1、.第八單元第三節第2課時鹽的化學性質及復分解反響一、選擇題1以下各組物質的溶液之間能發生復分解反響，且有沉淀生成的是AH2SO4、Na2CO3 BNaCl、KNO3CNaOH、HCl DFeCl3、NaOH2以下物質分別與AgNO3、K2CO3、CuSO4三種溶液混合，均有白色沉淀生成的是A鹽酸 BCaNO32CNaOH DBaCl23“部分酸、堿和鹽的溶解性表室溫是學習化學的重要工具。下表是溶解性表中的一部分，有關處物質的說法不正確的選項是陰離子陽離子OHClFe2不A.處物質的化學式是FeCl2B處物質的名稱是氯化鐵C處物質可溶于水D處物質類別屬于鹽4實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉

2、溶液，以下四種試劑能將其鑒別出來的是AAgNO3溶液 B無色酚酞試液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液52019·郴州在無色溶液中，以下離子組能大量共存的是ACa2NaCO32ClBNaKOHClCCu2KClNO3DHNaOHSO4262019·內江以下各組物質在同一溶液中可以大量共存的是ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、CaOH2DKNO3、NaCl、BaOH27現有氯化鋅、燒堿、硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉五種物質的溶液，將其兩兩混合如圖11K1中，其反響可以得到符合圖關系的是圖11K18多項選擇2019·

3、青島固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成提示：以上物質中， 只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性。為確定其組成，進展如下實驗：將固體X 參加水中充分溶解，得到無色溶液。測X溶液的pH，pH13。 向X的溶液中參加足量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，過濾。向步驟所得沉淀中參加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解。向步驟所得的濾液中參加過量的稀硝酸，再參加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據以上實驗信息，以下關于固體X組成的判斷正確的選項是A不能確定是否有硝酸鎂B氯化鈉一定存在C不能確定是否有氯化鈉D硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在二、填空題9利用溶解性表完成以下問題。OHN

4、O3ClCO32SO42H溶、揮溶、揮溶、揮溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶不溶1查：BaOH2的溶解性為_。2寫化學式：一種含氧酸_，一種不溶于水的鹽_。3判斷：硝酸鈉溶液和硫酸銅溶液能否發生反響及其理由：_。102019·齊齊哈爾現有失去標簽的四瓶溶液，分別是氯化鐵、氯化鈣、稀鹽酸、氯化鈉溶液中的一種，為了鑒別出它們，進展以下實驗，實驗步驟及現象如下：1通過觀察，溶液呈黃色的是_。2將剩余溶液分別取樣，參加_溶液，可以將它們一次性鑒別出來。112019·廣州向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反響。1可以觀察到的實驗現象是_。2圖1

5、1K2表示該反響前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。填離子符號圖11K23以下物質能與K2CO3溶液反響產生類似上述實驗現象的是_多項選擇。ACaOH2 BHClCBaCl2 DNH42SO4122019·湖州化學課上，老師告訴學生“能發生復分解反響的兩種鹽通常是可溶的。有“通常就有“例外，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發生復分解反響的證據呢？化學興趣小組進展了探究。查閱資料 水溶液中的復分解反響一般朝著溶液中離子濃度單位體積溶液中離子數目的多少減小的方向進展。理解到某些可溶性鹽的溶解才能和顏色。實驗取證 取一支試管，參加少量AgNO3溶液，再參加過量NaCl溶液，有白

6、色沉淀生成。再往該試管中參加少量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。分析討論 1為什么要參加過量的NaCl溶液？請說明理由：_。2寫出參加少量KI溶液后發生反響的化學方程式：_。3該反響能發生的原因是AgI在水中的溶解才能_填“大于“等于或“小于AgCl。得出結論 某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發生復分解反響。三、計算題132019·臨沂某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反響制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關數據如下：BaSO4不溶于水第一步：稱得燒杯的質量是100 g。第二步：反響前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質量是346.6 g。第三步：兩者恰好完全反響后，

7、過濾，稱得燒杯及濾液的總質量是300 g。請計算：1反響后生成沉淀的質量是_g。2所得氯化銅溶液的溶質質量分數。寫出計算過程，準確到0.1%2019·婁底分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們根據下面的微觀粒子反響在水溶液中進展反響，水分子已省略示意圖11K3，分析解決下列問題。圖11K31請根據圖甲、乙、丙任寫一個反響的化學方程式：_。該反響屬于_填根本反響類型反響。2任選一個反響從微觀角度分析該反響的本質：_。3請你認真分析圖甲、乙、丙，從微觀角度說明該反響類型發生反響的本質是_。詳解詳析1D解析 A中兩物質反響有氣體放出；B中兩物質不反響；C中兩物質反響但沒有明顯的現象

8、；D中兩物質可以反響得到FeOH3紅褐色沉淀。2D3B解析 處物質的陽離子是亞鐵離子，陰離子是氯離子，是氯化亞鐵，化學式是FeCl2，可溶于水，屬于鹽。4C5B解析 A中Ca2和CO32能反響生成沉淀；C中Cu2為藍色；D中H和OH能反響生成水。6D解析 A中NaOH和FeCl3會反響生成紅褐色沉淀FeOH3；B中NaCl和AgNO3反響生成白色沉淀AgCl；C中K2CO3和CaOH2會互相作用生成CaCO3沉淀。7C解析 由圖可知，兩種物質反響后，所得溶液中溶質質量的變化關系是：先逐漸減小到零，后又逐漸增大。硫酸和氫氧化鋇溶液混合，恰好完全反響時生成硫酸鋇沉淀和水，此時不存在可溶性物質，即溶

9、質質量為零，繼續參加另一種溶液至過量，溶質質量又逐漸增加。8BD解析 將固體X參加水中充分溶解，得到無色溶液，說明固體X中一定不含有硫酸銅。測得X溶液的pH13，說明溶液顯堿性，那么X中至少含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種。向X的溶液中參加足量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，說明X中至少含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種。向步驟所得沉淀中參加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說明產生的沉淀是硫酸鋇，不含有碳酸鋇，那么X中一定含有硫酸鈉、一定不含有碳酸鈉；溶液顯堿性，那么一定含有氫氧化鈉；氫氧化鈉和硝酸鎂反響會產生氫氧化鎂沉淀，那么X中一定不含有硝酸鎂；硫酸鈉和硝酸鋇反響會產生硫酸鋇沉淀，那么X中一定不含硝酸鋇。向步驟

10、所得的濾液中參加過量的稀硝酸，再參加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶液含有氯離子，固體X中一定含有氯化鈉。故一定存在氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉，一定不存在硝酸鎂、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鋇。91易溶于水2H2SO4 CaCO3 合理即可3不能發生反響，因其不滿足復分解反響發生的條件 解析 1查表知BaOH2的溶解性為“溶，說明其是易溶于水的堿。2寫出的含氧酸可以是HNO3、H2CO3、H2SO4 ；不溶于水的鹽可以是CaCO3、BaCO3、CuCO3、BaSO4。3判斷復分解反響能否發生，需要“三看：一看成分，二看產物，三看溶解性。由于不滿足復分解反響發生的條件，即不可以生成氣體、沉淀或水，所以硝酸

11、鈉溶液和硫酸銅溶液不能發生化學反響。101氯化鐵溶液或FeCl3溶液2碳酸鈉或碳酸鉀解析 1Fe3溶于水顯黃色。2加碳酸根離子，產生沉淀的是氯化鈣，生成氣體的是稀鹽酸，無明顯現象的是氯化鈉。111有白色沉淀產生2KCO32OH3AC121假設AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反響生成的，無法說明該反響一定發生2AgClKI=AgIKCl3小于13146.62解：設生成CuCl2的質量為x。BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 233 135 46.6 g xx27 g 所得氯化銅溶液的溶質質量分數為×100%13.5%。答：所得氯化銅溶液的溶質質量分數為13.5%。直擊中考1NaOHHCl=NaClH2O其他正確答案均可復分解2圖甲中氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子其他正確答案均可3離子結合生成了水或氣體或沉淀解析 1在圖甲中氫氧化鈉與稀鹽酸反響