1、第2課時常見物質(zhì)的檢驗學習目標：1.學會Cl、SO、CO、NH等離子的檢驗方法。(重點)2.會用焰色反應(yīng)檢驗金屬或金屬離子的存在。3.能設(shè)計簡單的實驗方案，確定常見物質(zhì)的組成成分。(重難點)自 主 預(yù) 習·探 新 知1物質(zhì)的檢驗方法(1)特征檢驗法。根據(jù)碳酸鹽與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳可以確定某礦石中是否含有碳酸鹽。根據(jù)淀粉遇碘變藍確定某溶液是否含有碘單質(zhì)。根據(jù)蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味確定纖維是否為蛋白質(zhì)纖維。根據(jù)焰色反應(yīng)可以檢驗?zāi)承┙饘倩蚪饘倩衔铩?2)儀器分析法。利用元素分析法可以檢測物質(zhì)中含有的元素。利用紅外光譜法確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團。利用原子吸收光譜法確定某些金屬元

2、素。2常見離子檢驗(1)銨根離子(NH)的檢驗(以NH4Cl為例)化學方程式為NH4ClNaOHNaClNH3H2O(2)氯離子(Cl)的檢驗(以NH4Cl為例)化學方程式為NH4ClAgNO3=AgClNH4NO3(3)硫酸根離子(SO)的檢驗以(NH4)2SO4為例化學方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl。(4)Fe3、Mg2、Cu2的檢驗3焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)：很多金屬或它們化合物在灼燒時的火焰都會呈現(xiàn)特殊顏色。(2)實驗操作“燒”：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰灼燒至與原來顏色一致時為止。“蘸”：用鉑絲蘸取試樣。“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀

3、察鉀的火焰顏色時，要透過藍色鈷玻璃。“洗”：用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在外焰灼燒至與火焰顏色一致時，再檢驗下一個試樣。(3)幾種金屬的焰色：鈉：黃色；鉀：紫色(透過藍色鈷玻璃)等。基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)溶液中加AgNO3溶液，生成沉淀說明一定含有Cl。()(2)溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀說明溶液中含有SO。()(3)檢驗SO時加入鹽酸的目的是防止CO等的干擾。()(4)Na、Na2O和NaOH的焰色反應(yīng)均為黃色。()(5)向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成藍色沉淀。()(6)檢驗K時要透過藍色鈷玻璃觀察。()【答案】(1)×(2)&#

4、215;(3)(4)(5)×(6)2向Na2CO3和Na2SO4的混合液中加入足量BaCl2溶液，現(xiàn)象為_，有關(guān)的化學方程式為_和_，繼續(xù)加入稀HCl，現(xiàn)象_，有關(guān)化學方程式_。【答案】生成白色沉淀Na2CO3BaCl2=BaCO32NaClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaCl白色沉淀部分溶解BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O合 作 探 究·攻 重 難常見離子的檢驗1典型離子的檢驗方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法ClHNO3AgNO3白色沉淀先用稀HNO3酸化SO稀HCl和BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化Cu2稀NaOH溶液藍色沉淀Fe3稀NaOH溶液紅褐色沉淀

5、氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使試紙變藍用濃NaOH溶液且加熱CO稀鹽酸石灰水石灰水變渾濁SO等也有此現(xiàn)象色法Na、K鉑絲HCl火焰為黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃觀察2物質(zhì)檢驗實驗方案表述的基本要求解答有關(guān)物質(zhì)檢驗的試題時，要按照取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進行描述。具體應(yīng)做到：(1)“先取樣，后操作”。一般描述為“取待測液少許于試管中”，如果試劑是固體，一般是取少量配成溶液后再操作。(2)“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如：向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液的現(xiàn)象是“有白色沉淀生成”，而不能說成“有白色BaSO4沉淀生成”或表述成“觀察是否有白色沉淀生成”。對點訓

6、練1下列離子鑒定方案正確的是()A向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含AgB向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中含COC向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中含SOD向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中含NHD檢驗SO時，需要首先加入稀鹽酸以排除其他離子的干擾，然后再加入氯化鋇溶液即可。A項中不能排除CO和Ag的干擾，B項中不能排除Ag的干擾，C項中不能排除SO的干擾。物質(zhì)的鑒別與推斷典例導航四只試劑瓶中分別盛有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl

7、溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題：在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實驗。(1)在四支試管中分別滴入足量_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，化學方程式是_。(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，化學方程式是_。(3)再取剩余兩支試管對應(yīng)的溶液，分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，化學方程式是_。(4)三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是_。【思路點撥】第一步：【答案】(1)稀鹽酸氣泡Na2CO3溶液Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)BaCl2溶液白色沉淀Na2SO4溶液BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgNO3NaCl=

8、AgClNaNO3(4)NaNO3溶液一題多變(1)四種溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是什么溶液？(2)四種溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是什么溶液？【答案】(1)Na2CO3和Na2SO4溶液(2)Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液物質(zhì)鑒別常用方法(1)推斷物質(zhì)的存在可先觀察其物理性質(zhì)如顏色、氣味、溶解性等，再利用其化學性質(zhì)用某些特殊反應(yīng)確定其組成，有時還需分析各種物質(zhì)量的關(guān)系。(2)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)。所選用的試劑必須能和大多數(shù)被鑒別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。(3)無須另選試劑來鑒別一組物質(zhì)。一般從三個方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣

9、味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。對點訓練2實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑一次就把它們區(qū)別開了，這種試劑是()A鹽酸B氫氧化鈉溶液C硝酸鋇溶液D硝酸A分別取三瓶溶液少量放置于試管中，各加入少量鹽酸，有氣泡冒出的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是AgNO3，無明顯現(xiàn)象的是NaCl。3對一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl

10、中的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。 【導學號：90512026】用藍色石蕊試紙測溶液pH，結(jié)果石蕊試紙變紅。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。對中所得的混合物充分靜置后，取其清液用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：(1)溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2)在上述實驗操作中有錯誤的步驟是(填序號)_，對該錯誤改正的方法是(要詳細的說明)_。(3)到目前為止，不能肯定在溶液中是否存在的離子是_。【解析】石蕊試紙變紅，說明溶液中含大量H顯酸性；有H就不能有CO和HCO。用BaCl2溶液和

11、稀硝酸檢驗生成了白色沉淀，說明溶液中有SO。由于BaCl2溶液中含有Cl，所以第步操作是錯誤的。應(yīng)另取原溶液除去SO后做Cl的檢驗，以確定溶液中是否存在Cl。【答案】(1)H、SOCO、HCO(2)另取原溶液2 mL，先加入適量的Ba(NO3)2溶液，待沉淀完全后，過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗(3)Na、NO、Cl離子推理的“四項”原則(1)肯定原則：根據(jù)題中實驗現(xiàn)象肯定含有什么離子。(2)互斥原則：根據(jù)是否反應(yīng)，根據(jù)肯定離子排除一些離子存在。(3)電中性原則：溶液中陰、陽離子帶的正、負電荷數(shù)相等。(4)引入性原則：實驗過程是否有離子的引入問題對實驗判斷干擾。當 堂 達 標

12、·固 雙 基1某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3BSO在檢驗時，要先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2，有白色沉淀，則可以確定含有SO。2某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是金屬鈉B該物質(zhì)一定是鈉鹽C該物質(zhì)中必定含鈉元素D該物質(zhì)中必定不含鉀元素C鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，但黃色干擾紫色。3下列離子檢驗的方法正確的是()A某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SOC某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu

13、2D某溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有COCA項，CO干擾；B項，CO干擾；D項，HCO干擾。4只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()ANaCl、CuCl2BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3DNH4Cl、Ba(NO3)2CA項，可用NaOH溶液鑒別；B項，可用稀HCl鑒別；D項，可用稀H2SO4或NaOH溶液鑒別。5某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下： 【導學號：90512027】(1)欲證明濾液中存在SO、CO，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO、CO均存在。(2)如何洗滌MgCO3沉淀？_。(3)如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？_。【解析】(1)熟悉CO、SO檢驗所用的試劑和先后順序。常用含有H的酸來檢驗CO，常用含有Ba2的可溶性鋇鹽檢驗SO。因CO可與Ba2生成BaCO3沉淀，干擾SO的檢驗，故在檢驗SO之前應(yīng)先檢驗CO，并將其除去。(2)過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分母液溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。(3)檢驗沉淀是否