析】根據已有的溶液的酸堿性與生活的知識進行分析解答即可4.【答案】B 【解析】【分析】依據pH的應用范圍在014之間，當pH=7時水呈中性；pH7時水呈酸性，pH愈小，酸性愈強；當p

20、H7時水呈堿性，pH愈大，堿性愈強據此分析即可；【解答】A、X的pH為2，小于7呈酸性，故正確；B、Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是中性的，故錯誤；C、Z的pH為10，大于7呈堿性，故正確；D、Z的pH為10，W的pH為13，因pH7時水呈堿性，pH愈大，堿性愈強，故W的堿性一定比Z強，故正確；故選B【點評】此題是對溶液PH與酸堿性問題的考查，解題的關鍵是知道pH的變化規(guī)律結合自身的識圖分析能力，屬常規(guī)基礎知識考查題5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、大氣中SO2和NO2含量增多，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收會造成酸雨，故選項正確 B、大氣中二氧

21、化碳含量增多，會造成溫室效應；一氧化碳有毒，CO大量排入大氣中，會使人中毒，不會形成酸雨，故選項錯誤C、大氣中甲烷的含量增多，會造成溫室效應；一氧化碳有毒，CO大量排入大氣中，會使人中毒，不會形成酸雨，故選項錯誤D、大氣中SO2含量增多，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收會造成酸雨；一氧化碳有毒，CO大量排入大氣中，會使人中毒，不會形成酸雨，故選項錯誤故選：A【分析】正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，據此分析判斷即可6.【答案】A 【解析】【解答】解：酚酞試液遇稀鹽酸

22、性溶液不變色；紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍；酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅故答案為：A【分析】根據紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，酚酞試液遇堿變紅，遇中性溶液或酸性溶液不變色解答7.【答案】C 【解析】【解答】解：A形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳，故選項錯誤 B形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是CO2 ， 故選項錯誤C形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，故選項正確D形成酸雨的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮，不是氫氣，故選項錯誤故選：C【分析】正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料

23、燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，據此分析判斷即可8.【答案】A 【解析】【解答】雞蛋清的pH值大于7，屬于堿性物質，但是牛奶的pH值小于7，屬于酸性，A符合題意。故答案為：A。【分析】當溶液pH大于7時，顯堿性，小于7時，顯酸性。pH越大堿性越強，pH越小，酸性越強。二、填空題9.【答案】pH；中；酸；堿 【解析】【解答】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性；pH7時呈堿性故答案為：pH；中；酸；堿【分析】根據溶液酸堿度是溶液酸堿性的強弱程度，當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小

24、于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析解答.10.【答案】；紅；藍 【解析】【解答】pH<7的溶液呈酸性，能使紫色的石蕊試液變成紅色，呈酸性的有：楊梅汁；pH7呈堿性，堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍色，呈堿性的有：肥皂水。【分析】酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸，但一定呈酸性；堿溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿，但一定呈堿性。11.【答案】D；C 【解析】【解答】根據溶液的酸堿性與pH的關系解答。石灰水呈堿性，pH大于7；食鹽水呈中性，pH=7；碳酸飲料、食醋呈酸性，pH小于7。按照溶液pH逐漸增大的順序，應該是：食鹽水排第三

25、位C，石灰水排第四位D。故答案為：D；C。【分析】本題主要考察酸堿性強弱與pH的關系，酸的pH小于7，堿的pH大于7.酸性越強，pH越小，堿性越強，pH越大。12.【答案】酸堿指示劑；pH；pH試紙 【解析】【解答】溶液的酸堿性可用酸堿指示劑進行鑒別，可表示溶液酸堿性強弱的酸堿度則需要使用pH試紙進行測量，pH7時，溶液呈酸性，pH7時，溶液呈堿性，pH=7時，溶液呈中性；故答案為：酸堿指示劑；pH；pH試紙【分析】指示劑可以粗略的測定溶液的酸堿性；溶液的酸堿度可以用pH表示；測定溶液的pH可以使用pH試紙.13.【答案】有氣泡產生；加入適量碳酸鈉；加入適量氧化鐵；溶液變黃色；加入適量氫氧化銅；溶液變藍色 【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，能與活潑金屬反應產生氫氣，能與金屬氧化物生成鹽和水，能與堿反應生成鹽和水等，根據鹽酸的性質，可用紫色石蕊檢驗是否有鹽酸剩余；也可加入碳酸鈉看是否產生氣泡；可用氧化鐵（或氧化銅）檢驗是否有鹽酸剩余；也可加入氧化鐵（或氧化銅）看溶液是否變黃色（或藍色）；可用氫氧化銅檢驗是否有鹽酸剩余；也可加入氫氧化銅看固體是否消失，溶液是否變藍色；故答案為：實驗方案實驗現象實驗結論取濾液樣品于試管中，分別進行以下操作：滴入紫色石蕊試液由紫變紅濾液呈酸性加入適量鋅粒有氣泡產生加入適量碳酸鈉有氣泡產生加入適量