1、高中化學(xué)鹽類的水解考點精講1復(fù)習(xí)重點1鹽類的水解原理及其應(yīng)用2溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理2難點聚焦（一） 鹽的水解實質(zhì) H2O H+OH AB= Bn + An+ HB（n1） A(OH)n水解 中和 當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（Bn）或弱堿陽離子（An+），即可與水電離出的H+或OH結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離. 與中和反應(yīng)的關(guān)系：鹽+水 酸+堿（兩者至少有一為弱） 由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。（二）水解規(guī)律簡述為：有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，

2、弱弱都水解 誰強顯誰性，等強顯中性 具體為： 1正鹽溶液強酸弱堿鹽呈酸性 強堿弱酸鹽呈堿性 強酸強堿鹽呈中性弱酸堿鹽不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 堿性 中性 酸性取決于弱酸弱堿 相對強弱 2酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小 電離程度水解程度，呈酸性電離程度水解程度，呈堿性強堿弱酸式鹽的電離和水解.水解 電離 a) 以HmAn表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡. Hm+1A(n1)+OH HmAn1 + H2O Hm1A(n+1)+ H+ 抑制水解 抑制電離 增大OH 促進(jìn)電離 促進(jìn)水離 H+增大 僅能存在于一定p

3、H值范圍如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化： pH值增大 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 pH減小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響. HA H+AQ A+H2O HA+OHQ溫度（T）T Th加水 平衡正移， 促進(jìn)水解，h增大H+ 抑制電離

4、， 促進(jìn)水解，h增大OH促進(jìn)電離， 抑制水解，h增大A 抑制電離， 水解程度，h注：電離程度 h水解程度 思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH3COOH電離程度 和CH3COO水解程度各有何影響？ （五）鹽類水解原理的應(yīng)用 1判斷或解釋鹽溶液的酸堿性 例如：正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是_相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.因為電離程度CH3COOH

5、HAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2分析鹽溶液中微粒種類.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同.3比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如H+或OH） 顯性對應(yīng)離子如OH或H+實例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+ b.Cl NH4+OH當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元

6、弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要） HS+H2O H2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序為：Na+S2 OH HS H+（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.4溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na+、H+ 陰離子：S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.10電荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH20物料守恒： Na2S=2Na+S2若S2

7、已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS，根據(jù)S原子守恒及Na+的關(guān)系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30質(zhì)子守恒H2O H+OH由H2O電離出的H+=OH，水電離出的H+部分被S2結(jié)合成為HS、H2S，根據(jù)H+（質(zhì)子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S對應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進(jìn)一步電離和水解，則Na+=HS，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系

8、為Na+=HS+S2+H2S小結(jié)：溶液中的幾個守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）練一練！寫出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=0.1OH=H+HCO3+2H2CO35判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例1AlCl3+3H2O A

9、l(OH)3+HCl H0（吸熱） 升溫，平衡右移加熱至干升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼燒 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸熱） 升溫，平衡右移H2SO4難揮發(fā)，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到Al2SO4從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對應(yīng)酸的揮發(fā)性而定.結(jié)論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽 氫氧化物固體（除銨鹽） 弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體6某些鹽溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于

10、少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.7某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+與S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+與ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3為何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產(chǎn)

11、生較多，H+，另一方產(chǎn)生較多OH，兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。例如： 3HCO3 + 3H2O 3H2CO3 + 3OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+促進(jìn)水解進(jìn)行到底 總方程式： 3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO28泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫9制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用 FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑. 原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、A

12、l(OH)3，結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.10某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)（NH4+）氮肥、過磷酸鈣含Ca(HPO4)2均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 損失氮的肥效Ca2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+HPO42 難溶物，不能被值物吸收11熱的純堿液去油污效果好.加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的比不冷的效果好.12在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？ NH4+H2O NH

13、3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H213除雜 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3例題精講例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）_.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強酸一元強酸弱酸水解顯酸性的鹽溶液.

14、（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強堿一元強堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。（3）強酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強；弱酸強堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強。（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以H2PO4為例：H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。例2若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液 C弱酸與弱堿溶液反應(yīng) D一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)解析本題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。若酸、堿均是強酸、強堿，則由pH知酸溶液的c(H+)=堿溶液的c(

15、OH-)，故等體積混合時恰好中和生成強酸強堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項錯誤；若酸是弱酸，堿是強堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項正確 。A項具有極強的干擾性，很多同學(xué)錯選了A，原因是只注意到了A項中明顯的“強酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性，而忽視了該條件時弱堿大過量對溶液性質(zhì)的決定性影響。答案：B例3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO

16、3¯+2HClO C硫化亞鐵中加入鹽酸 S2+2H+=H2SD鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+H2+2OH解析Al3+、HCO3-分別為弱堿陽離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- Al(OH)3 + 3H+、HCO3- + H2O H2CO3 + OH-，因Al3+、HCO3-分別且有結(jié)合水電離出的OH-、H+的強烈趨勢，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩者水解產(chǎn)生的H+、OH-分別為HCO3-、Al3+結(jié)合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動，并最終因Al(OH)3、CO2而進(jìn)行完全，故A項正確；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有強

17、氧化性，故兩者將迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4和HCl，B項錯誤；C項中的硫化亞鐵是難溶性的物質(zhì)，不能拆開；D選項的書寫沒有遵守電荷守恒。答案：A點評鹽類水解的離子方程式在書寫時應(yīng)按如下原則進(jìn)行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫；一般水解用，“”“”不能標(biāo)；完全進(jìn)行用“=”，標(biāo)記“”“”。例4明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）ASO42=K+=Al3+H+OHBSO422K+Al3+OH H+CSO422K+Al3+OH H+DSO42+OH=K+Al3+H+解析：明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但Al3+要水解，故K+A

18、l3+，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2SO42+OH=K+3Al3+H+故D錯誤。例5普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。解析：（1）Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅， Al3+3H2O Al(OH)3+3H

19、+ +Fe+Fe2+H2 （3）與酸反應(yīng)返率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應(yīng)，生成CO2量NaHCO3Na2CO3 例6碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是_原因是_。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_，原因是_。解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)

20、考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。K2CO3，原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3。 KAl(SO4)2·2H2O，原因是盡管Al3+水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會脫去結(jié)晶水。BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2ONa2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH)3， 加熱，使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底H2SO4溶液，HCl揮發(fā).4實戰(zhàn)演練一、選擇題1. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na

21、) C.c(HCOO)=c(Na) D.無法確定c（HCOO）與c（Na）的關(guān)系2.在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V后20 mLD.V后20 mL3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol·L1)的弱酸HX與Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，則c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈堿性，則c（N

22、a）c（H）c（）c（OH）c（H）4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與Na溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na）c（），則下列關(guān)系正確的是A.c（OH）c（H） B.c（HX）c（X）C.c（）c（H）2c（Na） D.c（H）c（H）c（Na）c（OH）5.某酸的酸式鹽NaH在水溶液中，H的電離程度小于H的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是A.H2的電離方程式為：H2H2OH3OHB.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C.H的水解方程式為HH2OH3O2D.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）6.將0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20

23、mL與0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是A.CH3COOH的電離作用大于

24、CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離9.已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CO2B.Al（OH）3C.COD.Al3二、非選擇題(共55分)10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，

25、原因是 。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol·L1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)某可溶性鹽的化學(xué)式n（是最簡結(jié)構(gòu)），將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為 。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 。(2)NH4Cl溶液與Na反應(yīng) 。(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng) 。(4)CSO4溶液與Na2S溶液反應(yīng) 。(5)NaHSO4溶液

26、與NaHCO3溶液反應(yīng) 。 (6)FeCl3溶液與NaI溶液反應(yīng) 。12.(10分)25時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是 ，濃度為0.002 mol·L1的是 。(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。(5) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3

27、)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是 。a.減少過程中產(chǎn)生NO的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是 。a.有利于加快反應(yīng)速率b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H） (3)步驟C是為了除去Fe3、C2等雜質(zhì)。沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。a.置換反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是 。14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AHHA，HAHA2已知相同濃度時的電離度（H2A）（HA），設(shè)有下列四種溶液

28、： mol·L1的H2A溶液 C.0.02 mol·L1的HCl與0.04 mol·L1的NaHA溶液的等體積混合液B.0.01 mol·L1的NaHA溶液D.0.02 mol·L1的NaOH與0.02 mol·L1的NaHA溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c（H）最大的是 ，最小的是 。(2)c（H2A）最大的是 ，最小的是 。(3)c（A2）最大的是 ，最小的是 。15.(6分）已知（1）Cu2、Fe2在pH為 45的條件下不水解，而這一條件下Fe3幾乎全部水解。（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件

29、下，它的還原產(chǎn)物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。向濾液中加入雙氧水、攪拌。 調(diào)節(jié)中溶液的pH至4，過濾。把所得濾液濃縮。回答以下問題：（1）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的 并微熱、攪拌。A.NaOHB.氨水 C.CuCl2D.CuO(3)中過濾后濾渣的成分是 。附參考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、10.(1)K2CO3 盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生

30、成的KHCO3和KOH反應(yīng)后仍為K2CO3(2)明礬 盡管l3水解，因H2SO4為高沸點酸，最后仍得結(jié)晶水合物明礬(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4(5)l（OH）3和l2O3 lCl3水解生成l（OH）3和HCl，由于HCl揮發(fā)，促進(jìn)了水解，得到l（OH）3，l（OH）3部分分解得l2O3(6)10 mol·1H2SO4溶液 蒸發(fā)濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余為較濃H2SO4溶液11.(1)H2O（OH）HmH2OH（m1）OH(提示：多元弱酸根水解，以第一步為主，

31、故m水解第一步只能得到H（m1），而不能寫成Hm)(2)2NH2Na=2Na2NH3H2(3)l33lO6H2O=4l（OH）3(4）C2S2=CS （5）HCOH=H2OCO2（6）2Fe32=2Fe2212.(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH（2）7 （3）Na Cl （4）CH3COOH CH3COO （5）CH3COO OH13.(1)稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH）3、C（OH）214.(1)A D (2)C D (3)D A15.（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）D（3）Fe（OH）3、CuO（一）

32、鹽類水解口訣：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。（1）有弱才水解要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子（包括銨離子）。 如：NaCl中的Na+對應(yīng)的堿是強堿NaOH，則Na+是強堿金屬離子，不會水解。NaCl中的Cl-對應(yīng)的酸是強酸HCl ，則Cl-是強酸根離子，也不會水解。 所以，NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解。又如：CH3COONa中的CH3COO-對應(yīng)的是弱酸CH3COOH，則CH3COO-是弱酸根離子，會水解。消耗H2O電離出的H+，結(jié)合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。 所以，CH3COONa的水溶液顯堿性。 （2）越弱越水解 鹽中的離子對應(yīng)的酸或堿的酸性越弱或堿性

33、越弱，水解的程度越大。如：Na2CO3和Na2SO3 CO32-對應(yīng)的酸是H2CO3；SO32-對應(yīng)的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3則，CO32-的水解程度比SO32-的水解程度更大，結(jié)合的H+更多。所以，Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強。（3）雙弱雙水解 當(dāng)鹽中的陽離子對應(yīng)的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應(yīng)的是弱酸時，則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解。陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-；陰離子水解結(jié)合水電離出的H+，所以雙水解發(fā)生的程度往往較大。 如：CH3COONH4 中的NH4+對應(yīng)的堿是弱堿NH3*H2O ；CH3COO-對應(yīng)的酸是弱酸CH3COOH則NH4+和CH3COO

34、-都會發(fā)生水解，NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH，相互促進(jìn)，水解程度較大。 （4）誰強顯誰性 主要是針對雙水解的鹽，即弱酸弱堿鹽，由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+，陽離子水解結(jié)合OH-要判斷鹽溶液的酸堿性，則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小。 如：(NH4)CO3 ，由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強（實際上比較的是兩者的電離度，中學(xué)不做要求，只需記憶），則NH4+的水解程度比CO32-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。 所以，(NH4)2CO3 溶液顯堿性。 又如：CH3COONH4，由于NH3的堿性和CH3CO

35、OH的酸性相當(dāng)，則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。 所以CH3COONH4溶液顯中性。 再如：(NH4)2SO3，由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱，則NH4+的水解度比SO32-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。 所以，(NH4)2SO3溶液顯酸性。（二）根據(jù)鹽類的不同，可分為：強酸強堿鹽（不水解）；強酸弱堿鹽；強奸弱酸鹽；弱酸弱堿鹽（1）強酸弱堿鹽 如：NH4Cl的水解離子方程式： NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+強酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性。（2）強堿弱酸鹽如：CH3COONa的水解離子方程式

36、： CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH- 強奸弱酸鹽的水溶液一定顯堿性。（3）弱酸弱堿鹽如：CH3COONH4的水解： CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4水溶液顯中性 如：NH4F的水解： NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液顯酸性。如：NH4ClO的水解離子方程式; NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClONH4ClO的水溶液顯堿性。弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關(guān)。（三）多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解 多元弱

37、酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的，一般第一步進(jìn)行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。如：Na2CO3的水解： 第一步程度很大： CO32- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-【注意】： 大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底，所以一般鹽的水解都要是可逆符號。水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底。【以上都是一種鹽中的離子水解。】【第二種情況】： 另外，還有2種鹽中，分別有弱酸根離子和弱堿根離子，也會互相促進(jìn)，發(fā)生雙水解。如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽，如果把它們的溶液相混合，則會發(fā)生雙水

38、解，水解離子方程式如下： 3HCO3- + Al3+ = Al(OH)3 + 3CO2 注意：Al3+和HCO3-雙水解較徹底，可以用“=”而不用“可逆符號” 另外，所有的水解過程中一定有水參加，但是由于該水解反應(yīng)，生成物中有水，可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消，但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加。【附】（1）常見的弱酸根離子：SO32- ；HSO3-；CO32-；HCO3-；PO43-；HPO42-；ClO-；S2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亞硝酸根）常見弱酸的酸性排序：H2SO3 > H3PO4> HF >HC

39、OOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 > HClO>C6H5-OH>HAlO2 次氯酸 苯酚 偏鋁酸（2）常見的弱堿離子：NH4+；Cu2+；Fe2+；Fe3+；Al3+其中堿性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3考點1 鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)（一） 鹽類水解的實質(zhì)：溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟 結(jié)合生成 ，從而了水的電離。（二）鹽類水解的條件：鹽必須能 ；構(gòu)成鹽的離子中必須有，如N

40、H4+、Al3+、CO32-、S2-等。（三）鹽類水解的結(jié)果（1） 了水的電離。（2）鹽溶液呈什么性，取決于形成鹽的對應(yīng)的酸、堿的相對強弱；如強酸弱堿鹽的水溶液顯 ，強堿弱酸鹽的水溶液顯 ，強酸強堿鹽的水溶液顯 ，弱酸弱堿鹽的水溶液是 。（3）生成了弱電解質(zhì)。(四)特征（1）水解 ：鹽+水 酸 + 堿，H 0（2）鹽類水解的程度一般比較 ，不易產(chǎn)生氣體或沉淀，因此書寫水解的離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”；但若能相互促進(jìn)水解，則水解程度一般較大。特別提醒：分析影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。強堿弱酸鹽：弱酸根離子與水電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸

41、式酸根離子，從而使溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3強酸弱堿鹽：弱堿陽離子與水電離出的OH-結(jié)合生成弱堿，從而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3弱堿弱酸鹽：弱堿陽離子與水電離出的OH-結(jié)合生成弱堿，弱酸根離子與水電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。CH3COONH4例1 25時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（ ） KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4ClA、>>> B、>>>

42、;C、>>> D、>>>解析KNO3為強酸強堿鹽，在水溶液中電離出的K+和NO對水的電離平衡無影響；NaOH為強堿在水溶液中電離出的OH對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小；CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和CH3COO均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+ 可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于CH3COONH4，該溶液中水的電離程度小于CH

43、3COONH4中的水的電離程度。【答案】D規(guī)律總結(jié)酸、堿對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進(jìn)作用。考點2溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律1.多元弱酸溶液，根據(jù) 電離分析，如在H3PO4的溶液中， 2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na+)c(S2-)c（OH）c（HS-）3.不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的順序是 。4.混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，水解因素等。(1)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混

44、合，若溶液呈酸性，說明弱酸的電離程度 相應(yīng)酸根離子的水解程度。如CH3COOH與CH3COONa溶液呈 ，說明CH3COOH的電度程度比CH3COO的水解程度要大，此時，c(CH3COOH)<c(CH3COO)。(2)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈堿性，說明弱酸的電離程度 相應(yīng)酸根離子的水解程度。如HCN與NaCN的混合溶液中，c(CN)<c(Na+),則說明溶液呈堿性，HCN的電度程度比CN的水解程度要 ，則c(HCN)>c(CN)。(3)弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽離子的鹽的混合的情況，與(1)、(2)的情況類似。 特別提醒理解透水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性

45、。 例2 在0.1 mol·L1的 NH4Cl和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序。答案c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O電離程度大于NH4+的水解程度時，溶液呈堿性：c（OH）c（H+），同時c（NH4+）c（Cl）。規(guī)律總結(jié) 要掌握鹽類水解的內(nèi)容這部分知識，一般來說要注意幾個方面：1、鹽類水解是一個可逆過程；2、鹽類水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原則即電量守恒和物料守恒(這兩個方法在比較離子濃度和相關(guān)計算方面有較多的運用)。考點3 鹽類水

46、解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮 。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有 的離子，需考慮鹽的水解。3.判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有 和 之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時， 在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4