1、高一化學1（必修）第4章（材料家族中的元素）質量檢測試題命題教師：陳清心（同安一中） 陳倩（科技中學）說明：1、本試卷分A、B兩卷， A卷滿分100分B卷滿分50分考試時間90分鐘 2、請將符合題意的答案填入相應空格中可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）。 1. “神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發電效能的同時，減輕其自身質量，其身價達到了上千萬元。下列說法不符合事實的是（ ）A.復合材料

2、的使用可以使太陽能帆板承受超高溫B.復合材料的使用可以使“神舟”飛船質量變輕C.復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變D.復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題2.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是（ ）制鋁錠，制易拉罐，制電線電纜，制牙膏皮，用明礬凈水，制炊具，用明礬和小蘇打做食品膨化劑，用請氫氧化鋁Al(OH)3制成藥片制胃病，制防銹油漆A. B. C. D.3.下列說法不正確的是（ ）A.銅在潮濕的空氣里會被銹蝕B.純鐵的抗蝕力很強C.常溫下，金屬鋁不被空氣里的氧氣氧化

3、，因而能做導線D.普通玻璃沒有一定的熔點4.下列有關材料的說法不正確的是（ ）A.航天飛機使用的隔熱陶瓷瓦為復合材料B.復合材料由基體和增強體組成C.復合材料既保持原有材料的特點，又有優于原材料的特性D.純金屬的性能一般優于合金5.以下不屬于傳統無機非金屬材料的是（ ）A.玻璃 B. 玻璃鋼 C.水泥 D.陶瓷6.屬于鋁熱反應的是（ ）A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO37.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學式中x、y的值分別是（

4、 ）A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、58.下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（ ）A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌9.下列有關物質顏色的說法正確的是（ ）A.鋁與銅單質均為銀白色 B.鐵粉為銀白色C.Cu2O與CuO的顏色不同 D.硫酸銅粉末為藍色10.鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（ ）A.不易生銹 B.導電性好 C.密度小 D.強度高11.下列關于物質用途的敘述中錯誤的是 （ ）A.金屬鈦可用于制造人造衛星、宇宙飛船 B.二氧化硅可作半

5、導體材料C.錫可用于制造罐頭筒 D.硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料12.下列說法正確的是（ ）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.光導纖維傳導光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息C.因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。13.將少量CO2分別通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（ ）A. B. C. D. 14.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.

6、2:115.取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（ ）A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO416. B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，則SO42-的物質的量濃度為（ ）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L高溫二、填空題：（30分）高溫17.(10分) （1）制造普通玻璃的主要化學反應有：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（2）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發生SiO2+2NaOH= Na

7、2SiO3+ H2O反應(以NaOH為例用化學方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起。高溫高溫（3）一些高新技術產品的元件中使用的硅是極其純凈、幾乎沒有任何缺陷的單晶硅。其工業制法為：先在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得不純的“粗硅”；然后在高溫下讓粗硅與氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅。請寫出上述過程中有關反應的化學方程式：SiO2 + 2C = Si + 2CO Si + 2Cl2 = SiCl4 高溫SiCl4+ 2 H2 = Si + 4HCl18. (8分) 某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空

8、氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。(1) 寫出生成硫酸銅反應的化學方程式：2Cu+O2+ 2H2SO4= 2CuSO4+ 2H2O。(2) 現用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬多少千克？ 7.5kg(3) 將膽礬與生石灰、水按10.56100的質量比混合配成波爾多液(常用于殺滅果樹害蟲)，此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質的量的比為52。19.（8分）一無色透明的溶液做如下實驗：（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：試問：（1）Cu2+、NH4+、Al

9、3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的離子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）上述溶液至少由硫酸鎂和硫酸鋁等物質混合成。20.（4分）氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1300反應獲得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3。強熱（2）現用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發生反應，可制得高純度氮化

10、硅，反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。三、實驗題（17分）21. （8分）將一只鋁制的易拉罐內充滿二氧化碳，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經過一段時間后，罐壁凹癟，又過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1) 罐壁凹癟的原因是CO2與NaOH反應，罐內氣體減少，壓強減小，反應的化學方程式是：CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O(2) 癟罐重新鼓起來的原因是鋁與NaOH溶液反應放出氫氣，罐內氣體增多，壓強增大；反應的離子方程式是2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4-+3H2。22.（9分）除去下列物質中的雜質，根據要求填

11、空： 物質雜質選用試劑離子方程式FeCl2溶液FeCl3鐵粉Fe +2 Fe3+ =3Fe2+SiO2Al 2O3鹽酸Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ +3 H2OFe2O3Al 2O3NaOH溶液Al 2O3+2OH- +3 H2O=2 Ai(OH)4- 四、計算題（9分）高溫23. （9分） 全世界銅的年產量約為8×106噸，工業上由輝銅礦(主要成分是Cu2S)生產銅的主要反應為：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2(1) 若采用這種方法冶煉銅，每年需要消耗Cu2S的質量為多少？（1×107t）(2) 每年產生二氧化硫的體積(STP)為多少？（1.4

12、5;1012L）(3) 你認為用什么辦法可有效的緩解因此而造成的酸雨問題？（廢氣經處理后排放；開發其他煉銅的方法）B卷 （滿分50分）五、選擇題（本題有4小題，每小題4分，共16分。每小題只有一個選項符合題意） 24. 把Ba(OH)2溶液滴到明礬KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部轉化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+ B.Al(OH)3 C. Al(OH)4- D.Al3+和Al(OH)325. 將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H

13、2SO4溶液 D.HCl溶液26. 若將鋁粉分別加入下列溶液中，只有氫氣放出，且能大量共存的離子組是（ ）A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO32、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-27. 鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣2.8L，由此可判斷混合物中必定含有A.Fe B.Mg C.Al D.無法判斷六、實驗探究題（4分）28（14分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙

14、中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750-.（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：合理(填“合理”或“不合理”)。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。取一小塊該熔融物，加入NaOH溶液，若有氣體生成，說明該熔融物含有金屬鋁。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B (填序號)。A濃硫酸 B稀硫酸

15、C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液. 實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1） 圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為H+OH=H2O。（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：NH4+OH=NH3·H2O；上述現象說明溶液中H、Al3、Fe3結合OH的能力比N

16、H4強（填離子符號）。（3）B與A的差值為0.008mol。七、推斷題：（13分）29. （7分）提示：某些金屬氧化物可跟熔融燒堿反應生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：(1)C是Fe ，D是Al2O3，F是H2。(2)寫出由I生成J的離子方程式Al3+3NH3·H2O =Al(OH)3+3NH4+。(3)溶液E中所含金屬離子是Fe2。(4)由CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式) H2SO4(或HNO3)。30. （6分）某白色固體可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉NaAl(OH)4 中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下的實驗現象：取少量該固體物質，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物質是NaHSO4、NaAl(OH)4（寫化學式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物質是BaCl2、NaHCO3。八、計算題（7分）31（7分）現有200mLMgCl2與AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉化為Mg(OH)2并使Mg2+與Al3+分離開來，至少需4mol/L的NaO