1、有機反響類型與機理考綱要求通過各類化合物的化學反響，掌握有機反響的主要類型教學重點取代反響，加成反響，消去反響的機理教學過程根底練習對以下各種反響類型各舉24個化學方程式：1. 取代反響、2加成反響、3消去反響、4氧化反響5.加聚反響、6縮聚反響討論小結一、抽象和概括-搞清反響機理1. 取代反響-等價替換式有機分子里某一原子或原子團與另一物質里同價態的原子或原子團相互交換位置后就生成兩種新分 子,這種分子結構變化形式可概括為等價替換式2. 加成反響一開鍵加合式有機分子中含有碳碳雙鍵，碳氧雙鍵羰基或碳碳叁鍵，當翻開其中一個鍵或兩個鍵后，就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子，這可概括為開鍵

2、加合式3消去反響-脫水/鹵化氫重鍵式有機分子醇/鹵代烴相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子后，兩個碳原子均有多余價電子而形成新的共價鍵，可概括為脫水/鹵化氫重鍵式4氧化反響脫氫重鍵式/氧原子插入式醛的氧化是在醛基的C-H鍵兩個原子間插入0原子;醇分子脫出氫原子和連著羥基的碳原子上的氫原 子后，原羥基氧原子和該碳原子有多余價電子而再形成新共價鍵，這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式5縮聚反響一縮水結鏈式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基，或羧基和羥基，或醛基和酚中苯環上的氫原子-的相互作用，彼此間脫去水分子后留下的殘基順序連接成長鏈高分子，這可稱為縮水結鏈式6加聚反響-開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加

3、成而生成長鏈高分子，屬于開鍵加合式二、比擬與歸類有比擬才有鑒別，有歸類才易儲存在分析的根底上比擬各類反響的同異關系，在比擬的前提下對有機反應進行歸類，形成知識體系首先，應對三大有機反響類型比擬：三、大有機反響類型比擬類型取代反響加成反響消去反響反響物種類兩 種兩種一 種有機反響種類 或結構特征含有易被取代的原子 或官能團二不飽和有機物含C=C，C C，C=O 醇含-0H，鹵代 烴含-X生成物兩種般疋種有 機物和一種無機物一種有機物兩種一種不飽和 有機物，一種水或 鹵化氫碳碳鍵變 化情況無變化=C=C鍵或CC鍵 翻開生成C=C鍵或C三C鍵不飽和度:無變化降 低 丁提高結構變 化形式等價替換式開鍵

4、加合式脫水/鹵化氫 重鍵式加外，還可以將氧化和復原，酯化和水解，加聚和縮聚等反響作比擬 接著，可以根據有機分子結構變化形式與反響類型的一致性歸納有機反響體系 討論1通常發生取代反響的是哪些有機物，無機物？有機物無機物/有機物反響名稱烷，芳烴，酚X2鹵代反響苯的同系物HNO3硝化反響苯的同系物H2SO4磺化反響醇醇脫水反響酸醇酯化反響酯/鹵代烴酸溶液或堿溶液水解反響羧酸鹽堿石灰去羧反響醇HX注發生水解反響的基/官能團官能團-X-COO-RCOO-C6H 5。二糖多糖代表物反響條件化學方 程式練習1以下物質在一定條件下都能與水反響，一定只屬于下鹽類水解反響的是A.CaC 2 BQ2H4 C.油脂

5、D.無水 CuS04 E.NaHCO 32. HS-+H2OH3O+S2-所表示的意義是A.電離 B.水解 C.分解 D.水合討論2哪些基或官能團可發生加成反響？發生加成反響的有機物和無機物是哪些發生加成反響的基/官能團基/官能團C=CCCC6H5-C=O-CHO代表物無機物反響條件化學方程式練習1與H2完全加成后，可生成2,2,3-三甲基戊烷的烴有哪些？三. 消去反響醇發生的結構條件是-鄰碳有氫練習由苯制備環已鄰二酮四. 氧化反響發生氧化反響的官能團=C=CC CC-OH-CHOC6H5-RCH3CH2-CH2CH3代表物試劑條件產物講解-CH 2OH t -CHO為脫氫重鍵式量-CHO t

6、 -COOH為氧原子插入式五. 復原反響1.H 22.Fe+HCI說明油酸和油脂的氫化硬化六. 顯色反響1. 酚+FeCl3出題FeCI 3溶液作試劑一次可鑒別哪些物質?苯酚,NaHCO,KSCN,KOH,KI-淀粉,H 2S溶液等2. 多羥基OH物質+CuOH23. 淀粉+I 24. 蛋白質+濃HNO練習如何實現以下變化：七.其它1.反響條件反響條件常見反響催化劑加熱.加壓乙烯水化，乙烯氧化，氯苯水解，油脂氫化水浴加熱銀鏡反響，電木制備,C6H5NO 2制備,纖維素水解 CH3COOC2H5 水解只用催化劑苯的溴代乙醛被空氣氧化只需加熱制CH4,苯的磺化,R-X水解和消去,R-OH的取代不需外加條件烯與炔加溴，烯,炔與苯的冋系物氧化，苯酚的取代:練習按要求寫反響式1同樣反響物，