1、廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學必修1第二節 化學計量在實驗中的應用（三）教案教學目的 知識與技能1、理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能過程與方法1、從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力，培養學生發現問題和解決問題的能力情感態度價值觀1、通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。重 點一定物質的量濃度的溶液的配制方法難 點 溶液配制的實驗操作及誤差分析知識結構與板書設計三、物質的量在化學實驗中的應用3、單位：國際單位：mol/m

2、3 常用單位 mol/L例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)·VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數目例2將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42 的物質的量濃度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2

3、Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L5、c=6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）(二) 一定物質的量濃度溶液的配制1、儀器：(1)天平(2)容量瓶2、步驟：實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析誤差分析依據的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動引入：化學試劑瓶的標簽上一般都有試劑含量的數據，化工產品和藥品的說明書中一般都標明主要成分

4、的含量。你知道這些數據是如何得到的嗎？投影 這是一位老師的血清肝功能、酶類檢驗報告，請大家分析一下，在這些項目上這位老師健康情況如何？項 目結 果參 考 值總膽紅素16.4×10-61.7×10-620.0×10-6 mol/L直接膽紅素4.0×10-60×10-66×10-6 mol/L總蛋白72.36080 g/L白蛋白46.33555 g/L球蛋白26.02535 g/L谷丙轉氨酶31×10-66×10-640×10-6 /L谷草轉氨酶30×10-66×10-650×1

5、0-6 /L堿性磷酸酶77×10-634×10-6114×10-6 /L講其實這些項目的測定都需要在溶液中進行，而許多化學反應都是在溶液中進行的，生產和科學研究中經常要對溶液進行定量分析、定量計算，必定需要一個表示溶液組成的物理量。在初中化學中我們學過溶液的質量分數，溶液的質量分數是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質、溶劑、溶液的質量。但是在化學研究中，更需要一個可以直接計算溶質的“n（溶質）”的物理量。請你設想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進行“V（溶液）”、“n（溶質）”之間的換算。揭示可以與溶液的質量分數進行類比，提出

6、“物質的量濃度”的設想。  溶液表示溶質表示優點溶液的質量分數單位質量溶液中溶質的“質量”用于“質量”計算物質的量濃度單位體積溶液中溶質的“物質的量” 用于“物質的量”計算過下面我們就來學習另一種與溶液體積有關的表示溶液濃度的物理量-物質的量濃度板書三、物質的量在化學實驗中的應用(一) 物質的量濃度 ( amount of-substance concentration of B)問物質的是和溶液的濃度有什么關系？什么是物質的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準確的語言敘述物質的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？板書1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的

7、量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質的量濃度，符號c(B)投影小結注意：1、單位體積的溶液不是溶劑2、溶質是物質的量，不是質量3、B不但表示溶液中所含溶質的分子還可表示溶液中所含溶質電離出的離子講物質的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數示，應怎樣表示？(物質的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質B的物質的量n(B)與溶液的體積V的比值)板書2、公式 c(B)=點擊試題1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質的量濃度_2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,則NaCl的物質的是濃度_板書4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數目思考1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液

8、中溶質微粒濃度是否相等？ (相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ (否 是)3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氫離子物質的量濃度是否相同？ (是)投影小結溶質的微粒個數比等于微粒的物質的量濃度之比：1、溶質是難電離的物質時，溶質在溶液中以分子的形式存在。2、對于易電離的物質，如AaBb的溶液濃度為 c mol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb=a Ab+ +b Ba- ；則溶液中 Ab+ 的濃度為ac mol/L,Ba-溶液為bc mol/L例2將28.4 g Na2SO4溶于水配成250

9、mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42 的物質的量濃度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略點擊試題 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物質的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質的量濃度為_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個

10、數為9.03*1023個，則SO42-的物質的量濃度_過物質的量濃度與溶質的質量分數同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯系也有差別，完成下列對比：   物質的量濃度溶質的質量分數溶質的物理量和單位 物質的量 mol 質量 g kg 溶液的物理量和單位 體積 L m3 質量 g 計算公式  特點 物質的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質的物質的量相同 質量相同、質量分數也相同的不同溶液里，含有溶質的質量也相同問那么物質的量濃度與溶質的質量分數之間有什么聯系呢？板書5、c=過在初三時我們已經學過

11、如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質的質量應該是不變的，也就有了 m（濃溶液）×（濃溶液）= m（稀溶液）×（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發生變化，但溶質質量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質的物質的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？板書6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）講在稀釋濃溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。我們若知道上述四個量中的三個量，就可以解決稀釋問題過我們學習了物質的量濃度，下面就讓我們來配制

12、一定濃度的溶液實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液講 首先讓我們先來認識一下本實驗所需的儀器。板書(二) 一定物質的量濃度溶液的配制1、儀器(1)天平投天平的使用方法：1、稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達到平衡，可調節左右平衡螺母，使天平平衡。2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。講下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：板(2)容量瓶講容量瓶是配制準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標線、瓶上標有溫度和容量。容量瓶只能配對應體積

13、的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應容器使用，也不能加熱)投影小結容量瓶使用前a、檢查是否漏水 方法：往瓶內加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。b、用蒸餾水洗滌容量瓶思考為什么檢查后要將瓶塞旋轉180°后再檢查一次？(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內部不規則而造成誤判。)講容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。投

14、影小結注意事項：1、向容量瓶轉移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內壁上，榛身要在瓶中央位置。2、加水到刻度線1-2處改用膠頭滴管。3、視線與刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。講容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量濃度的溶液的過程：板書2、步驟投影實驗實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液(1)計算需要固體NaCl 的質量_(2)稱量：用托盤天平稱取固體質量或量筒量體積。(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸

15、餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。思考溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？(稀釋或溶解總有一定的熱效應。容量瓶在使用前有一定的溫度指數，只標明一定溫度下的正確體積(20，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。投影實驗(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。學與問1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ (配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉移到容量瓶后，燒杯的內壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容

16、量瓶中的溶質就會減少，即容量瓶內容質的物質的量減少，導致所配溶液中溶質的濃度會偏低。為了減少溶質的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中。)2、若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的濃度比所要求的大？(配成的溶液中溶質的實際濃度比要求小)投影實驗(5)輕微振蕩搖勻：思考為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？(兩種性質不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標線再搖勻，就可能超過標線)投影實驗 (容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了。刻度是以容納量為依據，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)投影實

17、驗(7)裝瓶并貼標簽。板書3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析誤差分析依據的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差投影總結(1)稱量時所引起的誤差若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數所讀體積偏大時，CB變大。若砝碼有殘缺或俯視讀數，使體積偏小，CB變小。(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使液體濃度偏低。(3)轉移或攪拌時有部分濺出，致使濃度偏小。(4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。自我評價有下列化學儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標簽紙。(1) 現需要配制500

18、 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g/3的濃硫酸_ mL。(2) 從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_(3) 容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌_ 未經冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中_ 搖勻后發現液面低于刻度線再加水_ 容量瓶中原有少量蒸餾水_ 定容時俯視觀察液面_學生設想、學生討論后總結找到一個新的物理量-物質的量濃度，可以用來進行“V（溶液）”、“n（溶質）”之間的換算。學生閱讀，自學，總結定義和公式 由公式推出單位1 mol/L0.5 mol/L此題反映的是溶