1、考綱要求1.了解常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質及其重要化合物的主要性質并了解其應用。2.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響?？键c一碳、硅及其重要化合物1理清知識主線H4 OO2H4 O2(H2SO3)2注意網絡構建3掃除知識盲點(1)工業上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應必須在隔絕空氣的條件下進行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應。(4)硅酸鹽大多

2、難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩定；從化學平衡角度，由高沸點難揮發固體SiO2制得低沸點易揮發的CO2。(6)SiO2不導電，是制作光導纖維的材料；Si是半導體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組一重要反應必練1按要求書寫反應方程式。(1)制水煤氣 (2)制備粗硅 (3)

3、Mg在CO2中燃燒 (4)“水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示) (5)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示) (6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。(7)Si和氫氟酸的反應的化學方程式 (8)Si和NaOH溶液反應的離子方程式 (9)SiO2和氫氟酸的反應的化學方程式 (10)SiO2和NaOH溶液反應的離子方程式 (11)向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 題組二準確判斷物質性質2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中( ) (2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化( ) (3)

4、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2( ) (4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑( ) (5)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料( ) (6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術品( ) (7)玻璃容器可長期盛放各種酸( ) (8)Si和SiO2都用于制造光導纖維( ) (9)石英只能用于生產光導纖維( ) (10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅( ) (11)二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸( )題組三重要實驗探究3單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500

5、)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式： _。(2)裝置A中g管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的

6、雜質元素是_(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2 ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由：_。某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×102 mol· L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是_。考點二鹵素及其重要化合物1理清知識主線HCCl2H

7、Cl HO2HO3HO42注意網絡構建3掃除知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe3

8、3ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過量SO2)。題組一重要反應必練1按要求書寫反應方程式(除標注的外，其余均寫離子方程式)。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2 (2)工業制Cl2 (3)潔廁靈和漂白液混合 (4)向水中通入Cl2 (5)制漂白液(寫化學方程式) (6)制漂白粉(寫化學方程式) (7)在空氣中漂白粉漂白的原理

9、(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 (9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 (10)向FeBr2溶液中通入過量Cl2 題組二準確判斷物質性質2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體( ) (2)漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3( ) (3)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色( ) (4)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣( ) (5)漂白粉在空氣中不穩定，所以可用于漂白紙張(

10、 ) (6)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取( ) (7)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大( ) (8)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( ) (9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質( )題組三重要實驗探究3(2014·江蘇，5)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O4(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根

11、據實驗現象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO考點三氧、硫及其化合物1理清知識主線H2 O2O3(H2O4)2注意網絡構建3掃除知識盲點(1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表

12、現SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發生變化或反應停止。注意區分Zn和濃H2SO4的反應。(5)C與濃硫酸反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液

13、檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。題組一重要反應必練1按要求書寫反應方程式。(1)書寫離子方程式熱NaOH溶液除硫 將少量SO2氣體通入NaOH溶液中 將SO2和Cl2等體積混合通入水中 將SO2氣體通入FeCl3溶液中 向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 (2)書寫化學方程式將SO2通入H2S溶液中 Cu和濃H2SO4混合加熱 C和濃H2SO4混合加熱 實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2 題組二準確判斷物質性質2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中( ) (2)SO2使溴水褪色與

14、乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (3)利用，根據濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性( ) (4)利用，根據稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀( ) (5)BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應( ) (6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白( ) (7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2( ) (8)用硫酸清洗鍋垢中的水垢( ) (9)用SO2漂白紙漿和草帽辮( )題組三重要實驗探究3(2014·海南，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2

15、Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_?？键c四氮及其重要化合物1理清知識主線H3 2OOO2HO32注意網絡構建3掃除知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4H

16、NO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與

17、空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應在試管內就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。題組一重要反應必練1按要求書寫反應方程式。(1)書寫離子方程式將NO2通入水中 將NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱 把NH3通入到AlCl3溶液中 將氨水滴入到FeCl3溶液中 Cu和濃HNO3反應 Cu和稀HNO3反應 C和濃HNO3反應 (2)書寫化學方程式N2和O2的反應 氨的催化氧化 實驗室用消石灰和NH4Cl制氨氣 濃HNO3

18、變黃 題組二準確判斷物質性質2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣( ) (2)液氨用作制冷劑不涉及化學變化( ) (3)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設計噴泉實驗( ) (4)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣( ) (5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3( ) (6)利用，根據濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸( ) (7)利用，根據中酚酞試液變紅，能證實中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發生反應生成NH3( ) (8)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣( )(9)液氨汽化時要吸收大量的熱

19、，可用作制冷劑( ) (10)NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl( ) (11)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體( )題組三裝置判斷與利用3(2012·上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發生裝置B是氨氣發生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置 4(2013·安徽理綜，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨

20、水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液考點五環境污染與環境保護人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關心環境問題。我們在享受科學技術迅速發展帶來物質文明的同時，也因一次次以犧牲環境為代價，而受到大自然的一次次報復。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關系到千家萬戶的高考已經把環境問題列為一個重要考點。1環境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣

21、體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結構材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業通常采用氨吸收法。3化學中的環保(1)環境：大氣、土地、水、礦產、森林、生物及風景游覽區、自然保護區、生活居住區等構成了人類生存的環境。(2)環保措

22、施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。(3)工業三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產生的或是由風揚起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會嚴重污染環境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內汞蒸氣，排風機應裝在墻的下部。1(2014·天津理綜，1)化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是()A鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B用聚

23、乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2(2012·江蘇，1)化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是()A改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用C研發可降解高分子材料，減少“白色污染”D過度開采礦物資源，促進地方經濟發展32013·北京理綜，26(1)(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_。(3)在汽車尾氣系統中裝

24、置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。專題突破練1下列化學方程式(含相關條件)與實際化工生產功能相符合的是()A工業上最重要的“人工固氮”反應：N23H22NH3B工業法合成鹽酸：H2Cl22HClC工業上獲取NaCl：2NaCl22NaClD氯堿工業：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22下列實驗中能證明某

25、氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使濕潤的藍色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明3實驗裝置是為達成實驗目的選用的。下列實驗裝置與實驗目的相匹配的是()4已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為16，則該反應的還原產物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO35某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤

26、的是()操作現象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍，最后褪色液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C液面上方出現白霧，白霧中一定只含HClD最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO46(1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試