1、新高中化學第二章化學反響速率和化學平衡2-3-2化學平衡b測試新人教版選修4化學平衡b根底檔難外界條件對化學平衡的影響1、2、9化學平衡的圖象題的分析3、4、56、7、8綜合提升1011、121.2022 啟東中學高二檢測反響A2(g) + 2B(s)A2B2(g) H<0,以下說法正確的選項是()A. 升高溫度，化學平衡向正反響方向移動B. 增大壓強，正反響與逆反響速率均增大C. 增大壓強，化學平衡向正反響方向移動D. 增大B的物質的量，化學平衡向正反響方向移動解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動，A錯誤；壓強對有氣體參加的反響起作用，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因該化學方程式

2、兩邊氣體的化學計量數相等，故增大壓強不影響平衡移動，C錯誤；B為固體，增大它的量并不會改變反響速率，當然對平衡也沒有影響，D錯誤。答案：B2. 2022 浙江嘉興測試電鍍廢液中CrzCT可通過以下反響轉化成鉻黃 (PbCrO4): C2C7(aq) + 2Pb2+(aq) + H2O(l)2PbCrO4(s) + 2H+ (aq) Hv 0。針對平衡后的體系，以下說法正確的選項是()A. 參加一定量的HbO,平衡會向正反響方向移動，溶液中C(H +)增大B. 參加少量燒堿固體，不利于CdO轉化成鉻黃2亠C. 增大反響物Pb的濃度，平衡向正反響方向移動，鉻黃的物質的量會增大D. 降低溫度，平衡向

3、正反響方向移動，正反響速率增大，逆反響速率減小解析：參加HaO,雖然平衡向正反響方向移動，n(H+)增大，但c(H +)減小，A錯；參加少量燒堿固體，平衡向正反響方向移動，有利于鉻黃的生成，B錯；增大Pb2+濃度，平衡向正反響方向移動，鉻黃增多，C對；降低溫度，平衡向正反響方向移動，正逆反響速率均減小，D錯。答案：C3. 2022 保定高二聯考圖1表示的是可逆反響 CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) H> 0化學反響速率(v)與時間(t)的關系，圖2表示的是可逆反響 2NO(g)N2O(g) Hv0各物質濃度(c)隨時間(t)的變化情況。以下說法中正確的選項是()i|

4、|110砂 1K NtO40打圖10圖2A. 圖1 t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B. 圖1 t2時改變的條件是增大了反響物的濃度C. 圖2 ti時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D. 假設圖2 ti時改變的條件是增大壓強，那么混合氣體的平均相對分子質量將減小解析：此題主要考查了反響速率、平衡移動的影響因素，化學圖象等知識，意在考查考生的綜合推理、判斷能力。反響CO(g) + Hb(g)C(s) + H2O(g) H> 0，正反響是氣體分子數減小的吸熱反響，升高溫度或增大壓強，正、逆反響速率都增大， 平衡向正反響方向移動，正反響速率增大得更多，A正確；假設增大反響物的

5、濃度，正反響速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，B錯誤；反響2NO(g)N2O4(g) Hv 0，正反響是氣體分子數減小的放熱反響，增大壓強，NQ NQ的濃度均增大，平衡向正反響方向移動，符合題圖2,但升高溫度，平衡向逆反響方向移動，且改變條件的瞬間，濃度不變，不符合題圖2, C錯誤；假設圖2 ti時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反響方向移動，反響混合氣體總的物質 的量減小，混合氣體總質量不變，故混合氣體的平均相對分子質量將增大，D錯誤。答案：A4. 2022 保定一中期中某溫度時，在體積為 1 L的密閉容器中，A B、C三種氣體 濃度的變化如圖1所示，假設其他條件不變， 當溫度分別為和書時，

6、B的體積分數與時間 的關系如圖2所示。那么以下結論正確的選項是 ()A.B.C.D.該反響的熱化學方程式為A(g) + 3B(g)2C(g) H> 0到達平衡后，假設其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反響方向移動到達平衡后，假設其他條件不變，減小容器體積，平衡向正反響方向移動假設其他條件不變，升高溫度，正、逆反響速率均增大,A的轉化率增大解析：此題主要考查了化學平衡、化學圖象，意在考查考生的理解能力和識圖能力。根據圖2可知，>T2, T1時B的轉化率低，該反響為放熱反響，Hv 0, A項錯誤。體積不變，通入稀有氣體，參加反響的各氣體濃度不變，平衡不移動,B項錯誤。該反響是氣體分子

7、數減小的反響，減小容器體積，相當于增大壓強，平衡正向移動,C項正確。該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率降低，D項錯誤。5.(雙選)在容積一定的密閉容器中發生可逆反響:A(g) + 2B(g)2C(g) H= +QQ>0。條件變化時，影響平衡移動的關系如下列圖。以下說法不正確的選項是A. pi<p2，縱坐標指A的質量分數B. pi>p2，縱坐標指C的質量分數C. P1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量D. P1>P2，縱坐標指A的轉化率解析：結合圖象可確定，假設 P1<P2，增大壓強平衡正向移動， A的質量分數將減小，氣 體的物質的量減小

8、，即混合氣體的平均摩爾質量增大。假設P1>P2，增大壓強平衡正向移動，混合氣體中C的質量分數增大，A的轉化率將增大。又此反響為吸熱反響，升高溫度、平衡 正向移動，A的質量分數減小，而上圖中縱坐標表示的量隨溫度升高而增大。綜上此題答案 為AC項。答案：AC6. 2022 杭州二中期中在相同溫度下，將 H2和Nb兩種氣體按不同比例通入相同的恒n H2容密閉容器中，發生反響：3H2 + N22NH。一 表示起始時H2和Nb的物質的量之比，n N2*n H著nN2A錯誤；隨且起始時解析:的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質量減小,n H2B錯誤；隨著k的增大，氫n H2氣含量增多，氮氣的平衡轉化率

9、增大，C錯誤；隨著 k的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質量減小，那么混合氣體的密度減小,D正確。答案：D7. 某可逆反響mA(g) + nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反響時間t時，溫度T和壓強p與反響物B在混合氣體中的體積分數$ (B)的關系曲線，由曲線分析，以下判斷正確的選項是 ()A.Tl<T2 ,P1>P2,n>p,放熱反響B.Tl>T2 ,P1<P2,n>p,吸熱反響C.Tl<T2 ,P1>P2,n中，放熱反響D.Tl>T2 ,P1<P2,n<p,吸熱反響解析：通過和的比擬，相同壓強下，溫度越高反響

10、速率越快到達平衡所用時間越短,T>T2，且升溫平衡正移，正反響為吸熱反響；通過和的比擬，相同溫度下，壓強越大反 應速率越快到達平衡所用時間越短，P2>Pi，且壓強增大平衡逆向移動，mu n<p。答案：D&可逆反響mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反響過程中，當其他條件不變時， C的 體積分數 $ (C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如下列圖。以下B. 到達平衡后，假設溫度升高，化學平衡向逆反響方向移動C. 化學方程式中，n >e+ fD. 到達平衡后，增加 A的質量有利于化學平衡向正反響方向移動解析：從(1

11、)圖中應先判斷出 與T2的大小關系。在其他條件不變時，溫度升高，反響速率變大，到達平衡的時間變短，由此可知，T2>Ti。從圖(1)分析可知溫度升高時 0 (C)變小，說明升高溫度時，平衡向逆反響方向移動，所以該反響的正反響是放熱反響，B選項是正確的。從圖(2)中應先判斷出pi與p2的大小關系。在其他條件不變的情況下，壓強越大， 到達平衡的時間就越短，由此可知P2>Pi。從圖 中可知，壓強增大時 0 (C)變小，說明增大壓強平衡向逆反響方向移動，逆反響方向是氣體體積減小的方向，即n<e+ f, C項錯誤。由于使用催化劑并不影響化學平衡的移動，故A項錯誤。在化學平衡中，增大或減小

12、固體物質的質量不影響化學平衡的移動，因此D項錯誤。答案：B高溫9 在密閉容器中進行如下反響：CQ(g) + C(s)2C0(g) H>0,到達平衡后，假設改變以下條件，那么指定物質的濃度及平衡如何變化。(1) 增加 C,平衡, c(CQ)。(2) 縮小反響容器的容積，保持溫度不變，那么平衡 , c(CQ)。(3) 保持反響容器的容積和溫度不變，通入2,那么平衡 , c(CQ)。解析：(1)C為固體，增加C,其濃度不變，平衡不移動，C(CQ2)不變。(2) 縮小反響容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即向左移動，c(CQ)比原來大。(3) 通入N2,各物質的濃度不變，平

13、衡不移動，c(CQ2)不變。答案：(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變10. 2022 哈三中高二期中合成氨反響是“將空氣變成面包的反響，如果沒有合成氨反響，地球將無法養活現在這么多的人，合成氨的反響為 N2(g) + 3H2(g)2NH(g)1 H= 92.4 kJ mol 。I.在體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol N 2、3 mol H 2,經過10 s到達平衡，測得平衡時NH的物質的量為0.8 mol。n .在容器乙中，起始時投入3 mol N 2、b mol H 2,維持恒溫、恒壓到達平衡，測得平衡時NH的物質的量為1.2 mol。此時與容器甲中

14、平衡狀態溫度相同，相同組分的體積分數 都相同。5111111111111111111111!111111111I«!111|»1I11|«1I)*11i11、11X111111ii'I1ii* 11«111* 1»1Ij_1_t_ “饑*/s，達平衡時N2的轉化率= 容器甲10 s內用H表示的平均反響速率 v(H2)=(2) 甲容器中反響的逆反響速率隨時間變化的關系如圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是 、( 填寫兩項 )。(3) 以下哪些情況說明容器乙已達平衡狀態 (填字母)。A. 容器乙中的氣體密度不再變化B. 氨氣的生成速

15、率等于氮氣的消耗速率的2倍C. 斷裂1 mol N =N鍵同時斷裂 6 mol N H鍵D. 容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化(4) b=。解析：N2(g)+ 3f(g)2NH(g)起始量(mol) 2301.2 mol1-1v(H2) = 0.024 mol L s ,5 L X 10 s0.4 mol平衡時，氮氣的轉化率=X 100%F 20%2 mol(2) t2時，逆反響速率突然增大，原因可能是使用了催化劑、升高了溫度、增大了壓強、增大了氨的濃度，而后逆反響速率減小，平衡逆向移動，那么只能是t2時增大了氨的濃度或升高了溫度。(3) 判斷到達平衡的標準是“變化量不變。A中，容

16、器乙中的氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，可以說明反響到達平衡狀態；B中，氨氣的生成速率與氮氣的消耗速率都是正反響速率，不能說明反響到達平衡；C中，斷裂1 mol N三N鍵同時斷裂6 mol N H鍵，即消耗1 mol N 2的同時消耗2 mol NH 3，說明正逆反響速率相等，說明反響到達平衡；D中，容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化，說明體系中各物質的體積分數不 變，反響到達平衡。(4) 根據平衡時容器甲與容器乙中各物質的體積分數相等，可求出b= 4.5。答案：(1)0.024 mol L 1 s120%(2) 升高了溫度增大了氨的濃度(3) ACD11. 在 2 L 密閉

17、容器內，800 C時反響 2N0(g) + Q(g)2NO(g) H<0, n(NO)隨時間的變化如下表：時間/S012345n (NO)/mol 右圖中表示NO的變化的曲線是 。用02表示從02 s內該反響的平均速率 v =。(2) 能說明該反響已到達平衡狀態的是 。A. v(NQ) = 2v(O2)B. 容器內壓強保持不變C. v 逆(NO) = 2v 正(O2)D. 容器內密度保持不變(3) 為使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向移動的是 。A. 及時別離出N0氣體B. 適當升高溫度C. 增大Q的濃度D. 選擇高效催化劑解析：該反響到達平衡時，n(NO) = 0.007 mo

18、l ，此時n(NQ) = 0.013 mol ，其濃度 變化量為0.0065 molL，所以表示N0的變化曲線是b。(2)中A表示的是同一方向的速 率，在任何時候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質量都不變，氣體的密度也始終不變。(3)中別離出N0會使逆反響速率降低，升高溫度平衡向逆反響方向移動，選擇高效催化劑， 只能加快反響速率，平衡并不移動，所以A、B、D錯誤。_ o一 1 1答案：(1) b 1.5 x 10 一 mol L _ s 一(2)BC (3)C12 . PClo與PCl5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉化關系：一 1PCl5(g)PClo(g) + Cl 2(g) H= a kJ mol ( a>0)，在 210 C 時，將 4 mol PCl 5氣體充入2L真空密閉容器中發生上述反響，得到如下數據：時間(s)0204060n (PCI 5)422(1) 計算從20 s至40 s共20 s的時間內，用 PCb表示的平均反響速率為 。(2) 反響進行至60 s后，將混合物的溫度降低，重新到達平衡后氯氣濃度將 (填“增大 “減小或“不變)。(3) 欲增大PC15的量，可采取的措施有(填序號)。A. 降低溫度B. 向混合氣體中