1、溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。單元質量評估(四)第四章（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1.不同的金屬應選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認為選擇的原則主要是依據( )A.金屬在自然界的存在形式B.金屬熔點的高低C.金屬離子得電子的能力D.金屬元素在地殼中的含量2.為抑制溫室效應，使用下列燃料可實現二氧化碳零排放的是( )A.氫氣B.天然氣C.汽油D.乙醇汽油3.(2012·金華高一檢測)下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是( )A.CO2、CH4、N2等

2、均是造成溫室效應的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C.節能減排符合低碳經濟的要求D.合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺4.(2012·長春高一檢測)下列說法中，錯誤的是( )A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C.我國目前最主要的能源是煤炭D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關5.近年來，科學家正在研制利用鋁粉作為新能源的可能性，以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法，你認為錯誤的是( )A.鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全

3、B.鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產物對環境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，鋁礦資源比較豐富D.現代電冶煉鋁的工業技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎6.(2012·無錫高一檢測)將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是( )使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產生，避免污染空氣減少CO2的產生，避免“溫室效應”A.B.C.D.7.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是( )A.加適量的KI溶液B.通入溴蒸氣C.加入適量的NaOH溶液D.加入適量的NaBr溶液8.下列說法正確的是

4、( )A煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是取之不盡的B煤是由無機物和有機物組成的復雜的混合物，主要含有碳和氫兩種元素C石油主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素D煤和石油都是由古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經過一系列非常復雜的變化而形成的9.綠色化學對于化學反應提出了原子經濟性的要求。最理想的原子經濟性反應是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，沒有副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯()的方法和過程中，最符合原子經濟性要求的是( )10.下列說法正確的是( )A.利用煤的加工手段，不可能從煤中獲得燃料油B.煤的干餾屬于化學變化C.煤高溫干餾所得的焦爐氣

5、中含有一定量的芳香烴D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來11.(雙選)下列關于石油的說法正確的是( )A.石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油B.石油裂解可以得到氯乙烯C.石油分餾能得到不同沸點范圍的產物D.石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等不飽和烴12.(2012·安陽高一檢測)下列說法不正確的是( )A.綠色化學的核心就是在生產過程中減少污染B.形成酸雨的主要物質是硫氧化物和氮氧化物(NOx)C.大氣污染物主要來自化石燃料和工業生產過程產生的廢氣D.水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的13.(雙選)下列說法正確的是( )A.Mg可

6、以用置換法和電解法冶煉得到B.Cu可以用電解法冶煉得到C.Al可以用直接加熱法冶煉得到D.Fe可以用鋁熱法冶煉得到14.化學與科技、社會、生產密切結合，下列有關說法不正確的是( )A.“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B.“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養化的發生C.倡導“低碳經濟”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應”D.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化15.下列化學實驗符合“綠色化學”要求的有( )在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲將實驗室的廢酸液或廢堿液進

7、行處理后再排放加成反應、酯化反應和加聚反應最符合“原子經濟性”A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16.(10分)請將下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種方法)。并指出屬于化學變化還是物理變化。溶解裂解分餾裂化干餾蒸餾電解過濾萃取(1)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等_。(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等_。(3)將重油轉化為汽油_。(4)將海水淡化_。(5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂_。17.(16分)海水資源的利用將走綜合開發的道路，一次提取海水，同時提取多種物質。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽

8、中含有Ca2+、Mg2+、SO2- 4等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發生的化學反應的離子方程式：粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液：_。濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：_。(2)提純粗鹽后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂。從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料是_。從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_。(3)在提取Mg(OH)2后和剩余母液中加入一種常見的氣態氧化劑，又可制取重要的化

9、工原料溴單質。生成溴單質的化學反應的離子方程式是_。生產中將溴單質從混合物中分離出來的方法是_。18.(14分)用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：(1)由CH2CH2制得有機物A的化學方程式：_，反應類型是_。(2)檢驗丙烯(CH3CHCH2)中含有的碳碳雙鍵的化學試劑是_。(3)A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是：_。該反應的類型是_。(4)由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：_。答案解析1.【解析】選C。金屬冶煉的原理可表示為：Mn+ne-=M，因此選擇金屬冶煉方法主要是依據金屬離子得電子的能力。2.【解

10、析】選A。H2燃燒的產物是H2O，但天然氣、汽油、乙醇汽油燃燒時均產生CO2。3.【解析】選A。A項，N2不是造成“溫室效應”的氣體；B項，使用清潔能源，能減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成；C項，“低碳經濟”是以低能耗、低污染為基礎的經濟，因此節能減排符合“低碳經濟”的要求；D項，“可燃冰”中儲存大量甲烷，因此合理開發利用“可燃冰”有助于緩解能源緊缺。4.【解析】選D。人體運動所消耗的能量是由人體內的營養物質氧化產生的，與化學反應有關；A、B、C三項的說法均正確。5.【解析】選D。鋁密度小，性質穩定，A對；鋁燃燒放出大量熱量，生成穩定的Al2O3，B對；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，C對；

11、電冶煉鋁需耗費大量的電能，D錯。6.【解析】選A。將煤塊粉碎，目的是使煤充分燃燒，提高煤的利用率；對煤進行脫硫處理，目的是減少煤燃燒過程中產生過多的SO2；將煤在適當過量的空氣中燃燒，是使煤充分燃燒，減少CO的產生，減輕空氣污染，但不會減少CO2的產生，無法避免“溫室效應”。7.【解析】選D。A項，Cl2和Br2均能與KI反應生成I2；B項，Cl2與Br2不發生反應；C項，Cl2和Br2均與NaOH發生反應；D項，Cl2與NaBr發生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。【誤區警示】本題易錯選A或C。原因是只注意Cl2能與KI或NaOH反應，忽視了Cl與Br同主族，Br2與Cl2化學性質

12、相似，Cl2和Br2均能與KI或NaOH發生反應。8.【解析】選C。煤、石油、天然氣三大礦物燃料在地球上的蘊藏量是有限的，不是取之不盡的，A錯；煤主要含有碳元素，而不是碳和氫兩種元素，B錯，C正確；石油是由古代動植物遺體在地殼中經過非常復雜的變化形成的，D中只說是由古代植物遺體，還有動物遺體，D錯。9.【解析】選C。A、B、D項反應中，除生成目標產物外，還有副產物(如HCl、H2O、HBr)生成，均不符合原子經濟性要求。10.【解析】選B。A項，煤干餾得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，從中可獲得燃料油；C項，焦爐氣的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，不含芳香烴；D項，煤中不含

13、有苯和甲苯，煤的干餾產品煤焦油中含有苯和甲苯。11.【解析】選C、D。石油裂化的目的是為了提高汽油的產量和質量；石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯等短鏈氣態不飽和烴；因為石油中不含氯元素，因此石油裂解不會得到氯乙烯。12.【解析】選A。A項，綠色化學的核心是從源頭上消除污染源；B項，SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物質；C項，化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣中含有CO、NOx、SO2等大氣污染物；D項，含氮、磷的大量污水易造成水體富營養化，從而產生水華、赤潮現象。13.【思路點撥】解答本題應注意以下兩點：(1)Mg、Al、Fe、Cu的金屬活動性依次減弱；(2)金屬冶煉方法的選擇依據是金屬

14、的活動性強弱。【解析】選A、D。Mg、Al均是很活潑的金屬，因此選用電解法冶煉；Fe為較活潑金屬，選用熱還原法(如鋁熱法)冶煉；Cu為較不活潑金屬，可選用熱還原法冶煉，也可選用濕法煉銅或火法煉銅。【互動探究】(1)金屬冶煉過程中一定需要加入還原劑嗎？提示：不一定。熱分解法或電解法冶煉金屬時，不需要加入還原劑；只有熱還原法冶煉金屬時才需要加入還原劑，如H2、CO、Al等。(2)工業生產中能否采用電解熔融MgO的方法煉鎂？提示：不能，因為MgO熔點很高，難以熔化。14.【解析】選D。A項，推廣使用“乙醇汽油”有助于減少NO、NO2、SO2等有害氣體的排放；B項，磷是營養元素，推廣使用“無磷洗滌劑”

15、能有效防止水體富營養化；C項，有助于減少CO2排放量，減輕“溫室效應”；D項，明礬有凈水作用，但不能使海水淡化。15.【思路點撥】解答本題應注意以下三點：(1)CCl4能萃取溴水中的Br2或碘水中的I2；(2)Cu與濃硫酸反應產生大氣污染物SO2；(3)最理想的“原子經濟性”是只生成目標產物，無副產物生成。【解析】選B。Br2易揮發，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少Br2的揮發；銅絲仍與濃硫酸反應生成SO2；實驗室中的廢酸液或廢堿液會污染環境，應處理后再排放；酯化反應中有副產物H2O生成，不符合“原子經濟性”。【誤區警示】本題易忽視Br2容易揮發，能污染環境而誤認為不符合要求。16.【解析

16、】(1)煤通過干餾轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭，屬于化學變化；(2)原油通過分餾得到汽油、煤油、柴油等，屬于物理變化；(3)重油轉化為汽油是由大分子烴分解為小分子烴，是石油的裂化，屬于化學變化；(4)海水淡化是除去海水中的鹽類，用蒸餾的方法；(5)由MgCl2制鎂需電解。答案：(1)、化學變化(2)、物理變化(3)、化學變化(4)、物理變化(5)、化學變化17.【思路點撥】解答本題注意以下兩點：(1)精制食鹽水的過程中各種試劑的作用。(2)氯堿工業、海水提鎂、海水提溴的生產流程，明確各步的化學反應原理。【解析】(1)過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液的作用分別是除S

17、O2- 4、除Mg2+、除Ca2+和過量的Ba2+。過濾后在濾液中加適量鹽酸的作用是除過量的OH-和CO2- 3。故粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液發生的反應為：Ca2+CO2- 3=CaCO3,Ba2+CO2- 3=BaCO3；在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性發生的反應為：2H+CO2- 3=CO2+H2O，OH-+H+=H2O。(2)從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼；加石灰乳的作用是富集Mg2+，制取Mg(OH)2。(3)生成溴單質的離子方程式是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，利用溴易揮發的性質，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。答案：(1)

18、Ca2+CO2- 3=CaCO3, Ba2+CO2- 3=BaCO32H+CO2- 3=CO2+H2O，OH-+H+=H2O(2)貝殼制取氫氧化鎂(3)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出【互動探究】(1)精制食鹽水的過程中，下列操作順序是否可行？過量的NaOH溶液過量的BaCl2溶液過量的Na2CO3溶液過濾適量鹽酸過量的Na2CO3溶液過量的NaOH溶液過量的BaCl2溶液過濾適量鹽酸提示：可行，不可行。中無法除去過量的Ba2+，Na2CO3溶液必須放在BaCl2溶液之后。(2)若利用萃取、分液的方法提取水溶液中的溴單質，下列溶劑可否使用？四氯化碳酒精苯提示：可用，不可用。因為酒精與水互溶不分層，不能分液。18.【思路點撥】本題應采取正向推導與逆向推導相結合的方法進