1、.第三單元 物質構成的奧秘一、分子與原子 1. 分子與原子的區別和聯絡分子原子定義分子是保持物質的最小微粒原子是中的最小微粒性質分子和原子的體積和質量都 ；分子和原子都是 ；分子和原子之間有 。聯絡分子都是由 構成的。物質都是由 、 等微粒構成的。區別化學變化中，可分，而不可分2. 用分子的觀點解釋化學反響的本質解釋形式：在XX條件下，XX分子分成XX原子，XX原子重新組合生成XX分子。二、原子和離子1、原子的構造2在原子中：原子序數 = 核電荷數 = = 。3電子的質量很小，原子的質量主要集中在上。因此，決定原子質量的是：數和數，原子的相對原子質量 數 + 數4原子的種類或元素的種類由數或數

2、決定。元素的化學性質由 決定。5原子構造示意圖的認識金屬原子構造示意圖：鋁原子如以下圖 非金屬原子構造示意圖：氧原子如以下圖 稀有氣體原子的構造示意圖：氖原子如以下圖分析以上原子構造示意圖可知第一層除外： 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點： 個電子，在化學反響中易 電子。 非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點： 個電子，在化學反響中易 電子。 稀有氣體元素：如Ne、Ar原子的最外層電子數特點： 個電子氦原子除外。 2、離子1定義：帶電的或叫做離子。2離子構造示意圖金屬離子構造示意圖：鋁離子如以下圖 非金屬離子構造示意圖：氧離子如以下圖分析以上離子構造示意圖可知：原子通過 電子，從而使

3、最外層電子數到達8個電子的 構造。3注意：最外層電子數一樣，其化學性質相似。質子數 電子數，為原子構造示意圖。原子數 電子數，為離子構造示意圖。同種元素的原子與離子比較填“一樣或“不同： 質子數 ； 電子數及最外層電子數 ； 電子層數可能 。4離子表示方法及意義：例如Ca2+：鈣離子帶 。5離子與原子的區別與聯絡粒子的種類原 子離 子陽離子如Al3+陰離子如O2-區別粒子構造質子數 電子數質子數_電子數質子數_電子數粒子電性 電性顯_電性顯_電性三、元素1元素定義：具有一樣數即質子數的一類原子的。元素的種類由 決定。2單質和化合物單質的定義： 。注意：由同種元素組成的物質不一定是單質。如由O2

4、、O3組成的混合物化合物的定義： 。3元素符號的意義：表示 ；表示 ；表示 。注意：對于某些元素符號，還可以表示一種單質。例如Cu、Ne、P。在元素符號前加上數字后只表示微粒個數，沒有宏觀意義。例如2N：只表示2個氮原子。3元素周期表排列規律原子序數=質子數。橫行的排列規律7個橫行即7個周期，各周期電子層數一樣，數從左至右逐漸增加。縱行的排列規律18個縱行即16族，各族數一樣，化學性質相似。5元素的分布情況： 地殼中含量最多的前四種元素是 。空氣中含量最多的元素是。人體中含量最多的元素是。第四單元 自然界的水一、水1. 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。水存在的三種狀態分別是：

5、 態、 態和 態。2. 保護水資源 1保護水資源的措施：節約用水。防止水體污染。2水污染的因素：工業消費中的 即“三廢任意排放。農業消費中 的不合理施用。生活污水的任意排放。3水污染的防治措施：工業中： 。農業中： 。生活中： 。二. 水的凈化方法1、凈水過程1沉降：水中參加明礬的目的是： 。2過濾：除去水中的雜質。 實驗室中過濾渾濁液體時，其中“一貼指的是 。“兩低指的是： ； 。“三靠指的是： ； ； 。過濾時，玻璃棒起的作用是： 。3吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的 和 。4消毒：在水中參加 和 等藥物殺菌消毒，屬于變化。5蒸餾：對水的凈化程度高，可以直接得到純潔水，使硬水軟化。蒸餾時

6、往燒瓶中加 幾粒沸石或碎瓷片 ，可以防止 。冷凝管進、出水順序： 。2. 硬水和軟水1水中含有較多 的水叫硬水。水中不含或含較少可溶性的水叫軟水。2硬水和軟水的鑒別方法：加肥皂水，的是硬水，的是軟水。3硬水轉化為軟水的方法： 。4長期使用硬水的害處：人長期飲用硬水易得結石病；浪費肥皂衣服洗不干凈；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、水的組成1、氫氣物理性質：氫氣是密度的氣體，溶于水。2. 氫氣化學性質1氫氣具有 性，因此點燃氫氣和任何可燃性氣體前，一定要 。氫氣燃燒的反響方程式為： ， 產生的現象是：發出色火焰，放出熱量，有產生。2氫氣具有 性，可用來冶煉金屬。

7、例如：H2CuO = CuH2O，產生的現象是：色粉末變色，試管口有生成。3. 氫氣的實驗室制法1原理：Zn + H2SO4 稀= ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl稀 = ZnCl2 +H2不選用濃硫酸制取氫氣的原因是 。不選用濃鹽酸制取氫氣的原因是 。2制取裝置：固液不加熱型裝置。3搜集方法：瓶口向排空氣法或法。4. 氫氣作為能源的三大優點是： ； ； 。氫氣作為能源的兩個缺點是： ； 。5氫氣的用處：可做高能燃料；焊接、切割金屬；冶煉金屬。6水的性質1.水的物理性質：水通常是色、 味的 體，4時密度最大，為克/厘米3，在標態下，水的凝固點是，沸點是。通電 2. 水的化學性質水的電解：

8、2H2O = 2H2O2水可與多數非金屬氧化物反響生成酸，例如：SO2+H2O = H2SO3酸雨形成的主要原因水可與少數金屬氧化物反響生成堿，例如：CaOH2O = CaOH2 7. 水的電解實驗1電解水時，負極產生 氣體，正極產生氣體。產生氫氣和氧氣的體積比是 ，質量比是 。2純水不導電，電解水實驗時，水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是。所加的這些少量物質是否是催化劑？ 。3證明電解水產生氧氣的方法是： ，證明產生氫氣的方法是： 。4通過電解水的實驗可以證明：水是由和組成的化合物；在化學反響中可分，而不可分。8. 與水相關的知識：1常見的水的枯燥劑有： 、 、 等。2用無水硫酸銅檢驗水的存在

9、：假設由色變為色，說明有水存在。有關化學方程式為：CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O9、物質的組成、構成及分類 四、化學式與化合價1、化學式的寫法：1單質的化學式寫法金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用表示它們的化學式。氧氣、氮氣、氫氣、氯氣等氣體單質的每個分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、N2、H2、Cl2。2化合物的化學式寫法：由兩種元素組成的化合物，正價寫在左邊，負價寫在右邊。NH3除外。讀做：“某化某。2、化學式表示的意義1由分子構成的物質，其化學式的表示的意義是：宏觀意義：表示 ；表示 。微觀意義：表示 ；表示 。例如化學式H2O的意義： 宏觀： 。 。

10、微觀： 。 。3、化合價1元素化合價的表示方法：在元素符號的正上方，先寫正負號，再數字。例如：化合價為+2價的鎂元素。2在化合物中，各元素正、負化合價的代數和為。利用化合物中，化合價代數和為零的原那么，可求出未知元素的化合價。也可以用化合價代數和為零的原那么，檢驗化學式是否正確。3化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以化合價屬于 性質。單質中元素化合價為。4、元素符號周圍各種數字的含義例如：N表示： 。H2表示： 。Mg 2+表示： 。3 Fe2+表示： 。2H2O表示： 。注意：在元素符號前面寫數字，只能表示微粒的個數。5、根據化學式的計算： 相對分子質量=各元素的相對原子質量

11、的總和 組成物質的各元素的質量比=各元素的相對原子質量 × 原子個數之比 計算物質中某元素的質量分數：第五單元 化學方程式一、質量守恒定律1質量守恒的定義： 。2質量守恒的本質：化學反響前后，原子的_、_和_不變。物質種類或 種類一定改變。3質是守恒定律只能解釋 變化，不能用于解釋物理變化。4注意：進展質量守恒驗證實驗時，假如反響物有氣體參加反響，或者生成物中有氣體生成，或反響物和生成物會與空氣中的物質反響，那么要在密封裝置中進展驗證。假如反響物和生成物中都沒有氣體，也不會與空氣中物質反響，那么驗證質量守恒定律實驗可在敞口容器中進展。二、化學方程式意義、寫法和表示

12、的意義化學方程式（1）定義：用 來表示化學反應的式子。（2）書寫原則：必須以_為基礎；遵循_定律。（3）書寫步驟：反應物寫在式子的左邊、生成物寫在式子的右邊，以“+”將各物質相連。 配平化學方程式（觀察法、奇數配偶數法等）。 在“=”上面注明 ，標出生成物狀態：“”或“”。（4）意義及讀法：表示反應物、生成物及 。表示反應物、生成物之間的 關系。表示反應物、生成物之間的微粒 比。【注意】：化學方程式中，各化學式前面的化學計量數必須是最簡整數比；三、化學方程式的計算：1計算的理論根據：各物質之間的質量比等于各物質之間的相對質量之比。2化學方程式的計算步驟：設未知量。寫出化學方程式。在相關物質的化

13、學式下面標出相對分子質量、量和未知量。列比例式，求解。簡明寫出答案。【注意】列比例式代入的質量的單位必須統一；要將不純物質的質量換算成純潔物質的質量代入化學方程式進展計算。第六單元 碳和碳的氧化物1同一種元素可以組成不同的單質。2金剛石、活性炭和C60等由碳元素組成的不同單質，由于它們的_不同，導致它們的性質上有很大差異。3. 金剛石是無色透明，正八面體形狀的固體，是天然存在的_的物質。常用作_、_、_等。4. 石墨是深灰色不透明的細磷片形狀的固體，質地_，有_感，有優良的_性，常用作_、_、_等。5活性炭具有 性，可以用活性炭脫色制白糖，吸附做防毒面具。二、單質碳的化學性質：1常溫下，碳的化

14、學性質_，隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。2. 碳的可燃性1氧氣充足時，反響的化學方程式為：_； 2氧氣缺乏時，反響的化學方程式為：_。3. 碳的復原性：木炭與氧化銅反響：實驗現象：_，生成的氣體能使澄清石灰水變_，化學方程式：_。反響類型 。復原劑是： ，含氧化合物里的氧被奪去，屬于_。4. 用處；用于冶煉金屬。如焦炭從鐵的氧化物礦石中復原出鐵的反響為：_。三、二氧化碳1. CO2的性質1物理性質；無色氣體，密度_空氣， 溶于水，固體的CO2叫_，干冰升華吸收大量的熱。2化學性質；CO2能滅火，說明二氧化碳具有的化學性質是 、 。CO2能與水反響生成碳酸，反響的化學方程式為：_。生成的碳

15、酸能使紫色的石蕊試液變_色。碳酸不穩定，易分解，反響的化學方程式為：_。CO2能使澄清石灰水_，反響的化學方程式為：_。利用此反響，可檢驗二氧化碳的存在。3. CO2對生活和環境的影響大氣中二氧化碳的含量過高，會引起 效應。空氣中CO2含量超過正常含量時，會使人缺氧窒息而死。因此，在進入干涸的深井或久未開啟的地窖時，應做_，以確保人生平安。4. 二氧化碳的用處：干冰用于人工降雨；用于滅火，是因為CO2不_，也不_，且密度_；植物的光合作用需要CO2做原料，用可作溫室_；做化工原料水飲。 三、一氧化碳1 物理性質：常狀下是 色， 味的氣體， 于水，密度比空氣 。2化學性質可燃性：CO在空氣中點燃

16、時，能產生_火焰，放出大量的熱，反響的化學方程式為：_。復原性a. CO復原Fe2O3的化學反響方程式為_，產生的現象為_。b. CO復原CuO反響的化學反響方程式為： ，產生的現象為_。注意：點燃一氧化碳前，一定要 。用一氧化碳復原金屬氧化物試驗，反響前應先 ，后 ；反響完畢后，應先 ，后 。對于實驗中一氧化碳尾氣的處理方法是： 。劇毒性：CO極易與血液中的_結合，從而造成生物體缺氧，危及生命。3一氧化碳的用處：作燃料、冶金。四、二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： 。發生裝置：固液體不加熱收集方法： 排空氣法驗證方法：將制得的氣體通入_，如變渾濁，證明是二氧化碳。驗

17、滿方法：用_的木條，放在集氣瓶 _，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體 不能用稀硫酸與塊狀石灰石來制取CO2的原因是： 。不能用濃鹽酸與石灰石反響來制取CO2的原因是： 。搜集二氧化碳能用向上排空氣法原因是： 。不能用排水法原因是： 。五、二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石，反響的方程式為： 。 六、生石灰和水反響可制得熟石灰： 。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒與滅火1. 燃燒的條件同時具備：1燃燒需要_。2可燃物要與_接觸。3可燃物的溫度要到達_。2. 滅火的原理：移走_或可燃物要與氧氣或空氣_或可燃物的溫度降到_以下。3. 爆炸：可燃物在_急速燃燒或大面積燃燒，氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。

18、提示：一切可燃性氣體和可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合，遇明火均有可能引起燃燒而發生爆炸。因此，點燃之前都需要檢驗 。4.各種滅火器的滅火對象。如：1木材，棉布著火泡沫滅火器：2電器著火 滅火器；3檔案室、高精細儀器著火要用_滅器。5. 熟記燃燒和爆炸有關的圖標，常使用的圖標有_、_、_等。二、燃料1. 常用的三大化石燃料為：_、_、_。它們在自然界中存在，均為 ，屬于 能源。1煤：主要含 、 元素。煤的干餾屬于 變化，分解出的有用物質主要有_、_、_。2石油：主要含 和 元素。石油的分餾屬于_變化。3天然氣：天燃氣主要成分是 ，化學式為_，是較清潔的能源。是 的有機物，也是相對分子質量 的有機物。甲烷的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣 ，_溶于水。 甲烷的化學性質： 具有 ，燃燒時發出藍色火焰，放出大量的熱。化學反響方程式： 。2. 影響燃燒劇烈程度的因素：